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2026屆高二年級(jí)第四次月考化學(xué)試卷（12.29）
1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說法正確的是（ ）
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑不宜加入過多，通常控制量在1 mL ~2mL
B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00 mL
C．用pH試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH為11.5
D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏
2.下列變化一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是 （ ）
①反應(yīng)速率的變化 ②濃度的變化 ③各組分百分含量的變化
④平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化 ⑤顏色的變化 ⑥混合氣體密度的變化
⑦轉(zhuǎn)化率的變化 ⑧溫度的變化
A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧
3.下列說法錯(cuò)誤的是 （　?。?br/>A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
B．反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0
C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大
D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大
4．元素周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷
A．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 B．Co位于元素周期表中第9列
C．它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]4s2 D．Co2+的電子排布式為[Ar]3d54s2
5．下列說法正確的是
A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和4p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子一定屬于同一族
B．基態(tài)原子核外電子全部在s能級(jí)上的有4種
C．最外層電子排布為ns2的元素都屬于s區(qū)
D．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的短周期元素的最高能級(jí)為2p
6.已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．下列說法中，正確的是（　　）
A．加5 mL水，c （H+）增大 B．加少量NaCl固體，c （H+）不變
C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高 D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高
7.室溫時(shí)，在由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?br/>A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
8.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（　?。?br/>A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B．甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C．反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小
D．甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：2
9．下列鈹元素的不同微粒，若再失去一個(gè)電子需要能量最大的是（ ）
A． B． C． D．
10.某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g） cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　?。?br/>A．如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
B．如圖反應(yīng)：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
C．如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
11.在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是（　?。?br/>A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度
B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）
D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3 H2O）=c（Cl﹣）
12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯分子中含有的碳原子數(shù)為0.6NA
C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的Na+數(shù)目等于NA
D．常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA
13.已知常溫下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.常溫下將等體積等濃度的BaCl2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,所得混合液中各離子濃度的關(guān)系正確的是（　?。?br/>A.c(NH4+)=c(CI- )>c(SO42-)=c(Ba2+) B.c( H+)>c(OH-)>c(SO42-)=c(Ba2+)
C.c(CI- )>c(NH4+)>c(Ba2+)>c(OH-) D.c(NH4+)+2c(Ba2+)=c(CI- )+2c(SO42-)
14.常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－的物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)HCO3－H＋＋CO32－的lgK＝－6.4
B.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)
C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至中性：c(Na＋)＝c(Cl－)
D.向pH＝6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
二、填空題
15.請(qǐng)?zhí)羁眨海?共16分 ）
(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_____。
(2)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖(軌道表示式)為_______。
(3) 29Cu基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：______
(4)某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素處于元素周期表的第_______族，_______區(qū)，
(5)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：第__族。
(6)原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子W2-、X+、Y3+、Z-，用離子符號(hào)表示則四種離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________，工業(yè)上常采用電解_________來冶煉Y單質(zhì)。
16.（14分）碳、氮、硫及其化合物對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。
（1）以與為原料可合成尿素[]。已知：
①
②
③
寫出和合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________。
（2）高溫下，與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：。向容積為1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；某溫度下若向該平衡體系中再通入，達(dá)到新平衡后，體系中的百分含量_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）與能發(fā)生反應(yīng)： 在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①當(dāng)容器內(nèi)_____（填標(biāo)號(hào)）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
A.氣體的壓強(qiáng) B.氣體的平均摩爾質(zhì)量 C.氣體的密度 D.的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是_____。
③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，（g）的起始濃度為，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率________。
④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別為和，通過計(jì)算判斷__（填“>”、“=”或“<”）。
17．（14分，每空2分）鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見+2、+3和+6價(jià)等價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：
已知：常溫下NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，元素Bi位于元素周期表的第六周期,與N同族。
則（1）基態(tài)Bi原子核外最高能級(jí)的電子排布式為_________。
（2）濾渣D的主要成分的化學(xué)式為________，溶液A中加入過量H2O2的離子方程式是_____________。
（3）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原
料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。
（4）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是_____________。
（5）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如下圖分析操作a為蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥。
（6）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，某電鍍廠廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，可用電解法進(jìn)行處理，即向酸性廢水中通入直流電，在陰極上，+6價(jià)的鉻變?yōu)榈投镜?3價(jià)。
寫出該陰極的電極反應(yīng)_____________________。
18．（14分）學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)字研究SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。葡萄酒中SO2最大使用量0.25g L-1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（相對(duì)原子質(zhì)量S：32；O：16）
(1)如圖所示，儀器A的名稱____________。
(2)寫出 SO2氣體與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，可選擇____________為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)__________________________________________。
(4)滴定前讀數(shù)時(shí)平視凹液面，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量為_______________，是否超標(biāo)？_______(填“是”或“否”)
2026屆高二年級(jí)第四次月考化學(xué)試卷參考答案
1~14:D D B B B C C C C A B A C B
15.（12分，每空2分）
（1）4:5
（2）
（3）3d104s1
（4）IIIA p
（5）ⅤB
（6）Cl- ＞ O2- ＞ Na+ ＞ Al3+ Al2O3
16.（14分，每空2分）
（1）
（2）吸熱 變小
（3）D（1分）降低溫度 （或） =
17．（14分，每空2分）
（1）6p3
（2）Al(OH)3 H2O2 + 2Fe2++2H+ == 2Fe3++2H2O
（3）Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr
（4）Cr2O72-會(huì)氧化Cl 生成氯氣，造成污染 （5） 趁熱過濾
（6）Cr2O72-+6e +14 H+ == 2 Cr3++7 H2O
18、（1）陰極；2I－－2e－=I2↑；
（2）c極附近溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色；4OH－﹣4e－=2H2O+O2↑；
（3）108g/mol2026屆高二年級(jí)第四次月考化學(xué)試卷答題卡
姓名： 班級(jí)： 考場(chǎng)/座位號(hào)：
準(zhǔn)考證號(hào)填涂區(qū)

選擇題（共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）
1 5 9 13
2 6 10 14
3 7 11
4 8 12
填空題（本大題共4小題，共58分。）
缺考標(biāo)記
正確填涂
注意事項(xiàng)
答題前請(qǐng)將姓名、班級(jí)、考場(chǎng)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚。
客觀題答題，必須使用2B鉛筆填涂，修改時(shí)用橡皮擦干凈。
必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效。
15.（16分）
(1) 。
(2) 。
(3)
(4) ，
。
(5) 。
(6) ，
。
請(qǐng) 在 各 題 目 的 答 題 區(qū) 域 內(nèi) 作 答，超 出 黑 色 矩 形 邊 框 限 定 區(qū) 域 的 答 案 無 效！
請(qǐng) 在 各 題 目 的 答 題 區(qū) 域 內(nèi) 作 答，超 出 黑 色 矩 形 邊 框 限 定 區(qū) 域 的 答 案 無 效！
請(qǐng) 在 各 題 目 的 答 題 區(qū) 域 內(nèi) 作 答，超 出 黑 色 矩 形 邊 框 限 定 區(qū) 域 的 答 案 無 效！
16.（14分）
（1） 。
（2） （填“放熱”或“吸熱”），
（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）① （填標(biāo)號(hào)）（1分）。
② 。
③ 。
④ （填“>”、“=”或“<”）。
17．（14分，每空2分）
（1） 。
（2） ，
。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
18．（14分）
(1) 。
(2) 。
(3) ，
。
(4) (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5) ，
(填“是”或“否”)
2026屆高二年級(jí)第四次月考化學(xué)試卷答題卡----1

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