資源簡介

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2023-2024學年高二年級 1月質量檢測考試
化學答題卡
(5) (填元素符號)。
姓名 班級 準考證號
考場 座號
注 1.答題前先將姓名、班級、準考證號填寫清楚。 [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] (6) 。
意 2.第Ⅰ卷用 2B鉛筆將對應題目的答案標號涂黑。 [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ]
事 3.第Ⅱ卷使用黑色字跡簽字筆書寫，筆跡清楚。 [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ]
項 4.保持卡面清潔，嚴禁折疊，嚴禁做標記。 [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ]
[ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ]
填 正確填涂
[ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] 17.（12分）
涂 錯誤填涂
[ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ]
條 [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] (1) ；
形 (考生禁填) [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ]
碼 [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] (2) ；
(3) mol L
-1
第Ⅰ卷 選擇題 (用 2B鉛筆填涂)
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (4) ________mol
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (5) 。
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
(6) 。
第Ⅱ卷 非選擇題(用 0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫,在各題目答題區域內作答,超出答題區域的答案無效)
16.（12分） 18.（（12分）
(1) (填字母)。
(1)
(2) (填字母)。
(2) ; ; 。
(3) ① 。
② (填“＞”“＜”或“=”)
(3) (填化學用語)。
(4) （填序號）。
(5)
(4) 。
(6) 。
(7) （填序號）。
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19.（12 分）
（1） ；
（2）① (用離子方程式解釋)；
②________(填“酸”“堿”或“中”)，
；
③ 。
（3）① (填準確值)；
②________ (填“前者大”“后者大”或“相同”)；
③ 。
20．（12 分）
(1)△H3 = kJ mol 1
(2)(i) (填“ I”或“ II”)。
(ii) (填“ c”或“d”)。
(3)(i) (填“a”或“b ”)。
(ii) 。
(iii) K= 。
(4) 。
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{#{QQABYQYUogggABBAARgCUwFgCEKQkgCCAYgOAAAAIAAByRFABAA=}#}棗莊三中2024～2025學年度高二年級1月質量檢測考試
化學試題
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分 100 分，考試用時 90 分鐘。答卷前，考生
務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規定的地方。
第Ⅰ卷（選擇題 共 40分）
注意事項：第Ⅰ卷共 15 小題，每小題 2 分，共 40 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要
求的。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答
案。
所用的元素的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.化學與生產、生活、環境密切相關,下列說法正確的是( )
A. “神舟十七號”使用砷化鎵(GaAs)太陽能電池,供電時砷化鎵發生氧化還原反應
B.用氫氣做交通車能源,采用新型催化劑降低水光解反應的焓變,有利于開發氫能源
C.《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變為水屬吸熱反應
D.電熱水器內裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內膽被腐蝕
2.下列有關原電池的說法不正確的是（ ）
A. 圖甲所示裝置中，鹽橋中的 K 向盛有ZnSO4 溶液的燒杯中移動
B. 圖乙所示裝置中，正極的電極反應式為Ag2O 2e H2O 2Ag 2OH
C.圖丙所示裝置中，使用一段時間后，鋅筒會變薄
D.圖丁所示裝置中，使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
3．下列化學用語或圖示表達錯誤的是
A．用電子式表示KCl的形成過程：
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B．激發態 H 原子的軌道表示式：
C．用電子云輪廓圖示意 p-pπ鍵的形成：
D．H2O2 中含有非極性共價鍵
4.一定溫度下，A（g）和 B（g）在恒容密閉容器中發生反應：A(g)+ B(g) C(g) + x D(g)容器中 A、B、D
的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.x=2
B.前 10min 1內的平均反應速率 v D 0.3mol L min 1
C.該溫度時，反應的平衡常數 K=6.75mol/L
D.平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向正反應方向移動
5.為早日實現“碳中和碳達峰”目標，釕(Ru)是極好的催化劑，常用于氫化、異構化、氧化等重要反應。用釘(Ru)
基催化劑催化 CO2(g)和 H2(g)的反應時，每生成 92g 液態 HCOOH 放出 62.4kJ 的熱
量，反應機理如圖，下列說法正確的是( )
A.圖示中物質 I、II 均為該反應的催化劑，III 為該反應的中間產物
B.圖示中參與循環的物質只有 CO2 和 H2
C.由題意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1
D.反應的活化能為 62.4kJ·mol-1
6.四瓶無色溶液 NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它們之間的反應關系如圖所示。其中 a、b、c、d 代表四種
溶液，e 和 g 為無色氣體，f 為白色沉淀。下列說法錯誤的是( )
A．a 溶液呈酸性
B．d 溶液呈堿性
C．f 的懸濁液中通入 e 可得到無色澄清溶液
D．b 和 d 反應生成的沉淀能溶于硝酸
7．下列有關鹽類水解和沉淀溶解平衡在生產生活中應用的說法錯誤的是( )
A．用 Na2S、FeS 除去廢水中的 Hg2＋，反應的離子方程式相同
B．將 TiCl4溶于大量水并加熱制取 TiO2，溶于大量水并加熱的目的是促進 TiCl4水解
C．在 SOCl2氣流中加熱 AlCl3·6H2O 制取無水 AlCl3，SOCl2消耗水的同時生成 HCl 抑制 AlCl3水解
D．處理水垢中 CaSO4的方法是先用飽和 Na2CO3 溶液將 CaSO4轉化為疏松、易溶于酸的 CaCO3，再加酸除去
8.關注“實驗室化學”并加以實踐能有效提高同學們的實驗素養。下列實驗裝置及藥品能達到相應實驗目的是( )
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A.利用裝置甲制備 Fe(OH)3膠體 B.利用裝置乙測定中和反應反應熱
C.利用裝置丙可驗證壓強對化學平衡的影響 D.利用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶體
9.一種采用金屬有機框架（MOF）催化劑電催化還原CO2為CO的裝置原理如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
A.該裝置把化學能轉變為電能
B.電極 b 的電極反應式為CO2 2e 2H
CO H2O
C.電極 a 上生成1molO2 時，理論上可還原 22.4LCO2
D.選用合適的催化劑，該裝置也可將CO2 轉化為CH4、CH3OH 等
10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，基態 W 的原子 2p 軌道處于半充滿狀態，基態 X 的原
子的 2p 能級上只有一對成對電子，基態 Y 的原子的最外層電子運動狀態只有 1 種，元素 Z 與 X 同主族。下列說
法錯誤的是（ ）
A．第一電離能：W>X>Y B．電負性：Y>W>Z
C．簡單離子半徑：Z>X>Y D．最簡單氫化物的沸點：X>W
二、選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有 1-2 個選項符合題目要求，全部選對得 4 分，選
對但不全得 2 分，有選錯得 0 分。
11.常溫下，有關下列 4 種溶液的敘述中錯誤的是( )
編號 ① ② ③ ④
溶液 氫氧化鈉溶液 氨水 鹽酸 醋酸
pH 11 11 3 3
c H
A.稀釋④溶液， 增大
c CH3COOH
B.在溶液③④中分別加入適量的醋酸鈉固體，兩種溶液的 pH 均增大
C. ①②兩溶液等體積混合，NH3 H2O 的電離平衡將向右移動
D.將 amL溶液②與 bmL溶液④混合后，若所得溶液的 pH 4，則 a : b 11: 9
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12．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A．用 H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H ＋2O2＋2H ===I2＋2H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的 NaOH 溶液：Ca2＋＋HCO －3-＋OH ===CaCO3↓＋H2O
C．向明礬溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：
Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
D．FeBr2溶液與等物質的量的 Cl2 反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
13. 某鈉離子電池結構如圖所示，電極 A 為含鈉過渡金屬氧化物 NaxTMO2 ，電極 B 為硬碳，充電時 Na 得電
子成為 Na 嵌入硬碳中。下列說法不正確的是（ ）
A.充電時，電極 B 與外接直流電源的負極相連
B.放電時，外電路通過 amol 電子時，A 電極電解質損失 amolNa+
C. 放電時，電極 A 為正極，反應可表示為 Na1 xTMO2 xNa xe NaTMO2
D.電池總反應可表示為 Na1 xTMO2 Na xC NaTMO2 C
14.CO2催化加氫可合成二甲醚，發生的主要反應有:
反應Ⅰ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1=-122.5KJ/moL
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=aKJ/moL
在恒壓、n始 CO2 : n始 H2 1: 3時，若僅考慮上述反應，平衡時 CH3OCH3和 CO 的選擇性及 CO2 的轉化率
隨溫度的變化如圖中實線所示。下列說法錯誤的是（ ）
已知：CH OCH 的選擇性 2n CH OCH 3 3 生成 3 3 100%
n反應 CO2
A. a 0
B.圖中曲線②表示平衡時 CO2 轉化率隨溫度的變化
C.平衡時 H2轉化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示
D. 200℃時，使用對反應 I 選擇性高的催化劑可提高 CH3OCH3的生產效率
15．一定溫度下，AgCl 和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．M 表示 AgCl 的沉淀溶解平衡曲線
B．Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO2
－
4 (aq)的平衡常數 K＝10
－7.9
C．a 點條件下不能生成 Ag2CrO4 沉淀，也不能生成 AgCl 沉淀
D．若混合溶液中各離子濃度如 b 點所示，加入少量 AgNO3固體，重新達到平衡
時 c(Cl－) －＜c(CrO24 )
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第 II 卷（選擇題 共 60 分）
三、非選擇題：本題共 5 小題，共 60 分。
16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題。
(1)h 的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，從原子結構角度解釋是涉及電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的
軌道時，以光(子)的形式釋放能量，以下現象與該原理一樣的是 (填字母)。
A．燃放焰火 B．棱鏡分出的光 C．霓虹燈射出五顏六色的光
(2)寫出元素 p基態原子的核外電子排布式為 ;元素 c基態原子的核外電子占據的能量最高的原子軌道
的形狀為 ; 元素 d 的氣態氫化物的分子的空間結構為 。
(3)由 d、e、g 形成的簡單離子半徑由小到大順序是 (填化學用語)。
(4)o、p 兩元素的部分電離能數據如下表所示。
電離能/ kJ mol 1 I1 I2 I3
o 717 1509 3248
p 759 1561 2957
比較兩元素的 I2、 I3可知，氣態 o2+ 再失去一個電子比氣態 p2 再失去一個電子難。對此，你認為原因可能
是 。
(5)第三周期 8 種元素中，電負性最大的是 (填元素符號)。
(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如上圖所示，寫出該元素的最高價氧化物對應的水化物與 g 的最高價氧
化物對應的水化物反應的離子方程式： 。
17.鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的 2價氧化物及鋅和銅的
單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。回答下列問題：
注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于10-5mol L-1，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。
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已知：①Ksp (CuS)=6.3 10
-36 ,Ksp (ZnS)=2.5 10
-22 , Ksp (CoS)=4.0 10
-21
。
②以氫氧化物形式沉淀時， lg c(M)/ mol L-1 和溶液 pH 的關系如圖所示。
(1)“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是 。
(2)“酸浸”后，浸渣為 。
(3) 2+ 2+假設“沉銅”后得到的濾液中c Zn 和 c Co 均為0.10mol L-1，向其中加入 Na 2S至Zn2+ 沉淀完全，此時溶
2+
液中 c Co = mol L-1。
(4)“沉錳”步驟中，生成1.0 mol MnO2 ，產生H+ 的物質的量為 。
(5)“沉淀”步驟中，用NaOH調 pH=4 ,目的是 。
(6)“沉鈷”步驟中，控制溶液 pH=5.0~5.5，加入適當過量的 NaClO氧化Co2+ ，其反應的離子方程式為 。
18．（12 分）乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種二元弱酸，在工業上可作漂白劑、鞣革劑，在實驗研究和化學工
業中應用廣泛。請回答下列問題：
Ⅰ制取 H2C2O4通過查閱文獻資料得知：用 Hg(NO3)2 作催化劑時，條件濃硝酸氧化乙炔制取 H2C2O4。
（1）寫出制備 H2C2O4的化學方程式 。
II.草酸（H2C2O4）的性質
(2)下列可以證明 H2C2O4 是弱電解質的是_______(填字母)。
A．向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈紅色
B．室溫下，測得 0.05mol·L-1 的 H2C2O4溶液中 c(H+)≈10-3mol·L-1
C．室溫下，測得 0.1mol·L-1 的 H2C2O4 溶液導電能力比 0.1mol·L-1 的 H2SO4溶液導電能力弱
D．標準狀況下，取 0.10mol L-1 的 H2C2O4溶液 100mL 與足量鋅粉反應，收集到 H2 體積為 224mL
(3)常溫下，向 20mL 1.0mol L-1 草酸溶液中逐滴加入 1.0mol L-1 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4 、C2O
2
4
三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液 pH 的關系如圖所示。

①常溫下，HC2O4 的水解常數Kh HC2O4 。
a 2 ② 點溶液中 c K c H c OH c C2O4 (填“＞”“＜”或
“=”) c H2C2O4 c C2O2 4 。
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Ⅲ測定草酸晶體( H2C2O4 xH2O )中的 x 值
第一步：稱取 1.260g 純草酸晶體，將其配制成 100.00 mL的水溶液，作為待測液。
第二步：取 25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。
第三步：用 0.1000mol/L 的 KMnO4 標準溶液進行滴定，達到終點時消耗 10.00mL。
(4)滴定前，需排出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為___________(填序號)。
A． B． C． D．
(5)滴定終點的現象是 。
(6)x 的值為 。
(7)下列操作可能造成測得的 x 值偏小的是___________(填序號)。
A.酸式滴定管沒有用標準液潤洗 B.滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 D.滴定終點讀數時俯視滴定管
19．(12 分)次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)是磷元素的常見含氧酸，常溫下，其逐級電離常數如下
表所示。回答下列問題：
酸 電離常數 酸 電離常數 酸 電離常數
H3PO2 Ka＝8.0 －×10 2 H3PO3 Ka1＝1.0×10－2 H3PO －4 Ka1＝7.5×10 3
K －a2＝2.5×10 7 Ka2＝6.0×10－8
K －a3＝4.5×10 13
(1)常溫下，某濃度 H3PO2 溶液中 H3PO2 的平衡濃度為 x mol·L－1，忽略水的電離，該溶液中 H＋濃度為________
mol·L－1(用含 x 的代數式表示)。
(2)H3PO3 與 NaOH 反應可以生成 Na2HPO3或 NaH2PO3。
①經實驗檢測發現 Na2HPO3溶液顯堿性，其原因是________(用離子方程式解釋)；
②結合表格中數據判斷 0.1 mol·L－1的 NaH2PO3溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，該溶液中含磷微粒
濃度的大小關系是________；
③H3PO3可由 PCl3水解得到，寫出 PCl3與足量 NaOH 溶液反應的離子方程式________。
(3) － －①常溫下，pH＝9 的 Na2HPO4 溶液中，c 平(H2PO4 )＋2c 平(H3PO4)－c 平(PO34 )＝________(填準確值)；
②常溫下，濃度均為 0.1 mol·L－1 的 NaH2PO4 溶液和 Na2HPO3溶液中水的電離程度________(填“前者大”“后者
大”或“相同”)；
③向 0.1 mol·L－1的 Na2HPO3溶液中加入少量 H3PO4 溶液，反應的離子方程式為________。
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20．甲烷轉化為多碳化合物具有重要意義。其中甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列
問題：
(1)已知下列反應的熱化學方程式：
①3O2(g) 2O3(g) K1 H1 285kJ mol
1
②2CH4(g)+O2(g) 2CH OH(l) K H 329kJ mol 13 2 2
反應③CH4(g)+O3(g) CH3OH(l)+O2(g) 的ΔH3 = kJ mol 1。
(2)電噴霧電離等方法得到的M ( Fe 、Co 、Ni 等)與O 3 反應可得MO 。MO 與CH4 反應能高選擇性地生成甲
醇。MO 分別與CH4 、CD4反應，體系的能量隨反應進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以CH4 示例)。
(i)步驟 I和 II 中涉及氫原子成鍵變化的是 (填“ I ”或“ II ”)。
(ii)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，
則MO 與CD4反應的能量變化應為圖中曲線 (填“ c”或“ d ”)。
(3)一種將甲烷溴化再偶聯為丙烯(C3H6)的研究所獲得的部分數據如下。
已知：CH4(g)+Br2(g) CH3Br(g)+HBr(g) H1 29kJ mol
1
，CH4與 Br2
反應生成 CH3Br，部分 CH3Br 會進一步溴化。將 8mmolCH4和 8mmolBr2，通入密閉容器，平衡時，n(CH4)、n(CH3Br)
與溫度的關系見下圖(假設反應后的含碳物質只有 CH4、CH3Br 和
CH2Br2)。
(i)圖中 CH3Br 的曲線是 (填“ a ”或“ b ”)。
(ii)560℃時， a 、 b 曲線對應的數值為 5.0、1.6，CH4的轉化率
。
(iii)560℃時，反應 CH3Br(g)+Br2(g) CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常數
K 。
(4)科學家利用 CH4 和 CO2電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如圖 4 所示：寫出電極 B 上生成乙烯的
反應式為 。
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{#{QQABYQYUogggABBAARgCUwFgCEKQkgCCAYgOAAAAIAAByRFABAA=}#}棗莊三中2024～2025學年度高二年級1月質量檢測考試
化學試題參考答案
第Ⅰ卷（共40分）
說明：1--10小題，每小題2分，共20分
11-15小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B D C C A C D B D AD B BC BD
第II卷（共60分）
說明：除標注外均為2分
16．(1)AC；
(2) 1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2；啞鈴形；三角錐形
(3)r(Na+)(4)錳離子價電子排布半滿狀態能量更低更難電離；
(5)Cl；
(6)；
17.(1)增大固體與酸反應的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率
(2)Cu PbSO4
(3)
(4)
(5)使鐵元素以沉淀形式除去
(6)
18．（12分）
(1) C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O (條件不扣分) （2分）
(2)BC（2分）
(3) （1分） =（1分）
(4)C（1分）
(5)當滴入最后半滴KMnO4標準溶液時，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不恢復原來的顏色（1分）
(6)2（2分）
(7)AC（2分）
19.(1)
(2)①HPO＋H2OH2PO＋OH－ (寫等號不得分)
②酸（1分） c(H2PO)＞c(HPO )＞c(H3PO3)(沒有濃度符號不得分)
③PCl3＋5OH－===HPO＋3Cl－＋2H2O
(3)①10－5－10－9(1分) ②后者大（1分） ③H3PO4＋HPO===H2PO＋H2PO（1分）
20.(1)—307
(2)
(3) 80% 10.92
(4)

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