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2025福建高中春季高考學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測(cè)試卷
（考試時(shí)間：70分鐘 滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生將自己的考生號(hào)、姓名填寫在試題卷、答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“考生號(hào)、姓名”與考生本人考生號(hào)、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答。在試題卷上作答，答案無效。
3．考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回。
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷(選擇題 50分)
一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1． 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A．Na2CO3——治療胃酸過多癥 B．CaO——食品脫氧劑
C．ClO2——消毒劑 D．Fe(OH)3膠體——自來水消毒
2． 下列古代生產(chǎn)工藝不包含化學(xué)變化的是
A．谷物釀酒 B．制作火藥 C．稻草造紙 D．蠶絲織布
3． 運(yùn)輸汽油的車上，應(yīng)該張貼的安全標(biāo)識(shí)是
A． B． C． D．
4． 使下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?br/>A B C D
電解水 風(fēng)力發(fā)電機(jī) 硅太陽(yáng)能電池 鉛蓄電池
5． 下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．食物的腐敗 B．鋼鐵的銹蝕 C．燃料的燃燒 D．鐘乳石的形成
6． 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．純堿化學(xué)式：NaHCO3
C．Na2O中陰離子與陽(yáng)離子的數(shù)目比為2：1
D．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4==Na++H++SO42-
7． (中文名“锝”)是一種醫(yī)用放射性核素，在核醫(yī)學(xué)診斷中具有多種功能。下列關(guān)于的說法中，不正確的是
A．原子序數(shù)為43 B．核外電子數(shù)為43
C．中子數(shù)為56 D．質(zhì)量數(shù)為142
8． 用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)可生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20-60nm)，此方法可用來檢測(cè)糖尿病。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3 B．葡萄糖具有還原性
C．檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生還原反應(yīng) D．納米金單質(zhì)顆粒是膠體
9． 我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有助于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是
A．加速可燃冰的開采 B．光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電
C．利用三元催化劑減少汽車尾氣的污染 D．將生活垃圾進(jìn)行集中燃燒
10．下列試劑在實(shí)驗(yàn)室存放需要避光保存的是
A．硫酸鈉溶液 B．新制的氯水 C．稀硫酸 D．濃鹽酸
11．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
A．石墨 B．純硫酸 C．食鹽水 D．熔融氫氧化鉀
12．如圖是某有機(jī)物的比例模型，該有機(jī)物的分子式是
A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C6H6
13．下列化合物含有離子鍵的是
A．NaCl B．SO2 C．NH3 D．HF
14．學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究，而實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是
A．液體的傾倒 B．灼燒金屬鈉 C．過濾 D．取用小塊鈉
15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．分液時(shí)，打開斗塞和旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
16．下列說法正確的是
A．14C與14N互為同位素 B．16O2與18O2互為同素異形體
C．CH4與C5H12一定互為同系物 D． 和 互為同分異構(gòu)體
17．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A． B．
C． D．
18．下列反應(yīng)能用2H++CO32—==CO2↑+H2O表示的是
A．硝酸與BaCO3溶液反應(yīng) B．醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．硫酸與NaHCO3溶液反應(yīng) D．鹽酸與(NH4)2CO3溶液反應(yīng)
19．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是
A．CaCl2溶液(HCl)：加入過量CaCO3固體后過濾
B． CO2(HCl)：將混合氣體通過足量的飽和食鹽水溶液
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2氣體
D．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加適量NaOH溶液
20. 下列各組離子在溶液中為無色且能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
21．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A．
B．
C．
D．
22．科技的發(fā)展離不開化學(xué)材料。下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是
A．氮化鎵()半導(dǎo)體 B．青花瓷 C．聚乙烯 D．鈦合金
23. 在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是
A．2v正(P)=v逆(Q) B．Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D．c(P)：c(Q)=1：2
24．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g
B．1mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的CO2和O2，所含有的氧原子數(shù)相同
D．1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
25．下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是
A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小 B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Zn+2H+==Zn2++H2↑
第II卷(非選擇題 50分)
二、非選擇題：本題共5小題，共50分。
26．(8分)以淀粉為原料制備具有果香味的物質(zhì)E和高分子化合物G的路線如下所示，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，C中官能團(tuán)的名稱為 。
(2)A→B的反應(yīng)類型為 ，F(xiàn)的化學(xué)名稱為 。
(3)F→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)B+D→E反應(yīng)中，B中O均用18O標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后，含有18O的物質(zhì)有 (填名稱)。
27．(9分)已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)反應(yīng)中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。
(2)KMnO4發(fā)生 反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 性和 性。
(3)生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol。
28．(10分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為某些元素在周期表中的位置。
周期 族
Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0
2 ① ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)按①→②→③→④的順序，其原子半徑逐漸 (填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸 (填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，單質(zhì)的氧化性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。
(2)表中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為 (填元素符號(hào))。
(3)⑥與③形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，屬于 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)其電子式為： ，含有的化學(xué)鍵 。
(4)⑦與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是否可以相互反應(yīng) (填“是”或“否”)。
(5)⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 (填化學(xué)式)。
A. 只具有氧化性 B. Se的非金屬性比S強(qiáng)
C. 其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài) D. 能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
29．(12分)高鐵酸鉀(化學(xué)式：)是一種暗紫色固體，具有強(qiáng)氧化性。在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，易溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于異丙醇(一種有機(jī)溶劑)，在生活中常被用作水處理劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量雜質(zhì))制備高鐵酸鉀的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)中鐵元素的化合價(jià)為 ，“氧化Ⅰ”反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。
(2)已知“轉(zhuǎn)化”為復(fù)分解反應(yīng)，“氧化Ⅱ”中NaClO被還原為NaCl，則“氧化Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)晶體“洗滌”時(shí)，洗滌劑最好選用___________(填字母序號(hào))。
A． B．NaOH溶液 C．異丙醇 D．稀鹽酸
(4)若晶體未洗滌干凈，含有的雜質(zhì)陰離子為 。
(5)另一種制備的原理為：
①請(qǐng)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況 。
②由該反應(yīng)可知，氧化性： (填“>”或“<”)。
③向溶液中滴加濃鹽酸，能產(chǎn)生，這個(gè)反應(yīng)表明和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與②結(jié)論相反，原因可能是 。
30. (10分)某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)按要求回答下列問題：
(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為 。
(2)圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式為 。
(3)若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則B中盛放 (填試劑名稱)。
(4)若A中盛放紫色石蕊溶液，則觀察到現(xiàn)象為 。
(5)飽和食鹽水的作用為 。
(6)C裝置的作用為 。
(7)用下列兩種方法制取氯氣：①用含146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣___________。
A．②比①多 B．①比②多 C．一樣多 D．無法比較
參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D D D D D D B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A B D D C B D B A
21 22 23 24 25
A A A C C
26．（8分）(1) CH2=CH2 （1分） 醛基 （1分）
(2)加成反應(yīng)（1分） 葡萄糖（1分）
(3) （2分） (4)乙醇、乙酸乙酯（2分）
27．（9分）(1) KMnO4（1分） Cl2（1分）
(2)還原（1分） 還原（1分） 酸（1分）
(3) 2×6.02×1023(或1.204×1024) （2分） 2（2分）
28．（10分）(1)減小（0.5分） 增強(qiáng)（0.5分） 增強(qiáng)（0.5分） 增強(qiáng)（0.5分） 增強(qiáng)（0.5分）
(2)Ne（0.5分）
(3)離子（1分） （2分） 離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵（2分）
(4)是（1分）
(5)HClO4（1分）
29．（12分）（1) （1分） （1分）
(2) （2分）
(3)C（1分）
(4)、（2分）
(5) （2分） <（1分） 溶液酸堿性不同（2分）
30. （10分） (1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） (3)濃硫酸（1分）
(4)紫色石蕊溶液先變紅，再褪色（2分）
(5)吸收氯氣中的HCl氣體（1分）
(6)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境（1分） (7)A（1分）2025福建高中春季高考學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測(cè)試卷
答題卡
第Ⅰ卷（請(qǐng)用2B鉛筆填涂）
第Ⅱ卷（請(qǐng)?jiān)诟髟囶}的答題區(qū)內(nèi)作答）
二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共50分。
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