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獨(dú)山中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高三12月月考化學(xué)試卷
選擇題（ 14 * 3 == 42 分 ）
1．化學(xué)給人以知識(shí)，化學(xué)史給人以智慧。下列有關(guān)化學(xué)史說(shuō)法正確的是（ ）
A．戰(zhàn)國(guó)時(shí)期我國(guó)發(fā)明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁鐵(Fe2O3)的指南作用辨別方向，是現(xiàn)在所用指南針的始祖
B．公元900多年我國(guó)的膽水煉銅法是世界上最早的濕法冶金技術(shù)，涉及到置換反應(yīng)
C．19世紀(jì)Faraday成功制備出金溶膠，并且觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，這是由于金溶膠粒子本身發(fā)光所致
D．19世紀(jì)末Arrhenius提出了電解質(zhì)在水溶液中通電后產(chǎn)生離子這種電離模型
2．用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

Ⅰ Ⅱ

Ⅲ Ⅳ
A．裝置Ⅰ：模擬侯氏制堿法制NaHCO3
B．裝置Ⅱ：測(cè)量銅與濃硝酸反應(yīng)生成氣體的體積
C．裝置Ⅲ：左側(cè)裝置產(chǎn)生氣泡速度較快，可以說(shuō)明FeCl3對(duì)H2O2的催化效果更好
D．裝置Ⅳ：制備干燥的氨氣
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化硅常用于制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，可由如下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．是分子晶體B．石墨含有的共價(jià)鍵數(shù)為
C．中含有鍵的數(shù)目為
D．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
4．下列離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是（ ）
A．氯化銅溶液中滴入過(guò)量氨水：
B．磁性氧化鐵溶于溶液：
C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：
D．溶于水產(chǎn)生：
5．下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（ ）
選項(xiàng) 探究方案 探究目的
A 將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素
B 常溫下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴KI溶液，觀察沉淀顏色變化
C 常溫下，用計(jì)測(cè)量溶液的 若，說(shuō)明HClO是弱酸
D 向飽和溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩；再加入蒸餾水，振蕩觀察現(xiàn)象 探究蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是否可逆
某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知、、、、均為短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同處另一周期，基態(tài)原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2∶1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
B．與可以形成只含極性鍵的非極性分子
C．同一周期中，第一電離能處在和之間的元素有1種
D．簡(jiǎn)單離子半徑：
7.下列化學(xué)圖示使用正確的是（ ）
A.極性分子的電性中心分布：B.中的鍵電子云輪廓圖：
C.腐蝕類化學(xué)藥品標(biāo)志：D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“注意通風(fēng)”警示：
8．三氟甲苯()與濃硝酸反應(yīng)可生成和，該反應(yīng)歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．與生成中間體的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B．反應(yīng)歷程中，苯環(huán)的大鍵未發(fā)生變化
C．從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2
D．三氟甲苯與生成中間體1和中間體2的過(guò)程均放熱
9．兩種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu)，乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．甲和乙中Hg2+的配位數(shù)之比為3∶2
B．乙的化學(xué)式為HgS
C．乙中相鄰的兩個(gè)S2－之間的距離為anm
D．每個(gè)甲、乙晶胞中含有的陰離子數(shù)目不相等
10.西北地區(qū)淡水資源短缺，鹽湖眾多，鹽堿水淡化研究有重大意義。海（鹽堿）水淡化常用方法有蒸餾法、反滲透法、離子交換法、電滲析法等（如下圖）。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.甲原理是蒸餾法，利用了沸點(diǎn)差異
B.乙原理與過(guò)濾相同，利用了微粒直徑差異
C.丙中兩種離子交換樹(shù)脂可以互換位置
D.丁中出口是淡水，出口是濃縮鹽水
11.火濕法聯(lián)合冶鉛的設(shè)計(jì)路線之一是將鉛鋅礦火法處理后得到，溶于溶液生成，然后利用原電池原理得到高純鉛，裝置示意圖如下。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.極電勢(shì)高于極
B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.正極反應(yīng)式為：
D.極室和極室需分別定期投入和
12.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列化學(xué)物質(zhì)的用途及對(duì)應(yīng)性質(zhì)的描述均正確的是（ ）
A.——凈水劑——氧化性 B.鈉鉀合金——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑——還原性
C.聚合氯化鋁——混凝劑——水解 D.小蘇打——膨松劑——堿性
13．用FeCl3·6H2O晶體制取無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知無(wú)水FeCl3易水解、易升華。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．先打開(kāi)分液漏斗活塞再點(diǎn)燃酒精燈 B．b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸
C．d裝置起到冷凝收集產(chǎn)物的作用D．f裝置中上層為苯，下層為NaOH溶液
14．下圖是利用“海水河水”濃差電池(不考慮溶解氧的影響)制備和的裝置示意圖，其中、均為復(fù)合電極，電極、均為石墨，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．電極是正極，電極反應(yīng)為：
B．電池從開(kāi)始工作到停止放電，理論上可制得
C．、依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜
D．電極發(fā)生的反應(yīng)是：
二、填空題（ 共 4 小題，計(jì) 58 分 ）
15.（16分）碳、硫、氮都是生命元素，在自然界中有重要的循環(huán)過(guò)程，是生物圈維持穩(wěn)定的根本原因。按要求完成下列問(wèn)題。
（1）關(guān)于上述循環(huán)過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填字母）。
a.上述循環(huán)中，、、均涉及有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化
b.上述循環(huán)中，、、均存在被氧化和被還原的過(guò)程
c.“固氮”和“固硫”含義相同，均指將相應(yīng)元素單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物
d.溫室效應(yīng)本質(zhì)是人類的活動(dòng)破壞了碳循環(huán)平衡，“碳中和”目的是恢復(fù)碳循環(huán)平衡
（2）光合作用和呼吸作用的本質(zhì)是能量的儲(chǔ)存與釋放，光合作用中的能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)_____，呼吸作用中總反應(yīng)的______0（填“>”“<”或“=”）。
（3）大氣固氮或者人工固氮都需要高能條件，試從結(jié)構(gòu)角度分析原因______。生物固氮卻只需要溫和的條件即可，原因是生物體內(nèi)______的催化作用，該物質(zhì)催化非常高效的原因是能夠極大程度地降低反應(yīng)的______。
（4）人類活動(dòng)向大氣排放的硫元素主要為，是______（填“極性”或“非極性”）分子，為減少污染，煙氣中的通常需經(jīng)“氨水脫硫”工藝處理后再排放，寫出氨水脫硫的離子方程式______。
16.（18分）鈷廣泛應(yīng)用于航天、電池、磁性合金等高科技領(lǐng)域。我國(guó)是貧鈷國(guó)，從含鈷廢料（主要成分為，含少量、、、、有機(jī)物）中回收的一種工藝如下：
已知：（ⅰ）萃取原理為：；
（ⅱ）該工藝條件（常溫）下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的見(jiàn)表。
金屬離子
開(kāi)始沉淀（）的
沉淀完全（）的
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）含鈷廢料中的有機(jī)物經(jīng)過(guò)______（填工藝名稱）去除。
（2）“浸取”時(shí)加入的作用是______，“沉淀”時(shí)，加調(diào)節(jié)溶液的范圍是______，“水相”中的主要金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_____。
（3）信息表中的值為_(kāi)_____。
（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋“反萃取”的原理______，“有機(jī)相”可以進(jìn)入______（填工藝名稱）工藝循環(huán)。
（5）“沉鈷”時(shí)會(huì)生成和一種氣體，該氣體為_(kāi)_____。若改用代替，會(huì)生成，寫出相應(yīng)的離子方程式______。
17.（12分）亞硝酰氯(NOCl)可作為有機(jī)合成試劑。
已知：①
②沸點(diǎn)：NOCl為-6℃，Cl2為-34℃，NO為-152℃。
③NOCl易水解，能與O2反應(yīng)。
某研究小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl，并分離回收未反應(yīng)的原料。
回答問(wèn)題：
通入NO和Cl2前先通入氬氣，作用是___________。
（2）將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是___________。
（3）實(shí)驗(yàn)所需的NO可用NaNO和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方
程式為_(kāi)__________。
（4）為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在___________，儀器C收集的物質(zhì)是___________。
（5）無(wú)色的尾氣若遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，原因是___________。
18.（14分）黨的二十屆三中全會(huì)通過(guò)的《中共中央關(guān)于進(jìn)一步全面深化改革推進(jìn)中國(guó)式現(xiàn)代化的決定》指出，“完善推動(dòng)新一代信息技術(shù)、人工智能、航空航天、新能源、新材料、高端裝備、生物醫(yī)藥、量子科技等戰(zhàn)略性產(chǎn)業(yè)發(fā)展政策和治理體系”。化學(xué)發(fā)揮著不可替代的作用。按要求完成下列問(wèn)題。
（1）硝酸羥胺是新一代航天推進(jìn)劑。可以看做是的衍生物，其電子式為_(kāi)_____，的鍵角為_(kāi)_____。
（2）在高端裝備制造、新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，在元素周期表的位置是______。位于同一軌道的2個(gè)電子自旋相反，在結(jié)構(gòu)化學(xué)中將之分別記為，則基態(tài)的總和為_(kāi)_____。
（5）氫能作為清潔的新能源，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸是推廣應(yīng)用的關(guān)鍵。銅晶胞頂點(diǎn)上的原子被金取代后，得到一種重要的儲(chǔ)氫合金，已知黃金制品通常稱作金，如純金制品稱為金，含金量的黃金制品稱為金，則該儲(chǔ)氫合金屬于______（選填“9”“12”或“15”）金。儲(chǔ)氫時(shí)，氫原子進(jìn)入銅金形成的四面體空隙中，則該合金的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的比儲(chǔ)氫率（比儲(chǔ)氫率=）為_(kāi)_____（寫出計(jì)算式即可）。 （ 銅 64，金197 ）
獨(dú)山中學(xué)12月月考化學(xué)試卷參考答案
一、選擇題（ 14 * 3 == 42 分 ）
1-5 BCBAB 6-10 CACCC 11-14 BCDD
15.（16分）
（1）（2）太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（3）中的化學(xué)鍵非常穩(wěn)定，斷鍵需要大量能量 酶 活化能
（4）極性
16.（18分）
（1）焙燒（2）還原（3）11
（4）加入鹽酸后，增大，平衡逆向移動(dòng)，由有機(jī)層轉(zhuǎn)移到水層 萃取
（5）（碳酸根過(guò)量）或（碳酸根少量）
17、（12分）（1） 排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解
（2）增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（3）
（4） ①. 或 ②.
（5）與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的
18.（12分）
（1）（2）第四周期第Ⅶ族 或
（5）12

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