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2024新人教版九年級化學上冊期末計算題專題復習練習題
1．工業上大規模生產的一種方法是利用天然氣中的甲烷和水進行反應，其微觀示意圖如圖：
請計算：
(1)甲烷中碳元素的質量分數是 ；
(2)理論上生產，所消耗水的質量是多少t？
2．為了測定某礦山石灰石的組成，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）。有關實驗數據如下表：
反應前 反應后
燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和其中混合物的質量
實驗數據 150g 12g 157.6g
(1)反應生成二氧化碳為多少？
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？
(3)石灰石樣品中鈣元素的質量分數為多少？
3．現有乙醇(C2H5OH)和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g，完全燃燒后生成26.4CO2，則生成水的質量為多少克？
4．實驗小組同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放入燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解，反應的化學方程式為），實驗測得燒杯中剩余物質的總質量與加入稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示，求雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
5．載人航天器利用進行再生，反應如下：
①
②
(1)①中，若消耗，計算理論上生成的質量（寫出計算過程及結果）。
(2)若①中生成的水全部參與②，則消耗的與生成的的分子個數比為 。
6．環丙沙星（）是一種常用的抗生素，可用于治療呼吸道感染、腸道感染等，其說明書中部分內容如圖。
環丙沙星片 化學式： 相對分子質量：331 規格：（按環丙沙星計） 成人用量：次，3次/日 10日一個療程 貯存：遮光，密封保存
(1)環丙沙星由 種元素組成；環丙沙星分子中碳、氫、氧的原子個數比為 。
(2)環丙沙星中氟元素的質量分數為 （結果精確到）。
(3)環丙沙星中氫、氮元素的質量比為 （填最簡整數比）。
(4)患者一個療程共需服用 片環丙沙星片。
7．小紅同學取某地石灰石樣品12.5g進行實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20
充分反應后生成氣體的總質量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
請計算：
(1)m的值為 。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
8．“碳達峰”是指二氧化碳的排放達到峰值，不再增長，達到峰值后再慢慢減下去。
(1)綠色植物的光合作用可以減少，在晴天時，通常每平方米葉片每天可以吸收5g。假設一年我國北方平均有200天為晴天，一棵葉片總面積為1.8m2的樹，一年約能吸收二氧化碳 g，相當于 g碳燃燒釋放出的二氧化碳（結果保留一位小數）。
(2)若減少12t碳的充分燃燒，最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質量是多少（寫出計算過程）？
9．芯片是當今世界高科技發展的重要材料，它以高純硅為材料制成。工業上，用焦炭與二氧化硅反應得到含有少量雜質的粗硅，將粗硅提純后，可以得到高純硅。其中制得粗硅的化學方程式如下：
試計算足量的焦炭與90千克二氧化硅充分反應，理論上可以制取純硅的質量是多少 （寫出計算過程）
10．在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫對空氣的污染。“環保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為。請回答下列問題：
(1)m、n的值分別是 、 。
(2)若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70t，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？
11．推廣車用乙醇汽油，可以減少汽車尾氣污染。利用秸稈為原料可生產乙醇()，其中包含葡萄糖()轉化為乙醇的反應()。每生產2.3t乙醇，理論上參加反應的葡萄糖的質量是多少？(寫出計算過程)
12．化學興趣小組為測定某小蘇打樣品（含雜質）中碳酸氫鈉的含量，進行以下實驗：稱取樣品，放入錐形瓶中，加水溶解。向該溶液中分兩次加入稀鹽酸，發生反應，錐形瓶及溶液質量變化如圖所示（忽略在水中的溶解）。請計算：
(1)當第一次加入稀鹽酸時，產生二氧化碳的質量是 g。
(2)求樣品中碳酸氫鈉的質量分數。
13．“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀(KO2)，產生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽反應，其化學方程式為。制氧劑中其他成分不能生成氧氣。
(1)超氧化鉀(KO2)中的鉀元素的化合價為
(2)若該呼吸器需為使用者提供氧氣，則至少需要超氧化鉀的質量為多少克？
14．小明用圖示裝置驗證質量守恒定律。
請回答下列問題：
(1)實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果 （選填“有”或“沒有”）影響。
(2)計算參加反應的紅磷的質量（結果精確到0.01g）。
15．某同學發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到CaO2與水反應的原理：。2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
為了測定這種固體中CaO2的質量分數，向盛有100g水的燒杯中加入20g固體樣品，（雜質不參與反應），充分反應后，再次稱量燒杯中的物質質量為116.8g。
(1)上述兩種氧化物中，含氧量高的是 ；
(2)計算該樣品中CaO2的質量分數。（寫出計算過程）
16．為測定實驗室中某過氧化氫溶液中過氧化氫的質量，小明取一定質量的過氧化氫溶液放入錐形瓶中，然后進行如圖1所示的實驗，有關質量變化如圖2.
(1)生成氧氣的質量為 。
(2)求此過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。
17．高鐵酸鉀（）是一種綠色水處理劑，溫度較高時易發生反應：。小佳同學為檢測某高鐵酸鉀顆粒純度，取樣品加熱至固體質量不再發生變化，剩余固體質量為。
(1)生成氧氣的質量為 。
(2)樣品中高鐵酸鉀的質量分數是多少？（寫出計算過程）
18．一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光分解水，原理如圖所示。回答下列問題：
(1)這個過程將 能轉化為化學能。
(2)反應Ⅰ的生成物之一是氧化物，請計算出該氧化物中氧元素的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。
19．赤鐵礦（主要成分為）是經濟上最重要的礦物之一，在還原條件下，赤鐵礦可轉變為磁鐵礦（主要成分為Fe3O4），稱為假象磁鐵礦。
(1)若和Fe3O4中鐵元素的質量相同，和Fe3O4中氧元素的質量比為 。
(2)赤鐵礦經提純后得到的純凈 可用于生產某種工業催化劑（主要成分為 FeO和），其反應原理為。現將焦炭和過量的混合均勻，按上述原理充分反應，下圖為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。
①由圖可知：生成CO2氣體的質量為 g。
②計算反應后固體混合物中 FeO的質量分數 （寫出計算過程）。
20．二氧化錳因應用廣泛而備受關注，研究小組采用如圖1所示裝置，通過焙燒制取，剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如“圖2”所示。據此回答有關問題：
(1)制備應控制反應溫度不超過 。
(2)加熱到：時，錳的氧化物會分解產生一種常見氣體，這種氣體的化學式為 。
(3)請計算焙燒理論上可制得的質量是多少？ (寫出計算過程)(已知：生成的化學方程式為)
(4)如果反應溫度達到時，充分反應后，剩余固體質量為 。
參考答案：
1．(1)
(2)解：設理論上生產，所消耗水的質量是x。
x=6t
答：理論上生產，所消耗水的質量是6t。
【詳解】（1）甲烷中碳元素的質量分數為×100%=75%；
（2）見答案。
2．(1)二氧化碳的質量為：150g+12g－157.6g=4.4g；
(2)設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g。
(3)石灰石樣品中鈣元素的質量分數=
答：石灰石樣品中鈣元素的質量分數為33.3%。
【詳解】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應過程中二氧化碳逸出，燒杯中減少的質量為生成的二氧化碳，見答案；
（2）見答案；
（3）見答案。
3．解：二氧化碳中碳元素的質量為
根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類、質量都不變，可知原混合物中含有碳元素
乙醇(C2H5OH)和乙醛(CH3CHO)中碳原子和氧原子的個數比都是2∶1，設混合物中氧元素的質量為x
x=4.8g
則混合物中氫元素的質量為
燃燒后氫元素全部轉化到水中，則生成水的質量為。
答：生成水的質量為。
【詳解】乙醇(C2H5OH)和乙醛(CH3CHO)完全燃燒產物是二氧化碳和水，生成物中的碳元素和氫元素全部來源于乙醇和乙醛，可通過質量守恒定律計算出生成水的質量，詳見答案。
4．解：設25.0g雞蛋殼中碳酸鈣的質量是x。
反應生成二氧化碳的質量為
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為。
【詳解】因為反應中生成的二氧化碳氣體逸出燒杯，所以可根據質量守恒定律首先計算出二氧化碳的質量，然后利用二氧化碳的質量計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量，最后得出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。計算過程詳見答案。
5．(1)解：設消耗，理論上生成的質量為x。

答：生成的質量是
(2)1:1
【詳解】（1）見答案；
（2）由方程式①可知，1個二氧化碳分子參加反應會生成2個水分子，由方程式②可知，2個水分子參加反應會生成1個氧分子，故若①中生成的水全部參與②，則消耗的
CO2與生成的 O2 的分子個數比為1：1。
6．(1) 五/5
(2)
(3)
(4)120
【詳解】（1）環丙沙星由五種元素組成，即碳元素、氫元素、氟元素、氮元素、氧元素；
由化學式可知，環丙沙星分子中碳、氫、氧的原子個數比為；
（2）環丙沙星的相對分子質量為331，氟元素的質量分數；
（3）環丙沙星中氫、氮元素的質量比為；
（4）患者一個療程共需服用片環丙沙星片。
7．(1)3.3
(2)解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。
g
樣品中碳酸鈣的質量分數=
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。
【詳解】（1）根據記錄數據可發現，20g的稀鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，可推出的值為3.3。故填：3.3。
（2）詳見答案。
8．(1) 1800 490.9
(2)解：設最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質量是x。
，t，
答：最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質量是44t。
【詳解】（1）這棵樹一年約能吸收二氧化碳的質量=；1800g二氧化碳中含碳元素的質量為，故1800g二氧化碳相當于490.9g碳燃燒釋放出的。
（2）詳解見答案。
9．解：設生成純硅的質量為x。
答：理論上可以制取純硅的質量是。
【詳解】見答案。
10．(1) 2 2
(2)設理論上最多可吸收二氧化硫的質量為

答：理論上最多可吸收二氧化硫64t。
【詳解】（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，對硫原子來說有：m=n；對氧原子來說有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2；
（2）解析見答案。
11．設理論上參加反應的葡萄糖的質量為x，
，
答：理論上參加反應的葡萄糖的質量為4.5t。
【詳解】見答案。
12．(1)4.4
(2)當第一次加入40.0g稀鹽酸時，產生二氧化碳的質量為4.4g，當第二次加入40.0g稀鹽酸時，產生二氧化碳的質量為，所以碳酸氫鈉與稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量為4.4g。
解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x。
則樣品中碳酸氫鈉的質量分數為
答：樣品中的質量分數為。
【詳解】（1）依據質量守恒定律可知，當第一次加入40g稀鹽酸時，產生二氧化碳的質量為。
（2）見答案。
13．(1)+1
(2)解：設得到氧氣需要超氧化鉀的質量為x。
答：至少需要超氧化鉀的質量為142g。
【詳解】（1）在化合物中，鉀元素常顯+1價，故超氧化鉀()中的鉀元素的化合價為+1價；
（2）計算過程見答案。
14．(1)沒有
(2)解：設參加反應的紅磷的質量為x。
參加反應的氧氣的質量為：
解得
答：參加反應的紅磷的質量為0.04g。
【詳解】（1）紅磷燃燒發生了化學變化，就能驗證質量守恒定律，所以若取用的紅磷的量不足，對實驗結果沒有影響，故填：沒有；
（2）詳見答案。
15．(1)水/H2O
(2)解：設該樣品中CaO2的質量為；
生成氧氣的質量為100g+20g-116.8g=3.2g該樣品中CaO2的質量分數
答：該樣品中CaO2的質量分數為72%。
【詳解】（1）兩種氧化物為過氧化鈣和水，過氧化鈣中氧的質量分數為，水中氧的質量分數為，故水中的含氧量高；
（2）見答案。
16．(1)3.2g/3.2克
(2)解：過氧化氫溶液中的過氧化氫質量為x
答：過氧化氫溶液中的過氧化氫質量為6.8g。
【詳解】（1）根據質量守恒定律，可知生成氧氣質量=425.0g-421.8g=3.2g；
（2）見答案。
17．(1)
(2)解：設樣品中高鐵酸鉀的質量為x
樣品中高鐵酸鉀的質量分數：
答：樣品中高鐵酸鉀的質量分數為。
【詳解】（1）生成氧氣的質量=10g-9.04g=0.96g；
（2）根據化學方程式中高鐵酸鉀和氧氣的質量關系可根據氧氣的質量求得高鐵酸鉀的質量，再根據樣品中高鐵酸鉀的質量分數=，求出樣品中高鐵酸鉀的質量分數，過程見答案。
18．(1)太陽
(2)反應I中，水在太陽光和催化劑C3N4的作用下生成H2和H2O2，生成物中H2O2屬于氧化物，則該氧化物中氧元素的質量分數為
答：該氧化物中氧元素的質量分數為94.1%。
【詳解】（1）該反應在太陽光的作用下反應，則說明這個過程將太陽能轉化為化學能；
（2）見答案。
19．(1)9:8
(2) 1.1 設反應后固體混合物中FeO的質量為x，
x=7.2g
反應后固體混合物中FeO的質量分數為。
答：反應后固體混合物中 FeO的質量分數36.0%。
【詳解】（1）當和Fe3O4中鐵元素質量相等時，鐵的原子個數相等。由于每個分子中有2個鐵原子，每個Fe3O4分子中有3個鐵原子，因此要使鐵元素質量相等，和Fe3O4的分子個數比應為3:2，由于每個分子中有3個氧原子，每個Fe3O4分子中有4個氧原子，則氧元素的質量比為(16×9):(16×8)=9:8 ；
（2）①根據質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成二氧化碳的質量：21.1g-20.0g=1.1g；
見答案。
20．(1)300℃
(2)O2
(3)設制得MnO2的質量為x，則
解得x=34.8g
答：制得MnO2的質量為34.8g。
(4)28.4g
【詳解】（1）由圖可知，300℃時，剩余固體全部為二氧化錳，則制備二氧化錳應控制反應溫度不超過300℃。
（2）根據反應前后元素種類不變，則生成的氣體為氧氣，化學式為O2。
（3）見答案。
（4）由圖像可知，當溫度控制在900℃，充分反應后管內剩余固體為MnO，46.0gMnCO3中錳元素的質量為，則生成的MnO的質量為。

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