資源簡介

化學試題
一、單選題
1．近年來我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國家的高度關注與不滿。所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期ⅢB族的釔(39Y)，它們被稱為“工業味精”。它們在軍工生產、高科技領域中有極為重要的作用，下列有關“稀土元素”的說法正確的是 (　　)。
A．它們的原子核外均有5個電子層
B．它們的原子最外層均含有3個電子
C．它們均是金屬元素
D．76Y、80Y中子數不同，化學性質不同
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質反應生成X的單質。下列說法正確的是。
A．簡單離子的半徑：
B．簡單氫化物的熱穩定性：
C．W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵
D．Z的最高價氧化物對應的水化物為強堿
3．設 NA 為阿伏加 德羅常數的值。下列說法正確的是
A．12g 金剛石與 12g 石墨所含共價鍵數均為 2NA
B．常溫下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-與 NH4+數目均為 NA
C．0.1molCl2 與 0.2molCH4 光照充分反應生成 HCl 分子數為 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反應轉移電子數為 2NA
4．黨的二十大報告指出，面對突如其來的新冠肺炎疫情，我們堅持人民至上、生命至上。在抗擊新冠肺炎疫情中，化學知識起到了重要的作用。下列有關說法不正確的是
A．新冠病毒直徑約為80~100nm，擴散到空氣中可形成氣溶膠
B．醫院常用95%的酒精消毒
C．“84消毒液”是殺滅“新冠病毒”的藥物之一，其有效成分為次氯酸鈉
D．高溫殺滅“新冠病毒”，其原理是破壞蛋白質分子的空間結構，使其變性
5．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火
B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性
C．家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境
D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
6．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質（結構如圖，箭頭表示配位鍵）。下列說法不正確的是（ ）
A．W的非金屬性比Y的強
B．該物質中X原子滿足8電子穩定結構
C．該物質中含離子鍵和共價鍵
D．Z的氧化物都易溶于水中
7．下列關于膠體的敘述錯誤的是
A．新冠病毒蛋白質分子的直徑約為80 nm，在空氣中可以形成氣溶膠
B．膠體和溶液的分散質均能透過濾紙
C．膠體區別于其他分散系的本質是有丁達爾效應
D．自然界中云、霧、煙都是膠體
8．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備鎵的流程如圖所示。下列推斷不合理的是

A．Al和Ga的最外層電子數相同
B．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金屬鎵(Ga)可以與NaOH溶液反應生成和
D．和少量反應的化學方程式為
9．某同學按照以下流程從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質
下列說法錯誤的是
A．當四氯化碳層不顯紅色時，停止滴加溶液
B．用儀器甲完成分液操作
C．冷卻時，有大量紫黑色固體析出
D．操作a為蒸發濃縮
10．下列離子方程式正確的是
A．向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH-=+2H2O
11．下列物質屬于電解質的是
A． B． C．鹽酸 D．熔融氯化鈉
12．aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數有如下關系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常見化合物E2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應水化物為強酸。下列說法正確的是
A．B與D形成的單質分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲
B．1molE2C2與足量水完全反應生成C的單質，共轉移電子2mol
C．原子半徑：D＞E＞A＞B＞C
D．C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點
13．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a。則下列說法不正確的是
Y
X
Z
A．Y與Z的原子序數之和可能為2a B．Y的原子序數可能為a－17
C．Z的原子序數可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素
14．化學與生產、生活、環境等息息相關，下列說法中錯誤的是（ ）
A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物
B．“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅
C．共享單車利用太陽能發電完成衛星定位，有利于節能環保
D．泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火
15．某元素原子的結構示意圖為。下列關于該元素或原子的說法中，正確的是
A．元素符號是Ne B．原子半徑小于Mg
C．在化學反應中易得電子 D．在周期表中的位置是第三周期、IA族
16．光束通過下列液體時，在入射光側面可觀察到光亮通路(丁達爾效應)的是
A．飽和碳酸鈉溶液 B．I2溶于酒精(碘酒)
C．氫氧化鐵膠體 D．濃溴水
17．月球車可用作為熱源材料。下列關于說法正確的是
A．質子數94 B．電子數144
C．中子數238 D．質量數332
18．某研究小組為了探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗，并記錄實驗現象。
實驗裝置 實驗序號 滴管試劑 試管試劑 實驗現象
① 0.2 mol/L NaClO溶液 飽和Ag2SO4溶液 產生白色沉淀
② CH3COOH溶液 光照管壁有無色氣泡
③ 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液變紅
④ 0.2mol/L的AlCl3溶液 產生白色沉淀
則以下判斷不正確的是
A．實驗①：發生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B．實驗②：無色氣體為O2
C．實驗③：還原性強弱順序Fe2+＞Cl- D．實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進
二、解答題
19．硫酸錳是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，難溶于乙醇。工業上用軟錳礦（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2，又能制備硫酸錳晶體，實現了資源的綜合利用：
請回答下列問題：
（1）上述流程中第一步浸錳脫硫的好處是 （答出一點即可）。
（2）寫出浸錳過程中軟錳礦中的MnO2發生的化學方程式 。
（3）通過實驗如何判定濾液Ⅰ中已加入足量H2O2 ；加MnCO3的目的是調節溶液的pH，使濾液Ⅰ中的相關離子形成沉淀而除去，請寫出 “過濾 Ⅱ”中所得濾渣的主要成分有 。
（4）已知硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。
請寫出步驟Ⅰ操作 、趁熱過濾；為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的 （填選項字母）進行洗滌，實驗效果最佳。
A 乙醇 B 飽和K2SO4溶液 C 蒸餾水 D 乙醇水溶液
（5）濾液Ⅱ還可通過加入過量NH4HCO3進行“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為 。“50℃碳化”可能的原因是： 。
20．超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。
（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為：
①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體 g；
②將上述固體置于燒杯中 。
（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態的濃度(以Al3＋計)的對數（lgc）隨溶液pH變化的關系見下圖：
①用NaOH溶液調節（2）中溶液pH至7，該過程中發生反應的離子方程式有 。
②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態的濃度的對數lgc隨溶液pH變化的關系圖，并進行必要的標注 。
21．鐵(Fe)、銅(Cu)、銀(Ag)是常見的金屬元素，它們的單質及其化合物在生活中有廣泛應用。
(1)Ag 與 Cu 在同一族，則 Ag 在周期表中 (填“s”、“p”、“d”或“ds”)區；[Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5s 軌道和 5p 軌道以sp 雜化成鍵，則該配離子的空間構型是 。
(2)基態 Cu+的簡化電子排布式為 。
(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分電離能數據：請解釋 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因： 。
元素 Fe Cu
第一電離能 I1/kJ·mol－1 759 746
第二電離能 I2/kJ·mol－1 1561 1958
(4)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為 K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是 ；1mol 該配離子中含σ 鍵數目為 。
②該配合物中存在的作用力類型有 (填字母)。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞結構如圖所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為 ρg cm﹣3，NA代表阿伏加 德羅常數的值。在該晶胞中，與 Fe2+緊鄰且等距離的 Fe2+數目為 ，Fe2+與O2﹣最短核間距為 pm。
22．氯氣的實驗室制備、收集及尾氣處理裝置如下圖所示，請回答下列問題：
(1)請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式： 。如轉移電子物質的量是則被氧化的的物質的量是 。
(2)圖中儀器A的名稱是 ；儀器B的名稱是 。
(3)氯氣是一種 色、有毒的氣體。
(4)用向上排空氣法收集氯氣的原因是：氯氣的密度比空氣的密度 （選填“大”或“小”）。
(5)氯氣的水溶液呈 （選填“酸”或“堿”）性。
(6)氯氣有毒，燒杯中的溶液可用于吸收氯氣，該尾氣處理的離子方程式為 。
23．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同的短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個數1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式 、 。
（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示 。E與D按原子個數比1∶1形成的化合物的電子式為 。
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵 F—D F—F B—B F—B B=D D=D
鍵能/ kJ·mol 1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序為 （用a、b、c表示）。
a．F與B形成的化合物 b．B與D形成的穩定化合物 c．F的單質
②試寫出F單質晶體的燃燒的熱化學方程式： 。
參考答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B A D C B D C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D A D D D C A A
19． 實現了廢棄物的綜合利用或減少了酸雨的發生 MnO2＋SO2 =MnSO4 取已加入一定量的H2O2的濾液Ⅰ少許置于試管中，加入少量的MnO2若有氣體逸出即說明H2O2 足量。（若用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+ 亦可給分） Fe(OH)3；Al(OH)3 在60℃下蒸發結晶 D 2HCO3-＋Mn2+=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑ 若溫度過高NH4HCO3易分解，不利于碳酸錳的生成，溫度低反應速率慢
20． 2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑ 4.5g 用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調節溶液pH至2 H＋+OH－=H2O、NH4++ OH—= NH3·H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓
21． ds 直線形 [Ar]3d10 失去第二個電子時，Cu 失去的是全充滿 3d10電子，Fe 失去的是 4s1電子 12NA BCD 12 ×1010
22．(1) 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4
(2) 圓底燒瓶 分液漏斗
(3)黃綠
(4)大
(5)酸
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
23． NaHCO3 CH3COONa 氫鍵 a>c>b Si(s) + O2(g) = SiO2(s)；△H= 990.7kJ·mol 1

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