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高二月考化學答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D A C A D C D
題號 11 12 13 14 15
答案 AC A BC D CD
16.（1）5s25p1 （2） sp3 . 三角錐
（3）> ; ClO2分子中Cl—O鍵鍵長較短，原因是ClO2分子中存在大π 鍵(Π35)，導致Cl—O鍵鍵長介于單鍵和雙鍵之間，而Cl2O分子中Cl—O鍵為單鍵，鍵長較長
（4） +(或 )
17. （1）D （2）
（3）冷卻結晶、過濾 （4） ①. 確保Fe3+、Al3+以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的形式析出
②. 5.3≤pH<7.8 （5） 2.0×10-12
18. (1).① ② (1.5，2.5) ③Cl＞P＞S＞Al＞Na (2).① N ②Si ③N＞H＞B
19.（1）（2分）
（2）b d a f e（2分）
（3）溶液（2分）滴加最后半滴標準溶液，溶液變為紅色且半分鐘內不褪色（2分）
（4）BC（2分） （5）（2分）偏大（1分）
(1) 5.6
(2).① ②. 溶液中既存在電離：，也存在的水解：。由圖知，的， ，，的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以溶液 ③ BC
3s
3p
圖曹縣一中高二月考化學試題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48
選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。
化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.如圖，對鋼管的防護措施為犧牲陽極保護法
B.明礬和高鐵酸鉀(K2FeO4)都可凈水，其原理相同
C.侯氏制堿法比索爾維制堿法食鹽的利用率高
D.“保暖貼”在發熱過程中應用的是原電池的工作原理
2. 下列說法正確的是
A.最外層電子排布式為ns1的基態原子所對應元素一定是金屬元素
B.Na、Mg、Al的未成對電子數依次增多
C.某主族元素的逐級電離能（單位 kJ·mol－1 )分別為 738 ，1451 ，7733 ， 10540 … … , 據此推知該元素在 IA族
D.X元素基態原子2p能級上有三個電子,Y元素基態原子 3p能級上也有三個電子,則 X、Y兩種元素一定位于同一主族。
3. 以下有關元素性質的說法中錯誤的是
A.元素電負性∶ Na P > Si
C.最高化合價∶ Mn > Cr > V D.離子半徑∶ Cl- >K+ >Na+
4. 六氟化硫在高電壓下仍有良好的絕緣性,性質穩定,分子結構如圖所示,下列有關六氟化硫的推測正確的是
A.六氟化硫分子中各原子均為 8 電子穩定結構
B.六氟化硫易溶于水
C.六氟化硫分子中含極性鍵 、非極性鍵
D.六氟化硫分子中 6 個S—F鍵鍵長，鍵能都相等
5. 常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 使甲基橙變黃的溶液：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
6.治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結構如圖 ,下列說法錯誤的是
A.分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵
B.分子中的N—H鍵的鍵能小于O—H鍵的鍵能
C.分子中P原子的雜化方式為 sp2
D.分子中含有手性碳原子
7.W、X、Y、Z為原子序數依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相鄰， W的核外電子數與X的價層電子數相等，Z2 是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化
合物(XY)+(WZ4) 。下列說法正確的是( )
A.分子的極性：WZ3C.氧化性：X2Y38.[Cu(OH)(NH3)]+是汽車尾氣脫硝的催化劑，其催化機理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. [Cu(OH)(NH3)]+中O和N原子是配位原子
B. 該催化循環中Cu成鍵數目發生了變化
C. 反應過程中存在非極性鍵的斷裂和形成
D. 總反應的化學方程式為：NH3+2NO+2O23N2+6H2O
9.下列各組物質中,都是由極性鍵構成的極性分子的是( )
A.CH4 和CCl4 B.H2O和 H2O2 C.PCl3和 NF3 D.BeCl2和OF2
10. 下列描述正確的是( )
A.CS2 為V形的極性分子 B.NO3-與SO32-的中心原子均為sp3雜化
C.NF3的鍵角大于NCl3的鍵角 D.共價鍵有方向性和飽和性
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.下列實驗操作、現象和結論都正確的是( )
選項 實驗操作和現象 結 論
A 向盛有少量 PbI2固體的試管中,加入 3mL蒸餾水振蕩后靜置,待上層液體變澄清后,向上層清液中滴加幾滴 0.1mol/L KI溶液,溶液中有黃色沉淀生成 上層清液中存在 Pb2+
B 用盛有鹽酸和醋酸的燒杯分別做導電性實驗，盛有醋酸的燒杯所連燈泡較暗 醋酸是弱電解質
C 向盛有0.01 mol/L的CH3COONa溶液的小試管中滴加一滴酚酞溶液,將小試管在酒精燈上微微加熱,溶液紅色變深 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- 是吸熱反應
D 向盛有2mL0.1 mol/L Na2S 溶液的試管中,加入 2 滴 ZnSO4 溶液,生成白色沉淀,再加入適量0.1 mol/L CuSO4 溶液,有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS) >Ksp(CuS)
12.下列事實或解釋錯誤的是( )
A.配制FeCl3溶液時要加少量硫酸:Fe3+＋3H2O Fe(OH)3+3H+
B.泡沫滅火器能滅火其原理是：HCO3-和Al3+水解分別生成的OH-和H+結合成水，并產生氣體和沉淀。
C.牙齒表面的牙釉質存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s） 5Ca2＋(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq）牙齒殘余的糖會發酵產生H+,加快牙釉質的酸蝕。
D.將0.5mo·L-1的NaHCO3溶液與1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合后產生白色沉淀放置3分鐘無變化,再振蕩產生氣泡發生反應:Ca2+＋2HCO3- =CO2↑＋H2O＋CaCO3↓。
13.已知:常溫Ka1(H2CO3)=4.4x10-7,Ka2(H2CO3）=5.61x10-11,Ka(HClO）=3.0x10-8。下列說法正確的是
A.等濃度NaClO、NaHCO3溶液混合后:c(Na+）>c(ClO-）>c(HCO3-）>c(OH-）>c(H+）
B.1.2mol·L－1NaClO溶液pH約為10.8(已知:lg2=0.3）
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳反應的離子方程式為：CO2＋ClO-＋H2O=HClO＋HCO3-
D.0.10mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+）＋c(HCO3 -）＋c(CO32-）＋c(OH-）<0.2mol·L-1
W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是
A. 與W生成的氣態化合物的熱穩定性：Z>Y B. W與的原子半徑：WC. X和Y的第一電離能：X>Y D. X、Z、R的電負性：
15.草酸是二元弱酸，常溫下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線
B.b點時，
C.常溫下，草酸的電離常數，
D.a、b、c三點，水的電離程度先增大后減小
三、非選擇題（本題共5個題，共60分）
16.（12分）Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物醫藥、太陽能電池等領域的理想熒光材料。回答下列問題：
⑴ 49In的價層電子排布式為_______。
⑵ 制備熒光材料過程中會產生少量SO、VO，其中V原子采用_______雜化，SO的空間構型為_______。
⑶ ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結構，但ClO2 中存在
大π 鍵(Π35)。O—Cl—O鍵角_________ Cl—O—Cl 鍵角（填“> ”“< ”或“=”）。
比較ClO2與Cl2O中Cl—O 鍵的鍵長并說明原因：_________ ___________。
⑷原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+表示，與之相反的用 表示，稱為電子的自旋量子數。對于基態Cu原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為_______。
17.（12分）無水CaCl2具有強烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業碳酸鈣礦石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質)生產無水氯化鈣的主要流程如下：
（1）加入試劑b的目的是使溶液酸化，試劑b可以選擇_______(選填字母)試劑。
A. 硫酸 B. 硝酸 C. 氫硫酸 D. 鹽酸
（2）寫出步驟②的離子方程式：___________________________。
（3）步驟⑤涉及的操作方法有蒸發濃縮、____________________________。
（4）已知Al3+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下:
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀 3.7 6.5 1.5 12.4 開始溶解 7.8
沉淀完全 5.3 9.7 3.3 13.8 完全溶解 10.0
可以通過加入試劑a調節溶液Ⅱ的pH，調節溶液Ⅱ的pH的目的是_____________________，
調節pH的范圍為_______。
（5）已知某一溫度時，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固體，假設溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為_______mol·L-1。
18.（12分） 隨著科技的不斷發展，人類對原子結構的認識不斷深入，新型材料層出不窮。
(1)下表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質：
元素編號 a b c d e
電負性 3.0 2.5 X 1.5 0.9
主要化合價 -1,+7 -2,+6 -3，+5 +3 +1
請按要求回答下列問題：
①寫出基態a原子的價層電子軌道表示式：______________。
②預測X值的區間_______________。
③上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(寫元素符號)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。回答下列問題：
①B和N原子半徑較小的是：________。根據對角線規則，B的一些化學性質與元素________(填元素符號)的相似。
②NH3BH3分子中的三種元素電負性由大到小的順序是______________。
（14分）工業上納米TiO2的制備過程是以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應生成Ti(OH)4 ,再控制溫度生成納米xTiO2·yH2O ，測定產物xTiO2·yH2O 組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4 溶液，再用足量鋁將TiO2+還原為Ti3+ 過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。
步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L－1 的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+三次滴定測得數據記錄如下：
實驗編號 待測溶液的體積/mL 滴定前標準液的體積讀數/mL 滴定后標準液的體積讀數/mL
1 25.00 0.20 24.22
2 25.00 1.21 29.21
3 25.00 1.50 25.48
（1）若對步驟一所得的TiOSO4溶液加水稀釋，溶液中會產生少量偏鈦酸(H2TiO3)沉淀，寫出該反應的離子方程式_______________________________。
（2）選出其正確操作并按順序寫出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→滴定管準備完成。
a．從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液
b．從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉動滴定管
c．將洗滌液從滴定管上口倒入預置的燒杯中
d．將洗滌液從滴定管下部放入預置的燒杯中
e．調整液面至“0”刻度或“0"刻度以下，記錄數據
f．輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
g．輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
（3）上述滴定實驗中，可選擇________為指示劑，判斷到達滴定終點的方法是__________。
（4）下列關于滴定分析的操作，錯誤的是______。
A．滴定時要適當控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待測液轉移至錐形瓶
C．滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化
D．平行滴定時，須重新裝液并調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近終點時，滴加藥品應慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內。
（5）通過分析、計算，該樣品的組成為___________，若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定過程中氣泡消失，則測得x/y比實際值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
20.（10分） 氧族元素及其化合物在生產、生活中發揮著重要作用。回答下列問題：
(1)工業上常用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)消除煙氣中的NO，通過電解可使Na2S2O4再生，裝置如圖所示。吸收塔內發生的離子反應方程式為___________。吸收塔內每吸收11.2L的NO，理論上Pt2電極上會放出___________L氣體(氣體體積均為標準狀況)。
(2)硒是人體必需的微量元素。工業上將含硒工業廢料處理得到亞硒酸(H2SeO3)和硒酸，(H2SeO4)進而制備單質硒。亞硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多種微粒形態，25℃時各微粒的分布系數與溶液pH的關系如圖所示。(分布系數即組分的平衡濃度占總濃度的分數)
①將KOH滴入H2SeO3溶液中，當pH達到2.0時，發生反應的離子方程式是___________。
②25℃時，KHSeO3溶液的pH＜7，通過計算和必要的文字加以解釋：___________。
③已知硒酸的電離方程式為H2SeO4 = H++HSeO4-：HSeO4- H++SeO42- 。25℃時，
下列關于0.1mol·L－1 NaHSeO4溶液的說法錯誤的是___________。
A．
B．
C．
D．

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