資源簡介

從江縣斗里中學2024-2025學年度第一學期12月質量監測
九年級化學試卷
可能用到的相對原子質量：O—16　K—39　Mn—55
一、選擇題(本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意)
1．“保護環境，使天空更藍”，下列措施中，你認為不可行的是（ ）
A．使用清潔能源代替煤和石油
B．實施綠色工程，防治揚塵污染
C．分類回收垃圾，并露天焚燒
D．使用公共交通出行
2．下列圖示的“錯誤”操作，與相應選項“可能產生的后果”不一致的是 （ ）
3．下列有關水的說法錯誤的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度 B．自來水是干凈、衛生的純凈物
C．水是由氫、氧元素組成的 D．提高水的利用率可以節約水資源
4．下列滅火方法所用原理與其他三個不同的是（ ）
A．用砂子蓋滅燃著的木柴 B．用燈帽蓋滅酒精燈
C．油鍋著火用鍋蓋蓋滅 D．森林火災時將火場周圍樹木砍伐掉
5．“可燃冰”外觀像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含有少量的二氧化碳等氣體，是在低溫和高壓條件下形成的，下列有關“可燃冰”的說法正確的是（ ）
A．“可燃冰”是純凈物
B．“可燃冰”跟水的化學性質相同
C．“可燃冰”在開采過程中，若出現泄漏，不會對空氣造成污染
D．“可燃冰”在壓強較大的環境中形成
6．下列實驗方法能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方法
A 鑒別炭粉和CuO 觀察顏色
B 證明CO2能與水反應 向裝滿二氧化碳的軟塑料瓶中加水
C 鑒別CO和H2 分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯
D 除去CO2中少量的CO 通過足量灼熱的炭粉
7.碳及其部分化合物的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A．反應②一定屬于化合反應 B．⑦可用于檢驗二氧化碳
C．圖中所示物質均為化合物 D．反應③～⑦中碳元素化合價都不變
二、非選擇題(本題包括7個小題，共46分)
8．(7分)化學與生活息息相關。
(1)過氧乙酸是一種消毒試劑，在教室里噴灑后，同學們能夠聞到特殊氣味，說明分子具有的性質是 。
(2)小吳同學未吃早餐，到上午第四節課，臉色蒼白、渾身無力，校醫給他喝了一杯紅糖水，一段時間后情況得到緩解。蔗糖被分解成葡萄糖的過程
是 (選填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)空氣對人和動植物都是非常重要的。空氣中可供呼吸的氣體是 。請列舉出氮氣在生產生活中應用的一個實例： 。
(4)通常在公共場所使用ClO2消毒液進行消毒。制取ClO2反應的化學方程式如下：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl，推斷上述反應中X的化學式為 ，NaClO3中氯元素的化合價是 。
(5)燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉的目的是 。
9．(7分)水是生命之源，人們的生產和生活離不開水。
(1)構成水分子的微粒是氧原子和氫原子。
(2)海水中含有大量的氯化鈉，已知氯原子的結構示意圖為，則x＝ 。
(3)海水原位直接電解制氫的微觀示意圖如圖所示。
①設計實驗驗證電極a產生的氣體： 。
②當電極a產生氣體的分子數目為n時，電極b產生氣體的分子數目為 。
③電解水的化學方程式為 。
④通過對純水的電解可以得出的結論是 。
(4)水作為一種寶貴資源，請你提出一條愛護水資源的措施： 。
10．(7分)(北京平谷區期末)根據下圖回答問題。
(1)圖中儀器a的名稱是 。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發生裝置是 (填字母)，實驗時，還需作出的改動是在 。用裝置E收集氧氣時，當氣體收集完成后，應 (填字母序號)。
A．先把導管移出水面，再熄滅酒精燈　　　
B．先熄滅酒精燈，再把導管移出水面
(3)實驗室用裝置B制取二氧化碳，反應的化學方程式
是 。可用裝置C收集二氧化碳，理由是 。判斷CO2已集滿的操作是 。
11．(8分)碳中和是指在規定時間內，CO2的人為移除與人為排放相抵消。
(1)化石燃料的燃燒是CO2過度排放的原因之一。化石燃料包括煤、 和天然氣。天然氣的主要成分是甲烷，寫出甲烷完全燃燒的化學方程式： 。
(2)大氣中CO2過多會導致 的加劇。
(3)下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：應選擇 (選填“酸”或“堿”)性試劑吸收捕集CO2。
②碳循環：為降低CO2含量，科學家正在研究一種新型“人造樹葉”，它能吸收空氣中的CO2并轉變為乙醇(化學式為C2H5OH)，該反應的化學方程式為2CO2＋3H2OC2H5OH＋3X，則X的化學式為 。
③碳替代：選用氫氣作為碳替代能源的理由是 。
(4)低碳生活從我做起。下列行為有利于實現碳中和的是 (填字母序號)。
A．雙面使用紙張　　　B．植樹造林　　C．露天焚燒垃圾
12．(5分)“世界棉花看中國，中國棉花看新疆”，棉花在化學實驗中也常被使用。
(1)實驗①中棉花、細沙和小卵石在凈水中的作用是 。
(2)實驗②中棉花上蘸有的酒精能燃燒，而棉花上蘸有的水不能燃燒，說明燃燒的條件之一是 。如果加熱蘸有水的棉花時間較長，可觀察到的現象是 。
(3)實驗③是實驗室用高錳酸鉀制氧氣，試管口塞一團棉花的作用
是 ，該反應的化學方程式是 。
13．(9分)某化學學習小組同學探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑。
【提出問題】紅磚粉末能不能做過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑。
【進行實驗】
(1)請完善下面表格。
實驗 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
① 取10 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 常溫下過氧化氫分解速度很慢
② 取 于試管中，加2 g紅磚粉末，伸入帶火星的木條 產生大量氣泡，木條復燃
【討論分析】同學們討論后認為僅憑上述兩個實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫分解反應的催化劑，需補充下列兩個實驗：
(2)探究反應前后紅磚粉末的 是否改變：待反應結束，將實驗②試管中的物質進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得濾渣的質量為 。
(3)探究反應前后紅磚粉末的 是否改變：將濾渣置于另一試管中，再加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀察到 。
【實驗結論】紅磚粉末可做過氧化氫分解反應的催化劑。
【拓展延伸】化學實驗也可以“數字化”。收集上述實驗產生的O2，利用氧氣濃度傳感器進行如下實驗。
(4)如圖1，打開傳感器開關，實驗進行至170秒時繪制出圖2中曲線AB段，接下來用手給塑料瓶外壁加熱130秒左右，繪制出曲線BC段，對比曲線AB段和BC段，分析推理氧分子具有的性質是 。
(5)300秒時松開雙手停止加熱，立即倒轉使瓶口向下，繪制出曲線CD段。對比曲線AB段，分析推理氧氣具有的物理性質是 。
14．(3分)實驗室用如圖所示裝置制取氧氣。實驗過程中稱量反應前后固體的質量，相關數據如圖所示。實驗結束后，測定反應后的混合物中二氧化錳的質量分數，并回收利用二氧化錳。請計算反應后固體混合物中二氧化錳的質量。答案：
1．（C）
2．（B）
3．（B）
4．（D）
5．（D）
6．（C）
7. （B）
8．
(1)分子是在不斷運動的。
(2)化學變化
(3)氧氣。食品包裝中充氮氣防腐(合理即可)。
(4)H2O，＋5。
(5)增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進燃料的燃燒。
9．(2)x＝7。
(3)①把帶火星的木條伸入氣體中，帶火星的木條復燃，說明氣體是氧氣。
②2n。③2H2O2H2↑＋O2↑。
④水由氫元素和氧元素組成。
(4)合理使用農藥和化肥(合理即可)。
10．(1)試管。
(2)A(填字母)，試管口放一團棉花。A。
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。CO2能溶于水，密度比空氣的大。
將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條馬上熄滅，證明CO2已集滿。
11．(1)石油。CH4＋2O2CO2＋2H2O。
(2)溫室效應的加劇。
(3)①堿。②O2。
③氫氣燃燒的產物是水，環保無污染(合理即可)。還可以作為碳替代能源的有風能(合理即可)。
(4)AB
12． (1)過濾(或除去水中的難溶性雜質等)。
(2)需要可燃物。棉花燃燒(或棉花變黑等)。
(3)防止加熱時高錳酸鉀粉末堵塞導管，2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
13．
(1)請完善下面表格。
實驗 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
① 取10 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 帶火星的木條不復燃 常溫下過氧化氫分解速度很慢
② 取10 mL 5% 的過氧化氫溶液于試管中，加2 g紅磚粉末，伸入帶火星的木條 產生大量氣泡，木條復燃 常溫下紅磚粉末能加快過氧化氫的分解速率
(2)質量：2 g。
(3)化學性質：木條復燃。
(4)溫度升高，氧分子的運動速率加快。
(5)氧氣的密度比空氣大。
14．
解：實驗中共生成氧氣的質量是
38．0 g－34.8 g＝3.2 g，
設反應生成二氧化錳的質量為x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
87 32
x 3.2 g
＝　　x＝8.7 g
答：反應后固體混合物中二氧化錳的質量為8.7 g。

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