資源簡介

(共49張PPT)
專題五　化學(xué)實驗基礎(chǔ)
微專題2　物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離和提純
規(guī)律方法整合　建模型
強基培優(yōu)精練　提能力
考前名校押題　練預(yù)測
高考真題賞析　明考向
物質(zhì)的檢驗與鑒別方法性評價
1
角度
1. (2024·遼寧選考)下列實驗方法或試劑使用合理的是(　　)
選項 實驗?zāi)康?實驗方法或試劑
A 檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2＋ K3[Fe(CN)6]溶液
B 測定KHS溶液中c(S2－) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬Na，過濾
D 測定 KClO溶液的pH ClO－水解生成漂白性的次氯酸 使用pH試紙
?
【答案】　A
【解析】　溶液中含有Fe2＋，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)使溶液變成藍(lán)色，A項合理；隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中S2－不斷被消耗，但是溶液中的HS－還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2－，B項不合理；金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；ClO－具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進(jìn)行測量，D項不合理。
2. (2024·安徽選考)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是(　　)
A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩
B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗
C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗
D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩
【答案】　D
【解析】　過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；水晶為晶體，有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實驗進(jìn)行鑒別，B可以鑒別；鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別。
3. (2023·山東選考)鑒別濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A．測定溶液pH
B．滴加酚酞試劑
C．滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
D．滴加飽和Na2CO3溶液
【答案】　C
【解析】　NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測定溶液pH是可以鑒別出來的，故A不符合題意；NaClO溶液顯弱堿性和強氧化性，滴入酚酞先變紅后褪色，Ba(OH)2溶液顯強堿性，滴入酚酞溶液，顯紅色，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來的，故B不符合題意；NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，液面會由無色變成黃色，振蕩后會變成無色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應(yīng)而沒有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1 mol·L－1 KI溶液無法鑒別，則C符合題意；飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應(yīng)，和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來的，故D不符合題意。
4. (2023·遼寧選考)下列鑒別或檢驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用 銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛　
?
與新制的氫氧化銅懸濁液一樣，在強堿性溶液中才能體現(xiàn)其氧化性
【答案】　A
【解析】　石灰水的主要成分為Ca(OH)2，能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A符合題意；Fe2＋變質(zhì)后會生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗的目的，B不符合題意；Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C不符合題意；含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，D不符合題意。
物質(zhì)的分離和提純過程性評價
2
角度
5. (2024·湖北選考)關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是(　　)
A．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4
B．過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液
C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素
D．重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸
【答案】　B
【解析】　二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，A正確；苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯誤；將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，再利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；食鹽和苯甲酸的溶解度差異較大，可以利用重結(jié)晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，D正確。
【答案】　B
7. (2023·福建選考)從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度為0.74 g·cm－3。下列說法錯誤的是(　　)
A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層
B．“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出
C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸
D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好
【答案】　D
【解析】　苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有機(jī)層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸餾的方法將苯甲醇分離出來；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸，然后經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得苯甲酸。“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；甲基叔丁基醚的密度為0.74 g·cm－3，密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；“操作X”是將苯甲醇從有機(jī)物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸餾的方法將其分離出來；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸餾水的效果比用乙醇好，故D錯誤。
物質(zhì)的制備和性質(zhì)驗證性評價
3
角度
8. (2024·湖北選考)堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e(NH3)n]－是強還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是(　　)
A．堿石灰有利于NH3逸出
B．鋰片必須打磨出新鮮表面
C．干燥管中均可選用P2O5
D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－
【答案】　C
【解析】　本題利用Li和液氨反應(yīng)Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－制備[e(NH3)n]－；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進(jìn)入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成[e(NH3)n]－；最后的球形干燥管中可裝P2O5，除掉過量的氨氣，同時防止空氣中的水進(jìn)入引起副反應(yīng)。堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于NH3逸出，A正確；鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；第一個干燥管目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用P2O5，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5，C錯誤；雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－，D正確。
9. (2023·湖北選考)實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142 ℃)，實驗中利用環(huán)己烷—水的共沸體系(沸點69 ℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點81 ℃)，其反應(yīng)原理：
下列說法錯誤的是(　　)
A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行
B．反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69 ℃
C．接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象
D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度
【答案】　B
【解析】　由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；反應(yīng)產(chǎn)品的沸點為142 ℃，環(huán)己烷的沸點是81 ℃，環(huán)己烷—水的共沸體系的沸點為69 ℃，所以溫度可以控制在69～81 ℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69 ℃，B錯誤；接收瓶中接收的是環(huán)己烷—水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確。
10. (2023·廣東選考)按圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是(　　)
A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性
B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象
D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
【答案】　C
? 物質(zhì)的鑒別
1.選擇的方法或試劑要簡單，實驗現(xiàn)象要明顯。
2.用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進(jìn)行。
3.用化學(xué)方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進(jìn)行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進(jìn)行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行。
? 氣體與離子的檢驗
1.原則：一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實驗(加試劑)。
2.步驟：觀察外觀→取少量樣品→加入試劑→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論。
3.固體成分檢驗實驗方案設(shè)計的一般方法
方法一：取少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測溶液中存在的陰、陽離子→得出實驗結(jié)論。
方法二：取少量固體試樣→在氧氣流等中反應(yīng)→檢測所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)→得出實驗結(jié)論。
方法三：取少量固體試樣→加酸(或堿)溶液產(chǎn)生氣體→檢測氣體產(chǎn)物的成分→得出實驗結(jié)論。
? 物質(zhì)的分離與提純
1.四原則：①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被復(fù)原。
2.三必須：①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。
3.方法的選擇
4.物質(zhì)分離提純的8種化學(xué)方法
沉淀法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)
氣化法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如NaCl溶液(Na2CO3)
熱分解法 加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去，如NaCl(NH4Cl)
雜轉(zhuǎn)純法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)，如CO2(HCl)
氧化還原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)，如Fe2＋(Cu2＋)
酸堿溶解法 利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離提純，如Mg(Al)
電解法 利用電解原理除去雜質(zhì)，如粗銅的電解精煉
調(diào)pH法 加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分離，如CuCl2(FeCl3)
? 氣體的制備裝置的選擇
1.固液不加熱制氣裝置的選擇
2.固液(固)加熱制氣裝置的選擇
【思維模型】　
1.物質(zhì)分離提純的思維模型
(1)固態(tài)物質(zhì)：取樣→溶解→沉淀或結(jié)晶→(趁熱)過濾→洗滌→干燥→固態(tài)產(chǎn)品。
(2)液態(tài)物質(zhì)：萃取→分液→(減壓)蒸餾→液態(tài)產(chǎn)品。
(3)氣態(tài)物質(zhì)：明成分→辨性質(zhì)→確方法→選試劑→定儀器→組裝置→通氣體→觀現(xiàn)象→得結(jié)論。
2.氣體制備、凈化、收集、尾氣處理裝置選擇的思維模型
(1)明確目的：如制備、凈化等。
(2)分析原理：如化學(xué)反應(yīng)方程式、溶解性、密度比較等。
(3)分析物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)條件及性質(zhì)：如固固加熱制備氣體、氣體極易溶于水等。
(4)選擇儀器、組裝裝置。
物質(zhì)的檢驗與鑒別方法性評價
1
角度
1. (2024·山東濟(jì)寧二模)一次性鑒別下列三種溶液，方法不可行的是(　　)
A．乙酸、乙醛、苯酚三種溶液：濃溴水
B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液：KHCO3溶液
C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液：飽和Ba(OH)2溶液，微熱
D．乙醇、溴苯和苯三種溶液：酸性高錳酸鉀溶液
【答案】　B
【解析】　乙酸、乙醛、苯酚三種溶液分別與濃溴水混合現(xiàn)象為：互溶、溴水褪色、生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合題意；NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液分別與KHCO3溶液混合現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、紅褐色沉淀、無現(xiàn)象，氫氧化鈉和硫酸鈉都是無現(xiàn)象，不能鑒別，B符合題意；KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液分別與飽和Ba(OH)2溶液混合并微熱的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、產(chǎn)生刺激性氣體、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；乙醇、溴苯和苯三種溶液分別與酸性高錳酸鉀溶液混合現(xiàn)象為：高錳酸鉀溶液褪色且不分層、分層且有機(jī)層在下層、分層且有機(jī)層在上層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意。
2. (2024·廣東汕頭二模)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)
選項 實驗操作、現(xiàn)象 結(jié)論
A 向淀粉-KI溶液中通入紅棕色氣體，溶液變藍(lán) 該氣體一定為溴蒸氣
B 將乙醇和濃硫酸加熱至170 ℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 證明反應(yīng)生成乙烯
選項 實驗操作、現(xiàn)象 結(jié)論
C 相同溫度下用pH計測定等濃度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小 烷基越長，推電子效應(yīng)越大
是推電子基，烷基越大，推電子能力越強
D 將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑膨脹 濃硫酸具有吸水性和強氧化性
三大特性：脫水性、吸水性、強氧化性
?
?
【答案】　C
【解析】　二氧化氮、溴蒸氣均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，則該氣體不一定為溴蒸氣，A項錯誤；乙醇和濃硫酸共熱至170 ℃，揮發(fā)出的乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，同時反應(yīng)過程中生成的二氧化硫也能使高錳酸鉀褪色，不能證明反應(yīng)生成乙烯，B項錯誤；烴基是推電子基團(tuán)，烴基越大，推電子能力越強，乙酸的羧基中羥基的極性較甲酸小，其酸性比甲酸弱，C項正確；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，固體變黑膨脹，可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，D項錯誤。
物質(zhì)的分離和提純過程性評價
2
角度
3. (2024·河北石家莊統(tǒng)考二模)在苯甲酸重結(jié)晶與粗鹽提純的實驗操作過程中，均不需要用到的玻璃儀器為(　　)
A．燒杯 B．玻璃棒
C．漏斗 D．溫度計
【答案】　D
【解析】　苯甲酸重結(jié)晶實驗步驟是加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，再過濾；與粗鹽提純?yōu)槿芙狻⑦^濾、蒸發(fā)結(jié)晶；兩個過程均不需要溫度計，故答案為D。
4. (2024·安徽池州二模)實驗室制備某常見氣體的裝置如圖所示，其中①、②、③、④分別為制備、除雜(除非水雜質(zhì)，如無必要可省略)、干燥和收集裝置，下列組合中可行的是(　　)
【答案】　D
【解析】　氧氣密度比空氣大，應(yīng)該使用向上排空氣方法收集，A錯誤；氯氣密度比空氣大，應(yīng)該使用向上排空氣方法收集，B錯誤；U形管內(nèi)不可放置液體干燥劑，C錯誤；實驗室制備C2H2時會產(chǎn)生雜質(zhì)H2S和PH3，CuSO4溶液會吸收雜質(zhì)而不與C2H2反應(yīng)，C2H2可以利用濃硫酸干燥并用向下排空氣法收集，D正確。
選項 A B C D
氣體 氧氣 氯氣 氫氣 乙炔
除雜試劑 氯化亞鐵溶液 飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液
干燥劑 氯化鈣 生石灰 濃硫酸 堿石灰
物質(zhì)的制備和性質(zhì)驗證性評價
3
角度
5. (2024·河北秦皇島二模)下列裝置中，對應(yīng)試劑、操作、方法或原理正確的是(　　)
A．裝置①探究濃硫酸與銅生成氣體有漂白性
B．裝置②檢驗濃硫酸與木炭共熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物
C．裝置③是銅鋅稀硫酸原電池的工作原理圖
D．裝置④驗證N、C、Si的非金屬性強弱
【答案】　B
【解析】　3 mol·L－1的硫酸不是濃硫酸，所以無法與銅反應(yīng)生成二氧化硫，A項錯誤；濃硫酸與木炭共熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，B項正確；銅鋅稀硫酸原電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，裝置③中電子流動方向不對，C項錯誤；硝酸會揮發(fā)，可能是硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，無法比較出C和Si的非金屬性強弱，D項錯誤。
6. (2024·廣東深圳二模)利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及性質(zhì)檢驗實驗。下列說法不正確的是(　　)
A．固體a可為KMnO4
B．①處紙條無明顯現(xiàn)象且②處紙條褪
色，說明Cl2具有漂白性
C．③處試紙變藍(lán)，說明氧化性：Cl2＞I2
D．實驗結(jié)束后，打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收
【答案】　B
【解析】　已知反應(yīng)KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，故固體a可為KMnO4，A正確；①處紙條無明顯現(xiàn)象，說明Cl2本身不具有漂白性，②處紙條褪色，說明Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，B錯誤；③處試紙變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，即發(fā)生了反應(yīng)：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知氧化性：Cl2＞I2，C正確；實驗結(jié)束后，裝置內(nèi)還有大量的未參與反應(yīng)的有毒氣體Cl2，故需打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收，防止污染環(huán)境，D正確。
1. (2024·河北衡水示范高中三模)水合肼( N2H4·H2O)及其衍生物產(chǎn)品在許多工業(yè)中得到廣泛的使用，可用作還原劑、抗氧劑、發(fā)泡劑等。一種利用NaClO溶液與氨氣反應(yīng)制備水合肼的裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)　
A．Ⅰ中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗
B．試劑X可選擇CaO固體
C．為防倒吸，試劑Y可選擇苯
D．Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO
＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl
類似一水合氨，肼分子與水分子靠氫鍵結(jié)合
【答案】　C
【解析】　Ⅰ為氨氣的發(fā)生裝置，Ⅱ中NH3與NaClO反應(yīng)制備水合肼，Ⅲ為NH3的尾氣處理，需要防倒吸，據(jù)此回答。Ⅰ中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗，A正確；可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)制備NH3，B正確；苯的密度比NaClO溶液的小，為防倒吸，試劑Y應(yīng)選擇密度比NaClO溶液大的液體CCl4等，C錯誤；Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，D正確。
2. (2024·江西師大附中三模)某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙。
―→三處酒精燈的點燃順序①③②
【答案】　D
【解析】　由圖可知，①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅。KClO3需要在二氧化錳的催化下分解生成氧氣，①中固體藥品不可用KClO3代替，A錯誤；裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，化學(xué)板塊一　專題五　選擇題專項突破分級訓(xùn)練
【強基練】
1.(2024·秦皇島二模)下列由實驗操作和現(xiàn)象得出結(jié)論均正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向2 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入6 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃FeCl3溶液，靜置 出現(xiàn)紅褐色沉淀 同溫下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
B 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液顯紅色 原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋
C 分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液中滴加2滴稀的Ag[(NH3)2]OH溶液，充分振蕩后 KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀 Ag＋結(jié)合微粒的能力：I－>NH3>Cl－
D 向淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水 溶液未變藍(lán)色 證明淀粉水解完全
2.(2024·河北邯鄲二模)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是(　　)
選項 實驗操作或做法 目的
A 用稀硝酸和Cu反應(yīng)，將生成的氣體用排水法收集 制備NO
B 乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，待充分反應(yīng)后，將體系中液體稀釋，再加入飽和NaHCO3溶液 檢驗體系中是否有未反應(yīng)的乙酸
C 向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液，有黃色沉淀生成 證明AgI的溶解度小于AgCl的
D 先用稀硝酸酸化待測液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 檢驗溶液中是否含有SO
3.(2024·江西南昌二模)由下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是(　　)
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某補血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 該補血口服液中一定含有Fe2＋
B 將25 ℃ 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液加熱到40 ℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化 溶液的pH逐漸減小 溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動
C 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯 有機(jī)層呈橙紅色 氧化性：Cl2>Br2
D 向兩支裝有等體積等濃度的雙氧水的試管中分別加入2 mL濃度均為0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和CuCl2溶液 加入FeCl3溶液的試管產(chǎn)生氣泡快 加入FeCl3溶液時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小
4.(2024·河北部分學(xué)校二模)下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將2-溴丙烷與NaOH乙醇溶液共熱，并將產(chǎn)生氣體通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 2-溴丙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
B 在裝滿水的兩個燒杯中分別加入黃豆大小的金屬鈉和鉀 金屬鉀反應(yīng)更加劇烈 鉀的金屬性強于鈉
C 將氨氣和氧氣的混合氣體緩慢通過鉑催化劑的加熱裝置 有紅棕色氣體產(chǎn)生 氨氣催化氧化直接生成二氧化氮
D 向稀硫酸中加入銅粉，再加入少量硝酸鉀固體 開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán) 硝酸鉀起催化作用
5.(2024·重慶二模)下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 在灼熱木炭中加入濃硫酸，將生成的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水 品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁 濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體
B 惰性電極電解CuCl2溶液，并用濕潤的淀粉KI試紙檢驗陽極產(chǎn)生的氣體 試紙先變藍(lán)后褪色 陽極有氯氣產(chǎn)生且氯氣具有漂白性
C 取少量Na2SO3樣品溶于蒸餾水，滴加足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 樣品已經(jīng)變質(zhì)
D 用pH試紙測定濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小 最終CH3COONa溶液對應(yīng)的pH試紙藍(lán)色較淺 酸性：CH3COOH>HClO
6.(2024·安徽黃山統(tǒng)考二模)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 溶液褪色 氣體一定是SO2
B 向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸 產(chǎn)生渾濁 Cl的非金屬性比Si強
C 將SO3、SO2混合氣體通入BaCl2溶液中 生成白色沉淀 沉淀是BaSO3、BaSO4
D 向硫酸銅溶液中依次加入足量氨水和適量乙醇 最終析出深藍(lán)色晶體 乙醇降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度
【培優(yōu)練】
7.(2024·河北唐山二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 酸性：苯酚>H2CO3
B 向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
C 向含AgNO3的AgCl懸濁液中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp(AgI)D 向鹽酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生氣泡，溶液溫度上升 鎂與鹽酸反應(yīng)放熱
8.(2024·北京西城二模)下列實驗操作能達(dá)到對應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?　　)
選項 實驗?zāi)康?實驗操作
A 除去苯中混有的少量苯酚 加入適量的濃溴水，過濾
B 制乙炔并證明其具有還原性 向電石中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通過CuSO4溶液后通入酸性KMnO4溶液
C 證明纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成還原性糖 將少量脫脂棉與稀硫酸混合加熱，冷卻后取少量溶液于試管中，加入新制的Cu(OH)2
D 證明木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2 木炭與濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
9.(2024·重慶二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將少量鐵粉加入過量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液 溶液未變紅色 氯水能氧化SCN－
B 向Na2S溶液中滴加鹽酸 產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體 非金屬性：Cl>S
C 向丙烯醛(CH2===CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
D 向酸性KMnO4溶液中滴入甲苯 紫紅色褪去 甲基對苯環(huán)的性質(zhì)有影響
10.(2024·山東濟(jì)南二模)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 兩支試管各盛4 mL 0.1 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L－1草酸溶液 加入0.2 mol·L－1草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快 其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
B 向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色 氧化性：Cl2>Br2
C 向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 氧化性：Cl2>I2，Br2>I2
D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基
板塊一　專題五　選擇題專項突破分級訓(xùn)練
【強基練】
1.(2024·秦皇島二模)下列由實驗操作和現(xiàn)象得出結(jié)論均正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向2 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入6 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃FeCl3溶液，靜置 出現(xiàn)紅褐色沉淀 同溫下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
B 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液顯紅色 原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋
C 分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液中滴加2滴稀的Ag[(NH3)2]OH溶液，充分振蕩后 KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀 Ag＋結(jié)合微粒的能力：I－>NH3>Cl－
D 向淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水 溶液未變藍(lán)色 證明淀粉水解完全
【答案】　C
【解析】　溶液中的OH－過量，加入FeCl3溶液后，一定有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生，A項錯誤；向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，不能確定原溶液中是否含有Fe2＋，B項錯誤；分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液中滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液，KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀，說明在相同條件下，[Ag(NH3)2]＋可轉(zhuǎn)化為AgI，而不能轉(zhuǎn)化為AgCl，所以Ag＋結(jié)合微粒的能力：I－>NH3>Cl－，C項正確；單質(zhì)碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不變藍(lán)色，可能是碘與氫氧化鈉反應(yīng)了，D項錯誤。
2.(2024·河北邯鄲二模)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是(　　)
選項 實驗操作或做法 目的
A 用稀硝酸和Cu反應(yīng)，將生成的氣體用排水法收集 制備NO
B 乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，待充分反應(yīng)后，將體系中液體稀釋，再加入飽和NaHCO3溶液 檢驗體系中是否有未反應(yīng)的乙酸
C 向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液，有黃色沉淀生成 證明AgI的溶解度小于AgCl的
D 先用稀硝酸酸化待測液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 檢驗溶液中是否含有SO
【答案】　A
【解析】　用稀硝酸和Cu反應(yīng)，生成的氣體是NO，NO不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以用排水法收集可以得到NO，A項正確；乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，體系中液體稀釋后還有H2SO4剩余，所以用飽和NaHCO3溶液無法證明乙酸剩余，B項錯誤；向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同濃度的NaCl溶液，AgNO3過量，滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，可能是過量的銀離子和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成的，不能證明AgI的溶解度小于AgCl的，C項錯誤；檢驗SO時，先用稀鹽酸酸化待測液排除亞硫酸根等其他離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，D項錯誤。
3.(2024·江西南昌二模)由下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是(　　)
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某補血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 該補血口服液中一定含有Fe2＋
B 將25 ℃ 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液加熱到40 ℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化 溶液的pH逐漸減小 溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動
C 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯 有機(jī)層呈橙紅色 氧化性：Cl2>Br2
D 向兩支裝有等體積等濃度的雙氧水的試管中分別加入2 mL濃度均為0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和CuCl2溶液 加入FeCl3溶液的試管產(chǎn)生氣泡快 加入FeCl3溶液時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小
【答案】　D
【解析】　補血口服液中可能還有其他成分能使酸性高錳酸鉀褪色，因此不能確定該口服液中一定含有亞鐵離子，故A錯誤；加熱亞硫酸鈉溶液pH逐漸減小的原因是因為亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液顯堿性而硫酸鈉溶液顯中性，故B錯誤；向KBr溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有機(jī)層呈橙紅色才能說明氧化性：Cl2>Br2，故C錯誤；該實驗的變量為金屬陽離子的種類，而加入鐵離子的試管中過氧化氫分解速率更快，則說明加入FeCl3溶液時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D正確。
4.(2024·河北部分學(xué)校二模)下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將2-溴丙烷與NaOH乙醇溶液共熱，并將產(chǎn)生氣體通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 2-溴丙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
B 在裝滿水的兩個燒杯中分別加入黃豆大小的金屬鈉和鉀 金屬鉀反應(yīng)更加劇烈 鉀的金屬性強于鈉
C 將氨氣和氧氣的混合氣體緩慢通過鉑催化劑的加熱裝置 有紅棕色氣體產(chǎn)生 氨氣催化氧化直接生成二氧化氮
D 向稀硫酸中加入銅粉，再加入少量硝酸鉀固體 開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán) 硝酸鉀起催化作用
【答案】　A
【解析】　2-溴丙烷與NaOH乙醇溶液共熱，產(chǎn)生能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體，則該氣體只能是丙烯，所以可以說明2-溴丙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，A正確；鈉和鉀在裝滿水的燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，可能會竄出燒杯，導(dǎo)致危險，故燒杯中應(yīng)加二分之一左右的水，而且取鈉或者鉀時應(yīng)取綠豆大小，取樣太大也會導(dǎo)致危險，B錯誤；氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO再與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，C錯誤；加入的硝酸鉀提供硝酸根離子，在酸性條件下氧化銅單質(zhì)，不是催化劑，D錯誤。
5.(2024·重慶二模)下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 在灼熱木炭中加入濃硫酸，將生成的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水 品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁 濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體
B 惰性電極電解CuCl2溶液，并用濕潤的淀粉KI試紙檢驗陽極產(chǎn)生的氣體 試紙先變藍(lán)后褪色 陽極有氯氣產(chǎn)生且氯氣具有漂白性
C 取少量Na2SO3樣品溶于蒸餾水，滴加足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 樣品已經(jīng)變質(zhì)
D 用pH試紙測定濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小 最終CH3COONa溶液對應(yīng)的pH試紙藍(lán)色較淺 酸性：CH3COOH>HClO
【答案】　C
【解析】　品紅溶液可以檢驗SO2，飽和碳酸氫鈉可以除SO2，但是木炭燃燒能生成二氧化碳，不能證明濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，A錯誤；氯氣不具有漂白性，B錯誤；Na2SO3樣品變質(zhì)轉(zhuǎn)化為Na2SO4，滴加足量稀鹽酸，消耗溶液中的亞硫酸根，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則一定含有硫酸根，說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，C正確；NaClO溶液有漂白性，不能用pH試紙測溶液的pH，D錯誤。
6.(2024·安徽黃山統(tǒng)考二模)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 溶液褪色 氣體一定是SO2
B 向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸 產(chǎn)生渾濁 Cl的非金屬性比Si強
C 將SO3、SO2混合氣體通入BaCl2溶液中 生成白色沉淀 沉淀是BaSO3、BaSO4
D 向硫酸銅溶液中依次加入足量氨水和適量乙醇 最終析出深藍(lán)色晶體 乙醇降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度
【答案】　D
【解析】　高錳酸鈉固體能與濃鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氯氣，則向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液褪色不能說明產(chǎn)生的氣體一定是二氧化硫，故A錯誤；元素的非金屬性強弱與最高價氧化物對應(yīng)水化物的強弱有關(guān)，與氫化物的酸性無關(guān)，則向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生渾濁只能說明鹽酸的酸性強于硅酸，但不能說明氯元素的非金屬性強于硅元素，故B錯誤；亞硫酸的酸性弱于鹽酸，由強酸制弱酸的原理可知，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，則將三氧化硫、二氧化硫混合氣體通入氯化鋇溶液中，反應(yīng)生成的白色沉淀中不可能含有亞硫酸鋇，故C錯誤；硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，向硫酸銅溶液中依次加入足量氨水和適量乙醇，最終析出深藍(lán)色晶體是因為乙醇降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度，故D正確。
【培優(yōu)練】
7.(2024·河北唐山二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 酸性：苯酚>H2CO3
B 向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
C 向含AgNO3的AgCl懸濁液中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp(AgI)D 向鹽酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生氣泡，溶液溫度上升 鎂與鹽酸反應(yīng)放熱
【答案】　D
【解析】　向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清，是由于溶解度較小的苯酚轉(zhuǎn)化成了溶于水的苯酚鈉，同時生成NaHCO3，沒有生成碳酸，該反應(yīng)能說明苯酚的酸性強于HCO，不能說明苯酚的酸性強于碳酸，A錯誤；向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，H2O2具有還原性，B錯誤；向含AgNO3的AgCl懸濁液中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，KI與AgNO3可直接反應(yīng)生成沉淀，不能得出溶度積的大小，C錯誤；向鹽酸溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升，說明鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確。
8.(2024·北京西城二模)下列實驗操作能達(dá)到對應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?　　)
選項 實驗?zāi)康?實驗操作
A 除去苯中混有的少量苯酚 加入適量的濃溴水，過濾
B 制乙炔并證明其具有還原性 向電石中滴入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通過CuSO4溶液后通入酸性KMnO4溶液
C 證明纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成還原性糖 將少量脫脂棉與稀硫酸混合加熱，冷卻后取少量溶液于試管中，加入新制的Cu(OH)2
D 證明木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2 木炭與濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
【答案】　B
【解析】　苯酚能夠和濃溴水反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，苯不和濃溴水反應(yīng)，但三溴苯酚易溶于苯，不能通過過濾除去，A錯誤；向電石中滴入飽和食鹽水，產(chǎn)生的乙炔氣體中混有H2S，將產(chǎn)生的氣體通過CuSO4溶液除去H2S，酸性KMnO4溶液褪色，證明乙炔具有還原性，B正確；將少量脫脂棉與稀硫酸混合加熱，冷卻后取少量溶液于試管中，應(yīng)該先加入NaOH溶液中和過量的酸，再加入新制的Cu(OH)2，檢驗纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成的葡萄糖，C錯誤；木炭與濃硫酸混合加熱生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能使澄清石灰水變渾濁，該操作不能證明木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2，D錯誤。
9.(2024·重慶二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將少量鐵粉加入過量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液 溶液未變紅色 氯水能氧化SCN－
B 向Na2S溶液中滴加鹽酸 產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體 非金屬性：Cl>S
C 向丙烯醛(CH2===CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
D 向酸性KMnO4溶液中滴入甲苯 紫紅色褪去 甲基對苯環(huán)的性質(zhì)有影響
【答案】　A
【解析】　將少量鐵粉加入過量的氯水中，肯定有Fe3＋，滴入KSCN溶液，未變紅色，說明氯水氧化了SCN－，A正確；HCl和H2S都不是含氧酸，由此不能比較Cl和S元素的非金屬性強弱，B錯誤；碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，醛基具有還原性能還原溴水，溴水褪色不能說明丙烯醛與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯誤；KMnO4氧化甲基，說明苯環(huán)對甲基的性質(zhì)有影響，D錯誤。
10.(2024·山東濟(jì)南二模)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 兩支試管各盛4 mL 0.1 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L－1草酸溶液 加入0.2 mol·L－1草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快 其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
B 向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色 氧化性：Cl2>Br2
C 向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 氧化性：Cl2>I2，Br2>I2
D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基
【答案】　C
【解析】　草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,4 mL 0.1 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)需要草酸的物質(zhì)的量為0.1 mol·L－1×0.004 L×＝0.001 mol，則加入的2 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L－1草酸溶液均不足，高錳酸鉀溶液不能褪色，A錯誤；向KBrO3溶液中，通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，則氧化性：KBrO3>KClO3，無法比較Cl2和Br2的氧化性，B錯誤；向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===I2＋2KCl，則氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能將KBr中的溴離子置換出來，說明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，C正確；葡萄糖分子中含有多個羥基，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。

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