資源簡(jiǎn)介

(共27張PPT)
合格考總復(fù)習(xí)
課時(shí)2　物質(zhì)的量
知識(shí)梳理
知識(shí)點(diǎn) 1
物質(zhì)的量
1. 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。
2. 物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。
3. 國(guó)際上規(guī)定，1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023 。1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。
4. 物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)和粒子數(shù)(N)之間的換算關(guān)系：n＝ 。
知識(shí)點(diǎn) 2
摩爾質(zhì)量
1. 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，常用的單位為g/mol(或g·mol－1)。
2. 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。
3. 物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)和質(zhì)量(m)之間的換算關(guān)系：M＝ 。
知識(shí)點(diǎn) 3
氣體摩爾體積
1. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體
摩爾體積。符號(hào)為Vm，常用單位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、101 kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。
3. 物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)之間的換算關(guān)系：Vm＝。
4. 氣體摩爾體積Vm＝22.4 L/mol的使用范圍：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、101 kPa)下的任何氣體(包括混合氣體)，不是常溫常壓下，也不是通常狀況下。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、汽油、硫酸、乙醇、苯、四氯化碳、SO3等都不是氣體，不能使用22.4 L/mol進(jìn)行計(jì)算。
知識(shí)點(diǎn) 4
物質(zhì)的量濃度
1. 物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。物質(zhì)的量濃度常用的單位為mol/L(或mol·L－1)。
2. 物質(zhì)的量濃度(cB)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)和溶液的體積(V)的關(guān)系：cB＝ 。
3. 計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，代入的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
知識(shí)點(diǎn) 5
與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算公式
符號(hào) 物質(zhì)的量(n) 微粒數(shù)(N) 質(zhì)量(m) 氣體的體積(V) 單位 mol 個(gè) g L 符號(hào) 阿伏加德羅常數(shù)(NA) 摩爾質(zhì)量(M) 氣體摩爾體積(Vm) 物質(zhì)的量濃度(c) 溶液的體積(V溶液)
單位 mol－1 g/mol L/mol mol/L L
溶液 先根據(jù)N、m、V中任意一個(gè)物理量求出n，進(jìn)而求出其余的物理量 說明 ①觀察上面的3個(gè)分式，NA比N多A，Vm比V多m，分子是m，分母是M； ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4 L/mol 知識(shí)點(diǎn) 6
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1. 常見的由固體溶質(zhì)配制溶液的圖示過程(稱量NaOH固體須用玻璃器皿)
2. 注意事項(xiàng)(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例)
0.1
5.85
5.9
玻璃棒
2～3
100 mL 容量瓶
1～2
典型例題
類型1　摩爾質(zhì)量
　 (2023·江蘇學(xué)測(cè))N2的摩爾質(zhì)量 28 g/mol，下列說法正確的是(　　)
A. 1 mol氮原子的質(zhì)量為28 g
B. 1 mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28 g
C. 1 個(gè)氮分子質(zhì)量為28 g
D. 1 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28 mol
【解析】N2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol,1 mol N2的質(zhì)量為28 g，B正確。
1
B
(2022·江蘇學(xué)測(cè))氧氣是氧元素形成的一種單質(zhì)，其摩爾質(zhì)量為(　　)
A. 16 B. 32
C. 16 g/mol D. 32 g/mol
2
D
(2021·江蘇學(xué)測(cè))H2O是地球上分布最廣泛的物質(zhì)。H2O的摩爾質(zhì)量為(　　)
A. 10 B. 18
C. 10 g/mol D. 18 g/mol
【解析】H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則其摩爾質(zhì)量為18 g/mol ，D正確。
3
D
(2024·無錫合格考模擬)甲烷是常見的清潔能源。CH4的摩爾質(zhì)量為(　　)
A. 16 g/mol B. 16
C. 10 D. 10 g/mol
【解析】CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，則其摩爾質(zhì)量為16 g/mol ，A正確。
1
A
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，則1 mol O2的體積約為1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L，C正確。
4
類型2　氣體摩爾體積
　 (2020·江蘇學(xué)測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積約為(　　)
A. 5.6 L B. 11.2 L
C. 22.4 L D. 33.6 L
C
(2024·淮安合格考模擬二)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，對(duì)其含義表述正確的是(　　)
A. 1 mol N2的體積約為22.4 L
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Fe的體積約為22.4 L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L
D. 影響氣體體積的主要因素是分子本身的大小
【解析】未明確是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能根據(jù)22.4 L/mol計(jì)算1 mol N2的體積，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵為固體，不能根據(jù)22.4 L/mol計(jì)算1 mol鐵的體積，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，C正確；由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則相同條件下影響氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)目以及分子間的平均距離，D錯(cuò)誤。
2
C
(2024·鹽城合格考模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.25 mol空氣的體積約為(　　)
A. 5.6 L B. 11.2 L
C. 22.4 L D. 33.6 L
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.25 mol空氣的體積約為0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L，A正確。
3
A
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A. 1 mol H2含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B. 22 g CO2含有的原子數(shù)為NA
C. 1 mol NH3約含有 10NA個(gè)電子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)為2NA
【解析】H2分子中含有2個(gè)質(zhì)子，則1 mol H2含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；22 g CO2的物質(zhì)的量為 0.5 mol，則含有的原子數(shù)為1.5NA，B錯(cuò)誤；NH3分子含有10個(gè)電子，則1 mol NH3含有10NA個(gè)電子，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。
4
C
類型3　物質(zhì)的量濃度
　 (2020·江蘇學(xué)測(cè))海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，每千克海水中氯化物的含量如圖所示。則海水中物質(zhì)的量濃度最大的金屬離子是(　　)
A. K＋ B. Ca2＋
C. Mg2＋ D. Na＋
【解析】根據(jù)圖示可知，m(NaCl)最大，而四種物質(zhì)中M(NaCl)最小，則n(NaCl)最大，溶液體積相同，則c(Na＋)最大，D正確。
5
D
(2022·連云港學(xué)測(cè)合格考)實(shí)驗(yàn)室中配制250 mL 0.20 mol/L NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是(　　)
【解析】配制250 mL 0.20 mol/L NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、規(guī)格為250 mL 的容量瓶、膠頭滴管，C正確。
6
C
(2024·揚(yáng)州合格考模擬)配制100 mL 0.010 0 mol/L NaCl溶液不需要選用的儀器是(　　)
7
B
(2024·淮安合格考模擬二)由1.06 g Na2CO3固體配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列儀器無需使用的是(　　)
【解析】用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，需要使用的玻璃儀器是規(guī)格為100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，選B。
5
B
(2021·蘇州中學(xué)合格考模擬)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 (　　)
A. 干燥的
B. 瓶塞不漏水的
C. 用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的
D. 以上三項(xiàng)均須要求的
【解析】容量瓶在使用前要檢查是否漏水，使用前無須干燥，不能用溶液潤(rùn)洗，B正確。
6
B
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 0.5 mol/L H2SO4 溶液中， 的數(shù)目為0.5NA
B. 1 L 1.0 mol/L鹽酸中含有Cl－數(shù)目為NA
C. 1 L 1.0 mol/L NaHSO4溶液中含有Na＋數(shù)目為NA
D. 1 L 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為NA
【解析】沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算SO的數(shù)目，A錯(cuò)誤。
7
A
(2023·江蘇部分重點(diǎn)中學(xué)學(xué)測(cè)合格考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量為36 g/mol
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol SO3的體積為11.2 L
C. 46 g Na與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 將4.0 g NaOH固體溶于1 L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
【解析】H2O的摩爾質(zhì)量為18 g/mol，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)中1 mol Na失去1 mol電子，46 g Na 物質(zhì)的量為2 mol，與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C正確；將4.0 g NaOH固體溶于1 L水中，溶液體積不是1 L，則所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1 mol/L，D錯(cuò)誤。
8
C
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