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合格考總復習
課時7　鐵、銅及其化合物
知識梳理
知識點 1
鐵的性質
1. 鐵的物理性質：純鐵是一種________的具有金屬光澤的固體，有延展性和導熱性，有良好的導電性，能被________吸引。
2. 鐵的化學性質
銀白色
磁鐵
2FeCl3
棕褐
Fe3O4
黑
2[Fe2O3·xH2O]
紅棕
與鐵反應的物質 化學方程式 說明
水蒸氣 3Fe＋4H2O(g) ___________ 生成Fe3O4
鹽酸 Fe＋2HCl===__________ 生成氯化亞鐵
FeCl3溶液 Fe＋2FeCl3===________ 應用：為防止溶液中Fe2＋被氧化，常加入少量鐵粉
CuSO4溶液 Fe＋CuSO4===____________ 應用：古代濕法煉銅
Fe3O4＋4H2
FeCl2＋H2↑
3FeCl2
FeSO4＋Cu
知識點 2
鐵的氧化物和氫氧化物
1. 鐵的氧化物
化學式 顏色、狀態 鐵元素的化合價 與H＋反應的離子方程式
FeO 黑色粉末 ________ FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3 紅棕色粉末 ________ Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4 黑色磁性晶體 ________ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
＋2
＋3
＋2、＋3
2. 鐵的氫氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3
顏色與狀態 Fe(OH)2：____色固體，Fe(OH)3：______色固體
與鹽酸反應的離子方程式 Fe(OH)2＋2H＋===____________；Fe(OH)3＋3H＋===
______________
Fe(OH)2易被氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===____________
Fe(OH)3受熱分解 2Fe(OH)3 ____________
白
紅褐　
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
4Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
知識點 3
Fe2＋與Fe3＋
1. Fe3＋和Fe2＋的檢驗方法
Fe3＋的檢驗方法 Fe2＋的檢驗方法
特別提醒：①檢驗Fe2＋應先加KSCN溶液，無明顯現象，再加氯水(或雙氧水)；加入試劑的順序絕不能顛倒； ②在含Fe3＋溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，不是產生紅色沉淀 2. Fe2＋與Fe3＋的相互轉化
轉化 化學(或離子)方程式 說明
Fe2＋→Fe3＋ 2FeCl2＋Cl2===________；2Fe2＋＋Cl2===____________ 加入強氧化劑
Fe3＋→Fe2＋ Fe＋2FeCl3===________；Fe＋2Fe3＋===________； Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 加入還原劑
2FeCl3
2Fe3＋＋2Cl－
3FeCl2
3Fe2＋
3. 有關含鐵物質的除雜
主要成分 雜質 所加試劑 離子方程式
FeCl3溶液 FeCl2溶液 氯氣 ____________________________
FeCl2溶液 FeCl3溶液 鐵粉 ____________________________
FeCl2溶液 CuCl2溶液 鐵粉 ____________________________
Fe Al 過量NaOH溶液 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
Fe2O3 Al2O3 過量NaOH溶液 ____________________________________
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
知識點 4
銅及其化合物
1. 銅及其常見化合物的顏色
2. CuSO4(重金屬鹽，有毒，能使蛋白質變性)
(1) 無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可用無水CuSO4檢驗水。
(2) 膽礬與石灰乳混合配制農藥波爾多液(用來殺滅植物的病毒)。
(3) CuSO4·5H2O俗稱藍礬或膽礬，受熱易分解：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O。
Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4·5H2O CuO
紫紅色 白色 藍色 黑色
典型例題
類型1　俗名
　 (2022·江蘇學測)化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名(或主要成分)與化學式相對應的是(　　)
A. 蘇打——NaHCO3
B. 膽礬——CuSO4
C. 鐵紅——Fe2O3
D. 生石灰——Ca(OH)2
【解析】蘇打為Na2CO3，A錯誤；膽礬化學式為CuSO4·5H2O，B錯誤；鐵紅的主要成分為Fe2O3 ，C正確；生石灰為CaO，D錯誤。
1
C
下列物質的俗名(或主要成分)與化學式對應正確的是(　　)
A. 磁性氧化鐵——Fe2O3
B. 食鹽——NaCl
C. 大理石——CaSO4
D. 綠礬——CuSO4·5H2O
【解析】磁性氧化鐵為Fe3O4，A錯誤；大理石的主要成分是CaCO3，C錯誤；綠礬為FeSO4·7H2O，D錯誤。
1
B
類型2　鐵及其化合物的性質
　(2022·江蘇學測)鐵粉活化用于污水處理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的鐵粉中加入少量稀鹽酸和H2O2(少量H2O2有利于鐵粉活化)，攪拌。一段時間后，鐵粉吸附Fe2＋形成膠體。活化過程中，溶液中c(Fe2＋)、c(Fe3＋)隨時間的變化如圖所示。下列說法不合理的是(　　)
A. 鹽酸能與鐵粉表面的Fe2O3反應
B. 0～2.5 min，溶液的pH不斷升高
C. 2.5～5 min，c(Fe3＋)減小，c(Fe2＋)增大，可能發生反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D. 5 min后，c(Fe2＋)減小，可能是H2O2將Fe2＋還原為Fe
2
D
【解析】開始時Fe3＋和Fe2＋同時產生，Fe3＋來自Fe2O3與鹽酸的反應，Fe2＋來自Fe與鹽酸的反應，A正確；0～2.5 min，生成的Fe3＋和Fe2＋的速率都比較快，消耗H＋較快，所以pH不斷升高，B正確；2.5～5 min，c(Fe3＋)減小，c(Fe2＋)增大，可能發生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C正確；5 min后，c(Fe2＋)減小是因為部分Fe2＋被鐵粉吸附形成膠體，H2O2不能還原Fe2＋，D錯誤。
(2024·揚州合格考模擬)下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是(　　)
A. NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌
B. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu
D. Fe粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑
【解析】NaHCO3與胃酸中的HCl反應，與受熱易分解無關，B錯誤。
2
B
(2023·鹽城學測合格考)醫學發現一種Fe3O4納米粒子具有肝靶向功能。利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如下：
已知：Zn溶于強堿時生成[Zn(OH)4]2－。下列有關說法正確的是(　　)
A. Fe3O4俗稱鐵紅
B. “堿洗”是為了洗去廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污
C. “酸溶”中發生反應的離子方程式為
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D. “氧化”后溶液中存在的離子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、
3
D
【解析】由信息可知，Zn能溶于強堿溶液，則加入氫氧化鈉溶液反應，鋅轉化為[Zn(OH)4]2－進入溶液，鐵不溶解，分離出不溶物為Fe，加入稀硫酸與Fe反應生成硫酸亞鐵，再加入適量H2O2溶液，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含Fe2＋、Fe3＋的溶液，再通入氮氣排出空氣，防止亞鐵離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液，最終生成四氧化三鐵膠體粒子。Fe3O4為黑色固體，Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，A錯誤；氫氧化鈉溶液具有去除油污作用，但是本流程中“堿洗”的作用是將Zn轉化為可溶于水的 [Zn(OH)4]2－，即起到溶解鍍鋅層的作用，B錯誤；“酸溶”的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C錯誤；酸溶生成硫酸亞鐵溶液，加過氧化氫氧化部分亞鐵離子，則“氧化”后溶液中存在的離子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、 ，D正確。
【解析】若某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3＋，B正確。
3
B
(2023·江蘇六校聯考學測合格考)某溶液滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液時無明顯現象，再向其中滴加適量雙氧水后溶液變紅，則原溶液中一定有(　　)
A. Fe3＋ B. Fe2＋
C. D. Al3＋
4
B
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