資源簡介

(共21張PPT)
合格考總復(fù)習(xí)
課時22　化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)
知識梳理
知識點(diǎn) 1
裝置的氣密性檢查
裝置圖(夾持裝 置省略)
裝置A的氣密 性檢查 關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的活塞，向三頸燒瓶中加水，若分液漏斗中液體不滴下，證明A裝置不漏氣
裝置C的氣密 性檢查 關(guān)閉K3，打開K4，將導(dǎo)氣管末端插入水中，用酒精燈(或用手、熱毛巾捂)微熱大試管，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，撤離酒精燈(或松開手)后，導(dǎo)管末端有一段水柱形成，證明裝置C不漏氣
知識點(diǎn) 2
常見裝置的作用
裝置圖 作用
多孔球泡的作用：
增大氣體與液體的接觸面積，使吸收更充分
圓底燒瓶的作用：防倒吸
裝置圖 作用
有毒氣體須安裝尾氣處理裝置。作用：吸收尾氣，防止污染空氣
①干燥氣體；②除雜；③防止空氣中的水蒸氣或CO2進(jìn)入裝置
處理具有可燃性的尾氣，如H2、CO、CH4，防止發(fā)生爆炸
知識點(diǎn) 3
反應(yīng)前后物質(zhì)顏色發(fā)生改變的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象
淀粉溶液加入碘水 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
酸性高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子 溶液由淺綠色變?yōu)闇\黃色
Na2S2O3溶液滴定碘水用淀粉作指示劑 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
NO NO2 氣體由無色變?yōu)榧t棕色
知識點(diǎn) 4
圖像分析
課外興趣小組成員將鋅粒與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積與時間關(guān)系作了如圖所示。試判斷OE、EF、FG這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小，速率從大到小的順序?yàn)開______________，(用OE、EF、FG表示)，產(chǎn)生這樣速率大小的原因是________
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________。
EF＞FG＞OE
OE段溫度較低，所以此時生成氫氣的速率最小，而EF段速率最大，是因?yàn)殇\與鹽酸反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率增大，F(xiàn)G段是由于溶液中鹽酸的濃度降低，所以導(dǎo)致了反應(yīng)速率的減小
知識點(diǎn) 5
化學(xué)綜合計算題
1. 分類
類型 解題方法
物質(zhì)含 量計算 根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再除以樣品的總量，即可得出其含量
確定物質(zhì)化 學(xué)式的計算 ①根據(jù)題給信息，計算出有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；②根據(jù)電荷守恒，確定出未知離子的物質(zhì)的量；③根據(jù)質(zhì)量守恒，確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量；④各粒子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)化學(xué)式的下標(biāo)比
熱重曲線 計算 ①設(shè)晶體為1 mol；②失重一般是先失水、再失氣態(tài)非金屬氧化物；③計算每步的m(余)， ＝固體殘留率；④晶體中金屬質(zhì)量不減小，仍在m(余)中；⑤失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式
2. 計算方法
(1) 關(guān)系式法：其本質(zhì)是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行定量關(guān)系計算，這是計算的通法。
(2) 守恒法
①質(zhì)量守恒法：本質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式的計算。
②得失電子守恒法：本質(zhì)是根據(jù)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的計算。
③化學(xué)式或溶液中離子電荷守恒法：化學(xué)式或溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量的定量關(guān)系計算。
典型例題
(2023·江蘇學(xué)測)氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料，可制備CuCl并獲得副產(chǎn)品(NH4)2SO4，流程如圖：
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(1) “浸出”時發(fā)生的主要反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ. CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O
反應(yīng)Ⅱ.4Cu＋NH4NO3 ＋5H2SO4===4CuSO4＋(NH4)2SO4 ＋3H2O
①浸出溫度為20 ℃時，銅元素浸出率隨時間的變化如圖所示。
②實(shí)際浸出溫度選擇65 ℃，可提高單位時間內(nèi)銅元素浸出率。若溫度過高，會產(chǎn)生紅棕色氣體，該氣體的化學(xué)式為________。
由圖中曲線可知，t1時間之前曲線斜率較大，說明反應(yīng)速率較快，銅元素的浸出率提高較快；t1后曲線漸趨平緩，反應(yīng)速率變慢，銅元素浸出變慢
NO2
(2) 充分浸出后，“還原”時加入的(NH4)2SO3溶液需略過量，“還原”后的濾液經(jīng)多次循環(huán)可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略轉(zhuǎn)化流程中雜質(zhì)參與的反應(yīng))。
①“還原”時(NH4)2SO3溶液過量的原因是________________________________
___________________________________________________ (寫出兩點(diǎn))。
亞硫酸根離子具有還原性，能夠?qū)~離子還原為亞銅離子；同時也能防止亞銅離子被氧化
②假設(shè)銅元素完全浸出，忽略過量的 (NH4)2SO3，計算100 g廢銅渣理論上可制得CuCl與(NH4)2SO4的物質(zhì)的量(寫出計算過程)。
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步驟1：檢查裝置的氣密性。通N2，并維持一段時間。
步驟2：取100 mL水樣加入三頸燒瓶，再將燒瓶置于60 ℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)，生成H2S。再次通N2，將H2S趕至吸收瓶中，使其完全轉(zhuǎn)化成ZnS沉淀。
步驟3：過濾，洗滌，將ZnS沉淀轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入15.00 mL 0.010 00 mol/L I2溶液，控制溶液pH，充分反應(yīng)(－2價的硫元素被I2完全氧化為S)。
步驟4：向錐形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.010 00 mol/L Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)：I2＋ ===2I－＋ 。恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。
(1) 步驟1中，通N2的目的是_______________________________________。
(2) 步驟3中，反應(yīng)的單質(zhì)I2的物質(zhì)的量用n(I2)表示，生成的S的物質(zhì)的量用 n(S) 表示，則 ＝________。
趕走裝置內(nèi)的O2，防止生成的H2S被O2氧化
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(3) 步驟4中，恰好完全反應(yīng)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________
_______________。
溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不
恢復(fù)原色
(4) 計算該水樣中可溶性硫化物的硫含量ρ(以mg/L表示)，并寫出計算過程。
1.500×10－4mol－1.000×10－4mol＝5.000×10－5mol
根據(jù)關(guān)系式：ZnS～I(xiàn)2～S
n(S)＝5.000×10－5 mol
m(S)＝5.000×10－5 mol×32 g/mol＝1.600×10－3 g＝1.600 mg
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