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高二化學
考試時間: 90分鐘 總分：100分
可能用到的相對原子質量 C-12 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
第I卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（本大題共21個小題，每小題2分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）
1．化學與生產、生活息息相關，下列說法錯誤的是
A．將黃花梨放在冰雪里保存以減緩腐敗速率
B．打開劇烈搖動后的碳酸飲料產生大量氣泡的原因是壓強對化學平衡的影響
C．制造蜂窩煤時加入生石灰，與化學反應速率無關
D．在和的平衡體系中，加壓后顏色最終變深，可用勒夏特列原理解釋
2．已知在相同條件下，① K1；② K2 ③ K3。則K1，K2、K3的關系正確的是
A． B．
C． D．
3．如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是
時，各物質的濃度不再發生變化
B．時，反應未達到限度
時，反應已停止進行
D．時，反應只向正反應方向進行
4．接觸法制備硫酸中的關鍵步驟是在催化作用下與空氣中在接觸室發生可逆反應，其熱化學方程式為 。下列4個數據是在不同條件下測得的該反應的速率，其中反應最快的是
A． B．
C． D．
5．常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，a=9，下列說法正確的是
A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C． X是弱堿
D．Y是弱堿
6．當CaCO3固體在水中溶解達到平衡時：為使CaCO3固體質量減少而c(Ca2+)不變，可加入適量的下列物質是
A．CaCl2 B．NaNO3 C．HCl D．H2O
7．常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
a點pH約為3，可以判斷HA是弱酸
b點溶液：
c點溶液：
D．水的電離程度：d點＞c點
8．下列說法不正確的是
A．銨態氮肥與草木灰不宜混合施用
B．實驗室配制溶液時，將溶在一定濃度的硫酸中，最后加入少許鐵粉
C．實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D．加熱蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固體
9．下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是
①
②
③
④碳酸氫鈉溶液：HCO3- CO32- + H+
⑤溶于中：
A．①③ B．①②③ C．②③ D．全部
10．氮化鋁(AlN)是半導體材料。工業制備氮化鋁(AlN)的原理如下：
已知：①
②
③
下列敘述正確的是
A．△H＞0 B．C(s)的燃燒熱
C．電解熔融Al2O3生成54gAl(s)時吸收熱量1675.5kJ D．①②③反應中產物總能量均高于反應物總能量
11．下列示意圖表示正確的是

A．甲圖表示反應的能量變化
B．乙圖表示一氧化碳的燃燒熱
C．丙圖表示在一定溫度下，向溶液中加等物質的量濃度溶液，混合液的溫度隨V的變化
D．已知穩定性順序：，該反應由兩步反應構成，反應過程中的能量變化曲線如丁圖
12．P4S3可用于制造安全火柴，相關物質的結構及鍵能如表所示：
物質
共價鍵 S—S P—P P—S
鍵能(kJ·mol-1) a b c
則反應S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH為
A．(a+b-c)kJ·mol-1 B．(c-a-b)kJ·mol-1
C．(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D．3(a+2b-3c)kJ·mol-1
13．常溫常壓下，下列熱化學方程式書寫正確的是
選項 已知條件 熱化學方程式
A H2的燃燒熱為akJ mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= +akJ mol-1
B 1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ
C 12g石墨比12g金剛石能量少bkJ C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H= +bkJ mol-1
D 2molAB分解生成A2和B2氣體，吸收熱量ckJ 2AB=A2+B2 △H= +ckJ mol-1
A．A B．B C．C D．D
14．。反應達平衡時，下列措施能提高N2轉化率的是
①降溫 ②恒壓通入惰性氣體 ③增加N2的濃度 ④加壓 ⑤催化劑
A．①④ B．①② C．②⑤ D．③④
15．下列說法正確的是
A．一定溫度下，反應MgCl2(l) = Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0
B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的
C．常溫下，2H2O = 2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應是自發反應
D．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反應在任何溫度下都能自發進行
16．一定溫度和壓強下，以鐵粉為催化劑，用氮氣和氫氣合成氨氣；部分反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)，下列說法正確的是
A．圖示過程中只有一個基元反應 B．由此歷程可知：N*＋3H*=NH*＋2H* ΔH﹤0
C．鐵粉改變了合成氨的反應歷程和反應熱 D．用不同催化劑合成氨，反應歷程均與上圖相同
17．下列有關化學反應速率的說法正確的是
A．用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強時反應速率減慢
18．下列說法中正確的是
A．時Kw為，pH=6的純水呈酸性
B．常溫下將1mL1×10-6mol/L的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9
C．常溫下當水電離的c(H+)為1×10-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13
D．物質的量濃度相等的鹽酸與醋酸，它們的pH值也相等
19．加水稀釋稀醋酸溶液的過程中，下列說法正確的是
A．溶液的逐漸減小 B．溶液中的逐漸減小
C．溶液中逐漸增大 D．分別中和稀釋前后的溶液，后者消耗的多
20．用下列實驗裝置進行相應實驗，其中裝置正確且能達到實驗目的的是
A．測定NaClO溶液的pH B．為裝有溶液的滴定管排氣泡

C．煅燒石灰石 D．制取無水
A．A B．B C．C D．D
21．對于密閉容器中的可逆反應，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態的改變，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是
A．加入催化劑可以使狀態d變為狀態b
B．若，則逆反應一定是放熱反應
C．達到平衡時，A2的轉化率大小為
D．在和不變時達到平衡，的物質的量的大小為
第II卷（非選擇題，共58分）
22．（14分）某學習小組用標準溶液來滴定未知物質的量濃度的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：
(1)盛裝標準溶液的儀器名稱為 ，若滴定開始和結束時，該儀器中液面位置如圖所示，所用標準溶液的體積為 。
(2)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：
滴定次數 待測鹽酸的體積/mL 標準NaOH溶液體積
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 20.00 0.00 25.10
第二次 20.00 1.56 30.30
第三次 20.00 0.50 25.40
依據表中數據計算該鹽酸的物質的量濃度為 。
(3)下列操作會使所測結果偏高的是 (填字母)。
A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
B．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
C．滴定過程中不慎將數滴堿液滴在錐形瓶外
D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
E．讀取溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(4)氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法，某同學用的酸性標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為
①是否需要添加指示劑： （填“是”或“否”），到達滴定終點時的現象為 。
②用滴定管量取試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性標準溶液的體積如表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為 。
第一次 第二次 第三次 第四次
體積(mL) 17.04 19.00 17.00 16.96
23．（16分）硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥等。工業上使用黃鐵礦(主要成分為)制備硫酸的反應原理如下圖：
(1)“高溫煅燒”前，將黃鐵礦粉碎的目的是 ；煅燒時發生反應的化學方程式為 。
(2)“氧化”時，發生反應的化學方程式為 ；保持其他條件不變，只改變一個反應條件時，生成的反應速率會如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)
改變條件 升高溫度 增大反應容器體積 反應達到平衡狀態后，延長反應時間
生成的速率
(3)研究證明，高爐中與反應不能完全轉化為和，據此寫出高爐煉鐵時與反應的化學方程式： ；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，轉移 mol 電子。
24．（14分）SiHCl3是制備半導體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。
(1)由SiCl4制備SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g) △H1=+74.0 kJ mol-1(298K)
已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=+226.0 kJ mol-1(298K)
298K時，由SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制備56g硅 (填“吸”或“放”)熱 kJ。
(2)在催化劑作用下由粗硅制備SiHCl3：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)。773K，2L密閉容器中，經不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與3molSiCl4和4molH2氣體反應，SiCl4轉化率隨時間的變化如圖所示：
①0-50min，經方式 處理后的反應速率最快；在此期間，經方式丙處理后的平均反應速率v(SiHCl3)= mol L-1 min-1。
②當反應達平衡時，H2的濃度為 mol L-1，平衡常數K的表達式為 。
③增大容器體積，反應平衡向 移動。（填“逆反應”或“正反應”）
25．（14分）按要求回答下列問題。已知，常溫下幾種酸的電離平衡常數如表：
化學式 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
(1)常溫下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)約為 。
(2)根據電離平衡常數判斷，以下反應不能自發進行的是___________。
A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
C．NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D．HCOOH+CO=HCOO—+HCO
(3)c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶質濃度由大到小的順序是
(4)為探究NaHCO3溶液的酸堿性，某同學用 (填“廣泛pH試紙”或“酸度計”)測得 25℃0.1mol/L溶液的pH為8.3，說明HCO的電離程度 水解程度(填“>”或“<”)。
(5)向2支盛有 10mL1.0mol/LNaHCO3溶液的試管中，分別加入 3mL0.1mol/L的CaCl2、FeCl3溶液， 現象如下表：
加入CaCl2溶液 加入FeCl3溶液
現象 有白色沉淀產生 有紅褐色沉淀、氣泡產生
說明 CaCl2溶液 (填“促進”或“抑制”)的電離；請寫出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式 。
參考答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C D D B D D A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C C A D B D C C D
題號 21
答案 C
22．(1) 堿式滴定管 26.10
(2) 0.1250
(3) CD
(4) 否 當滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內不褪色 0.1700
23．(1) 增大與空氣的接觸面積，加快反應速率
(2) 增大 減小 不變
(3) 2
24．(1) 吸 600
(2) 甲 1.8 逆反應
25．(1) 7.0×10-6 mol/L
(2) B
(3) ③>①>②>④
(4) 酸度計 <
(5) 促進

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