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合格考總復習
課時12　元素周期表和元素周期律
知識梳理
知識點 1
元素周期表的結構
1. 元素周期表
備注：短周期元素，周期數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數。
電子層數
核電荷數
最外層電子數
2. 元素周期表的周期與族
知識點 2
元素周期律
性質 同周期(左→右) 同主族(上→下)
電子層結構 層數相同 層數增大
失電子能力 減弱 增強
得電子能力 增強 減弱
金屬性 減弱 增強
非金 屬性 增強 減弱
主要 化合價 最高正價升高(O、F除外) 最高正價相同(O、F除外)
性質 同周期(左→右) 同主族(上→下)
最高價氧化物對應 水化物的酸、堿性 酸性增強：H2SiO3Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性減弱：HNO3>H3PO4
堿性增強：LiOH非金屬簡單氣態氫 化物的熱穩定性 增強：SiH4HCl>HBr>HI
原子半徑 減小：Si>P>S>Cl 增大：F陽離子半徑 減小：Na＋>Mg2＋>Al3＋ 增大：Li＋陰離子半徑 減小：P3－>S2－>Cl－ 增大：F－知識點 3
常見短周期元素的推斷
依據 突破口 結論
根據元素(短周期)在元素周期表中的特殊位置推斷 周期序數(電子層數)等于主族序數(最外層電子數)的元素 H、Be、Al
主族序數(最外層電子數)等于周期序數(電子層數)2倍的元素 C、S
主族序數(最外層電子數)等于周期序數(電子層數)3倍的元素 O
周期序數(電子層數)等于主族序數(最外層電子數)2倍的元素 Li
周期序數(電子層數)等于主族序數(最外層電子數)3倍的元素 Na
依據 突破口 結論
根據元素(短周期)在元素周期表中的特殊位置推斷 最高正價是最低負價絕對值3倍的元素 S
最高正價不等于主族序數的元素 O、F(無正價)
短周期中原子半徑最小的元素 H
短周期中原子半徑最大的元素 Na
W與X是同主族的短周期元素，X的原子序數是W的2倍 W是O，X是S
最高正價與最低負價代數和為6的元素 Cl
最高正價與最低負價代數和為4的元素 S
最高正價與最低負價代數和為2的元素 N、P
最高正價與最低負價代數和為0的元素 H、C、Si
依據 突破口 結論
根據金屬性、非金屬性推斷 短周期中金屬性最強的元素 Na
非金屬性最強的元素 F
應用最廣泛的半導體材料的元素 Si
根據含量推斷 空氣中含量最多的元素 N
地殼中含量最多的元素 O
地殼中含量最多的金屬元素 Al
依據 突破口 結論
根據特殊性質推斷 形成化合物種類最多、其單質是硬度最大的物質的元素 C
氣態氫化物溶于水顯堿性的元素 N
組成密度最小的氣體的元素 H
氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質的元素 S
氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成離子化合物的元素 N
同周期、最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應的三種元素 Na、Al、S(或Cl)
知識點 4
微粒半徑大小比較
范圍 微粒半徑的變化 舉例
同周期 序大→徑小 Na>Mg>Al
同主族 序大→徑大 Li具有相同核外電子排布的微粒 序大→徑小 Al3＋同種元素形成的微粒 陽離子<原子<陰離子 H＋既不在同周期又不在同主族的元素 找和一種元素同周期且與另一種元素同主族的元素作參照物 F典型例題
類型1　核素
　 (2023·江蘇學測)我國研發高效率全釩液流電池。釩的一種核素 V,51是該核素的(　　)
A. 質量數 B. 質子數
C. 中子數 D. 電子數
【解析】
1
A
【解析】
2
C
【解析】
3
A
(2020·江蘇學測)為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素 的質量數為(　　)
A. 101 B. 157
C. 258 D. 359
【解析】元素符號的左上角是質量數，C正確。
4
C
(2024·揚州合格考模擬) 可用作示蹤劑。該原子的質子數是(　　)
A. 8 B. 10
C. 18 D. 26
1
A
類型2　元素周期律應用——元素性質比較
　 (2023·江蘇學測)下列說法正確的是(　　)
A. 原子半徑：r(Cl)＞r(Br)
B. 非金屬性：N＞O
C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2
D. 熱穩定性：HBr＞HCl
5
C
【解析】同一主族元素電子層數越大，原子半徑越大，Br原子的半徑大于Cl原子，A錯誤；同周期主族元素，從左至右，非金屬性逐漸增強，N元素的非金屬性弱于O元素， B錯誤；同周期主族元素，從左至右，金屬性逐漸減弱，金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，NaOH的堿性強于Mg(OH)2 ，C正確；同一主族元素，從上至下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的熱穩定性逐漸減弱，HBr的熱穩定性小于HCl，D錯誤。
(2020·江蘇學測)判斷Cl元素的非金屬性比S的強，可依據的事實是(　　)
A. HCl的熱穩定性比H2S的強
B. 氯氣能溶于水，硫難溶于水
C. 常溫下，氯單質呈氣態，硫單質呈固態
D. AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體
【解析】比較非金屬性可根據單質與氫氣化合的難易程度、簡單氣態氫化物的熱穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行比較，A正確。
6
A
(2023·南京學測合格考)Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列敘述正確的是(　　)
A. 原子半徑：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)
B. 非金屬性：S＞Cl
C. Na、S兩種元素可形成化合物Na2S
D. 最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2
【解析】Na、Mg、S、Cl四種元素處于同一周期，從左至右，原子半徑越來越小，非金屬性越來越強，非金屬性：S＜Cl，A錯誤，B錯誤；最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2，D錯誤。
2
C
類型3　元素推斷與性質比較
　 (2022·江蘇學測)短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質在常溫下是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個電子。下列說法正確的是(　　)
A. X原子易失去電子
B. 原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C. Y的最高價氧化物對應的水化物是弱堿
D. Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的弱
【解析】X、Y、Z三種元素分別為F、Na、Cl。F原子易得到電子，A錯誤；原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(F)，B錯誤；NaOH為強堿，C錯誤；Cl元素的非金屬性弱于F，則HCl的熱穩定性比HF的弱，D正確。
7
D
(2021·江蘇學測)短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述正確的是(　　)
A. 原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱
C. X、Y、Z三種元素可形成化合物Y2ZX4
D. Y形成的最高價氧化物對應水化物是弱堿
【解析】X、Y、Z分別為O、Na、S，原子半徑：Na>S>O，A錯誤；非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，熱穩定性：H2O>H2S，B錯誤；O、Na、S可形成Na2SO4，C正確；NaOH屬于強堿，D錯誤。
8
C
(2020·江蘇學測)鋰是元素周期表中第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是(　　)
A. 最高化合價為＋2
B. 原子半徑比鈉的大
C. 單質與水的反應比鈉更劇烈
D. 最高價氧化物對應水化物的堿性比鈉的弱
【解析】鋰是第2周期ⅠA族元素，最高化合價是＋1，A錯誤；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，鋰的原子半徑小于鈉的原子半徑，B錯誤；同主族元素的單質從上到下金屬性逐漸增強，與水反應劇烈程度增大，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，C錯誤；D正確。
9
D
　(2024·常州合格考模擬)X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號主族元素，且原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z和X位于同一主族，Q是第19號元素。下列說法正確的是　(　　)
A. 自然界中由X元素形成的單質只有一種
B. 原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W
D. 最高價氧化物對應水化物堿性：Y＞Q
10
B
【解析】X為O元素、Y為Al元素、Z為S元素、W為Cl元素、Q為K元素。O元素能形成氧氣和臭氧，A錯誤； 原子半徑：r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，B正確；氯元素的非金屬性比硫強，所以簡單氣態氫化物的熱穩定性：HCl＞H2S，C錯誤；K的金屬性比Al的強，則最高價氧化物對應水化物堿性：KOH＞Al(OH)3，D錯誤。
(2023·鹽城學測合格考)X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，且原子序數依次增大。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z元素的最高正化合價與最低化合價代數和為零，W元素原子最外層只有一個電子。下列關于這幾種元素的說法正確的是(　　)
A. Z的氧化物是一種重要的半導體材料
B. Y跟W只能形成一種氧化物
C. X與Z為同主族元素
D. 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)
【解析】X、Y、Z、W四種元素分別為C、O、Si、K。硅為半導體材料，A錯誤；O和K元素可形成氧化鉀和過氧化鉀等，B錯誤；半徑：r(O)＜r(C)，D錯誤。
3
C
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