資源簡介

(共30張PPT)
第二篇
限時微模擬(30 min)
限時提分13＋1(三)
1. 下列敘述正確的是( 　　)
A. Mn元素在元素周期表的ds區
B. S元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族
C. Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ B族
D. ⅣA族元素形成的單質均可作為半導體材料
【解析】 Mn元素在元素周期表中位于d區，A錯誤；Fe元素在元素周期表中位于Ⅷ族，C錯誤；ⅣA族元素形成的單質不都能作半導體材料，如金剛石不導電，石墨能導電，D錯誤。
B
2. 反應 CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4可制備硫酸銨晶體。下列說法正確的是( 　　)
D. (NH4)2SO4僅含共價鍵
A
3. 用表面有油污的鐵屑等原料可以制備FeSO4·7H2O，實驗中的部分裝置和操作如圖所示，其中不能達到實驗目的的是( 　　)
甲
乙
丙
丁
A. 用裝置甲去除鐵屑表面的油污
B. 用裝置乙溶解鐵屑制備FeSO4
C. 用裝置丙吸收鐵屑溶解過程中產生的H2S
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O
D
【解析】 Fe與稀硫酸反應時，可能會釋放出少量的H2S氣體，H2S氣體具有還原性，可用KMnO4溶液將其氧化除去，C正確；FeSO4具有強還原性，在空氣中加熱會被氧化，且制備含結晶水的晶體時，不能加熱蒸干，否則會失去結晶水，D錯誤。
4. 元素P、As、Sb為元素周期表中ⅤA族的元素。下列說法不正確的是( 　　)
A. 原子半徑：r(P)B. 第一電離能：I1(P)>I1(As)>I1(Sb)
C. P的簡單氣態氫化物的熱穩定性比As的強
D. ⅤA族元素單質的晶體類型相同
【解析】 ⅤA族元素單質的晶體類型不完全相同，如P的單質是分子晶體，Sb的單質是金屬晶體，D錯誤。
D
5. (2024·南京師附中)將MnO2嵌于聚苯胺表面制成催化劑(MnO2為催化劑、聚苯胺為催化劑載體)，堿性條件下，催化氧化含S2－廢水的機理如圖所示。下列說法不正確的是( 　　)
A. 催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失活
C. 反應過程中錳元素化合價既有升高也有下降
D. 反應Ⅲ的ΔH>0
B
閱讀下列材料，完成第6題。
金屬Na可以與液氨反應制取一種強堿性物質NaNH2；金屬Mg可以在高溫條件下還原TiCl4制備熔點較高金屬Ti，金屬Ti是一種重要的航空材料，其性質穩定，常溫下不與稀鹽酸反應；金屬Al可以用來作電池的負極材料，一種Al-空氣電池在堿性電解質中的總反應為4Al＋3O2＋6H2O＋4OH－===4[Al(OH)4]－。
6. 下列化學反應表示正確的是( 　　)
A. Na與液氨反應：Na＋NH3===NaNH2＋H2↑
B. MgCl2的水解反應：Mg2＋＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H＋
C. Al溶于氫氧化鈉溶液中：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
D. 該Al-空氣電池的負極反應式：Al＋4OH－＋3e－===[Al(OH)4]－
C
【解析】 Na與液氨反應的化學方程式為2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，A錯誤；Mg2＋的水解是可逆過程，應用可逆符號，且水解很微弱，不加沉淀符號；B錯誤；Al-空氣電池的負極是Al，失電子，電極反應式為Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－，D錯誤。
7. NH3中的一個H原子被—OH取代可形成羥胺(NH2OH)，被—NH2取代可形成肼(N2H4)，—OH吸電子能力比—NH2強。下列說法正確的是( 　　)
A. NH3的鍵角比H2O小
B. 1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含12 mol σ鍵
C. NH2OH難溶于水
D. NH2OH中N結合H＋的能力比N2H4弱
【解析】 NH3和H2O的中心原子都采用sp3雜化，NH3中N原子有1個孤電子對，H2O中O原子上有2個孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小，鍵角：H2O＜NH3，A錯誤；[Cu(NH3)4]2＋中有16個σ鍵，故1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含16 mol σ鍵，B錯誤；NH2OH有羥基和氨基，能與水形成分子間氫鍵，故易溶于水，C錯誤；—OH 吸電子能力比—NH2 強，則NH2OH中N原子的正電性大，比N2H4中N原子更難以結合H＋，D正確。
D
8. 用如圖所示的新型電池可以處理含CN－的堿性廢水，同時還可以淡化海水。下列說法正確的是( 　　)
B. 電池工作一段時間后，右室溶液的pH減小
C. 交換膜 Ⅰ 為陽離子交換膜，交換膜 Ⅱ 為陰離子交換膜
D. 若將含有26 g CN－的廢水完全處理，理論上可除去NaCl的質量為292.5 g
D
9. 有機物W可發生如圖所示的反應。下列說法正確的是( 　　)
A. 為促進M的生成，試劑Q可用硫酸
B. Y中所有碳原子均可能共平面
C. M、X、Y都存在順反異構體
D. X中sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數目之比為8∶1
B
【解析】 W中氫原子被取代，生成M和HBr，為促進M的生成，試劑Q可選用NaOH，不能選用硫酸，A錯誤；苯分子是平面形，與苯環連接的含碳取代基中含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵為平面形結構，飽和碳原子連接碳碳雙鍵的兩端，通過碳碳單鍵的旋轉，該物質分子中所有碳原子有可能共平面，B正確；物質X分子中碳碳雙鍵的兩端有一端連接2個相同的H原子，因此X不存在順反異構體，C錯誤；X分子中，苯環和碳碳雙鍵的碳原子均為sp2雜化，其余碳原子為sp3雜化，即X分子中sp2雜化和sp3雜化的碳原子數目之比為4∶1，D錯誤。
10. 鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是( 　　)
【解析】 金屬鈉在點燃條件下與氧氣反應生成的是Na2O2，A錯誤；工業上采用向飽和NaCl溶液中先通氨氣再通二氧化碳的方法制得碳酸氫鈉，B錯誤；鈉和乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，正確的離子方程式為2Na＋2CH3CH2OH=== 2CH3CH2ONa＋H2↑，D錯誤。
D. 用金屬鈉檢驗乙醚中是否含有少量乙醇的離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
C
11. 室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是( 　　)
選項 實驗方案 探究目的
A 向兩支盛有少量H2O2溶液的試管中分別加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液和5滴0.1 mol/L CuSO4溶液，觀察生成氣體的速率 Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解速率的影響程度
B 取某有機物與KOH溶液混合加熱充分反應，冷卻后取上層清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 該有機物中是否含有氯元素
C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，觀察溶液顏色的變化 Ag＋與Fe3＋氧化性的強弱
D 用pH試紙分別測定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH，比較pH大小 HClO與CH3COOH的酸性強弱
B
12. 常溫下，通過下列實驗探究H2S、Na2S溶液的性質。
實驗1：向0.1 mol/L H2S溶液中通入一定體積NH3，測得溶液pH為7。
實驗2：向0.1 mol/L H2S溶液中滴加等體積等濃度的NaOH溶液，充分反應后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色。
實驗3：向5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入1 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，產生白色沉淀；再滴入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液，立即出現黑色沉淀。
實驗4：向0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴滴加等體積、等濃度的鹽酸，無明顯現象。
下列說法正確的是( 　　)
B. 由實驗2可得出：KwC. 由實驗3可得出：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D. 實驗4得到的溶液中存在：c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H2S)
D
13. CO2與H2可合成CH3OH。其主要反應如下：
反應Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.01 kJ/mol
反應Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.17 kJ/mol
A. p1＜p2
C. 150～250 ℃，隨溫度升高甲醇的平衡產率增加
D
14. 空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。
(1)利用高爐煉鐵尾氣中的CO2制取有機物的過程如下：
圖1
“電解”在質子交換膜電解池中進行，生成HCOOH的電極反應式為____________________________，當電解電壓為U1時，生成C2H5OH和HCOOH的選擇性之比為____________。
CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH
1∶3
(2)利用銦氧化物催化CO2、H2制取CH3OH的可能機理如圖2所示，In2O3無催化活性，形成氧空位后具有較強催化活性，將固定比例的CO2、H2混合氣體以不同流速通過裝有催化劑的反應管，CH3OH選擇性、CO2轉化率隨氣體流速變化曲線如圖3所示。
圖2
圖3
①圖2中的反應每生成1 mol CH3OH(g)放出49 kJ的熱量，其熱化學方程式為___________________________________________________。
②若原料氣中H2比例過低、過高均會減弱催化劑活性，原因是______________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
H2比例過低，
不利于催化劑形成氧空位，導致催化劑失活；H2比例過高，反應①生成過多的水會積累在具有活性的催化劑表面，導致催化劑失活
>
升高溫度，生成甲醇的反應平衡左移，生成一氧化碳的反應平衡右移，且反應以生成一氧化碳的反應為主
生成甲醇的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成甲醇的物質的量減小，二氧化碳與氫氣反應生成甲醇的反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，消耗二氧化碳的物質的量增大，反應管內溫度從300 ℃升高到320 ℃時，出口處甲醇和二氧化碳的物質的量均減小說明反應以生成一氧化碳的反應為主。
謝謝觀賞限時提分13＋1(三)
1. 下列敘述正確的是( )
A. Mn元素在元素周期表的ds區
B. S元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族
C. Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ B族
D. ⅣA族元素形成的單質均可作為半導體材料
2. 反應 CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4可制備硫酸銨晶體。下列說法正確的是( )
A. 中子數為20的鈣原子：Ca
B. H2O的電子式：
C. CO空間結構為三角錐形
D. (NH4)2SO4僅含共價鍵
3. 用表面有油污的鐵屑等原料可以制備FeSO4·7H2O，實驗中的部分裝置和操作如圖所示，其中不能達到實驗目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲去除鐵屑表面的油污
B. 用裝置乙溶解鐵屑制備FeSO4
C. 用裝置丙吸收鐵屑溶解過程中產生的H2S
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O
4. 元素P、As、Sb為元素周期表中ⅤA族的元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑：r(P)B. 第一電離能：I1(P)>I1(As)>I1(Sb)
C. P的簡單氣態氫化物的熱穩定性比As的強
D. ⅤA族元素單質的晶體類型相同
5. (2024·南京師附中)將MnO2嵌于聚苯胺表面制成催化劑(MnO2為催化劑、聚苯胺為催化劑載體)，堿性條件下，催化氧化含S2－廢水的機理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失活
B. 該反應過程的總反應為O2＋H2O＋S2－2OH－＋S↓
C. 反應過程中錳元素化合價既有升高也有下降
D. 反應Ⅲ的ΔH>0
閱讀下列材料，完成第6題。
金屬Na可以與液氨反應制取一種強堿性物質NaNH2；金屬Mg可以在高溫條件下還原TiCl4制備熔點較高金屬Ti，金屬Ti是一種重要的航空材料，其性質穩定，常溫下不與稀鹽酸反應；金屬Al可以用來作電池的負極材料，一種Al-空氣電池在堿性電解質中的總反應為4Al＋3O2＋6H2O＋4OH－===4[Al(OH)4]－。
6. 下列化學反應表示正確的是( )
A. Na與液氨反應：Na＋NH3===NaNH2＋H2↑
B. MgCl2的水解反應：Mg2＋＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H＋
C. Al溶于氫氧化鈉溶液中：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
D. 該Al-空氣電池的負極反應式：Al＋4OH－＋3e－===[Al(OH)4]－
7. NH3中的一個H原子被—OH取代可形成羥胺(NH2OH)，被—NH2取代可形成肼(N2H4)，—OH吸電子能力比—NH2強。下列說法正確的是( )
A. NH3的鍵角比H2O小
B. 1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含12 mol σ鍵
C. NH2OH難溶于水
D. NH2OH中N結合H＋的能力比N2H4弱
8. 用如圖所示的新型電池可以處理含CN－的堿性廢水，同時還可以淡化海水。下列說法正確的是( )
A. a極電極反應式：2CN－＋10e－＋12OH－===2CO＋N2↑＋6H2O
B. 電池工作一段時間后，右室溶液的pH減小
C. 交換膜 Ⅰ 為陽離子交換膜，交換膜 Ⅱ 為陰離子交換膜
D. 若將含有26 g CN－的廢水完全處理，理論上可除去NaCl的質量為292.5 g
9. 有機物W可發生如圖所示的反應。下列說法正確的是( )
A. 為促進M的生成，試劑Q可用硫酸
B. Y中所有碳原子均可能共平面
C. M、X、Y都存在順反異構體
D. X中sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數目之比為8∶1
10. 鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是( )
A. 金屬鈉制取Na2O：NaNa2O
B. 工業上制取Na2CO3：飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
C. 工業上制取Cl2：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D. 用金屬鈉檢驗乙醚中是否含有少量乙醇的離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
11. 室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是( )
選項 實驗方案 探究目的
A 向兩支盛有少量H2O2溶液的試管中分別加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液和5滴0.1 mol/L CuSO4溶液，觀察生成氣體的速率 Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解速率的影響程度
B 取某有機物與KOH溶液混合加熱充分反應，冷卻后取上層清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 該有機物中是否含有氯元素
C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，觀察溶液顏色的變化 Ag＋與Fe3＋氧化性的強弱
D 用pH試紙分別測定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH，比較pH大小 HClO與CH3COOH的酸性強弱
12. 常溫下，通過下列實驗探究H2S、Na2S溶液的性質。
實驗1：向0.1 mol/L H2S溶液中通入一定體積NH3，測得溶液pH為7。
實驗2：向0.1 mol/L H2S溶液中滴加等體積等濃度的NaOH溶液，充分反應后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色。
實驗3：向5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入1 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，產生白色沉淀；再滴入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液，立即出現黑色沉淀。
實驗4：向0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴滴加等體積、等濃度的鹽酸，無明顯現象。
下列說法正確的是( )
A. 實驗1得到的溶液中存在：c(NH)＝2c(S2－)
B. 由實驗2可得出：KwC. 由實驗3可得出：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D. 實驗4得到的溶液中存在：c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H2S)
13. CO2與H2可合成CH3OH。其主要反應如下：
反應Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.01 kJ/mol
反應Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.17 kJ/mol
起始按＝3投料，測得CO2的平衡轉化率和CO的選擇性隨溫度、壓強的變化如圖所示。已知：CO的選擇性＝×100%。下列說法正確的是( )
A. p1＜p2
B. 一定溫度下，適當增大可提高H2平衡轉化率
C. 150～250 ℃，隨溫度升高甲醇的平衡產率增加
D. 250 ℃、壓強p2下，反應Ⅱ的平衡常數K＝
14. 空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。
(1)利用高爐煉鐵尾氣中的CO2制取有機物的過程如下：
相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產物的法拉第效率(FE %)隨電解電壓的變化如圖1所示。FE%＝×100%，選擇性S(X)＝×100%。
圖1
“電解”在質子交換膜電解池中進行，生成HCOOH的電極反應式為 ，當電解電壓為U1時，生成C2H5OH和HCOOH的選擇性之比為 。
(2)利用銦氧化物催化CO2、H2制取CH3OH的可能機理如圖2所示，In2O3無催化活性，形成氧空位后具有較強催化活性，將固定比例的CO2、H2混合氣體以不同流速通過裝有催化劑的反應管，CH3OH選擇性、CO2轉化率隨氣體流速變化曲線如圖3所示。
圖2
圖3
①圖2中的反應每生成1 mol CH3OH(g)放出49 kJ的熱量，其熱化學方程式為 　。
②若原料氣中H2比例過低、過高均會減弱催化劑活性，原因是 　。
③制取CH3OH時，同時發生反應CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，氣體流速分別為15 000 mL/h和21 000 mL/h，相同時間內生成CH3OH的質量，前者 　(填“>”“＝”或“<”)后者；保持氣體流速不變， 反應管內溫度從 300 ℃升
高到320 ℃，測得出口處CO2和CH3OH的物質的量均減小，可能的原因是 　。限時提分13＋1(三)
1. 下列敘述正確的是(B)
A. Mn元素在元素周期表的ds區
B. S元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族
C. Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ B族
D. ⅣA族元素形成的單質均可作為半導體材料
【解析】 Mn元素在元素周期表中位于d區，A錯誤；Fe元素在元素周期表中位于Ⅷ族，C錯誤；ⅣA族元素形成的單質不都能作半導體材料，如金剛石不導電，石墨能導電，D錯誤。
2. 反應 CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4可制備硫酸銨晶體。下列說法正確的是(A)
A. 中子數為20的鈣原子：Ca
B. H2O的電子式：
C. CO空間結構為三角錐形
D. (NH4)2SO4僅含共價鍵
【解析】 H2O的電子式：，B錯誤；CO的中心原子價層電子對數＝3＋(4＋2－3×2)＝3，且沒有孤電子對數，空間結構為平面三角形，C錯誤；(NH4)2SO4中含有共價鍵和離子鍵，D錯誤。
3. 用表面有油污的鐵屑等原料可以制備FeSO4·7H2O，實驗中的部分裝置和操作如圖所示，其中不能達到實驗目的的是(D)
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲去除鐵屑表面的油污
B. 用裝置乙溶解鐵屑制備FeSO4
C. 用裝置丙吸收鐵屑溶解過程中產生的H2S
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O
【解析】 Fe與稀硫酸反應時，可能會釋放出少量的H2S氣體，H2S氣體具有還原性，可用KMnO4溶液將其氧化除去，C正確；FeSO4具有強還原性，在空氣中加熱會被氧化，且制備含結晶水的晶體時，不能加熱蒸干，否則會失去結晶水，D錯誤。
4. 元素P、As、Sb為元素周期表中ⅤA族的元素。下列說法不正確的是(D)
A. 原子半徑：r(P)B. 第一電離能：I1(P)>I1(As)>I1(Sb)
C. P的簡單氣態氫化物的熱穩定性比As的強
D. ⅤA族元素單質的晶體類型相同
【解析】 ⅤA族元素單質的晶體類型不完全相同，如P的單質是分子晶體，Sb的單質是金屬晶體，D錯誤。
5. (2024·南京師附中)將MnO2嵌于聚苯胺表面制成催化劑(MnO2為催化劑、聚苯胺為催化劑載體)，堿性條件下，催化氧化含S2－廢水的機理如圖所示。下列說法不正確的是(B)
A. 催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失活
B. 該反應過程的總反應為O2＋H2O＋S2－2OH－＋S↓
C. 反應過程中錳元素化合價既有升高也有下降
D. 反應Ⅲ的ΔH>0
【解析】 反應中生成S單質，生成的S覆蓋在催化劑表面或進入催化劑內空位處，阻礙了反應的進行，導致催化劑使用一段時間后，催化效率會下降，A正確；由圖可知，催化氧化過程中，O2、H2O、S2－在催化作用下生成OH－和S單質，反應過程的總反應離子方程式為O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓，B錯誤；MnO2為催化劑，反應過程中錳形成的化學鍵數目發生改變，即錳元素化合價既有升高也有下降，C正確；由圖示信息可知，反應Ⅲ為化學鍵斷裂，為吸熱反應，ΔH>0，D正確。
閱讀下列材料，完成第6題。
金屬Na可以與液氨反應制取一種強堿性物質NaNH2；金屬Mg可以在高溫條件下還原TiCl4制備熔點較高金屬Ti，金屬Ti是一種重要的航空材料，其性質穩定，常溫下不與稀鹽酸反應；金屬Al可以用來作電池的負極材料，一種Al-空氣電池在堿性電解質中的總反應為4Al＋3O2＋6H2O＋4OH－===4[Al(OH)4]－。
6. 下列化學反應表示正確的是(C)
A. Na與液氨反應：Na＋NH3===NaNH2＋H2↑
B. MgCl2的水解反應：Mg2＋＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H＋
C. Al溶于氫氧化鈉溶液中：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
D. 該Al-空氣電池的負極反應式：Al＋4OH－＋3e－===[Al(OH)4]－
【解析】 Na與液氨反應的化學方程式為2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，A錯誤；Mg2＋的水解是可逆過程，應用可逆符號，且水解很微弱，不加沉淀符號；B錯誤；Al-空氣電池的負極是Al，失電子，電極反應式為Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－，D錯誤。
7. NH3中的一個H原子被—OH取代可形成羥胺(NH2OH)，被—NH2取代可形成肼(N2H4)，—OH吸電子能力比—NH2強。下列說法正確的是(D)
A. NH3的鍵角比H2O小
B. 1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含12 mol σ鍵
C. NH2OH難溶于水
D. NH2OH中N結合H＋的能力比N2H4弱
【解析】 NH3和H2O的中心原子都采用sp3雜化，NH3中N原子有1個孤電子對，H2O中O原子上有2個孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小，鍵角：H2O＜NH3，A錯誤；[Cu(NH3)4]2＋中有16個σ鍵，故1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含16 mol σ鍵，B錯誤；NH2OH有羥基和氨基，能與水形成分子間氫鍵，故易溶于水，C錯誤；—OH 吸電子能力比—NH2 強，則NH2OH中N原子的正電性大，比N2H4中N原子更難以結合H＋，D正確。
8. 用如圖所示的新型電池可以處理含CN－的堿性廢水，同時還可以淡化海水。下列說法正確的是(D)
A. a極電極反應式：2CN－＋10e－＋12OH－===2CO＋N2↑＋6H2O
B. 電池工作一段時間后，右室溶液的pH減小
C. 交換膜 Ⅰ 為陽離子交換膜，交換膜 Ⅱ 為陰離子交換膜
D. 若將含有26 g CN－的廢水完全處理，理論上可除去NaCl的質量為292.5 g
【解析】 該電池為原電池，CN－→CO、N2的過程中，C、N元素的化合價均升高，失電子，故a極為負極，電極反應式為2CN－－10e－＋12OH－===2CO＋N2↑＋6H2O，A錯誤；b極為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，則消耗氫離子，pH增大，B錯誤；a電極附近負電荷減少，則陰離子通過交換膜 Ⅰ 向左移動故交換膜Ⅰ為陰離子交換膜；b電極附近正電荷減少，則陽離子通過交換膜 Ⅱ 向右移動故交換膜Ⅱ為陽離子交換膜，C錯誤；26 g CN－的物質的量為1 mol，根據負極的電極反應式可知，消耗1 mol CN－時轉移5 mol電子，根據電荷守恒可知，可同時處理5 mol NaCl，其質量為292.5 g，D正確。
9. 有機物W可發生如圖所示的反應。下列說法正確的是(B)
A. 為促進M的生成，試劑Q可用硫酸
B. Y中所有碳原子均可能共平面
C. M、X、Y都存在順反異構體
D. X中sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數目之比為8∶1
【解析】 W中氫原子被取代，生成M和HBr，為促進M的生成，試劑Q可選用NaOH，不能選用硫酸，A錯誤；苯分子是平面形，與苯環連接的含碳取代基中含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵為平面形結構，飽和碳原子連接碳碳雙鍵的兩端，通過碳碳單鍵的旋轉，該物質分子中所有碳原子有可能共平面，B正確；物質X分子中碳碳雙鍵的兩端有一端連接2個相同的H原子，因此X不存在順反異構體，C錯誤；X分子中，苯環和碳碳雙鍵的碳原子均為sp2雜化，其余碳原子為sp3雜化，即X分子中sp2雜化和sp3雜化的碳原子數目之比為4∶1，D錯誤。
10. 鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是(C)
A. 金屬鈉制取Na2O：NaNa2O
B. 工業上制取Na2CO3：飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
C. 工業上制取Cl2：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D. 用金屬鈉檢驗乙醚中是否含有少量乙醇的離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
【解析】 金屬鈉在點燃條件下與氧氣反應生成的是Na2O2，A錯誤；工業上采用向飽和NaCl溶液中先通氨氣再通二氧化碳的方法制得碳酸氫鈉，B錯誤；鈉和乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，正確的離子方程式為2Na＋2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa＋H2↑，D錯誤。
11. 室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是(B)
選項 實驗方案 探究目的
A 向兩支盛有少量H2O2溶液的試管中分別加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液和5滴0.1 mol/L CuSO4溶液，觀察生成氣體的速率 Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解速率的影響程度
B 取某有機物與KOH溶液混合加熱充分反應，冷卻后取上層清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 該有機物中是否含有氯元素
C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，觀察溶液顏色的變化 Ag＋與Fe3＋氧化性的強弱
D 用pH試紙分別測定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH，比較pH大小 HClO與CH3COOH的酸性強弱
【解析】 沒有說明兩支試管中盛裝的H2O2溶液的濃度及體積是否相同，所含陰離子的種類也不相同，A錯誤；酸性條件下，NO具有強氧化性，會干擾實驗，C錯誤；NaClO溶液具有漂白性，無法用pH試紙測其pH，D錯誤。
12. 常溫下，通過下列實驗探究H2S、Na2S溶液的性質。
實驗1：向0.1 mol/L H2S溶液中通入一定體積NH3，測得溶液pH為7。
實驗2：向0.1 mol/L H2S溶液中滴加等體積等濃度的NaOH溶液，充分反應后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色。
實驗3：向5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入1 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，產生白色沉淀；再滴入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液，立即出現黑色沉淀。
實驗4：向0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴滴加等體積、等濃度的鹽酸，無明顯現象。
下列說法正確的是(D)
A. 實驗1得到的溶液中存在：c(NH)＝2c(S2－)
B. 由實驗2可得出：KwC. 由實驗3可得出：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D. 實驗4得到的溶液中存在：c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H2S)
【解析】 實驗1得到的中性溶液中存在電荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，則溶液中c(NH)＝2c(S2－)＋c(HS－)，A錯誤；由題意可知，實驗2得到的溶液為硫氫化鈉溶液，溶液呈堿性，說明溶液中HS－的水解程度大于電離程度，即Kh＝>Ka2(H2S)，則Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)，B錯誤；實驗3中，硫化鈉溶液與硫酸鋅溶液反應時，硫化鈉溶液過量，再加入硫酸銅溶液時，有硫化銅沉淀生成，硫化鋅沉淀不一定轉化為硫化銅沉淀，無法比較硫化鋅和硫化銅溶度積的大小，C錯誤；實驗4得到的溶液為硫氫化鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中存在質子守恒式：c(H＋)＋c(H2S)＝c(S2－)＋c(OH－)，則c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H2S)，D正確。
13. CO2與H2可合成CH3OH。其主要反應如下：
反應Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.01 kJ/mol
反應Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.17 kJ/mol
起始按＝3投料，測得CO2的平衡轉化率和CO的選擇性隨溫度、壓強的變化如圖所示。已知：CO的選擇性＝×100%。下列說法正確的是(D)
A. p1＜p2
B. 一定溫度下，適當增大可提高H2平衡轉化率
C. 150～250 ℃，隨溫度升高甲醇的平衡產率增加
D. 250 ℃、壓強p2下，反應Ⅱ的平衡常數K＝
【解析】 反應 Ⅰ 的ΔH<0，升溫，平衡逆向移動，反應Ⅱ的ΔH>0，升溫，平衡正向移動，CO選擇性一直增大，故一直上升的曲線表示CO選擇性與溫度關系，另外兩條為CO2的轉化率與溫度關系；反應Ⅰ為氣體分子數減小的反應，而反應Ⅱ氣體分子數不變，增大壓強，反應Ⅰ平衡正向移動，反應Ⅱ不移動，故壓強大的體系，CO2的總轉化率大，故p1＞p2，A錯誤；一定溫度下，增大，氫氣的平衡轉化率減小，B錯誤；由圖可知，150～250 ℃時，CO2的轉化率減小，故主要以反應Ⅰ為主，即升溫，反應Ⅰ逆向移動，故甲醇平衡產率減小，C錯誤； 250 ℃、壓強p2下，二氧化碳轉化率為20%，CO選擇性為50%，設開始投入H2為3 mol，CO2的物質的量為1 mol，則平衡時n(CO2)＝(1－1×20%)＝0.8 mol，則CO2轉化0.2 mol，由CO選擇性公式可知，50%＝×100%，則生成n生成(CO)＝0.1 mol，由C原子守恒可知，n(CH3OH)＝0.1 mol，由O原子守恒n(H2O)＝0.2 mol，H原子守恒，平衡時n(H2)＝＝2.6 mol，K＝＝＝，D正確。
14. 空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。
(1)利用高爐煉鐵尾氣中的CO2制取有機物的過程如下：
相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產物的法拉第效率(FE %)隨電解電壓的變化如圖1所示。FE%＝×100%，選擇性S(X)＝×100%。
圖1
“電解”在質子交換膜電解池中進行，生成HCOOH的電極反應式為 CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH，當電解電壓為U1時，生成C2H5OH和HCOOH的選擇性之比為 1∶3　。
(2)利用銦氧化物催化CO2、H2制取CH3OH的可能機理如圖2所示，In2O3無催化活性，形成氧空位后具有較強催化活性，將固定比例的CO2、H2混合氣體以不同流速通過裝有催化劑的反應管，CH3OH選擇性、CO2轉化率隨氣體流速變化曲線如圖3所示。
圖2
圖3
①圖2中的反應每生成1 mol CH3OH(g)放出49 kJ的熱量，其熱化學方程式為 CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ/mol　。
②若原料氣中H2比例過低、過高均會減弱催化劑活性，原因是 H2比例過低，不利于催化劑形成氧空位，導致催化劑失活；H2比例過高，反應①生成過多的水會積累在具有活性的催化劑表面，導致催化劑失活　。
③制取CH3OH時，同時發生反應CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，氣體流速分別為15 000 mL/h和21 000 mL/h，相同時間內生成CH3OH的質量，前者 >　(填“>”“＝”或“<”)后者；保持氣體流速不變， 反應管內溫度從 300 ℃升
高到320 ℃，測得出口處CO2和CH3OH的物質的量均減小，可能的原因是 升高溫度，生成甲醇的反應平衡左移，生成一氧化碳的反應平衡右移，且反應以生成一氧化碳的反應為主　。
【解析】 (1)電解時，通入二氧化碳的電極為陰極，電極反應式為CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH；由圖可知，電解電壓為U1時，生成甲酸和乙醇的法拉第效率相等，根據CO2～HCOOH～2e－、CO2～C2H5OH～6e－，則生成乙醇和甲酸的選擇性之比為：＝1∶3。(2)①由圖可得總反應的化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，每生成1 mol甲醇放出49 kJ的熱量可知，反應的焓變ΔH＝－49 kJ/mol。③由圖可知，氣體流速由15 000 mL/h 變為21 000 mL/h時，二氧化碳轉化率的減小幅度大于甲醇選擇性增大的幅度，所以相同時間內生成流速為15 000 mL/h時生成甲醇的質量大于21 000 mL/h；二氧化碳與氫氣反應生成甲醇的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成甲醇的物質的量減小，二氧化碳與氫氣反應生成甲醇的反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，消耗二氧化碳的物質的量增大，反應管內溫度從300 ℃升高到320 ℃時，出口處甲醇和二氧化碳的物質的量均減小說明反應以生成一氧化碳的反應為主。

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