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合格考總復習
課時3　離子反應
知識梳理
知識點 1
電解質與非電解質
類別 電解質 非電解質
相同點 均為________
不同點 在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電
本質 區別 在水溶液里或熔融狀態下_________________ 在水溶液里和熔融狀態下______________________
化合物
自身能發生電離
自身均不能發生電離
物質 的類型 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等； 堿：NaOH、KOH、NH3·H2O等； 鹽：KCl、Na2SO4、CaCO3等； 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等 大多數非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3等；氣態氫化物：NH3、CH4等；
大多數有機物：酒精、蔗糖等
要點 提醒 ①電解質和非電解質都是化合物。混合物和單質既不是電解質，也不是非電解質； ②能導電的物質不一定是電解質，如金屬、硫酸溶液、鹽酸等； ③溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如CO2、SO2、NH3等是非電解質； ④酸、堿、鹽和金屬氧化物(如Na2O、CaO等)都是電解質 知識點 2
電離方程式
常見酸、堿、鹽的電離方程式：
①HNO3===______________________；
②H2SO4===_____________________；
③NaOH===_____________________；
④Ca(OH)2===___________________；
⑤FeSO4===_____________________；
⑥Fe2(SO4)3===__________________；
Na＋＋OH－
Ca2＋＋2OH－
⑦Na2CO3===___________________；
⑧NaHCO3===__________________；
⑨Ca(NO3)2===__________________。
知識點 3
離子反應
1. 離子反應
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
2. 離子方程式
(1) 定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2) 離子方程式的書寫步驟：
步驟 內容 舉例
三刪 刪去等式兩邊不參加反應的離子，并將系數化為最簡比 刪去等式兩邊不參加反應的Cl－：
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
四查 檢查所寫的離子方程式兩邊各元素的原子個數和離子所帶的電荷總數是否相等；“↑”“↓”等符號是否遺漏 該離子方程式兩邊Mn、Cl、O、H 4種元素原子個數相等，等式兩邊電荷總數都是2個單位正電荷
(3) 常見物質的溶解性
溶解性 舉例
微溶 Ca(OH)2、CaSO4 、Ag2SO4、MgCO3
難溶 AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、
Fe(OH)2、Cu(OH)2
可溶 所有的銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都可溶于水
(4) 離子方程式中常見不能拆分的物質
類別 常見物質 舉例
單質 Na、Al 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
氧化物 Na2O、CuO、 Fe2O3、MnO2 Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
過氧化物 H2O2、Na2O2 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋
難溶物 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
類別 常見物質 舉例
弱電 解質 CH3COOH、HClO、H2O Cl2＋H2O?? H＋＋Cl－＋HClO
氣體 NH3、NO2、CO2 ＋H＋===CO2↑＋H2O
特別 提醒 氨水在反應物中寫為NH3·H2O，澄清石灰水中Ca(OH)2在反應物中拆分為“Ca2＋＋2OH－” (5) 離子方程式正誤判斷的七個角度
①看是否符合客觀事實
如鐵與稀鹽酸反應：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(?)
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(?)
②看是否符合拆分原則
如石灰石加入稀鹽酸中：
√
×
√
×
③看是否遵守質量守恒定律
如Na2O2與H2O反應：
2Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(?)
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(?)
④看是否遵守電荷守恒
如氯化鐵溶液腐蝕銅板：
Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ (?)
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(?)
√
×
√
×
√
×
√
×
⑦看是否漏掉“↑”或“↓”
如鋅與稀硫酸反應：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2(?)
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(?)
√
×
[及時鞏固]
寫出下列反應的離子方程式。
①鐵與稀硫酸反應：_____________________________________；
②NaOH與鹽酸反應：____________________________________；
③澄清石灰水和鹽酸反應：_______________________________；
④硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：________________________；
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
H＋＋ OH－===H2O
H＋＋ OH－===H2O
⑤用NaHCO3治療胃酸過多：_______________________________；
⑥實驗室制取氯氣：_______________________________________；
⑦金屬鈉與水反應：_______________________________________；
⑧電解飽和NaCl溶液：__________________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
3. 離子共存
(1) 常見離子不能大量共存的情況
(2) 無色溶液中離子不能共存的情況
(3) 發生復分解反應不能共存的情況
(4) 發生氧化還原反應不能共存的情況
如 (H＋)與Fe2＋、Fe3＋與I－、Fe2＋與ClO－等發生氧化還原反應而不能共存
OH－
OH－
知識點 4
常見離子的檢驗
黃色
藍色鈷玻璃
紫色
典型例題
1
B
【解析】
2
C
【解析】 H＋與OH－結合生成H2O，不能大量共存，B不選；NH與OH－結合生成NH3·H2O，不能大量共存，C不選；Ag＋與Cl－結合生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不選。
3
A
【解析】
4
D
1
B
【解析】
5
B
【解析】
6
D
(2020·江蘇學測)下列反應不能用離子方程式H＋＋ OH－===H2O來表示的是(　　)
A. CH3COOH＋NH3·H2O===H2O＋CH3COONH4
B. H2SO4 ＋2KOH===K2SO4 ＋2H2O
C. HNO3 ＋NaOH===NaNO3 ＋H2O
D. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
【解析】
7
A
【解析】
8
B
【解析】 Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A錯誤；FeCl2溶液中通入Cl2的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，B錯誤；反應物是石灰乳，故Ca(OH)2在離子反應中不拆分，石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂的離子方程式為Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，C錯誤。
2
D
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