資源簡介

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2024年下學期長沙市第十一中學高一第三次月考
化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．鐵與氯化鐵溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋
B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液：H＋＋OH－=H2O
C．銅與硝酸銀溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag
D．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O
2．反應SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化產物是（ ）
A．CO B．C C．SiO2 D．Si
3．O2F2可以發生反應：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是（ ）
A．氧氣是氧化產物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4
D．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子
4．2017年5月9 日中國科學院正式向社會發布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（　　）
A．和的化學性質不同
B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C．元素Ts的相對原子質量為293.5
D．和質子數相同，中子數不同
5．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結構如圖所示，在工業上可用作漂白劑，下列敘述正確的是
A．簡單離子半徑：
B．溶液與Z的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應有黃色渾濁和無色氣體產生
C．Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸
D．X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中W的沸點最高
6．2022年9月9日，中國科學家首次在月球上發現的新礦物被命名為“嫦娥石”。該礦物除了含鈣、鐵(26Fe)、釔(39Y)三種長周期元素外，還含有X、R、Z、W四種原子序數依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W質子數之和為46，X、 R、Z最外層電子數分別為x、y、z，x+y+z=9， x=2(y+z)。下列敘述正確的是
A．鐵(26Fe)位于第四周期VIIIB族
B．簡單離子半徑： X>R>Z
C．W的簡單氫化物熱穩定性比X的簡單氫化物強
D．X與R形成的化合物為離子化合物且只含有離子鍵
7．在一定條件下，氫氣既可與活潑金屬反應，又可與活潑非金屬反應。現有兩種氫化物CaH2和H2S，下列有關判斷正確的是
A．所含氫元素的化合價均為+1
B．兩者均為共價化合物
C．兩者所含的氫微粒的半徑相同
D．兩者混合時會生成氫氣
8．下列實驗操作及現象與結論對應關系正確的一組是
實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中 產生沉淀 碳酸的酸性比鹽酸弱
B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性
C 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈橙紅色 原無色溶液中一定有溴離子
D 將銅片放入濃硝酸中 產生大量無色氣體，溶液呈藍綠色 只體現濃硝酸的強氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．A、B、C、D、E 五種物質中均含有同一種短周期主族元素R， 它們能發生如圖所示的轉化關系，已知A、B、D、E四種物質均難溶于水，單質R能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣。
下列說法正確的是（ ）
A．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸
C．反應④的離子方程式為：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑
D．化合物C的溶液與反應①產生的氣體能夠發生化學反應
10．下列屬于非電解質的是
A．酒精 B．硫酸鋇 C．液氯 D．氨水
11．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。
②元素和③元素形成的氫化物，其穩定性的強弱順序為
A．②大于③ B．②小于③ C．②等于③ D．不確定
12．古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于有機化合物的是
A．瓷器 B．全氮陰離子鹽 C．港珠澳大橋的鋼筋 D．醫用口罩
A．A B．B C．C D．D
13．下列分散系不能產生“丁達爾效應”的是（ ）
A．酒精溶液 B．雞蛋清溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．淀粉溶液
14．下列實驗操作，現象和結論都正確的是
選項 操作 現象 結論
A 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒 鋁箔熔化并滴落 氧化鋁的熔點較低
B 向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 非金屬性：
C 將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中 鎂片表面產生氣泡速率大于鋁片 還原性：
D 常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中 濃硝酸中無明顯現象，稀硝酸中產生氣泡 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
A．A B．B C．C D．D
15．化學和生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是
A．我國“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素
B．1938年德國物理學家進行過中子撞擊鈾核的裂變實驗，其中生成的鋇元素是第五周期第IIA族元素，猜測其單質可與水發生置換反應
C．“人造太陽”的核燃料是氚、氚，、互為同素異形體
D．“嫦娥五號”返回艙推帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數
16．某同學用濃硫酸配制稀硫酸，下列說法錯誤的是
A．應選用容量瓶 B．可選用量筒量取濃硫酸
C．量取的濃硫酸直接倒入容量瓶中 D．定容時應選用膠頭滴管
17．下列物質中，含有共價鍵的是
A．NaCl B．KBr C．HCl D．MgCl2
18．NA代表阿伏加 德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NA
B．1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數目為0.01NA
C．5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉移電子數為0.3NA
D．6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數為0.2 NA
二、解答題
19．以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：
完成下列填空：
(1)鋁原子核外有 種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是 ，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是 。
(2) “除鐵”是將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為 ，檢驗溶液中Fe3+是否除盡的方法是 。
(3)解釋“結晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。
(4)上述流程可循環的物質是 。
(5)工業上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁，該反應的化學方程式為 。
20．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質的結構式為 ，二氯胺與水反應的化學方程式為 。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，轉移電子的物質的量為 mol。
(2)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如下表和下圖所示。
化學鍵 N-H N-Cl H-Cl
鍵能 391.3 x 431.8
則反應過程中的△H2= kJ·mol-1，表中的x= 。
(3)在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，通過熱力學定律計算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分數隨的變化如下圖所示。
①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是(分別用Ka、Kb、Kc表示) 。b點時，該反應的平衡常數為 ；
②T2℃，Q點對應的速率： (填“>”、“<”或“=”)；
③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是 (任寫1種)；
④若產物都是氣體，實驗測得NH2C1的體積分數始終比理論值低，原因可能是 。
21．植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列問題：
(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式為 ，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為 ；
(2)某短周期元素的單質和金屬鎂可在高溫下反應，得到產物A，A與水反應生成兩種堿，該元素周期表中的位置為 周期 族，寫出A與水反應的化學方程式 ；
(3)比較硼和硫的非金屬性強弱，硼的非金屬性 硫(填大于或小于)，硼元素原子中有 種能量不同的電子；
(4)硼單質存在著多種同素異形體，某單質的熔點2300℃，沸點2550℃，原因可能是 。
A．硼單質性質與鋁相似
B．硼在元素周期表中與碳相鄰
C．硼單質的晶體結構為空間網狀結構
D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應堆
22．磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]是生產鋰電池的原料，能溶于強酸，不溶于水。實驗室可利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O為原料制備磷酸亞鐵，主要反應為3FeSO4＋2Na2HPO4＋2CH3COONa＋8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O ↓＋3Na2SO4＋2CH3COOH。
(1)應用煮沸并冷卻的蒸餾水配制酸性FeSO4溶液，若蒸餾水未經煮沸直接配制，則可能 發生反應的離子方程式為 。
(2)可用如圖裝置合成磷酸亞鐵。在三頸燒瓶中先加入抗壞血酸(即維生素C)稀溶液作底液，再向燒瓶中滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4時，再滴入FeSO4溶液，最終維持pH=6。
①用抗壞血酸溶液作底液的作用是 。
②為提高反應過程中磷酸亞鐵的產率，實驗中可采取的措施有 。
A． 適當提高水浴溫度
B． 將抗壞血酸改用稀硫酸，加快反應速率
C． 適當加快攪拌速度，延長攪拌時間
D． 把FeSO4溶液滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液中，再加入抗壞血酸
(3)檢驗產品中是否混有Fe(OH)3或FePO4雜質的方法是 。
(4)某研究性學習小組的同學擬用工業品十二水合磷酸氫二鈉(含Na2HPO4、重金屬鹽及有色雜質等)提純得到Na2HPO4·12H2O晶體。已知：Na2HPO4溶液pH在8.2～8.4 之間，重金屬硫化物不溶于水。請補充實驗步驟：將工業品溶于熱水； ，冷卻結晶，過濾、洗滌及干燥。[實驗中可選用的試劑：Na2S溶液、0.1 mol·L-1 H3PO4溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、活性炭]
23．某強酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖所示。反應過程中有一種氣體為紅棕色。
請回答下列問題：
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
(2)溶液X中，關于NO的判斷一定正確的是 (填字母)。
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
(3)產生氣體A的離子方程式為 。
(4)轉化⑥發生反應產生的現象為 。
(5)轉化④中生成H的離子方程式為 。
(6)若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為 。
(7)對于不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 (填序號)。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④KMnO4溶液 ⑤氯水和KSCN的混合溶液
參考答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C D B B D C B A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B D A C D C C C
19． 5 O20． H-O-C1 NHCl2+2H2O=NH3+2HClO 0.06 -1405.6 191.2 Ka=Kb>Kc < 升溫或及時分離出產物NH2Cl 有副反應，還可能生成
NHCl2、NC13、N2等
21． 5MgO 2SO3 B2O3 6H2O 3S23P1 二 ⅤA Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 小于 三 C
22．(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
(2) 防止亞鐵離子被氧化；調節溶液的pH=4(防止生成Fe(OH)2沉淀) AC
(3)取少量產品溶于適量鹽酸中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明含有Fe(Ⅲ)雜質，反之不含
(4)邊攪拌邊滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀為止；加入活性炭煮沸，趁熱過濾；用0.1 mol·L-1 H3PO4溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液調節溶液pH在8.2～8.4，蒸發濃縮
23．(1)CO、SiO
(2)b
(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色
(5)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O
(6)4∶1
(7)②
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