資源簡介

第二篇　限時微模擬(30 min)
限時提分13＋1(一)
1. 自然界與人類活動均對氮的循環產生影響。下列說法正確的是(C)
A. 汽車尾氣中的NO主要來源于汽油的不充分燃燒
B. 大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質轉化為氨基酸
C. 亞硝酸鈉可用于肉制品的生產，不僅可以防腐還可以保持其顏色
D. 自然界的氮循環中不存在由NO到蛋白質的轉化
【解析】 汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的NO主要來源于空氣中的氧氣和氮氣在汽車氣缸的高溫條件下的反應產物，A錯誤；煮豆漿時，蛋白質發生變性，B錯誤；亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，能防止肉類變質并保持其顏色，但亞硝酸鈉有毒，作為食品添加劑使用時必須按規定添加，C正確；自然界的氮循環中存在由NO 到蛋白質的轉化，D錯誤。
2. 電石可通過如下反應制得：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋3CCaC2＋CO↑。下列說法正確的是(C)
A. 基態Ca2＋的電子排布式為[Ar]4s2
B. CO的空間結構為四面體形
C. CaC2的電子式為
D. 二氧化碳晶體屬于共價晶體
【解析】 基態Ca2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A錯誤；CO中C的價層電子對數為3，空間結構為平面三角形，B錯誤；二氧化碳晶體屬于分子晶體，D錯誤。
3. 實驗是探究化學的重要途徑，用如圖實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是(A)
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污
B. 用裝置乙制備Fe(OH)3膠體
C. 用裝置丙過濾得到氯化亞鐵溶液
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得無水氯化鐵
【解析】 Fe2(SO4)3飽和溶液與氨水反應生成Fe(OH)3沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，B錯誤；過濾時，需要使用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分緊貼燒杯內壁，C錯誤；加熱可促進Fe3＋的水解和HCl的揮發，蒸干溶液無法獲得無水FeCl3，D錯誤。
4. 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO和NO。下列關于N、O、S、Fe元素及其化合物的說法正確的是(B)
A. 原子半徑：N>O>S
B. 第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(S)
C. 沸點：H2S>H2O>NH3
D. 電負性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
【解析】 同主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，同周期從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：S>N>O，A錯誤；H2O和NH3都存在分子間氫鍵，沸點較高，常溫下，H2O是液體，NH3是氣體，故沸點：H2O>NH3>H2S，C錯誤；金屬元素的電負性一般小于非金屬，同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大，故電負性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，D錯誤。
5. 工業上用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，反應原理為CH4(g)＋2NO2(g)??N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867.0 kJ/mol。不同的催化劑催化該反應的最佳活性溫度不同。下列說法正確的是(C)
A. 上述反應平衡常數K＝
B. 其他條件不變時，單位時間內，NO2去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數變大
C. 其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑可提高CH4的平衡轉化率
D. 反應中若采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使反應的平衡常數增大
【解析】 該反應中水為氣態，則平衡常數K的表達式中缺c2(H2O)，A錯誤；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，B錯誤；其他條件不變時，在低溫下平衡正向移動，可提高CH4的平衡轉化率，而催化劑可以加快反應速率，更快達到平衡，C正確；采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，反應體系中水蒸氣濃度減小，平衡正向移動，NO2去除率增大，但是溫度不變，反應的平衡常數不變，D錯誤。
6. 廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO4、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收Fe、Li的具體流程如下。已知：LiFePO4溶于酸，不溶于堿；Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2 g、1.3 g。該流程圖中各步反應的離子方程式正確的是(C)
A. 鋁箔溶于過量堿液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑
B. 酸浸液中PO水解：PO＋3H2O??H3PO4＋3OH－
C. 濾渣1中加入H2SO4和H2O2可發生反應：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
D. 濾液中加入試劑X時發生的主要反應：2Li＋＋SO===Li2SO4↓
【解析】 鋁箔溶于堿的離子方程式應為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，A錯誤；PO的水解應分步進行，第一步為PO＋H2O??HPO＋OH－，B錯誤；濾渣1中，Cu在酸性條件下被H2O2氧化，該反應的離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，C正確；由信息知Li2CO3的溶解度較小，則“沉鋰”時加入碳酸鈉形成的沉淀為Li2CO3，離子方程式為2Li＋＋CO===Li2CO3↓，D錯誤。
7. 下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是(A)
A. N2中化學鍵非常牢固，可用作保護氣
B. 乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌
C. 濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應制HF
D. SO2是極性分子，可用于漂白紙漿
【解析】 乙醇能使蛋白質變性，從而可用于殺菌消毒，與乙醇易溶于水無關，B錯誤；濃硫酸與CaF2發生反應產生CaSO4和HF，屬于高沸點酸制備低沸點酸，與濃硫酸具有強氧化性無關，C錯誤；SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與SO2是極性分子無關，D錯誤。
8. 一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說法正確的是(A)
A. 1 mol X含有3 mol碳氧σ鍵
B. X、Y、Z均易溶于水
C. 1 mol Z最多能與1 mol NaOH反應
D. X→Y→Z的反應類型均為取代反應
【解析】 酯基中含3個碳氧σ鍵，則1 mol X中含有3 mol碳氧σ鍵，A正確；X、Y、Z分子中均含有疏水基團酯基，難溶于水，B錯誤；Z分子中含有酰胺鍵和酯基，均能和NaOH反應，1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應，C錯誤；X→Y屬于還原反應，D錯誤。
9. 雙極膜電滲析法固碳技術是將捕集的CO2轉化為CaCO3而礦化封存，其工作原理如圖。雙極膜中間層中的H2O解離成H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法不正確的是(B)
A. 兩個雙極膜中間層中的H＋均向左側遷移
B. 若堿室中 比值增大，則有利于CO2的礦化封存
C. 電解一段時間后，酸室中鹽酸的濃度增大
D. 該技術中電解固碳總反應的離子方程式為2Ca2＋＋2CO2＋4H2O2CaCO3↓＋2H2↑＋O2↑＋4H＋
【解析】 Ca2＋不能透過陰離子交換膜，若要使CO2轉化為CaCO3，則CO或HCO要向右側遷移，右側電極為陽極，則兩個雙極膜中間層中的H＋均向左側遷移，A正確；比值增大時，c(CO)減小，使得生成的CaCO3減少，故不利于CO2的礦化封存，B錯誤；電解過程中，Cl－向酸室遷移，雙極膜中的H＋也向酸室遷移，故電解一段時間后，鹽酸濃度增大，C正確；結合兩個電極反應式和CaCl2室內發生的反應可知，D正確。
10. 硫及其化合物的轉化具有重要的應用。下列說法正確的是(C)
A. 工業制硫酸過程中的物質轉化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B. 工業尾氣中的SO2處理：SO2CaSO3CaSO4
C. SO2通入少量氨水中的離子方程式：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
D. 硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋3H2SO4===Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O
【解析】 工業制硫酸的過程中，利用SO2在催化劑存在下與O2反應生成SO3，再用98.3%的濃硫酸吸收制得硫酸，A錯誤；SO2與CaCl2溶液不反應，工業上用石灰乳吸收尾氣中的SO2生成CaSO3，B錯誤；硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸發生反應：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，D錯誤。
11. 下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是(B)
選項 實驗方案 實驗目的
A 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加0.1 mol/L ZnSO4溶液至不再有沉淀產生，再滴加幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液，出現黑色沉淀 驗證：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B 向含有0.1 mol的FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液變藍色 還原性：I－>Fe2＋
C 以Zn、Fe為電極，以酸化的3% NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置。過一段時間，從Fe電極區域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現象 探究金屬的犧牲陽極保護法
D 向盛有2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的試管中滴加5～10滴NaOH溶液，再繼續滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液，觀察現象 探究濃度對化學平衡的影響
【解析】 ZnS沉淀的體系中，硫離子消耗完全，再滴加幾滴硫酸銅溶液，生成黑色沉淀CuS，說明發生了沉淀的轉化，故可驗證：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，A正確；溶液變藍，說明有碘單質生成，可說明氧化性：Cl2>I2，無法說明還原性：I－>Fe2＋，B錯誤；從Fe電極區域取少量溶液于試管中，滴入入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，若未出現藍色沉淀，說明Fe未失電子，證明了犧牲陽極的陰極保護法，C正確；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O＋2OH－??2CrO＋H2O滴加NaOH溶液，增大OH－的濃度，可使平衡正向移動，溶液由橙色變為黃色，再滴加硫酸，減小OH－的濃度，平衡逆向移動，溶液由黃色變為橙色，證明了濃度對化學平衡的影響，D正確。
12. 可利用鈉堿循環法脫硫，除去煙氣中的SO2，室溫下以0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。H2SO3電離常數分別為Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.6×10－8。下列說法正確的是(C)
A. Na2SO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)
B. Na2SO3吸收液pH＝5的溶液中存在：c(SO)＞c(HSO)
C. Na2SO3溶液吸收SO2，c總＝0.2 mol/L溶液中：c(SO)＞c(H2SO3)
D. “吸收”的SO2的物質的量與“加熱”產生的SO2的物質的量相等
【解析】 Na2SO3溶液中存在質子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO)，A錯誤； pH＝5時，帶入Ka2＝6.6×10－8，可求出c(HSO)＞c(SO)，B錯誤；c總＝0.2 mol/L的溶液中的溶質為NaHSO3，Ka2＝6.6×10－8＞Kh＝＝，HSO的電離程度大于水解程度，故c(SO)＞c(H2SO3)，C正確；亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉易被空氣中的氧氣氧化，則“加熱”產生的SO2的物質的量小于“吸收”的SO2的物質的量，D錯誤。
13. 工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發生以下兩個反應：
①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH1＝－91 kJ/mol
②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24 kJ/mol
在使用催化劑、壓強為5.0 MPa、反應時間為10 min的條件下制備二甲醚，CO轉化率、CH3OCH3產率與溫度之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(C)
A. 260 ℃時，反應①的速率小于反應②
B. 一定溫度下，增大可提高CO平衡轉化率
C. 反應2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ/mol
D. 一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時CH3OCH3產率
【解析】 260 ℃時，CO轉化率高但CH3OCH3產率很低，原因可能是反應①(CO轉化成CH3OH)的速率快，但反應②(CH3OH轉化成CH3OCH3)的速率慢，因此在固定時間內CO轉化率高但CH3OCH3產率很低，A錯誤；一定溫度下，增大可提高H2的平衡轉化率，CO平衡轉化率降低，B錯誤；根據蓋斯定律，反應①×2＋反應②，得到2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＝－(2×91＋24)kJ/mol＝－206 kJ/mol，C正確；選用高效催化劑不能影響平衡轉化率，D錯誤。
14. 將CO2還原為HCOOH是實現“碳中和”的有效途徑。
(1)利用反應CO2(g)＋H2(g)??HCOOH(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol不能實現CO2直接加氫合成HCOOH，原因是 該反應的ΔH>0、ΔS<0，不能自發進行　。
(2)CO2通過電解法轉化為HCOO－的反應機理如圖1所示。Pt電極上覆蓋的Nafion膜是一種陽離子交換膜，對濃度不高的HCOO－有較好的阻攔作用，可讓H2O自由通過。
圖1
①Sn電極上生成HCOO－的電極反應式為 H＋＋CO2＋2e－===HCOO－或HCO＋CO2＋2e－===HCOO－＋CO　。
②電路中通過的電量與HCOO－產率的關系如圖2所示。相同條件下。Pt電極有Nafion膜HCOO－產率明顯提高，但電量>1 000 C后又顯著下降，可能原因是 Nafion膜可以阻止HCOO－在陽極放電；電量>1 000 C后，c(HCOO－)增大，Nafion膜阻攔作用下降　。
圖2
③若電解時將Nafion膜置于兩個電極中間，保持電流恒定，20 h向陽極區補充KHCO3，電壓與時間關系如圖3所示。0～20 h，電壓增大的原因是 陽極區pH減小，HCO濃度下降，K＋部分遷移至陰極區，陽極區離子濃度下降，導電能力減弱　。
圖3
(3)CO2電還原可能的反應機理如圖4所示。Sn、In、Bi的活性位點對O的連接能力較強，Au、Cu的活性位點對C的連接能力較強，Cu對CO的吸附能力遠大于Au，且Cu吸附CO后不易脫離。
圖4
若還原產物主要為CH4時，應選擇 Cu　(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化劑，簡述分析過程： 回溯CH4生成機理，第1步是C與催化劑活性位點相連，排除Sn；Au對CO的吸附能力較小，易脫離；Cu對CO的吸附能力強，不易從催化劑表面脫離　。(共28張PPT)
第二篇
限時微模擬(30 min)
限時提分13＋1(一)
1. 自然界與人類活動均對氮的循環產生影響。下列說法正確的是( 　　)
A. 汽車尾氣中的NO主要來源于汽油的不充分燃燒
B. 大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質轉化為氨基酸
C. 亞硝酸鈉可用于肉制品的生產，不僅可以防腐還可以保持其顏色
C
A. 基態Ca2＋的電子排布式為[Ar]4s2
D. 二氧化碳晶體屬于共價晶體
C
3. 實驗是探究化學的重要途徑，用如圖實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是( 　　)
甲
乙
丙
丁
A. 用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污
B. 用裝置乙制備Fe(OH)3膠體
C. 用裝置丙過濾得到氯化亞鐵溶液
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得無水氯化鐵
A
【解析】 Fe2(SO4)3飽和溶液與氨水反應生成Fe(OH)3沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，B錯誤；過濾時，需要使用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分緊貼燒杯內壁，C錯誤；加熱可促進Fe3＋的水解和HCl的揮發，蒸干溶液無法獲得無水FeCl3，D錯誤。
A. 原子半徑：N>O>S
B. 第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(S)
C. 沸點：H2S>H2O>NH3
D. 電負性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
【解析】 同主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，同周期從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：S>N>O，A錯誤；H2O和NH3都存在分子間氫鍵，沸點較高，常溫下，H2O是液體，NH3是氣體，故沸點：H2O>NH3>H2S，C錯誤；金屬元素的電負性一般小于非金屬，同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大，故電負性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，D錯誤。
B
B. 其他條件不變時，單位時間內，NO2去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數變大
C. 其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑可提高CH4的平衡轉化率
D. 反應中若采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使反應的平衡常數增大
C
【解析】 該反應中水為氣態，則平衡常數K的表達式中缺c2(H2O)，A錯誤；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，B錯誤；其他條件不變時，在低溫下平衡正向移動，可提高CH4的平衡轉化率，而催化劑可以加快反應速率，更快達到平衡，C正確；采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，反應體系中水蒸氣濃度減小，平衡正向移動，NO2去除率增大，但是溫度不變，反應的平衡常數不變，D錯誤。
6. 廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO4、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收Fe、Li的具體流程如下。已知：LiFePO4溶于酸，不溶于堿；Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2 g、1.3 g。該流程圖中各步反應的離子方程式正確的是( 　　)
A. 鋁箔溶于過量堿液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑
C. 濾渣1中加入H2SO4和H2O2可發生反應：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
C
7. 下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是( 　　)
A. N2中化學鍵非常牢固，可用作保護氣
B. 乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌
C. 濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應制HF
D. SO2是極性分子，可用于漂白紙漿
【解析】 乙醇能使蛋白質變性，從而可用于殺菌消毒，與乙醇易溶于水無關，B錯誤；濃硫酸與CaF2發生反應產生CaSO4和HF，屬于高沸點酸制備低沸點酸，與濃硫酸具有強氧化性無關，C錯誤；SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與SO2是極性分子無關，D錯誤。
A
8. 一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說法正確的是( 　　)
A. 1 mol X含有3 mol碳氧σ鍵
B. X、Y、Z均易溶于水
C. 1 mol Z最多能與1 mol NaOH反應
D. X→Y→Z的反應類型均為取代反應
A
【解析】 酯基中含3個碳氧σ鍵，則1 mol X中含有3 mol碳氧σ鍵，A正確；X、Y、Z分子中均含有疏水基團酯基，難溶于水，B錯誤；Z分子中含有酰胺鍵和酯基，均能和NaOH反應，1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應，C錯誤；X→Y屬于還原反應，D錯誤。
9. 雙極膜電滲析法固碳技術是將捕集的CO2轉化為CaCO3而礦化封存，其工作原理如圖。雙極膜中間層中的H2O解離成H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法不正確的是( 　　)
A. 兩個雙極膜中間層中的H＋均向左側遷移
C. 電解一段時間后，酸室中鹽酸的濃度增大
B
10. 硫及其化合物的轉化具有重要的應用。下列說法正確的是( 　　)
【解析】 工業制硫酸的過程中，利用SO2在催化劑存在下與O2反應生成SO3，再用98.3%的濃硫酸吸收制得硫酸，A錯誤；SO2與CaCl2溶液不反應，工業上用石灰乳吸收尾氣中的SO2生成CaSO3，B錯誤；硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸發生反應：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，D錯誤。
D. 硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋3H2SO4===Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O
C
11. 下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是( 　　)
選項 實驗方案 實驗目的
A 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加0.1 mol/L ZnSO4溶液至不再有沉淀產生，再滴加幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液，出現黑色沉淀 驗證：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B 向含有0.1 mol的FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液變藍色 還原性：I－>Fe2＋
C 以Zn、Fe為電極，以酸化的3% NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置。過一段時間，從Fe電極區域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現象 探究金屬的犧牲陽極保護法
D 向盛有2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的試管中滴加5～10滴NaOH溶液，再繼續滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液，觀察現象 探究濃度對化學平衡的影響
B
D. “吸收”的SO2的物質的量與“加熱”產生的SO2的物質的量相等
C
13. 工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發生以下兩個反應：
在使用催化劑、壓強為5.0 MPa、反應時間為10 min的條件下制備二甲醚，CO轉化率、CH3OCH3產率與溫度之間的關系如圖所示。下列說法正確的是( 　　)
A. 260 ℃時，反應①的速率小于反應②
D. 一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時CH3OCH3產率
C
14. 將CO2還原為HCOOH是實現“碳中和”的有效途徑。
該反應的ΔH>0、ΔS<0，不能自發進行
(2)CO2通過電解法轉化為HCOO－的反應機理如圖1所示。Pt電極上覆蓋的Nafion膜是一種陽離子交換膜，對濃度不高的HCOO－有較好的阻攔作用，可讓H2O自由通過。
圖1
①Sn電極上生成HCOO－的電極反應式為_________________________________ _____________________________。
②電路中通過的電量與HCOO－產率的關系如圖2所示。相同條件下。Pt電極有Nafion膜HCOO－產率明顯提高，但電量>1 000 C后又顯著下降，可能原因是_________________________________________________________________________________________。
圖2
Nafion膜可以阻止HCOO－在陽極放電；電量>1 000 C后，c(HCOO－)增大，Nafion膜阻攔作用下降
③若電解時將Nafion膜置于兩個電極中間，保持電流恒定，20 h向陽極區補充KHCO3，電壓與時間關系如圖3所示。0～20 h，電壓增大的原因是_______________ _____________________________________________________________________。
圖3
陽極區pH減小，
(3)CO2電還原可能的反應機理如圖4所示。Sn、In、Bi的活性位點對O的連接能力較強，Au、Cu的活性位點對C的連接能力較強，Cu對CO的吸附能力遠大于Au，且Cu吸附CO后不易脫離。
圖4
若還原產物主要為CH4時，應選擇____________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化劑，簡述分析過程：______________________________________________________ _________________________________________________________________________________。
Cu
回溯CH4生成機理，第1步是C與催化劑活性位點相連，排除
Sn；Au對CO的吸附能力較小，易脫離；Cu對CO的吸附能力強，不易從催化劑表面脫離
謝謝觀賞第二篇　限時微模擬(30 min)
限時提分13＋1(一)
1. 自然界與人類活動均對氮的循環產生影響。下列說法正確的是( )
A. 汽車尾氣中的NO主要來源于汽油的不充分燃燒
B. 大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質轉化為氨基酸
C. 亞硝酸鈉可用于肉制品的生產，不僅可以防腐還可以保持其顏色
D. 自然界的氮循環中不存在由NO到蛋白質的轉化
2. 電石可通過如下反應制得：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋3CCaC2＋CO↑。下列說法正確的是( )
A. 基態Ca2＋的電子排布式為[Ar]4s2
B. CO的空間結構為四面體形
C. CaC2的電子式為
D. 二氧化碳晶體屬于共價晶體
3. 實驗是探究化學的重要途徑，用如圖實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污
B. 用裝置乙制備Fe(OH)3膠體
C. 用裝置丙過濾得到氯化亞鐵溶液
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得無水氯化鐵
4. 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO和NO。下列關于N、O、S、Fe元素及其化合物的說法正確的是( )
A. 原子半徑：N>O>S
B. 第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(S)
C. 沸點：H2S>H2O>NH3
D. 電負性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
5. 工業上用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，反應原理為CH4(g)＋2NO2(g)??N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867.0 kJ/mol。不同的催化劑催化該反應的最佳活性溫度不同。下列說法正確的是( )
A. 上述反應平衡常數K＝
B. 其他條件不變時，單位時間內，NO2去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數變大
C. 其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑可提高CH4的平衡轉化率
D. 反應中若采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使反應的平衡常數增大
6. 廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO4、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收Fe、Li的具體流程如下。已知：LiFePO4溶于酸，不溶于堿；Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2 g、1.3 g。該流程圖中各步反應的離子方程式正確的是( )
A. 鋁箔溶于過量堿液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑
B. 酸浸液中PO水解：PO＋3H2O??H3PO4＋3OH－
C. 濾渣1中加入H2SO4和H2O2可發生反應：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
D. 濾液中加入試劑X時發生的主要反應：2Li＋＋SO===Li2SO4↓
7. 下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是( )
A. N2中化學鍵非常牢固，可用作保護氣
B. 乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌
C. 濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應制HF
D. SO2是極性分子，可用于漂白紙漿
8. 一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說法正確的是( )
A. 1 mol X含有3 mol碳氧σ鍵
B. X、Y、Z均易溶于水
C. 1 mol Z最多能與1 mol NaOH反應
D. X→Y→Z的反應類型均為取代反應
9. 雙極膜電滲析法固碳技術是將捕集的CO2轉化為CaCO3而礦化封存，其工作原理如圖。雙極膜中間層中的H2O解離成H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法不正確的是( )
A. 兩個雙極膜中間層中的H＋均向左側遷移
B. 若堿室中 比值增大，則有利于CO2的礦化封存
C. 電解一段時間后，酸室中鹽酸的濃度增大
D. 該技術中電解固碳總反應的離子方程式為2Ca2＋＋2CO2＋4H2O2CaCO3↓＋2H2↑＋O2↑＋4H＋
10. 硫及其化合物的轉化具有重要的應用。下列說法正確的是( )
A. 工業制硫酸過程中的物質轉化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B. 工業尾氣中的SO2處理：SO2CaSO3CaSO4
C. SO2通入少量氨水中的離子方程式：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
D. 硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋3H2SO4===Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O
11. 下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是( )
選項 實驗方案 實驗目的
A 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加0.1 mol/L ZnSO4溶液至不再有沉淀產生，再滴加幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液，出現黑色沉淀 驗證：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B 向含有0.1 mol的FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液變藍色 還原性：I－>Fe2＋
C 以Zn、Fe為電極，以酸化的3% NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置。過一段時間，從Fe電極區域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現象 探究金屬的犧牲陽極保護法
D 向盛有2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的試管中滴加5～10滴NaOH溶液，再繼續滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液，觀察現象 探究濃度對化學平衡的影響
12. 可利用鈉堿循環法脫硫，除去煙氣中的SO2，室溫下以0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。H2SO3電離常數分別為Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.6×10－8。下列說法正確的是( )
A. Na2SO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)
B. Na2SO3吸收液pH＝5的溶液中存在：c(SO)＞c(HSO)
C. Na2SO3溶液吸收SO2，c總＝0.2 mol/L溶液中：c(SO)＞c(H2SO3)
D. “吸收”的SO2的物質的量與“加熱”產生的SO2的物質的量相等
13. 工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發生以下兩個反應：
①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH1＝－91 kJ/mol
②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24 kJ/mol
在使用催化劑、壓強為5.0 MPa、反應時間為10 min的條件下制備二甲醚，CO轉化率、CH3OCH3產率與溫度之間的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 260 ℃時，反應①的速率小于反應②
B. 一定溫度下，增大可提高CO平衡轉化率
C. 反應2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ/mol
D. 一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時CH3OCH3產率
14. 將CO2還原為HCOOH是實現“碳中和”的有效途徑。
(1)利用反應CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol不能實現CO2直接加氫合成HCOOH，原因是 　 。
(2)CO2通過電解法轉化為HCOO－的反應機理如圖1所示。Pt電極上覆蓋的Nafion膜是一種陽離子交換膜，對濃度不高的HCOO－有較好的阻攔作用，可讓H2O自由通過。
圖1
①Sn電極上生成HCOO－的電極反應式為 　。
②電路中通過的電量與HCOO－產率的關系如圖2所示。相同條件下。Pt電極有Nafion膜HCOO－產率明顯提高，但電量>1 000 C后又顯著下降，可能原因是 　。
圖2
③若電解時將Nafion膜置于兩個電極中間，保持電流恒定，20 h向陽極區補充KHCO3，電壓與時間關系如圖3所示。0～20 h，電壓增大的原因是 　。
圖3
(3)CO2電還原可能的反應機理如圖4所示。Sn、In、Bi的活性位點對O的連接能力較強，Au、Cu的活性位點對C的連接能力較強，Cu對CO的吸附能力遠大于Au，且Cu吸附CO后不易脫離。
圖4
若還原產物主要為CH4時，應選擇 　(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化劑，簡述分析過程： 　。

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