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合格考總復習
課時15　化學反應速率與限度
知識梳理
知識點 1
化學反應速率
1. 化學反應速率概念、公式、單位
2. 影響化學反應速率的因素
內因 參加反應的物質的結構和性質
外因 溫度 升高溫度，反應速率增大
催化劑 一般加快反應速率(正催化劑)
濃度 增大反應物的濃度，反應速率增大(溶液或氣體才有濃度可言)
壓強 一般增大壓強，反應速率增大(適用于有氣體參加的反應)
其他 如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變反應速率
(1) 升高溫度，正、逆反應的速率都增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應的速率都減小，但減小的程度不同。
(2) 加入催化劑，正、逆反應速率同等程度地改變。
知識點 2
化學反應限度
1. 概念：一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率________，反應物的濃度和生成物的濃度都__________的狀態。
2. 化學平衡的特點
相等
不再改變
可逆
動態平衡
v(正)＝v(逆)≠0
濃度(或質量分數)不變
(1) 化學平衡狀態的判斷
可逆反應平衡狀態(反應限度)的判定
反應速率 v(正)＝v(逆)≠0
濃度 各組分的濃度不再改變，不要求濃度之比等于化學計量數之比
百分含量 混合體系中，各組分的百分含量不再改變
顏色 對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發生變化
化學鍵 對同一物質而言，單位時間內，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等
改變條件 正誤 解釋
升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 ——— 正、逆反應速率都增大
降低溫度，加快反應速率 ——— 降低溫度，反應速率減小
c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2，反應達到平衡 ——— 各組分濃度不變才是平衡狀態
經充分反應，SO2的轉化率為100% ——— 可逆反應中，反應物不能完全轉化
加入合適的催化劑能夠加快反應速率 ——— 加入合適的催化劑可加快反應速率
√
×
×
×
×
典型例題
(2022·鹽城學測合格考)工業上H2可以發生反應：CO＋2H2 CH3OH。下列有關說法不正確的是(　　)
A. 增大H2的濃度，可加快反應速率
B. 使用合適催化劑，可加快反應速率
C. 達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
D. 達到平衡時，CO可以完全轉化
【解析】增大H2的濃度、使用合適催化劑均可加快反應速率，A、B正確；達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，C正確；該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，D錯誤。
1
D
(2022·江蘇學測)甲醇與水蒸氣制取氫氣的反應為CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g)，正反應是吸熱反應。下列說法正確的是(　　)
A. 如圖表示正反應過程的能量變化
B. 使用合適的催化劑能增大反應速率
C. 減小CH3OH的濃度能增大反應速率
D. 達到化學平衡時，CH3OH能完全轉化為生成物
【解析】正反應是吸熱反應，則生成物的總能量大于反應物的總能量，與圖示不吻合，A錯誤；使用合適的催化劑可以增大反應速率，B正確；減小物質的濃度，減小反應速率，C錯誤；可逆反應中，反應物不可能完全轉化為生成物，D錯誤。
2
B
(2021·江蘇學測)水－碳催化制氫的反應為C＋H2O H2＋CO。下列說法正確的是(　　)
A. 增大壓強能減慢化學反應速率
B. 使用合適的催化劑能加快化學反應速率
C. 增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應速率
D. 達到化學平衡時，H2O全部轉化為H2
【解析】有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，A錯誤；使用合適的催化劑可加快反應速率，B正確；增大反應物的濃度可加快反應速率，C錯誤；該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化成生成物，D錯誤。
3
B
(2020·江蘇學測)反應2NO＋2CO N2＋2CO2可應用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是(　　)
A. 升高溫度能減慢反應速率
B. 減小CO濃度能加快反應速率
C. 使用恰當的催化劑能加快反應速率
D. 達到化學平衡時，NO能100%轉化為產物
【解析】升高溫度，反應速率加快，A錯誤；減小反應物的濃度，反應速率減慢，B錯誤；該反應是可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，D錯誤。
4
C
(2024·揚州合格考模擬)反應2CO2＋6H2?? CH3OCH3＋3H2O可用于CO2的資源化。下列關于該反應的說法正確的是(　　)
A. 升高溫度能減慢反應速率
B. 減小CO2濃度能加快反應速率
C. 使用恰當的催化劑能加快反應速率
D. 達到化學平衡時，CO2能100%轉化為產物
1
C
(2024·無錫合格考模擬)舍勒發現氯氣是在1774年，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，發生反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列反應條件的改變對實驗室制備氯氣速率的影響正確的是(　　)
A. 增大鹽酸的濃度能加快反應速率
B. 若用稀鹽酸與二氧化錳反應，則反應速率較慢
C. 升高溫度能減慢反應速率
D. 增加MnO2的質量可顯著加快反應速率
【解析】增大鹽酸的濃度能加快反應速率，A正確；稀鹽酸與二氧化錳不反應，B錯誤；升高溫度能加快反應速率，C錯誤；MnO2是固體，增加MnO2的質量不能改變反應速率，D錯誤。
2
A
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