資源簡介

2024—2025學年度第一學期
海南省高一年級期末考試
化學試題
(滿分100分，考試時間90分鐘)
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
一、選擇題(每題只有1個正確選項，每題3分，共60分)
1．許多食品包裝袋中常有一個小紙袋，內盛白色固體物質，標有“干燥劑”字樣，其主要
成分為生石灰。生石灰屬于
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
2．清晨充滿霧氣的樹林，可以觀測到一束束的陽光透過樹葉，射入林間，說明霧是一種
A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液
3．下列關于化學鍵的說法中，不正確的是
A．氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵
B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
C．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成
D．非極性鍵不是化學鍵
4．將氯水滴入KI溶液中，溶液變黃，該反應不屬于
A．氧化還原反應 B．離子反應 C．置換反應 D．復分解反應
5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Ba＋、OH－、HCO B．H＋、Fe2＋、I－、ClO－
C．K＋、Na＋、OH－、AlO D．Na＋、Al3＋、OH－、NO
6．下列反應中，水既不做氧化劑也不做還原劑的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
D．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
7．配制1 L 2 mol/L NaOH溶液，需要10 mol/L NaOH溶液的體積為
A．200 L B．200 mL C．40 mL D．80 mL
8．HBr分子的電子式為
A．H : : B．H＋Br－ C．H＋[: :]－ D．H－Br
9．下列關于物質性質的比較，正確的是
A．酸性強弱：H2SiO3＞H3PO4＞HNO3 B．原子半徑大小：S＞O＞F
C．失電子能力：Al＜Si D．還原性：Cl－＞Br－
10．NA為阿伏伽德羅常數，則下列說法中，正確的是
A．在標準狀況下，22.4 L Br2中含有NA對共用電子對
B． 22.4 L CH4中含有4 mol共價鍵
C．1 mol Al3＋核外電子數為3NA
D．在標準狀況下，11.2 L CO和11 g CO2所含氧原子數相等
11．制備Al(OH)3沉淀，下列試劑組合比較合理的是
A．Al2O3粉末和水 B．AlCl3溶液和NaOH溶液
C．AlCl3溶液和氨水 D．Al粉和NaOH溶液
12．將綠豆大小的金屬鉀投入滴有酚酞的NaCl溶液中，不能觀察到的現象是
A．鉀沉入水底，劇烈反應，放出大量氣泡 B．鉀融化成小球，不斷游來游去
C．發出連續的爆鳴聲 D．溶液變紅
13．現有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來。該試劑是
A．鹽酸 B．氯水 C．稀硫酸 D．FeCl2溶液
14．門捷列夫曾預測周期表中銫下方存在元素“類銫”，即87號元素鈁(Fr)。下列說法錯誤的是
A．Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外層只有1個電子
B．Fr的同位素原子都含有87個電子
C．Fr是目前人類發現的金屬性最弱的堿金屬
D．Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈堿性
15．下列化合物中，同時存在極性和非極性共價鍵的是
A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH
16．下列實驗能使淀粉KI溶液變藍且離子方程式書寫正確的是
A．往淀粉KI溶液中滴入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2
B．往淀粉KI溶液中滴入酸性H2O2溶液：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
C．往淀粉KI溶液中滴入稀鹽酸：I－＋H＋＝HI↑
D．往淀粉KI溶液中滴入溴水：2I－＋Br2＝I2＋2Br－
17．雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，正確的是
A．O2和O3互為同位素，化學性質相同
B．等質量的O2和O3含有相同的質子數
C．3O2 2O3是物理變化
D．同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的原子數
18．下列微粒，含有10個電子的是
A．NH3HCO3 B．Be C．F D．OH－
19．第三周期元素X的氣態氫化物化學式為H2X，下列敘述不正確的是
A．該元素的原子M層上有6個電子
B．該元素最高價氧化物的化學式為XO2
C．該元素是非金屬元素
D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4
20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原
子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
C．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
二、填空題(共40分)
21．(10分)部分元素在元素周期表中的位置如下表所示：
族 周期 ⅠA ⅡA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
表中所示元素中：
(1)單質性質最不活潑的元素是____________(填元素符號)。
(2)單質性質最活潑的非金屬元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(3)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是____________(填化學式)，元素⑥的氫氧化物
與該化合物溶液反應的離子方程式為___________________________________________。
(4)用電子式表示元素⑨與⑩形成化合物的過程：___________________________________。
22．(10分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，生成白色沉淀，迅速轉變為灰綠色，鼓入足量的空氣，
沉淀最終變為紅褐色。
(1)配制500 ml 4 mol/L FeCl3溶液，需稱取FeCl3固體______ g，該溶液中Cl－的濃度為_____。
(2) FeCl3溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為__________________________________________。
(3)如何檢驗過程Ⅰ加入鐵屑后溶液中是否還含有Fe3＋？_______________________________。
(4)過程Ⅱ中鼓入足量的空氣沉淀變為紅褐色反應的化學方程式_________________________。
23．(10分)右圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)
的轉化關系。已知單質B、C、D在常溫常壓下都是氣體，
且C是密度最小的氣體，B是大氣的主要成分之一，D常
用于自來水的殺菌、消毒；化合物G的焰色試驗呈黃色。
請回答下列問題。
(1)請寫出B的分子式_________________。
(2)請寫出CO2的結構式_______________。
(3)化合物E、F、G以及CO2四種物質中，不屬于電解質的是___________(填化學式，下同)，
屬于共價化合物的是_______________。
(4)實驗室制備氣體D的化學方程式_________________________________________________。
(5)標準狀況下，制備11.2 L氣體B，理論上需要至少需要固體E的質量為_______________。
24．(10分)在元素周期表中，氟、氯、溴、碘屬于ⅦA族元素(又稱鹵族元素)，其部分信息如下
表所示，請回答下列問題：
元 素 名 稱 元 素 符 號 原子 結構 示意圖 單質 氫化物 最高價氧化物 對應的水化物 的化學式
化學式 顏色狀態 (常溫) 化學式 化合條件
氟 F F2 淡黃綠色氣體 HF 接觸即化合 －
氯 Cl Cl2 黃綠色氣體 HCl 光照或點燃 HClO4
溴 Br Br2 深紅棕氣體 HBr 加熱
碘 I I2 紫黑色固體 HI 不斷加熱 緩慢反應
(1)溴的原子結構示意圖為_________，溴最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________。
(2)上表中四種鹵族元素的氫化物穩定性由強到弱的排列順序為_______________(填化學式)。
(3)溴水中有部分溴單質與水發生了反應，反應的離子方程式為________________________。
(4)第85號元素砹(At)也屬于鹵族元素，根據鹵族單質顏色的變化規律，我們可以合理推測
砹的顏色狀態為_________________。
(5)砹擁有20多種同位素，都具有很強的放射性，其中質量數為210的砹原子半衰期最長，
其核素符號為_______，原子核內所含中子數為_______。
海南省高一年級期末考試答案·化學
一、選擇題(每題只有1個正確選項，每題3分，共60分)
1~5 DBDDC 6~10 BBABD 11~15 CACCC 16~20 DBDBD
二、填空題(每空3分，共60分)
21．(10分)
(1) Ne (2分)
(2)第二周期ⅦA族(2分)
(3) KOH (2分) Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O (2分)
(4) K·＋· : → K＋[::]－ (2分)
22．(10分)
(1) 325 (2分) 12 mol/L (2分)
(2) 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋(2分)
(3)取少量溶液，滴入KSCN溶液，若不變紅，則不含有Fe3＋(2分)
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (2分)
23．(10分)
(1) O2 (1分)
(2) O＝C＝O (2分)
(3) CO2 (1分) HCl、CO2 (2分)
(4) MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2分)
(5) 78 g (2分)
24．(10分)
(1) (1分) HBrO4 (1分)
(2) HF＞HCl＞HBr＞HI (2分)
(3) Br2＋H2O＝H＋＋Br－＋HBrO (2分)
(4)黑色固體(2分)
(5) At (1分) 125 (1分)

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