資源簡介

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2024年下學期長沙市第十五中學高一第三次月考
化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．古醫典中富含化學知識，下列描述與氧化還原反應無關的是
A．汞的性質：汞得硫則赤如丹
B．強水(硝酸)：用水入五金皆成水
C．熬制膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅
D．制取黃銅：紅銅(Cu)六斤、倭鉛(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅
2．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是
A．)，通過溶液
B．溶液()，加入適量的稀鹽酸
C．)，將混合氣體通過灼熱的銅網。
D．固體粉末()，加熱至恒重
3．下列說法不正確的是
A．的摩爾質量是 B．的物質的量一定為
C．中含有的分子數約為 D．溶液中含有
4．下列實驗事實不能作為所得結論合理證據的是
A．A B．B C．C D．D
5．W、X、Y、Z、M五種短周期元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外層電子數是X原子最外層電子數的2倍，Y與Z形成的一種化合物的結構如圖所示，下列敘述正確的是
A．最簡單離子的半徑：
B．氧化物對應水化物的酸性：
C．由Y與M兩種元素組成的化合物中各原子一定都滿足8電子穩定狀態
D．在足量的中燃燒，轉移的電子數為
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A．常溫常壓下，和的混合氣體中氧原子的數目為NA
B．的溶液中，所含的數目為0.3 NA
C．固體中含陽離子數目為0.1 NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成氧氣轉移的電子數為0.2 NA
7．NO在人體免疫系統中發揮著重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它們原子結構中相同的是
A．質子數 B．電子數 C．電子層數 D．最外層電子數
8．某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸，有氣體生成；②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是　　　　　　　　　　（　）
A．Al3+、Fe3+、SO42- B．Na+、AlO2-、CO32-
C．Na+、AlO2-、SO42-、CO32- D．Na+、Ba2+、AlO2-
9．X、Y、Z、W四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X的簡單氫化物水溶液呈堿性。下列敘述中錯誤的是
X Y
Z W
A．原子半徑：
B．Y和W的最高正價都是+6
C．元素X比元素Z的非金屬性強
D．X和Y兩種元素能形成多種化合物
10．已知反應： NaH +H2O= NaOH +H2↑。下列說法錯誤的是
A．NaH可用作生氫劑
B．NaH中H-的半徑大于Li+的半徑
C．H2O的電子式為H：O：H
D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵
11．能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．溶液中通入少量：
B．溶液中通入少量：
C．向稀溶液中加入鹽酸：
D．碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱：
12．2019年科學家們合成了具有半導體特性的環狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑r(C)>r(O)
B．非金屬性C小于O，故C24O6中O顯負價
C．環狀C18分子屬于不飽和烴
D．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵
13．用綠礬制備電池電極材料LiFePO4的流程如圖：
下列說法正確的是
A．反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
B．可用KSCN溶液檢驗反應1中Fe2+是否剩余
C．洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌
D．反應2的化學方程式為：2FePO4+H2C2O4+2LiOH=2LiFePO4+2CO2↑+2H2O
14．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是
A．用淀粉溶液和醋酸檢驗加碘鹽中的：
B．溶液中通入少量：
C．氯化亞鐵溶液中加入酸性的溶液：
D．固體與氫碘酸反應：
15．下列不屬于酸性氧化物的是
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．Mn2O7
16．在測定鹵素互化物BrF3（液態）電導時，發現20℃時導電性很強，說明該化合物在液態時發生了電離，存在陰、陽離子。其它眾多實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如：KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推斷液態BrF3電離時的陰、陽離子的組成最合理的是
A．Br3+和F- B． BrF和BrF C．BrF和F- D．BrF和BrF2+
17．下列關于元素性質或原子結構遞變情況的敘述中，錯誤的是
A．Li、Be、B原子的最外層電子數依次增多
B．P、S、C1元素的最高正化合價依次升高
C．N、O、F原子的半徑依次增大
D．Na、K、Rb原子核外的電子層數依次增多
18．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數依次遞增，最外層電子數： 3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結構式)具有如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是
A．簡單氣態氫化物的穩定性： Y>X
B．在該化合物中X最外層均滿足8e-的結構
C．M的最高價氧化物對應水化物為強酸
D．Y分別與R、X、Z、M形成的化合物中均屬于共價化合物
二、解答題
19．一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：
（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式：
（2）恒溫“浸取”的過程中發現銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②。
（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是。
（4）向濾液M中加入(或通入)(填字母)，可得到一種可循環利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由。
（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2Smol。
20．超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。
（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為：
①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體g；
②將上述固體置于燒杯中。
（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態的濃度(以Al3＋計)的對數（lgc）隨溶液pH變化的關系見下圖：
①用NaOH溶液調節（2）中溶液pH至7，該過程中發生反應的離子方程式有。
②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態的濃度的對數lgc隨
溶液pH變化的關系圖，并進行必要的標注。
21．（1）下列物質中：①MgCl2 ②金剛石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2
只含離子鍵的是，只含共價鍵的是，
既含離子鍵又含共價鍵的是，不存在化學鍵的是 ，
屬于離子化合物的是 ，屬于共價化合物的是。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ，則1 mol NH3分解為N2和H2時，該反應需要(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。
（3）將1 mol N2和3 mol H2充入密閉容器中，在一定條件下發生反應N2＋3H22NH3，下列說法正確的是。
a．最終生成2 mol NH3b．可逆反應達到平衡時，反應停止
c．當v正(H2)＝v逆(N2)時，反應達到平衡
d．達到平衡時，反應達到了最大限度
e．平衡時各組分的物質的量一定相等
22．三氯化釩可用于制備二氯化釩，可用作檢驗鴉片的試劑，實驗室可由在160-170℃分解制得。部分物質的性質如下：
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 主要化學性質
425 / 極易水解；約425℃以上歧化為和
148.5 遇水發白煙，常溫下緩慢反應生成和
306 316 /
回答下列問題：
(1)可將下圖裝置進行組合由干燥純凈氯氣與鐵釩合金反應生成和：
①依據氣流方向，各裝置連接順序為A→。
②裝置C中盛放的試劑為。
③最后分離互溶的、混合物的方法是(填“常壓蒸餾”或“減壓蒸餾”)。
(2)利用(1)制得的制備()的主要實驗步驟和裝置如下：
Ⅰ．在儀器W中加入30mL 并連接好裝置。
Ⅱ．氣密性檢驗后，逐次少量地通入稀有氣體的同時加熱到一定溫度。
Ⅲ．發現不再有氯氣產生后，將燒瓶內產生的移入一端封閉的硼硅酸玻璃管內，連接用液氮冷卻的捕集器，在用真空泵抽氣的同時將物料加熱至200℃。
①圖中儀器W的名稱是；冷凝管的進水口是(填“m”或“n”)。
②步驟Ⅱ逐次少量地通入稀有氣體的目的是
③儀器W合適的加熱方式為
A．水浴加熱 B．油浴加熱 C．酒精燈加熱 D．酒精噴燈加熱
④寫出燒杯中尾氣處理的離子方程式；，步驟Ⅲ最后將物料加熱至200℃，可能的目的是。
23．實驗室欲用固體配制的溶液250mL。
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉
移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動。正確的操作順序為。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、。
(2)某同學欲稱量的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為，要完成本實驗該同學應稱出。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會使濃度偏高的是_______(填序號)。
A．所用已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱(以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法
參考答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B D B C C B C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C D B C B C D
19． Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 溫度高苯容易揮發 b 調節溶液的pH，使鐵完全轉化為Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解 0.2
20． 2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑ 4.5g 用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調節溶液pH至2 H＋+OH－=H2O、NH4++ OH—= NH3·H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓
21． ①⑤ ②④⑦⑨⑩ ③⑧ ⑥ ①③⑤⑧ ④⑦⑨ 吸收 46 d
22．(1) C→B→F→E→D 飽和食鹽水 減壓蒸餾
(2) 三頸燒瓶 n 排出裝置內及空氣(答出一種即給滿分) B 除去殘存的四氯化釩
23．(1) ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶、膠頭滴管
(2) 27.4 10.0
(3)檢查容量瓶是否漏水
(4)B
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