資源簡介

2024-2025學年鹿邑縣第二高級中學高二上學期第三次月考化學試卷
一、選擇題（每題3分，共48分）
1、生活處處與化學有關，下列涉及吸熱反應的是（ ）
A、冰雪融化 B、生石灰溶于水
C、蒸饅頭時小蘇打受熱分解 D、酸堿中和反應
2、下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ mol-1
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ mol-1
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ mol-1
D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ mol-1
3、下列有關測定中和反應反應熱的實驗，說法錯誤的是（ ）
A、進行實驗操作時，動作一定要快
B、必須使用隔熱裝置，避免熱量的損失
C、可使用稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液進行實驗測定
D、為加快反應速率，使用玻璃攪拌器攪拌
4、在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①恒容下充入N2 ②恒壓下充入N2 ③縮小體積 ④將C粉碎研磨 ⑤通入CO2，能使反應速率增大的是（ ）
A、①②④ B、③④⑤ C、③⑤ D、②③⑤
5、關于化學反應A(g)+2B(s) 3C(g)，下列表示的反應速率最快的是（ ）
A、υ(A)=0.6 mol L-1 min-1 B、υ(B)=0.3 mol L-1 s-1
C、υ(C)=0.9 mol L-1 min-1 D、υ(C)=0.02 mol L-1 s-1
6、下列有關說法不正確的是（ ）
A、活化分子間的碰撞可能不發生化學反應
B、改變濃度或壓強，是改變了活化分子百分數而影響反應速率
C、升高溫度時，吸熱反應和放熱反應的反應速率均加快
D、使用催化劑能降低反應的活化能，從而改變反應速率
7、一定溫度下的恒容容器中，不能標志某可逆反應A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)已達到平衡狀態的是（ ）
A、體系壓強保持不變 B、氣體的平均相對分子質量保持不變
C、A和D的體積比保持不變 D、氣體密度保持不變
8、在固定體積的密閉容器中，發生反應2X(g)+Y(S) Z(g)+W(g)，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表所示:
T/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
對于該反應，下列說法正確的是（ ）
A、溫度不變時，增加X的量，K不變
B、增大壓強，平衡向正反應方向移動
C、若K值不變，則反應物的轉化率一定不變
D、該反應的正反應為放熱反應
9、下列判斷不正確的是（ ）
A、一定溫度下，反應2A(g)+B(g)=2C(g)能自發進行，該反應的ΔH<0
B、反應2X(s)+Y(g)=2W(s)常溫下能自發進行，該反應為放熱反應
C、反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH<0，ΔS<0
D、反應2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)在常溫下能自發進行，該反應的ΔH>0
10、已知醋酸中存在平衡CH3COOH CH3COO-+H+，為使溶液中c(H+)增大，可采取的措施是（ ）
A、加Zn粉 B、加濃鹽酸 C、加CH3COONa(s) D、加水
11、相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（ ）
酸 HX HY HZ
電離常數 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A、HZ屬于強酸，HY和HZ屬于弱酸
B、反應HX+Y-=HY+X-可以發生
C、相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數等于0.01mol/L HX溶液的電離常數
D、三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
12、下列溶液一定顯堿性的是（ ）
A、滴加甲基橙溶液后變黃色 B、溶液中c(OH-)＞c(H+)
C、溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L
D、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液
13、酸堿中和滴定實驗中，下列操作會導致測定結果偏低的是（ ）
A、未用標準溶液潤洗滴定管
B、裝待測液之前，錐形瓶中有少量蒸餾水
C、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D、讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
14、常溫下，pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，有水電離出的H+濃度（ ）
A、后者大 B、前者大 C、一樣大 D、無法判斷
15、欲使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移動，可采用的方法是（ ）
A、加水 B、加氯化銨固體 C、升高溫度 D、加氯化鎂固體
16、下列關于某酸的酸式鹽NaHX的水溶液的敘述正確的是（ ）
A、該酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B、在該鹽溶液中，可能存在c(Na+)=c(X2-)
C、若HX-能水解，水解方程式為HX-+H2O X2-+H3O+
D、若HX-能電離，一定有c(HX-)＞c(X2-)
二、非選擇題（每空2分，共52分）
17、（12分）甲醇是重要的化工原料，用于制備甲醛、醋酸等產品，又可作為清潔燃料。利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝41 kJ·mol－1
回答下列問題：
（1）已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3＝－96 kJ·mol－1，則ΔH1＝__________ kJ·mol－1。
（2）向剛性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下反應相同時間，CO2的轉化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性＝×100%]隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，催化效果Cat.2_____Cat.1(填“>”“<”或“＝”)。
②在210～270 ℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能的原因：________________________________________。
（3）一定條件下，向剛性容器中充入物質的量之比為1∶2的CO2和H2發生上述反應。
①有利于提高甲醇平衡產率的條件是_____ (填標號)。
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
②達到平衡時CO2的轉化率為20%，CH3OH的選擇性為75%，則H2的轉化率＝______；反應Ⅱ的壓強平衡常數Kp＝________。
18、（16分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
開始沉淀時(c＝0.01 mol·L－1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全時(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列問題：
（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別____________、__________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的化學方程式___________________________________。
（2）“濾液②”中含有的金屬離子是____________。
（3）“轉化”中加入H2O2發生反應的離子方程式為____________。“濾渣③”中所含物質的化學式為____________。
（4）利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的Ksp＝__________。如果“轉化”后的溶液中Ni2＋濃度為0.1 mol·L－1，則“調pH”應控制的pH范圍是__________。
19、（12分）已知硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影劑、還原劑。為測定樣品的純度，現稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體，用100 mL容量瓶配成溶液。取0.00930 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL注入錐形瓶中，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2＋2S2O=== S4O＋2I－。
（1）量取K2Cr2O7溶液時，選擇____滴定管（填“酸式”或“堿式”）；
（2）滴定過程中，眼睛應注視______________。加入淀粉溶液作為指示劑，則終點現象為________________；
（3）滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為__________%(保留一位小數)。
（4）若實驗前用K2Cr2O7溶液潤洗錐形瓶，則對實驗結果的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。若溶液顏色變化后立即讀數，則對實驗結果的影響是______。
20、（共12分）25 ℃時，三種酸的電離平衡常數如下表所示。
化學式 CH3COOH HClO H3PO3
名稱 醋酸 次氯酸 亞磷酸
電離平衡常數 1.8×10－5 3.0×10－8 Ka1＝8.3×10－3 Ka2＝5.6×10－6
回答下列問題：
（1）濃度相等的CH3COOH溶液、HClO溶液、H3PO3溶液中，pH最大的是_______________ (填化學式)。
（2）已知Na2HPO3為正鹽，H3PO3的第一級電離平衡常數表達式Ka1＝_______________；25 ℃時，依據表格數據，當pH=10時Na2HPO3溶液的濃度約為_______。
（3）向體積均為10 mL、c(H＋)均為10－2 mol·L－1的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液中，分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中c(H＋)的變化如圖所示，則CH3COOH的電離平衡常數________ (填“大于”“小于”或“等于”)HX的電離平衡常數，理由是______________________。
常溫下，將0.05 mol·L－1的氨水逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中至溶液顯中性，此時溶液中c(CH3COO－)_____c(NH) (填“大于”“小于”或“等于”)。
化學試卷
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C C B A B D A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C B D A D B
17、（共12分）
（1）-55
（2）①＜ ②溫度升高，催化劑活性降低（或溫度升高，更有利于反應Ⅱ速率增大）
（3）①C ②25% 1/120
18、（共16分）
（1）除去油脂 溶解鋁及其氧化物
2Na[Al(OH)4]+H2SO4==Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O
（2）Ni2+、Fe3+、Fe2+
（3）H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O Fe(OH)3
（4）1×10-15.6 3.2─6.7
19、（共12分）
（1）酸式
（2）錐形瓶中溶液顏色的變化 當滴入最后半滴硫代硫酸鈉樣品溶液后，溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復原色
（3）93.0 【答93錯誤】
（4）偏小 偏大
20、（共12分）
（1）HClO
（2）c(H+) c(H2PO3-)/c(H3PO3) 5.6mol/L
（3）小于 c(H+)相同的CH3COOH溶液和HX溶液，稀釋相同倍數后，HX溶液的c(H+)變化更大
（4）等于

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