資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
人教版九年級化學上冊+下冊8~9單元期末達標檢測卷
(50分，50分鐘)
本試卷可能用到的相對原子質量：H：1　C：12　O：l6　Ca：40　Fe：56　Mg：24　S：32
一、選擇題（本題包括14個小題，每小題１分，共14分）下列各題，每題只有一個選項符合題意。
1．下列過程發生了化學變化的是（ ）
A．加熱使石蠟熔化 B．用木材制家具 C．用糧食釀酒 D．用玉石雕刻印章
2．下列有關的實驗基本操作不正確的是
滴加液體 B． 裝固體粉末 C．倒液體 D．讀數值
3．通過創建衛生城市活動,棗莊市空氣狀況有了明顯改善,但測得目前空氣的主要污染物仍是PM2.5,下列做法應該繼續提倡的是
①保護青山綠水②就地焚燒秸稈③發展共享單車④減少燃煤使用⑤燃放煙花爆竹
A. ①③④ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④⑤
物質都是由微觀粒子構成的，下列物質由離子構成的是（）
氯化鈉B．金剛石C．氧氣D．汞
5．單寧酸，也稱為鞣酸，是一種天然存在的多酚類化合物，廣泛存在于植物中，如葡萄、五倍子、茶等。它具有多種作用和功效。單寧酸的化學式為C76H52O46，下列說法不正確的是（ ）
A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
B．一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38︰26︰23
D．一個單寧酸分子中含26個氫分子
6．分類是學習化學的一種重要方法。以下分類正確的是( )
A. 常見的氧化物:MgO、KMnO4、H2O
B. 常見的有還原性的物質: C、CO、O2
C. 常見的黑色固體:CuO、MnO2、Fe3O4
D. 常見的有刺激性氣味的氣體:SO2、NH3、CO2
下列對實驗現象的描述正確的是（ ）
紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙霧
硫在空氣中燃燒產生有刺激性氣味的氣體
鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水
如圖為某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　　）
反應后的物質是混合物
該反應中與的分子個數比為2：3
該反應屬于化合反應
該反應可以表示為2CO+O2 點燃 . 2CO2

9．下列說法中，正確的是（ ）
A．液氧用于火箭發射是利用氧氣的可燃性
B．氧氣占空氣體積的21%
C．氧氣可用作燃料
D．空氣中的稀有氣體不與任何物質發生反應
10.下列化學用語與所表達的意義對應正確的是（　　）
A．2N2--4個氮原子 B．--氧原子
C．2Fe2+--2個鐵離子 D．Ag--金屬銀
11．農業上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.實驗操作順序為④②①⑤③
B.②中需稱量NaCl的質量為16.0g
C.選用100mL量筒量取所需水的體積
D.用量筒量取水時仰視讀數所得溶液的溶質質量分數偏大
12.向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a點溶液中的溶質有4種
B．c點溶液中溶質為Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀
D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生
13．在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
則該密閉容器中發生反應的說法正確的是（　　）
物質 X Y Z Q
反應前質量（g） 3l 8 2 5
反應后質量（g） M 1 42 3
屬于化合反應
B．分解反應
C．置換反應
D．M的數字是0
14．四種含鐵元素的化合物現有 ①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS四種含鐵化合物，其含鐵元素的質量分數由大到小的排列順序是
A.③＞②＞①＞④
B.①＞③＞②＞④
C.④＞③＞②＞①
D.①＞②＞③＞④
二、填空題（每空1分，共16分）
15．以下物質：①金剛石②石墨③氮氣④氦氣，用序號填空
（1）具有優異的導電導熱性的是 .
（2）可用于填充探空氣球和焊接金屬保護氣的是 .
實驗室中常用的蒸餾水是 （填“硬”或“軟”）水，高壓水槍滅火的原理 ；水中滴加洗潔精能清除餐具上的油污，利用了洗潔精的 作用。
鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 、 等發生化學反應的過程；為防止鐵生銹可以采取的措施之一是 。
18.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）甲乙兩種物質溶解度相等時，溫度為______．
（2）t1℃時，將10g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法______（任填一種方法）．
（3）t2℃時甲乙兩種物質的飽和溶液各100g降溫至t1℃，______（填“甲”或“乙”）析出晶體多些．
19．圖中A～E是操作化學常見的物質，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然氣的主要成分，請分析回答：
（1）反應①的化學方程式為 ；
（2）反應②中的產物B通常用 檢驗；
（3）E物質作燃料的優點是 （答一條即可）。
20.（1）合金的使用推動了社會的發展，目前用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐磨性好， 等優點。
（2）5g鐵和鎂的混合粉末與100g19.6%的稀硫酸恰好反應，將所得溶液蒸于，可得到硫酸亞鐵和硫酸鎂的質量為 g。
三、簡答題（本題共4個小題，10分）
21．（1）家用燃氣管道里面通的是天然氣，寫出其燃燒的化學方程式。
（2）用化學方程式表示工業上用赤鐵礦煉鐵的反應原理。
22．我國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦的相對原子質量，被國際原子量委員會采用，根據右圖回答：
（1）銦的化學性質與鋁相似，請寫出銦離子的符號。
（2）銦與氯氣（Cl2）反應生成氯化銦的微觀示意圖如下圖所示，請將圖中的信息補畫完整。
23．某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
（1）該裝置存在的一個主要問題，你的改進方法是
（2）實驗開始時，A處裝置發生反應的化學方程式是
（4）由裝置B中產生的現象可以判斷反應是否發生，則裝置B中的試劑反應發生的化學方程式
24．Y型管的使用能增強實驗的對比性，增添實驗的趣味性。某化學興趣小組同學利用Y型管設計了如圖三個實驗進行探究活動，請回答下列問題。
（1）一段時間后，觀察到圖l中Y型管右側濕潤的石蕊試紙變紅，寫出發生反應的化學方程式。
（2）如圖2所示實驗中，一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側的稀硫酸部分倒入左側，可觀察到有氣泡冒出，由此得出的結論是什么？
（3）如圖3所示實驗中，根據Y型管左右兩側現象對比，可得到燃燒需要滿足的條件是什么？
四、綜合應用題（共10分）
25．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請按要求填空：
（1）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為　 　．若要收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是　 　．（填字母，下同）．
（2）實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是　 　（寫名稱），選擇的發生裝置是　 　．
（3）F裝置有多種用途．若在F中盛放　 　，可以干燥二氧化碳；若用F收集O2，證明氧氣已經集滿的方法是　 　．
（4）利用B裝置測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取6.0g樣品，加入稀鹽酸至不再產生氣體為止，反應產生的氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示：
計算：①反應生成的二氧化碳的質量為 g。
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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人教版九年級化學上冊+下冊8~9單元期末達標檢測卷
(50分，50分鐘)
本試卷可能用到的相對原子質量：H：1　C：12　O：l6　Ca：40　Fe：56　Mg：24　S：32
一、選擇題（本題包括14個小題，每小題１分，共14分）下列各題，每題只有一個選項符合題意。
1．下列過程發生了化學變化的是（ ）
A．加熱使石蠟熔化 B．用木材制家具 C．用糧食釀酒 D．用玉石雕刻印章
【答案】C
【解析】試題分析： 物理變化是指沒有新物質生成的變化；化學變化是指有新物質生成的變化。兩者的區別在于是否有新物質生成。加熱使石蠟熔化、用木材制家具、用玉石雕刻印章都是物質形態改變，屬于物理變化；用糧食釀酒有新物質生成，屬于化學變化。選C。
2．下列有關的實驗基本操作不正確的是
滴加液體 B． 裝固體粉末 C．倒液體 D．讀數值
【答案】A
【解析】A、向試管中滴加液體時，膠頭滴管不應伸到試管中接觸試管，應垂懸在試管口上方滴加，圖中膠頭滴管伸到試管中，故A錯誤．
B、取用固體藥品時，首先試管要橫放，用紙槽或藥匙將藥品送到試管底部，然后將試管直立起來，故B正確．
C、向試管中傾倒液體時，瓶塞應倒放在桌面上，試管傾斜，試管口與試劑瓶口應緊挨，故C正確．
D、用量筒量取液體讀數時，視線應與量筒內凹液面的最低處保持水平，故D正確．
故選A．
3．通過創建衛生城市活動,棗莊市空氣狀況有了明顯改善,但測得目前空氣的主要污染物仍是PM2.5,下列做法應該繼續提倡的是
①保護青山綠水②就地焚燒秸稈③發展共享單車④減少燃煤使用⑤燃放煙花爆竹
A. ①③④
B. ①②④
C. ①②③④
D. ②③④⑤
【答案】A
【解析】
①保護青山綠水,正確;②就地焚燒秸稈,錯誤;③發展共享單車,正確;④減少燃煤使用,正確;⑤燃放煙花爆竹,錯誤。故選A。
物質都是由微觀粒子構成的，下列物質由離子構成的是（）
氯化鈉B．金剛石C．氧氣D．汞
【答案】A
【解析】
A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確．
B、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤．
C、氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項錯誤．
D、汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，故選項錯誤．
故選A．
5．單寧酸，也稱為鞣酸，是一種天然存在的多酚類化合物，廣泛存在于植物中，如葡萄、五倍子、茶等。它具有多種作用和功效。單寧酸的化學式為C76H52O46，下列說法不正確的是（ ）
A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
B．一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38︰26︰23
D．一個單寧酸分子中含26個氫分子
【答案】D
【解析】根據單寧酸的化學式C76H52O46，單寧酸由C、H、O三種元素組成，其分子由76個C原子、52個H原子、46個O原子所構成，據此完成有關單寧酸說法的評價．A、根據單寧酸的化學式C76H52O46，單寧酸由C、H、O三種元素組成，故A正確；B、根據單寧酸的化學式C76H52O46，其分子中含有76個C原子、52個H原子、46個O原子，故B正確；C、根據單寧酸的化學式C76H52O46，其分子由76個C原子、52個H原子、46個O原子所構成，分子中碳、氫、氧原子個數比=76：52：46=38：26：23，故C正確；D、根據單寧酸的化學式C76H52O46，其分子中含有76個C原子、52個H原子、46個O原子，而不含有23個氧分子，故D不正確
6．分類是學習化學的一種重要方法。以下分類正確的是( )
A. 常見的氧化物:MgO、KMnO4、H2O
B. 常見的有還原性的物質: C、CO、O2
C. 常見的黑色固體:CuO、MnO2、Fe3O4
D. 常見的有刺激性氣味的氣體:SO2、NH3、CO2
【答案】C
【解析】
A、KMnO4不是氧化物,錯誤;
B、氧氣具有氧化性,不具有還原性,錯誤;
C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固體,正確;
D、二氧化碳沒有刺激性氣味,錯誤。故選C。
下列對實驗現象的描述正確的是（ ）
紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙霧
硫在空氣中燃燒產生有刺激性氣味的氣體
鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水
【答案】 B
【解析】
A紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙，而不是霧，故描述錯誤。
B硫在空氣中燃燒產生有刺激性氣味的氣體，描述正確。
C鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，而在空氣中不燃燒，故描述錯誤。
D蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，這是實驗的結論，不是現象，故錯誤。
如圖為某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　　）
反應后的物質是混合物
該反應中與的分子個數比為2：3
該反應屬于化合反應
該反應可以表示為2CO+O2 點燃 . 2CO2

【答案】B
【解析】
圖中反應后的物質四個分子構成不同，為兩種不同種物質的分子，一種分子由同種原子構成，為單質的分子；另一種分子由兩種不同種的原子構成，為化合物的分子；該圖所示物質為單質和化合物組成的混合物，故選項說法正確．
B、該反應中2個分子與1個分子反應，生成一種新分子，則參加反應的與的分子個數比為2：1，故選項說法錯誤．
C、該反應中分子與分子反應，生成一種新分子，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確．
D、該反應中2個分子與1個分子反應，生成2個新分子，該反應可用
2CO+O2點燃 2CO2來表示，故選項說法正確．
故選B．
9．下列說法中，正確的是（ ）
A．液氧用于火箭發射是利用氧氣的可燃性
B．氧氣占空氣體積的21%
C．氧氣可用作燃料
D．空氣中的稀有氣體不與任何物質發生反應
【答案】B．
【解析】
A．液氧用于火箭發射是利用了氧氣的助燃性，而不是可燃性，故錯誤；
B．在空氣中，氧氣的體積約占其體積的21%，故正確；
C．氧氣不具有可燃性，不能做燃料，故錯誤；
D．空氣中的稀有氣體化學性質穩定，但在一定的條件下也與一些物質發生反應，故錯誤．
故選B．
10.下列化學用語與所表達的意義對應正確的是（　　）
A． 2N2--4個氮原子 B． --氧原子
C． 2Fe2+--2個鐵離子 D． Ag--金屬銀
【答案】D
【解析】
A、2N2可表示2個氮分子，4個氮原子可表示為：4N；故錯誤；
B、核內質子數為8，核外電子數為10，故為氧離子，故錯誤；
C、當鐵元素帶2個單位的正電荷的時候讀作亞鐵離子，故2Fe2+讀作2個亞鐵離子，故錯誤；
D、金屬元素的元素符號可表示該種金屬，故Ag可表示金屬銀，故正確；
故選D
11．農業上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.實驗操作順序為④②①⑤③
B.②中需稱量NaCl的質量為16.0g
C.選用100mL量筒量取所需水的體積
D.用量筒量取水時仰視讀數所得溶液的溶質質量分數偏大
【答案】D
【解析】
A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑤③，故選項說法正確。
B、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制16%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質量=100g×16%=16g，故選項說法正確。
C、溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所需溶劑的質量為100g-16g=84g（合84mL），應用規格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。
D、用量筒量取水時仰視讀數，造成所量取的水體積偏大，所得溶液的溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤。
故選：D。
向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a點溶液中的溶質有4種
B．c點溶液中溶質為Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀
D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生
【答案】B
【解析】
在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程
A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質是三種，故A錯誤；
B、c點時硝酸銅恰好完全反應，溶液中只有硝酸鋅，故B正確；
C、b～c段是硝酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，因此滴加稀鹽酸，不會產生沉淀，故C錯誤；
D、d點時鋅過量，因此加入稀鹽酸會產生氫氣，故D錯誤；
故選：B．
13．在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
則該密閉容器中發生反應的說法正確的是（　　）
物質 X Y Z Q
反應前質量（g） 3l 8 2 5
反應后質量（g） M 1 42 3
屬于化合反應
B．分解反應
C．置換反應
D．M的數字是0
【答案】A
【解析】
由表格的數據結合質量守恒定律，可知：31g+8g+2g+5g=M+1g+42g+3g，則M=0g，物質質量減少的為反應物，故X、Y、Q為反應物，而質量增加的Z為生成物；即反應物為三種，而生成物為一種，符合“多變一”得特點，故屬于化合反應．
故選：A．
14．四種含鐵元素的化合物現有 ①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS四種含鐵化合物，其含鐵元素的質量分數由大到小的排列順序是
A.③＞②＞①＞④
B.①＞③＞②＞④
C.④＞③＞②＞①
D.①＞②＞③＞④
【答案】B
【解析】
①FeO鐵元素的質量分數=
②Fe2O3鐵元素的質量分數=
③Fe3O4鐵元素的質量分數=
④FeS鐵元素的質量分數=
二、填空題（每空1分，共16分）
15．以下物質：①金剛石②石墨③氮氣④氦氣，用序號填空
（1）具有優異的導電導熱性的是 .
（2）可用于填充探空氣球和焊接金屬保護氣的是 .
【答案②；③
【解析】（1）石墨具有導電性，可用作電極，故填：②；
（2）氦氣的密度小且性質穩定，用于填充飛艇，故填：③；
16．實驗室中常用的蒸餾水是 （填“硬”或“軟”）水，高壓水槍滅火的原理 ；水中滴加洗潔精能清除餐具上的油污，利用了洗潔精的 作用。
【答案】軟水； 使溫度降到著火點以下；乳化作用。
鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 、 等發生化學反應的過程；為防止鐵生銹可以采取的措施之一是 。
【答案】保持干燥、避免暴曬、涂油刷漆、組成合金、涂保護層、電鍍、使用化學方法形成致密氧化膜、保持鐵表面的潔凈等多種方法
如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）甲乙兩種物質溶解度相等時，溫度為______．
（2）t1℃時，將10g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法______（任填一種方法）．
（3）t2℃時甲乙兩種物質的飽和溶液各100g降溫至t1℃，______（填“甲”或“乙”）析出晶體多些．
【答案】（1）t1℃；
（2）不飽和，升高溫度；
（3）甲；
【解析】（1）由溶解度曲線的意義可知，t1℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線交與一點，所以，在t1℃時甲、乙兩種物質溶解度相等；
（2）由乙固體物質的溶解度曲線可知，乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大幅度不大，在t1℃時，乙物質的溶解度是大于10g．所以，t1℃時，將10g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不飽和溶液；欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法升高溫度；
（3）由甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線可知，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大幅度不大，所以，t2℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液各100g降溫至t1℃，甲析出晶體多些；
19．圖中A～E是操作化學常見的物質，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然氣的主要成分，請分析回答：
（1）反應①的化學方程式為 ；
（2）反應②中的產物B通常用 檢驗；
（3）E物質作燃料的優點是 （答一條即可）。
【答案】(1)CH+202點燃CO2+2H20 ； (2)帶火星的木條； (3)產物無污染(或燃燒熱值高等)
（1）合金的使用推動了社會的發展，目前用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐磨性好， 等優點。
（2）5g鐵和鎂的混合粉末與100g19.6%的稀硫酸恰好反應，將所得溶液蒸于，可得到硫酸亞鐵和硫酸鎂的質量為 g。
【答案】 抗腐蝕性好（或密度小或色澤美觀） 24.2g
（2）硫酸鹽由：金屬離子+硫酸根組成，金屬離子質量=金屬質量=5g，硫酸根質量=硫酸溶液中硫酸根的質量=100×19.6×（96/98）=19.2g，因此硫酸鹽質量=5+19.2=24.2g。
三、簡答題（本題共4個小題，10分）
21．（1）家用燃氣管道里面通的是天然氣，寫出其燃燒的化學方程式。
（2）用化學方程式表示工業上用赤鐵礦煉鐵的反應原理。
【答案】
（1）CH4 + 2O2 點燃 2CO2 + 2H2O （2）Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2
22．我國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦的相對原子質量，被國際原子量委員會采用，根據右圖回答：
（1）銦的化學性質與鋁相似，請寫出銦離子的符號。
（2）銦與氯氣（Cl2）反應生成氯化銦的微觀示意圖如下圖所示，請將圖中的信息補畫完整。
【答案】（1） In3+ （2）
23．某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
（1）該裝置存在的一個主要問題，你的改進方法是
（2）實驗開始時，A處裝置發生反應的化學方程式是
（4）由裝置B中產生的現象可以判斷反應是否發生，則裝置B中的試劑反應發生的化學方程式
.
【答案】（1）在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉．
（2）CuO+CO高溫Cu+CO2；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【解析】（1）由于一氧化碳是有毒的氣體，直接排入空氣中會污染空氣，通過觀察可知該裝置中缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空氣中了．我們可以在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉．
在高溫條件下一氧化碳與氧化銅的反應生成了銅和二氧化碳，所以反應的現象是：黑色粉末逐漸變成紅色，發生反應的化學方程式是CuO+CO高溫Cu+CO2；
由于在高溫條件下一氧化碳與氧化銅的反應生成了銅和二氧化碳，二氧化塔能是澄清的石灰水變渾濁．所以，裝置B中產生的現象可以判斷反應是否發生，則裝置B中的試劑名稱是：澄清的石灰水，試寫出反應發生的化學方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
24．Y型管的使用能增強實驗的對比性，增添實驗的趣味性。某化學興趣小組同學利用Y型管設計了如圖三個實驗進行探究活動，請回答下列問題。
（1）一段時間后，觀察到圖l中Y型管右側濕潤的石蕊試紙變紅，寫出發生反應的化學方程式。
（2）如圖2所示實驗中，一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側的稀硫酸部分倒入左側，可觀察到有氣泡冒出，由此得出的結論是什么？
（3）如圖3所示實驗中，根據Y型管左右兩側現象對比，可得到燃燒需要滿足的條件是什么？
【答案】1）CO2＋H2O ＝H2CO3
（2）鋅的活動性比銅強 （3）溫度達到可燃物的著火點
四、綜合應用題（共10分）
25．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請按要求填空：
（1）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為　 　．若要收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是　 　．（填字母，下同）．
（2）實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是　 　（寫名稱），選擇的發生裝置是　 　．
（3）F裝置有多種用途．若在F中盛放　 　，可以干燥二氧化碳；若用F收集O2，證明氧氣已經集滿的方法是　 　．
（4）利用B裝置測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取6.0g樣品，加入稀鹽酸至不再產生氣體為止，反應產生的氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示：
計算：①反應生成的二氧化碳的質量為 g。
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
【答案】（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑； C；
（2）大理石（或石灰石）和稀鹽酸； B；
（3）濃硫酸（或濃H2SO4）；將帶火星的木條放在b處，若木條復燃，則氧氣收集滿了．
（4）2.2g；83.3%
【解析】（1）A裝置適用于加熱固體制取氣體，且試管口有棉花，是用高錳酸鉀制取氧氣，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氧氣，應用排水法收集；
（2）實驗室制取二氧化碳，所用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，常溫反應制取，不需加熱，故選發生裝置B；
（4）2.2g（1分）
解：設碳酸鈣的質量為。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑--------------------------------------------1分
100 44
2.2g
＝ ------------------------------1分
＝5g
×100%=83.3% ----------------------------------------------1分
答: 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數83.3%。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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