資源簡介

2024—2025學年度上學期2022級
12月月考化學試卷
考試時間：2024年12月26日
相對原子質量：O 16 Cl 35．5 K 39 Mn 55
一、選擇題（本題包括15個小題，每小3分，共45分，每小題只有1個選項符合題意）
1．生活中處處有化學。下列說法正確的的是
A．人體內能量來源腺苷三磷酸（ATP）分子中的磷酸與核糖之間通過磷酸酐鍵連接
B．利用聚合酶鏈反應使樣本DNA在生物體外擴增，可以快速進行核酸檢測
C．順丁橡膠的硫化交聯程度越大，彈性和強度越好
D．用于制作軸承的金剛砂屬于傳統的硅酸鹽材料，具有優異的高溫抗氧化性能
2．催化反應廣泛存在，如和制（二甲醚）、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成（環氧乙烷）、用催化生成。下列說法正確的是
A．合成氨廠采用的壓強是20～50MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大
B．與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性
C．制反應中，FeCl3能加快化學反應速率
D．與反應中，能減小該反應的焓變
3．下列化學用語使用正確的是（ ）
A．Cl2中兩個氯原子形成共價鍵，軌道重疊示意圖為
B．BCl3的電子式：
C．碳化硅的分子式：SiC
D．葡萄糖的一種環狀結構簡式：
4．離子方程式是元素及其化合物性質的一種表征形式。下列離子方程式書寫正確的是
A．向漂白粉溶液中通入少量
B．溶液與濃鹽酸混合：
C．用純堿溶液處理鍋爐水垢中的
D．白色固體加入氨水中得到無色溶液：
5．不同空腔尺寸的葫蘆[n]脲（n=5，6，7，8…）可以通過形成超分子從氣體或溶液中識別不同分子并選擇性吸附，對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆［6］脲（結構如圖所示）的空腔。下列說法正確的是
A．葫蘆脲可以吸附進入空腔的所有分子
B．葫蘆［6］脲是超分子且能發生丁達爾效應
C．葫蘆［6］脲形成的超分子中分子間存在范德華力、氫鍵
D．可裝入對甲基苯甲酸體現了超分子的“分子識別”功能
6．某醫藥中間體Z的合成路線如下，有關物質說法錯誤的是
A．物質X、Y、Z分子中原子雜化類型有、
B．反應Ⅰ和Ⅱ的反應類型均屬于取代反應
C．若將替換X發生反應Ⅰ，所得產物中可能含有
D．物質Z與的加成產物只有1種結構（不考慮立體異構）
7．某溫度下，將一定量置于容積不變密閉容器中，發生反應： 。已知為壓強平衡常數，分壓代替濃度，分壓=總壓×物質的量分數。下列有關說法正確的是
A．該反應在任何溫度下均能自發進行
B．若體積分數不再發生變化，則說明反應達到平衡狀態
C．若平衡后體系壓強為，則該溫度下的平衡常數為
D．若降溫使體系中，則反應速率和產率均能提高
8．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A．用甲裝置測定一定質量的和混合物中的質量分數
B．用乙裝置測定溶液的濃度
C．用丙裝置在鐵上鍍銅
D．用丁制備晶體
9．下列關于物質結構與性質的說法正確的是
A．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變為完美的立方體塊
B．O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點高于氟化氫的沸點
C．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點較低
D．水晶內部微觀粒子呈現周期性有序排列，因此水晶不同方向的導熱性相同
10．鈉在空氣中燃燒，發現其產物中混有黑色物質，某研究小組對黑色物質進行如圖所示的實驗探究。下列推測錯誤的是
A．a試管中的現象說明鈉的燃燒產物中可能含有
B．b試管的溶液為無色，推測濾液中含有
C．由上述實驗現象可得與硫酸反應的離子方程式為
D．濾渣中黑色物質產生的原因可能是
11．物質的氧化性和還原性與溶液有關，具體可用電勢圖來表征，電勢越大，氧化性越強。鉻元素的電勢圖如下圖所示，下列說法錯誤的是
A．被氧化可生成、
B．線的反應為
C．越大氧化性越強
D．時，可與反應生成
12．我國科學家預測了一種N8分子（結構如圖）。下列說法錯誤的是
A．N8中存在離域π鍵
B．N2和N8互為同素異形體
C．N8轉化成N2可以自發進行
D．N8中sp2雜化的N原子均有孤電子對
13．醋酸甲酯制乙醇的反應為：。三個恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和氫氣，在不同溫度下，反應t分鐘時醋酸甲酯物質的量n如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的
B．容器甲中平均反應速率
C．容器乙中當前狀態下反應速率
D．容器丙中乙醇的體積分數為
14．我國科學家發現，利用如下裝置可以將鄰苯二醌類物質轉化為鄰苯二酚類物質，已知雙極膜（膜a、膜b）中間層中的可解離為和。下列說法錯誤的是
A．M極電極反應式為
B．電極電勢：N＞M
C．工作一段時間后，裝置中需要定期補充和NaOH
D．制取1mol鄰苯二酚類物質時，理論上有透過膜a
15．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加或調節時溶質各微粒濃度（M代表、、、）隨變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表的曲線。已知。下列有關說法不正確的是
A．的電離常數
B．用鈣離子處理含草酸根離子的廢水，應控制大約5~11
C．水的電離程度：
D．時，
二、非選擇題（本題包括4個小題，共55分）
16．（14分）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉（其中細小的Au顆粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“細菌氧化”中，發生反應的離子方程式為 。
（2）常用于的鑒定，S、C兩種元素電負性由大到小的順序是 ；其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（）和異硫氰酸（），這兩種酸中沸點較高的是 。（填名稱）
（3）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優勢為_____（填
標號）。
A．不產生廢液廢渣 B．無需控溫
C．設備無需耐高溫 D．可減少有害氣體產生
（4）Au難被氧化，該流程“浸金”中NaCN的作用為 ；通常使用王水也可溶解金，依據此反應原理，也可以使用鹽酸和溶液將單質金轉化為，寫出該轉化的化學方程式 。
（5）濾液②經酸化，轉化為和HCN的化學方程式為 。
17．（13分）乙醇是燃料，也是重要的有機化工原料，二氧化碳加氫還原制乙醇已成為研究熱點，相關的反應如下：
反應i：
反應ii：
反應iii：
請回答下列問題：
（1）已知的燃燒熱（）為，表示燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，在某催化劑作用下發生上述反應，測得含碳元素物質占比[如]與時間的關系如圖所示：
已知：反應i為快反應，其平衡的建立可認為不受慢反應ii、iii的影響，即可認為反應i建立平衡后始終處于平衡狀態。
①表示乙烯占比的曲線是 （填“a”“b”或“c”）。
②若選擇對反應i催化效果更好的催化劑，則A點可能移向 （填“E”“E點上方”或“E點下方”）。
③已知C點、D點均為平衡點，則反應iii的平衡常數 L/mol（保留小數點后一
位）。
④設反應i和反應ii的化學平衡常數分別為、，適當升溫后，增大，理由是
。
（3）我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯催化劑，通過電解法將轉化為乙烯，其裝置如圖所示。
①陰離子透過交換膜往 （填“左”或“右”）移動。
②納米Cu上發生的電極反應為 。
18．（14分）興趣小組比較氧氣的兩種實驗室制法（分別以KClO3和KMnO4為原料）并探究反應產物。實驗裝置和數據記錄如下：
注：實驗中，棉花均未發生變化，水槽中為蒸餾水。
實驗 反應前 充分反應后 耗時
m（試劑） m（試管） m（試管+固體）
i 15.80 g KMnO4 40.00 g 53.88 g 50 min
ii 12.25 g KClO3 + 4.00 g MnO2 40.00 g 51.34 g 5 min
（1）依據初中所學，實驗i中制備O2的原理是 （用化學方程式表示）。
（2）經檢驗，實驗i中生成的氣體僅有O2。
①實驗i中，生成O2反應的化學反應速率 = mol·min-1。
②實驗i中，反應后剩余固體的總質量比理論計算值要小。結合氧化還原規律和化學方程式推測，固體產物中錳元素的平均化合價 （填“大于”“等于”或“小于”）5。
（3）小組同學發現實驗ⅱ制備的氣體有刺激性氣味。取出導氣管，用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗
實驗ⅱ中加熱后產生的氣體，試紙先變藍，后褪色。
①甲同學認為可能是高濃度O2使淀粉-KI試紙變藍，該說法的合理之處是 。對照實驗后排除了這種可能性。
②乙同學推測實驗ⅱ產生的氣體中含有少量Cl2。驗證方法：將實驗ⅱ產生的氣體通入蒸餾水中，加入 ，有白色沉淀生成。
③丙同學查閱資料，ClO2是具有刺激性氣味的氣體，光照條件下能與水反應生成鹽酸和HClO3。丙同學認為，乙的方法不能說明實驗ⅱ產生的氣體中含有Cl2，理由是 （結合化學方程式說明）。
（4）上述兩種方法制備氧氣的優勢與劣勢分別為 （任選一種方法分析即可）。
19．（14分）碳骨架的構建是有機合成的重要任務之一。某同學從基礎化工原料乙烯出發，針對二酮H設計了如圖合成路線：
已知：
1）RMgX+； 2）；
3）。
回答下列問題：
（1）由A-B的反應中，乙烯的碳碳 鍵斷裂（填“”或“”）。
（2）D的同分異構體中，與其具有相同官能團的有 種（不考慮對映異構），其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結構簡式為 。
（3）E與足量酸性溶液反應生成的有機物的名稱為 、 。
（4）G的結構簡式為 。
（5）已知：，H在堿性溶液中易發生分子內縮合從而構建雙環結構，主要產物為I（）和另一種，-不飽和酮J，J的結構簡式為 。若經此路線由H合成I，存在的問題有 。
A．原子利用率低 B．產物難以分離 C． 反應條件苛刻 D．嚴重污染環境
高三年級12月月考化學參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C D C D D C C A B C D D D A
16．（14分，每空2分）(1)
(2)S>C 異硫氰酸 (3)CD
(4) 做絡合劑，將Au轉化為從而浸出 或者 將Au轉化為，增強Au的還原性
(5)
17（13分，除標注外每空2分）(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=—1366.8kJ/mol
(2)b E點上方 5．7L/mol
反應iii為放熱反應，平衡常數為，升高溫度，平衡逆向移動，減小
(3) 右 （1分）
18．（14分，每空2分）(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2) 1．2×10-3 小于
(3) O2具有氧化性，高濃度O2比空氣中的O2更易與KI反應（或氧化性更強）
硝酸酸化的AgNO3溶液 6ClO2 + 3H2OHCl + 5HClO3，同樣會產生Cl-，遇AgNO3產生白色沉淀
(4)KClO3法：反應速率快，但產生的O2不純；KMnO4法：產生的O2純凈；但反應速率慢（任選一種方法分析）
19．（14分，除標注外，每空2分）(1) π (2) 7
(3) 乙酸 （1分）． 丙酮（1分） (4) (5) AB

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