資源簡介

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雅禮中學2025屆高三月考試卷(四)
化　　學
時量：75分鐘　　滿分：100分
可能用到的相對原子質量：H～1　C～12　O～16　S～32　Fe～56　Cu～64　Ba～137
第Ⅰ卷(選擇題　共42分)
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。)
1．中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，我國古代人民在那時候就已經廣泛應用化學知識，書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是( )
A．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹 [Cu2(OH)2CO3]
B．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來
C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于物理變化
D．《抱樸子》記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程為氧化還原反應
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．2 g H2O和D2O的混合物中，含有的電子總數為NA
B．常溫常壓下，0.5 mol O3與11.2 L O2 所含分子數均為0.5NA
C．常溫常壓下，104 g苯乙烯(C6H5—CH===CH2 )中總共含有σ鍵數目為9NA
D．56 g Fe與一定量稀硝酸充分反應后，若Fe完全溶解，則此時轉移電子數可能為2.5NA
3．碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用下圖裝置模擬制備碳酸鑭，其發生的化學反應為2LaCl3＋6NH4HCO3 ===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。下列有關說法正確的是( )
A．裝置X中盛放的試劑為飽和NaCl溶液
B．裝置Y中的生石灰可用固體NaOH代替
C．實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞
D．從左向右接口的正確連接順序為：F→B，A→E，D←C
4．R、G、Y、X為原子序數依次增大的四種短周期元素，Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為這四種元素組成的化合物，其相互轉化關系如圖所示。下列有關
說法正確的是( )
A．Y的氫化物不可能具有強氧化性
B．基態X原子核外電子有9種空間運動狀態
C．丁的稀溶液在反應③中作催化劑
D．G的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強
5．下列表示相關反應的離子方程式正確的是( )
A．將少量過氧化鈉加到氯化亞鐵溶液中：
3O＋6Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋2Fe3＋
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
C．向亞硫酸氫鈉溶液中滴加少量碘酸鈉(NaIO3)溶液：
6HSO＋IO===3SO＋I－ ＋3H2O＋3SO2↑
D．酸化的FeSO4溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
6．探針分子是一類利用陰離子調控的熒光分子開關，可望發展為分子邏輯器件。從下圖中可以看出，探針分子與F－通過氫鍵形成復合物，誘發了熒光淬滅過程(PET)，HSO可以將F－“置換”出來，恢復探針的熒光，則以下表述合理的是( )
A．探針分子及其形成的復合物中均含有手性碳原子
B．探針分子中B原子的雜化方式為sp2
C．探針分子中所有原子可以處在同一平面
D. F－與探針分子結合后的物質存在著極性鍵、非極性鍵、氫鍵、配位鍵
7．我國學者研究了汽車尾氣的主要有害成分NO和CO之間的反應歷程。反應歷程中每一階段內各駐點的能量均為相對于此階段內反應物能量的能量之差，TS代表過渡態，反應過程中的復雜中間產物直接用IM表示(反應歷程如下圖)，則下列有關說法正確的是( )
A．由圖可知該反應通過4步基元反應完成
B．加入適當的催化劑可提高反應速率和平衡產率
C．總反應為放熱反應，其速率由第二階段反應決定
D．該過程的總反應方程式為 2NO＋2CO2CO2＋N2
8．一種含釩超導材料的晶胞結構及晶體結構xy平面的投影圖如下，晶胞參數為x nm、x nm、y nm，摩爾質量為M g·mol－1。已知：Sb原子有兩種位置關系，分別用Sb1和Sb2代表。下列敘述錯誤的是( )
A．該晶體的化學式為CsV3Sb5
B．與Cs原子距離最近的Sb1原子有6個
C．基態V2＋占據的最高能層的符號是M
D．該含釩超導材料的晶體密度為g·cm－3
9．純凈物狀態下的標準電極電勢，可用來比較對應氧化劑的氧化性強弱，現有5組標準電極電勢數據如下表所示。
氧化還原電對(氧化型/還原型) 電極反應式 標準電極電勢(φθ/V)
Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－Fe2＋ 0.77
I2/I－ I2＋2e－2I－ 0.54
Cr2O/Cr3＋ Cr2O＋6e－＋14H＋2Cr3＋＋7H2O 1.36
Br2/Br－ Br2(l)＋2e－2Br－ 1.07
Sn4＋/Sn2＋ Sn4＋＋2e－Sn2＋ 0.151
下列分析不正確的是( )
A．氧化性：Cr2O＞Br2＞Fe3＋
B．往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不變藍
C．往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液變紅色
D．酸性K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應的離子方程式為：
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
10．CS2是一種重要的化工原料。工業上可以利用硫(S8)與CH4制備CS2，在2 L恒容密閉容器中S8(s)受熱先分解成氣態S2，然后發生反應2S2(g)＋CH4(g) CS2(g)＋2H2S(g)　ΔH1，一定條件下，平衡時S2的體積分數、CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．ΔH1＞0
B．某溫度下，恒容密閉容器中只發生反應：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)，當混合氣體密度不變時，則此反應一定達到平衡狀態
C．若容器內只發生反應：S8(s)4S2(g)，平衡后恒溫壓縮體積，再次達到平衡時S2(g)的濃度不變
D．若起始加入2 mol CH4，2 min達到平衡時甲烷轉化率為30%，則0～2 min內H2S的平均反應速率為0.6 mol·L－1·min－1
11．已知下圖是M元素高中常見物質的價類二維圖。其中A到D、D到E的轉化都可加同一種物質實現，且E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，則下列說法不正確的是( )
A．物質B可用作火箭燃料，其電子式為HM··H ··M··H H
B．依據題給價類二維圖綜合分析可知M元素為氮元素
C．氫化物A或B均可在一定條件下與氧氣反應得到單質C
D．物質F的濃溶液具有強氧化性，可以用鐵制或鋁制容器盛放
12．利用硫鎢礦(主要成分是CaWO4，還含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和單晶硅的工藝生產流程如下圖所示。已知：常溫下，Ksp(CaWO4)＝1.0×10－8，Ksp(CaCO3)＝1.0×10－9。
下列有關說法錯誤的是( )
A．對于CaWO4和H2WO4，熔點相對較高的為CaWO4
B．操作1所得濾渣的主要成分是SiO2和CaCO3
C．“溶浸”時，通常可以用燒堿溶液代替純堿溶液
D．“焙燒”時發生反應的化學方程式為3FeS＋5O2Fe3O4＋3SO2
13．高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．已知在25 ℃時，H3FeO的電離平衡常數分別為：K1＝2.5×10－2、K2＝4.8×10－4、K3＝5.0×10－8，當pH＝4時，溶液中＝1.2
B．為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9
C．向pH＝5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
HFeO＋OH－===FeO＋H2O
D．pH＝2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)＞c(H3FeO)＞c(HFeO)
14．同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。它是通過一種物質從高濃度狀態向低濃度狀態的轉移而獲得電動勢。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是( )
A．a電極的電極反應為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
B．放電時，Cu(1)電極上的電極反應為Cu－2e－===Cu2＋
C．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜
D．電池開始工作后，陰離子交換膜右側CuSO4溶液的濃度會減小
二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)
15．(14分，除標注外，每空2分)稀土元素鈧(Sc)廣泛應用于航空航天、超導、激光、核能等領域，從鈦白水解工業廢酸(含Sc3＋、TiO2＋、Mn2＋、H＋、SO等離子)中提取氧化鈧并制備三氯化鈧(ScCl3)的一種工藝流程如下：
已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0 ×10－12。　
請回答下列問題：
(1)萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃儀器為________和__________。
(2)在鈦白水解工業廢酸中，加入H2O2是為了使TiO2＋轉化為[TiO2(OH)(H2O)4]＋，若該離子中Ti元素的化合價為＋4，則除OH－和H2O外的其余氧元素價態為_____價。
(3)若溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見下表，一般合適的萃取溫度為10～15 ℃，其理由是______________________________________________。
T/℃ 5 10 15 25 30
鈧的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0
鈦的萃取率/% 0.94 0.95 2.10 3.01 4.20
(4)在“反萃取”步驟中，強堿性條件下雙氧水可以氧化Mn2＋生成MnO2，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。
(5)上述工藝流程在“灼燒”步驟中可得到 Sc2O3，已知在后續的“加熱氯化”步驟中可得到一種使灼熱氧化銅由黑變紅的氣體，請依題寫出此時由Sc2O3制備ScCl3的化學方程式：_____________________________________________。
(6)現取制得的ScCl3粗產品(只含難溶Sc2O3雜質)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4為指示劑，用 AgNO3標準溶液滴定，若在滴定時盛裝標準溶液的滴定管未潤洗，則導致測得粗產品中ScCl3含量__偏高__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；當達到滴定終點，溶液中Cl－恰好沉淀完全[假設此時c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1]時，此時溶液中CrO的濃度為_____________________mol·L－1。
16．(16分，每空2分)(1)將CO2富集、活化、轉化為具有高附加值的化學品對實現“碳中和”有重要意義。CO2性質穩定，使其活化是實現轉化的重要前提。
①使用過渡金屬作催化劑，提供空軌道接受_______(填“C”或“O”)原子的孤電子對，破壞CO2的結構使其活化。
②采用電化學、光化學等手段，使CO2 _______________ (填“提供”或“接受”)電子轉化為CH3OH。
(2)二氧化碳催化加氫制取二甲醚(DME)有利于減少溫室氣體二氧化碳，制取過程發生如下反應：
反應Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
反應Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.4 kJ·mol－1
反應Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝＋41.17 kJ·mol－1
回答下列問題：
①T1℃時，向恒壓容器中充入0.2 mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在該條件下只發生反應Ⅰ，達平衡時，放出4 kJ能量；若向相同容器中充入0.4 mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，達平衡時，吸收11.8 kJ能量，則反應Ⅰ的ΔH1＝________________kJ·mol－1。
②在壓強一定的條件下，將CO2和H2按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，測得“CO2轉化率”及“CH3OCH3選擇性”和“CO、CH3OH選擇性的和”分別與溫度的關系如圖1所示。(CH3OCH3選擇性＝×100%)
ⅰ.曲線C表示_______________________。
ⅱ.溫度T1～T5 ℃之間，升高溫度，比值將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)某工廠用電解原理除去H2中的雜質CH4、CO和CO2，其裝置如圖2所示。
經測定，原料氣中各氣體的體積分數如下：
氣體 H2 CH4 CO CO2
體積分數 82% 3% 5% 10%
若電解過程中消耗了100 m3的原料氣，則可得到相同條件下純凈H2_______m3。
(4)某研究小組將2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發生反應(4NH3＋6NO5N2＋6H2O)，隨著時間推移，NO的轉化率隨溫度的變化情況如圖3所示
①5 min內，溫度從420 K升高到580 K，則此時段內NO的平均反應速率v(NO)＝_____________________ (保留3位有效數字)。
②一定溫度范圍的無氧條件下，NO生成N2的轉化率相對較低，原因可能是_____________________。
17．(14分，每空2分)水合肼(N2H4·H2O)為無色透明液體，沸點為120 ℃，具有強還原性，能與水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，廣泛應用于合成農藥、水處理劑、發泡劑、引發劑和固化劑等，開發利用前景廣闊。
(1)工業上利用尿素生產水合肼的流程如圖所示。
已知：水合肼熔點為－51.7 ℃，鹽水凝固點一般為－5 ℃左右。
①強堿性條件下，步驟Ⅱ制備水合肼反應的離子方程式為__________________________________。
②從步驟Ⅱ的混合液中，可通過___________________(操作)、過濾獲得水合肼的粗溶液。
(2)某興趣小組設計實驗用NH3與Cl2制備水合肼，裝置如圖所示。
請回答下列問題：
①實驗室制取NH3的化學方程式為__________________________________________。
②裝置B中通入NH3必須過量，除了維持溶液的堿性外還有一個原因是_____________________。
③上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產率降低，改進方法是______________________________。
(3)取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。肼是一種二元弱堿，肼與硫酸可能生成的一種酸式鹽為___________(填化學式)；肼可在熔融碳酸鹽的環境中形成燃料電池，則此時負極的電極反應式為_____________________________。
18．(14分，每空2分)阿扎司瓊對化療藥物引起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制作用，下圖是某課題組報道的阿扎司瓊的合成路線。
請回答下列有關問題：
(1)B的名稱為___________________________；E中的官能團有碳氯鍵、羥基、__________________________(寫名稱)；G分子中環上原子的雜化方式有_____________________。
(2)下列有關說法不正確的是____________________(填標號)。
A．上述反應①②③⑤均屬于取代反應
B．1 mol C可以和4 mol H2發生加成
C．化合物D只能被還原不能被氧化
D．化合物F能發生水解反應和加成反應
(3)寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。
(4)X是A的同分異構體，則滿足下列條件的X的結構有____種(不考慮立體異構)。
①遇FeCl3溶液顯紫色　　②能發生銀鏡反應和水解反應
(5)請參照上述的合成路線，設計以苯酚為原料合成的路線(除含苯環結構外的其他試劑任選)。
化學試題(雅禮版)－
雅禮中學2025屆高三月考試卷(四)
化　　學
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B B C D D B C C A C A C
第Ⅱ卷(非選擇題　共58分)
二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)
15．(14分，除標注外，每空2分)
(1)萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃儀器為__燒杯(1分)__和__(梨形)分液漏斗(1分)(此兩空順序可對調)__。
(2)在鈦白水解工業廢酸中，加入H2O2是為了使TiO2＋轉化為[TiO2(OH)(H2O)4]＋，若該離子中Ti元素的化合價為＋4，則除OH－和H2O外的其余氧元素價態為__－1__價。
(3)若溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見下表，一般合適的萃取溫度為10～15 ℃，其理由是__溫度為10～15__℃時，鈧的萃取率較高而且鈦的萃取率較低__。
T/℃ 5 10 15 25 30
鈧的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0
鈦的萃取率/% 0.94 0.95 2.10 3.01 4.20
(4)在“反萃取”步驟中，強堿性條件下雙氧水可以氧化Mn2＋生成MnO2，該反應的離子方程式為__Mn2＋＋H2O2＋2OH－__===MnO2__↓＋2H2O__。
(5)上述工藝流程在“灼燒”步驟中可得到 Sc2O3，已知在后續的“加熱氯化”步驟中可得到一種使灼熱氧化銅由黑變紅的氣體，請依題寫出此時由Sc2O3制備ScCl3的化學方程式：__Sc2O3＋3C＋3Cl22ScCl3＋3CO__。
(6)現取制得的ScCl3粗產品(只含難溶Sc2O3雜質)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4為指示劑，用 AgNO3標準溶液滴定，若在滴定時盛裝標準溶液的滴定管未潤洗，則導致測得粗產品中ScCl3含量__偏高__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；當達到滴定終點，溶液中Cl－恰好沉淀完全[假設此時c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1]時，此時溶液中CrO的濃度為__5.0×10－3或__0.005__mol·L－1。
16．(16分，每空2分)(1)將CO2富集、活化、轉化為具有高附加值的化學品對實現“碳中和”有重要意義。CO2性質穩定，使其活化是實現轉化的重要前提。
①使用過渡金屬作催化劑，提供空軌道接受__O__(填“C”或“O”)原子的孤電子對，破壞CO2的結構使其活化。
②采用電化學、光化學等手段，使CO2 __接受__ (填“提供”或“接受”)電子轉化為CH3OH。
(2)二氧化碳催化加氫制取二甲醚(DME)有利于減少溫室氣體二氧化碳，制取過程發生如下反應：
反應Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
反應Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.4 kJ·mol－1
反應Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝＋41.17 kJ·mol－1
回答下列問題：
①T1℃時，向恒壓容器中充入0.2 mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在該條件下只發生反應Ⅰ，達平衡時，放出4 kJ能量；若向相同容器中充入0.4 mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，達平衡時，吸收11.8 kJ能量，則反應Ⅰ的ΔH1＝__－49.5__kJ·mol－1。
②在壓強一定的條件下，將CO2和H2按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，測得“CO2轉化率”及“CH3OCH3選擇性”和“CO、CH3OH選擇性的和”分別與溫度的關系如圖1所示。(CH3OCH3選擇性＝×100%)
ⅰ.曲線C表示__CO、CH3OH選擇性的和__。
ⅱ.溫度T1～T5 ℃之間，升高溫度，比值將__增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)某工廠用電解原理除去H2中的雜質CH4、CO和CO2，其裝置如圖2所示。
經測定，原料氣中各氣體的體積分數如下：
氣體 H2 CH4 CO CO2
體積分數 82% 3% 5% 10%
若電解過程中消耗了100 m3的原料氣，則可得到相同條件下純凈H2__99__m3。
(4)某研究小組將2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發生反應(4NH3＋6NO5N2＋6H2O)，隨著時間推移，NO的轉化率隨溫度的變化情況如圖3所示。
①5 min內，溫度從420 K升高到580 K，則此時段內NO的平均反應速率v(NO)＝__0.171__mol·L－1·min－1__ (保留3位有效數字)。
②一定溫度范圍的無氧條件下，NO生成N2的轉化率相對較低，原因可能是__催化劑產生作用需有氧氣參加__。
17．(14分，每空2分)水合肼(N2H4·H2O)為無色透明液體，沸點為120 ℃，具有強還原性，能與水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，廣泛應用于合成農藥、水處理劑、發泡劑、引發劑和固化劑等，開發利用前景廣闊。
(1)工業上利用尿素生產水合肼的流程如圖所示。
已知：水合肼熔點為－51.7 ℃，鹽水凝固點一般為－5 ℃左右。
①強堿性條件下，步驟Ⅱ制備水合肼反應的離子方程式為__ClO－＋2OH－＋CO(NH2)2===N2H4·H2O＋Cl－＋CO__。
②從步驟Ⅱ的混合液中，可通過__降溫至－5__℃__(操作)、過濾獲得水合肼的粗溶液。
(2)某興趣小組設計實驗用NH3與Cl2制備水合肼，裝置如圖所示。
請回答下列問題：
①實驗室制取NH3的化學方程式為__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3__↑＋2H2O__。
②裝置B中通入NH3必須過量，除了維持溶液的堿性外還有一個原因是__防止N2H4被過量Cl2氧化__。
③上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產率降低，改進方法是__B、C之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置__。
(3)取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。肼是一種二元弱堿，肼與硫酸可能生成的一種酸式鹽為__N2H6(HSO4)2__(填化學式)；肼可在熔融碳酸鹽的環境中形成燃料電池，則此時負極的電極反應式為__N2H4－4e－＋2CO===N2↑＋2H2O＋2CO2↑__。
18．(14分，每空2分)阿扎司瓊對化療藥物引起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制作用，下圖是某課題組報道的阿扎司瓊的合成路線。
請回答下列有關問題：
(1)B的名稱為__鄰羥基苯甲酸甲酯或2羥基苯甲酸甲酯__；E中的官能團有碳氯鍵、羥基、__氨基、酯基(少寫扣1分，有錯0分)__(寫名稱)；G分子中環上原子的雜化方式有__sp2、sp3(少寫扣1分，有錯0分)__。
(2)下列有關說法不正確的是__BC(少選扣1分，有錯0分)__(填標號)。
A．上述反應①②③⑤均屬于取代反應
B．1 mol C可以和4 mol H2發生加成
C．化合物D只能被還原不能被氧化
D．化合物F能發生水解反應和加成反應
(3)寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式：__OOCH3OH＋2NaOH―→COONaONa＋CH3OH＋H2O__。
(4)X是A的同分異構體，則滿足下列條件的X的結構有__3__種(不考慮立體異構)。
①遇FeCl3溶液顯紫色　　②能發生銀鏡反應和水解反應
(5)請參照上述的合成路線，設計以苯酚為原料合成的路線(除含苯環結構外的其他試劑任選)。
OHOHNO2OHNH2
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