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湖南省長沙市長郡中學2024-2025學年高三上學期月考（四）化學試卷
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量75分鐘，滿分100分。
可能用到的相對原子質量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Mn~55 Cu~64 Hg~201
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）
1.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，我國古代人民在那時候就已經廣泛應用化學知識，書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是（ ）
A.我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹
B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來
C.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于物理變化
D.《抱樸子》記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程為氧化還原反應
2.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.和的混合物中，含有的電子總數為
B.常溫常壓下，與所含分子數均為
C.常溫常壓下，苯乙烯中總共含有鍵數目為
D.與一定量稀硝酸充分反應后，若完全溶解，則此時轉移電子數可能為
3.碳酸鑭可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用下圖裝置模擬制備碳酸鑭，其發生的化學反應為。下列有關說法正確的是（ ）
A.裝置中盛放的試劑為飽和溶液
B.裝置中的生石灰可用固體代替
C.實驗開始時應先打開中分液漏斗的旋轉活塞
D.從左向右接口的正確連接順序為：，，
4.用下列裝置進行實驗能達到相應目的的是（ ）
圖① 圖② 圖③ 圖④
A.用圖①裝置驗證石蠟油熱分解產生乙烯
B.用圖②裝置制取單質
C.用圖③裝置干燥二氧化碳
D.用圖④裝置探究與還原性強弱
5.碘是生產甲狀腺素（一種含碘激素）和三碘甲狀腺原氨酸（產生于甲狀腺）的重要元素，這兩種含碘物質的結構如下圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.甲狀腺素中含有氨基、羧基、羥基等親水基團，易溶于水
B.理論上甲狀腺素最多能與反應
C.甲狀腺素和三碘甲狀腺原氨酸都能與溶液發生顯色反應
D.甲狀腺素分子中所有碳原子可能共平面
6.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素， W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為。下列說法正確的是（ ）
A.元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
B.和的單質都能與水反應生成氣體
C.原子半徑：
D.電負性：
7.某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應設計了如圖所示實驗裝置。向左傾斜Y形試管使反應發生，下列說法正確的是（ ）
A.裝置不變，僅將裝置Ⅰ中的蔗糖換成木炭，也能出現相同的現象
B.裝置Ⅱ中品紅溶液褪色，證明具有氧化性
C.裝置Ⅲ中產生白色沉淀，其主要成分為和
D.裝置Ⅳ中無明顯現象
8.脫氧核糖核酸（DNA）分子的局部結構示意圖如下。脫氧核糖、磷酸及堿基形成脫氧核糖核苷酸后，脫氧核糖核苷酸聚合成脫氧核糖核苷酸鏈，兩條多聚核苷酸鏈平行盤繞形成DNA分子雙螺旋結構。
下列說法不正確的是（ ）
A.磷酸與脫氧核糖分子通過醚鍵結合
B.堿基分子在形成脫氧核糖核苷酸時均斷裂
C.脫氧核糖、磷酸、堿基通過分子間脫水形成脫氧核糖核苷酸
D.兩條脫氧核糖核苷酸鏈通過氫鍵作用，堿基與、與配對結合成堿基對
9.環氧乙烷（，簡稱EO）是一種重要的工業原料和消毒劑。一種制備EO的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A.電極上發生的電極反應：
B.與反應生成，發生的是加成反應
C.電解時電極附近溶液升高
D.溶液中主要含
10.某小組探究與在不同條件下的反應，實驗操作和現象記錄如下：
實驗 操作 現象
Ⅰ 0.5gCu，50mL30%溶液混合 10h后，銅片表面附著黑色固體
Ⅱ 0.5gCu、50mL、30%溶液、8mL5mol/L氨水混 立即產生大量氣泡，溶液變為較淺藍色，銅片表面光潔
合
Ⅲ 0.5gCu、50mL、30%溶液、8mL5mol/L氨水和固體混合 立即產生大量氣泡，溶液藍色較深，銅片依然保持光亮
下列說法錯誤的是（ ）
A.Ⅰ中與可以緩慢反應，可能生成
B.Ⅱ中可能發生的反應為
C.增大，的氧化性增強
D.增大有利于的生成
11.已知下圖是元素高中常見物質的價類二維圖。其中到、到的轉化都可加同一種物質實現，且的相對分子質量比的相對分子質量大16，則下列說法不正確的是（ ）
A.物質B可用作火箭燃料，其電子式為
B.依據題給價類二維圖綜合分析可知元素為氮元素
C.氫化物或均可在一定條件下與氧氣反應得到單質
D.物質的濃溶液具有強氧化性，可以用鐵制或鋁制容器盛放
12.利用硫鎢礦（主要成分是，還含有、等）制取和單晶硅的工藝生產流程如下圖所示。已知：常溫下，，。
下列有關說法錯誤的是（ ）
A.對于和，熔點相對較高的為
B.操作1所得濾渣的主要成分是和
C.“溶浸”時，通常可以用燒堿溶液代替純堿溶液
D.“焙燒”時發生反應的化學方程式為
13.氨可用于制造氨水、氮肥等，廣泛應用于化工、化肥、制藥、合成纖維等領域。
反應Ⅰ
反應Ⅱ：
在一體積固定的密閉容器中，按投料進行反應。下圖為一段時間內、的物質的量隨溫度變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A.反應Ⅰ的平衡常數表達式為
B.的平衡轉化率始終低于
C.540~860℃時容器內發生的反應以反應Ⅱ為主
D.加入合適的催化劑無法提高NO的產率
14.草酸為二元弱酸，常溫下向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中、和的分布分數[例如]隨變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.草酸的一級電離平衡常數的數量級為
B.曲線Ⅰ表示的分布分數
C.當加入的溶液的體積為時，溶液中存在關系：
D.點對應的溶液中存在關系：
二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）
15.（14分）氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體是制備多種含釩產品和催化劑的基礎原料和前驅體。
已知：①氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體呈紫紅色，難溶于水和乙醇。
②有較強還原性，易被氧化。
實驗室以為原料制備該晶體的流程如圖所示：
步驟?。合蛑屑尤胱懔葵}酸酸化的溶液，加熱，制得。
步驟ⅱ：在有保護氣的環境中，將凈化的溶液緩慢加入足量溶液中，有氣泡產生，析出紫紅色晶體。
步驟ⅲ：待反應結束后，在有保護氣的環境中，將混合液靜置一段時間，抽濾，所得晶體用飽和溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，得到粗產品。
請回答下列問題：
（1）步驟ⅰ中生成的同時還生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為______。
（2）步驟ⅱ可在如圖所示裝置中進行：
①儀器C的名稱為______。
②實驗時先打開，當______（填實驗現象）時，再關閉，打開。
③裝置B中試劑為______。
（3）步驟ⅲ中用無水乙醇洗滌的原因為______。
（4）稱取粗產品，用溶液氧化，再除去多余的，滴入幾滴鐵氰化鉀
溶液，最后用標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為。（已知釩的相對原子質量為，滴定反應為）
①寫出滴定終點指示劑變色的離子方程式：______。
②產品中釩的質量分數為______%（用含、、的代數式表示）。
16.（16分）（1）將富集、活化、轉化為具有高附加值的化學品對實現“碳中和”有重要意義。性質穩定，使其活化是實現轉化的重要前提。
①使用過渡金屬作催化劑，提供空軌道接受______（填“C”或“O”）原子的孤電子對，破壞的結構使其活化。
②采用電化學、光化學等手段，使______（填“提供”或“接受”）電子轉化為。
（2）二氧化碳催化加氫制取二甲醚（DME）有利于減少溫室氣體二氧化碳，制取過程發生如下反應：
反應Ⅰ.
反應Ⅱ.
反應Ⅲ.
回答下列問題：
①時，向恒壓容器中充入和，若在該條件下只發生反應Ⅰ，達平衡時，放出能量；若向相同容器中充入和，達平衡時，吸收能量，則反應Ⅰ的______。
②在壓強一定的條件下，將和按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，測得“轉化率”及“選擇性”和“、選擇性的和”分別與溫度的關系如圖1所示。（選擇性=）
圖1
ⅰ.曲線表示______。
ⅱ.溫度之間，升高溫度，比值將______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）某工廠用電解原理除去中的雜質、和，其裝置如圖2所示。
圖2
經測定，原料氣中各氣體的體積分數如下：
氣體 CO
體積分數 82% 3% 5% 10%
若電解過程中消耗了的原料氣，則可得到相同條件下純凈______。
（4）某研究小組將、和一定量的充入密閉容器中，在催化劑表面發生反應（），隨著時間推移，的轉化率隨溫度的變化情況如圖3所示。
圖3
①內，溫度從升高到，則此時段內的平均反應速率______（保留3位有效數字）。
②一定溫度范圍的無氧條件下，生成的轉化率相對較低，原因可能是______。
17.（14分）水合肼為無色透明液體，沸點為，具有強還原性，能與水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，廣泛應用于合成農藥、水處理劑、發泡劑、引發劑和固化劑等，開發利用前景廣闊。
（1）工業上利用尿素生產水合肼的流程如圖所示。
已知：水合肼熔點為，鹽水凝固點一般為左右。
①強堿性條件下，步驟Ⅱ制備水合肼反應的離子方程式為______。
②從步驟Ⅱ的混合液中，可通過______（操作）、過濾獲得水合肼的粗溶液。
（2）某興趣小組設計實驗用與制備水合肼，裝置如圖所示。
請回答下列問題：
①實驗室制取的化學方程式為______。
②裝置B中通入必須過量，除了維持溶液的堿性外還有一個原因是____________。
③上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產率降低，改進方法是______。
（3）取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。肼是一種二元
弱堿，肼與硫酸可能生成的一種酸式鹽為______（填化學式）；肼可在熔融碳酸鹽的環境中形成燃料電池，則此時負極的電極反應式為______。
18.（15分）布洛芬是生活中一種常用的退燒藥，具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種以A為原料制備布洛芬（F）的合成路線如圖。
已知：
（1）的反應類型為______。
（2）寫出D中含氧官能團的名稱：______，每個D分子中手性碳原子數為______。
（3）的化學方程式為______。
（4）寫出的結構簡式：______。
（5）布洛芬的某種同系物的分子式為，其符合下列條件的的同分異構體共有______種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的Y的結構簡式為______。
①苯環上有兩個取代基；②能發生銀鏡反應；③1molY最多能與1molNaOH溶液反應。
（6）緩釋布洛芬（）可長時間維持退燒、鎮痛效果，請以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸為原料，設計路線合成緩釋布洛芬（無機試劑任選）。
長郡中學2025屆高三月考試卷（四）
化學參考答案
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C D D A D C D D C D B B B
二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）
15.（14分，每空2分）
（1）
（2）①三頸燒瓶 ②裝置E中出現渾濁或裝置中產生白色沉淀 ③飽和溶液
（3）可以洗去雜質，且乙醇具有揮發性，便于快速干燥晶體
（4）① ②
16.（14分，除標注外，每空2分）
（1）增大氣體與固體接觸面積，加快反應速率，使鉬釩混合礦充分反應
（2）、 、
（3）
（4）4（1分） 80℃ 讓溶液中過量，使沉淀平衡向右移動，以保證沉淀完全
17.（15分，除標注外，每空2分）
（1） 高溫
（2）反應ⅰ有碳單質生成，隨著反應的進行，積碳逐漸增多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑催化性能逐漸降低，化學反應速率減小
（3）適當降低溫度，加入合適的催化劑（合理即可）
（4）①三個反應均吸熱，升高溫度，平衡均正向移動，轉化率增大 ②3.2mol ③
18.（15分，除標注外，每空2分）
（1）2-乙基苯酚
（2）取代反應 保護酚羥基，防止被氧化
（3）
（4）
（5）4
（6）

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