資源簡介

廣西貴港市港南區2024-2025學年九年級上學期期中教學質量檢測化學試題
1．（2024九上·港南期中）貴港市正在創建全國文明城市，下列做法不利于生態文明建設的是
A．公共場所，不大聲喧嘩
B．垃圾分類不亂扔
C．不闖紅燈，車輛行人不亂串
D．為方便出行，鼓勵使用燃油私家車
【答案】D
【知識點】綠色化學；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】A、公共場所，不大聲喧嘩是文明行為，有利于生態文明建設，不符合題意；
B、 垃圾分類不亂扔可節約資源，保護環境 ，有利于生態文明建設，不符合題意；
C、不闖紅燈，車輛行人不亂串是文明行駛，有利于生態文明建設，不符合題意；
D、為了方便出行，鼓勵使用燃油私家車，會增加化石燃料的使用，污染空氣，不利于生態文明建設，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據環境、空氣等污染的原因分析，結合公共場所的文明行為解答。
2．（2024九上·港南期中）生活中的下列變化屬于化學變化的是
A．鐵鍋生銹 B．玻璃破碎 C．水結成冰 D．酒精揮發
【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、鐵鍋生銹有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；
B、玻璃破碎過程中只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、水成冰過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、酒精揮發沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
3．（2024九上·港南期中）元素組成了絢爛多彩的物質世界，地殼中含量最多的元素是(　　)
A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵
【答案】A
【知識點】地殼中元素的分布與含量
【解析】【解答】地殼中含量最多的元素是氧元素，
故答案為：A。
【分析】地殼中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鎂(Mg)、氫(H)等。
4．（2024九上·港南期中）空氣是一種寶貴的自然資源。在空氣的成分中，體積分數約為78%的氣體是（　　）
A．氮氣 B．稀有氣體 C．氧氣 D．二氧化碳
【答案】A
【知識點】空氣的組成
【解析】【解答】空氣成分中，氮氣體積分數約為78%，氧氣約為21%，稀有氣體約為0.94%，二氧化碳約為0.03%，所以 體積分數約為78%的氣體是氮氣，故答案為：A。
【分析】根據空氣中各成分的體積分數分析解答。
5．（2024九上·港南期中）安全重于泰山，運輸危險化學品的車輛上必須張貼警示標志。裝運汽油或乙醇的運輸車上所張貼貼的警示標志是
A．腐蝕性物質 B．毒性物質
C．易于自燃的物質 D．爆炸性物質
【答案】C
【知識點】幾種常見的與化學有關的圖標；燃燒和爆炸實驗
【解析】【解答】汽油或乙醇都屬于可燃性的液體，屬于易燃品， 裝運汽油或乙醇的運輸車上應張貼易燃液體標志。故答案為：A。
【分析】根據汽油或乙醇都屬于可燃性的液體，屬于易燃品，應該貼的標志是易燃液體分析。
6．（2024九上·港南期中）日常生活常接觸到“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，這里的鈣、鐵、氟、硒指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．單質
【答案】A
【知識點】元素的概念
【解析】【解答】物質由元素組成，食品、藥液、飲料等所標注的成分都是指元素，所以日常生活中常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是都是元素，故A符合題意，B、C、D不符合題意
故答案為：A。
【分析】根據物質是由元素組成的進行分析解答。
7．（2024九上·港南期中）具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。下列圖示操作規范的是
A．讀取液體體積 B．點燃酒精燈
C．滴加液體 D．傾倒液體
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用
【解析】【解答】A、量筒讀數時視線要平視凹液面最低處，不符合題意；
B、酒精燈要用火柴點燃，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，不符合題意；
C、滴管滴加液體時要在試管口上方垂直懸空滴加，滴管不能伸入試管中或接觸試管壁，不符合題意；
D、傾倒液體時瓶塞要倒放，試劑瓶口緊挨試管口，標簽向著手心，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據量筒讀數時視線要平視凹液面最低處分析；
B、根據酒精燈的使用方法分析；
C、根據滴管滴加液體垂直懸空滴加分析；
D、根據傾倒液體標簽、試劑瓶口，瓶塞三處要求分析。
8．（2024九上·港南期中）科學無止境，精神永流傳。我國為相對原子質量做出貢獻的科學家是
A．侯德榜 B．張青蓮 C．袁隆平 D．徐光憲
【答案】B
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、侯德榜發明了侯氏制堿法，不符合題意；
B、張青蓮為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，他主持測定了銦、銥等幾種元素的相對原子質量新值，符合題意；
C、袁隆平研制出雜交水稻，不符合題意；
D、徐光憲在量子化學和化學鍵理論、配位化學、萃取化學、核燃料化學、稀土化學、串級萃取理論等方面具有重大貢獻，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據各科學家的主要貢獻分析。
9．（2024九上·港南期中）唐朝詩人孟浩然《夏日南亭懷辛大》有詩句“荷風送香氣，竹露滴清響”，能聞到荷花香的原因是
A．分子之間有間隔 B．分子的質量很小
C．分子在不斷運動 D．分子的體積很小
【答案】C
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】能聞到荷花香，是因為分子在不斷運動，香味的分子運動到人的嗅覺器官的結果。
故答案為：C。
【分析】根據分子的不斷運動分析。
10．（2024九上·港南期中）敦煌壁畫色彩鮮艷且常年不褪色，繪畫層使用五顏六色的礦物顏料，赤鐵礦(Fe2O3)是紅色顏料的主要成分，在Fe2O3中鐵元素的化合價是
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
【答案】B
【知識點】常見元素與原子團的化合價；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】中氧元素的化合價為-2價，設鐵元素的化合價為x，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則，。
故答案為：B。
【分析】根據化合物中各元素化合價的代數和為零分析。
11．（2024九上·港南期中）蔗糖(化學式為C12H22O11)是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。下列關于蔗糖的說法不正確的是
A．蔗糖的相對分子質量是342
B．蔗糖中氫元素和氧元素的質量比是1：8
C．蔗糖中氫元素的質量分數為4.6%
D．1個蔗糖分子由12個碳原子、22個氫原子、11個氧原子構成
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、蔗糖的相對分子質量為12×12+1×22+16×11＝342，不符合題意；
B、蔗糖中氫、氧三種元素的質量比為（1×22）：（16×11）＝1：8，不符合題意；
C、蔗糖中氫元素的質量分數為，符合題意；
D、1個蔗糖分子由12個碳原子、22個氫原子、11個氧原子構成，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和分析分析；
B、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
C、根據元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析；
D、根據化學式右下角數字為一個分子中原子個數分析。
12．（2024九上·港南期中）下列行為中，不符合化學實驗室安全規則要求的是
A．把鼻子湊到試劑瓶口聞氣味
B．加熱后的試管不能立即用冷水沖洗
C．酒精燈被碰翻著火，立刻用濕布蓋滅
D．實驗后將廢液放入指定的容器內
【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用
【解析】【解答】A、聞藥品的氣味時，要用手煽動氣體聞氣味，不能把鼻孔湊到容器口，符合題意；
B、試管驟冷驟熱易炸裂，加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，不符合題意；
C、酒精燈被碰翻著火時，立即用濕抹布蓋滅，使酒精隔離氧氣熄滅，不符合題意；
D、實驗結束后廢液不能隨意丟棄，要放入指定的容器，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據扇聞法聞藥品氣味分析；
B、根據試管驟冷驟熱易炸裂分析；
C、根據酒精燈的使用方法分析；
D、根據廢液的處理方法分析。
13．（2024九上·港南期中）把少量下列物質加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是
A．泥土 B．蠟燭 C．白酒 D．汽油
【答案】C
【知識點】溶液的組成及特點
【解析】【解答】A、泥土不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合題意；
B、蠟燭不溶于水，加入水中形成懸濁液，不符合題意；
C、白酒能溶于水，加入水中形成溶液，符合題意；
D、汽油不溶于水，加入水中形成乳濁液，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據溶液是均一穩定的混合物分析。
14．（2024九上·港南期中）下列關于溶液的說法正確的是
A．水能溶解所有物質，是一種常用的溶劑
B．飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液
C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低
D．溶液具有均一性和穩定性，是因為溶液中各種粒子都靜止不動
【答案】C
【知識點】溶液的組成及特點；溶解時的吸熱或放熱現象；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法
【解析】【解答】A、水是一種常用的溶劑，但不能溶解所有物質，不符合題意；
B、若物質的溶解度隨溫度升高而減小，飽和溶液升高溫度，溶液仍為飽和溶液，不符合題意；
C、硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，符合題意；
D、溶液中的各種粒子總是不斷運動的，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據水是常見溶劑分析；
B、根據溶解度隨溫度升高而減小的物質飽和溶液降溫會析出晶體分析；
C、根據硝酸銨溶解吸熱分析；
D、根據構成物質的粒子的不斷運動分析。
15．（2024九上·港南期中）物質分類是化學學習的一種重要方法。下列物質屬于氧化物的是
A．NH3 B．NaOH C．NH4Cl D．SiO2
【答案】D
【知識點】從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、NH3中不含氧元素，不屬于氧化物，不符合題意；
B、NaOH由鈉、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；
C、NH4Cl中不含氧元素，不屬于氧化物，不符合題意；
D、SiO2是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物分析。
16．（2024九上·港南期中）下列有關物質燃燒的實驗現象描述不正確的是
A．木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光
B．硫粉在氧氣中燃燒更旺，火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體
C．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．鎂條在空氣中燃燒時，發出耀眼的白光，生成白色固體
【答案】B
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象
【解析】【解答】A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，不符合題意；
B、硫粉在氧氣中燃燒更旺，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體，符合題意；
C、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，不符合題意；
D、鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據木炭、硫、鐵絲、鎂在空氣或氧氣中燃燒現象分析。
17．（2024九上·港南期中）分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子。下列物質由離子構成的是
A．H2O B．Cu C．NaCl D．CH4
【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【解答】A、水是由水分子構成的，不符合題意；
B、銅是由銅原子構成的，不符合題意；
C、氯化鈉是由鈉離子好氯離子構成的，符合題意；
D、CH4是由分子構成的，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據水、甲烷等由分子構成，金屬由原子構成，氯化鈉等鹽由離子構成分析。
18．（2024九上·港南期中）水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是
A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
B．水轉化為水蒸氣后水分子變大
C．保持水的化學性質的最小粒子是水分子
D．水通過三態變化，實現了自身的天然循環
【答案】B
【知識點】自然界中的物質循環；硬水與軟水；分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，不符合題意；
B、水轉化為水蒸氣后，只水分子間隔 發生變化，水分子大小不變，符合題意；
C、水是由水分子構成的，保持水的化學性質的最小粒子是水分子，不符合題意；
D、水的天然循環是通過水的液態、固態、氣態的相互轉化完成的，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據煮沸可硬水軟化分析；
B、根據物質狀態的變化是分子間隔的變化分析；
C、根據由分子構成的物質分子保持化學性質分析；
D、根據水的天然循環是通過水的液態、固態、氣態的相互轉化完成的分析。
19．（2024九上·港南期中）開采出的天然氣中含有硫化氫氣體，在燃燒過程中容易產生二氧化硫而產生污染，故天然氣使用前需進行脫硫處理。下圖為脫硫過程中某化學反應的微觀示意圖，下列有關說法錯誤的是
A．化學反應前后，原子的種類和數目均不變
B．參加反應的反應物分子個數比為3：1
C．該反應中有兩種元素的化合價發生了改變
D．該反應的化學方程式為：2H2S+O22S+2H2O
【答案】B
【知識點】化合價規律和原則；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】A、化學反應前后原子的種類數目不變，不符合題意；
B、由微觀示意圖可知，該反應化學方程式為：2H2S+O22S+2H2O，反應物分子個數比為2：1，符合題意；
C、該反應中硫元素化合價由－2價變為0價，氧元素化合價由0價變為－2價，氫元素化合價未發生變化，不符合題意；
D、該反應化學方程式為：2H2S+O22S+2H2O，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據化學反應前后原子種類和個數不變分析；
B、根據圖示確定反應方程式，由此確定分子個數比分析；
C、根據單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0分析；
D、根據圖示確定反應方程式分析。
20．（2024九上·港南期中）10 g A和足量B混合加熱，充分反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A和B的質量比為(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】10 g A和足量B混合加熱，A完全反應后生成8 g C和4 g D，利用質量守恒定律可得出參加反應的的B的質量是8g+4g-10g=2g，故參加反應的A和B的質量比=10：2=5：1
故答案為：D
【分析】由題意可知反應物是A和B，生成物是C和D，根據質量守恒定律可得到B的質量，進而計算質量比
21．（2024九上·港南期中）用化學用語填空。
（1）鈣元素　 　；
（2）甲烷分子　 　；
（3）5個氮原子　 　；
（4）硫酸根離子　 　；
（5）氯酸鉀　 　。
【答案】（1）Ca
（2）CH4
（3）5N
（4）
（5）KClO3
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）元素用元素符號表示，Ca表示鈣元素。
（2）1個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，甲烷分子表示為CH4。
（3）元素符號表示一個該原子，表示多個原子則在元素符號前加上相應的數字，5個氮原子表示為5N。
（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，硫酸根可表示為。
（5）氯酸鉀中鉀元素的化合價為+1，氯酸根的化合價為-1，則氯酸鉀的化學式為KClO3。
【分析】根據化學符號的意義分析，元素符號表示元素和一個原子，表示多個原子元素符號前加相應數字；化學式表示一種物質和一個分子，表示多個分子，化學式前加相應系數；離子符號是在元素符號或原子團符號右上角標上所帶電荷數，數字在前，正負號在后，表示多個離子，在符號前加相應數字；元素化合價標在元素符號的正上方，正負號在前，數字在后。
（1）元素用元素符號表示，Ca表示鈣元素，故填：Ca。
（2）1個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，甲烷分子表示為CH4，故填：CH4。
（3）元素符號表示一個該原子，表示多個原子則在元素符號前加上相應的數字，5個氮原子表示為5N，故填：5N。
（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，硫酸根可表示為，故填：。
（5）氯酸鉀中鉀元素的化合價為+1，氯酸根的化合價為-1，則氯酸鉀的化學式為KClO3，故填：KClO3。
22．（2024九上·港南期中）請用下列物質對應的序號填空。
①金剛石 ②氮氣 ③氖氣 ④酒精 ⑤氧氣
（1）能供給呼吸，支持燃燒的是　 　；
（2）可用于霓虹燈的是　 　；
（3）可用作燃料的是　 　；
（4）可用來裁玻璃、切割大理石的是　 　；
（5）可用于生產氮肥的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）④
（4）①
（5）②
【知識點】空氣的組成；氮氣及稀有氣體的用途；碳單質的性質和用途；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】（1）氧氣能供給呼吸，支持燃燒。故填：⑤。
（2）稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可用于霓虹燈，氖氣屬于稀有氣體。故填：③。
（3）酒精具有可燃性，可用做燃料。故填：④。
（4）金剛石是天然物質中硬度最大的物質，可用來裁玻璃、切割大理石。故填：①。
（5）氮氣由氮元素組成，可用于生產氮肥。故填：②。
【分析】根據所給各物質的性質分析，再由題中所給應用找出對應物質。
（1）氧氣能供給呼吸，支持燃燒。故填：⑤。
（2）稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可用于霓虹燈，氖氣屬于稀有氣體。故填：③。
（3）酒精具有可燃性，可用做燃料。故填：④。
（4）金剛石是天然物質中硬度最大的物質，可用來裁玻璃、切割大理石。故填：①。
（5）氮氣由氮元素組成，可用于生產氮肥。故填：②。
23．（2024九上·港南期中）中華傳統文化、中國前沿科技中蘊含著豐富的化學知識。
（1）毛筆筆桿常用竹管制作。竹管的主要成分為纖維素，化學式為，纖維素由　 　種元素組成。
（2）《丹經》記載用硝石、硫黃、炭化的皂角經“伏火法”制成火藥，其爆炸發生反應的化學方程式是，則X為　 　。
（3）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設。該火箭助推器使用煤油(含等分子)作燃料，液氧作助燃劑。煤油屬于　 　(填“純凈物”或“混合物”)。
（4）“天舟號”貨運飛船換裝了以作正極材料的新型鋰電池。電池充電時，電能主要轉化為　 　能。
（5）空間站建設中，鈦和鈦合金以其優良的性能而得到普遍應用。鈦是用鋁粉與二氧化鈦(TiO2)在高溫條件下發生反應制得的，同時生成氧化鋁，寫出該反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）三
（2）
（3）混合物
（4）化學
（5）
【知識點】化學式的書寫及意義；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）由纖維素的化學式可知，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的。
（2）由可知，反應物中鉀、氮、氧、碳、硫原子的個數為2、2、6、3、1，反應后鉀、氮、氧、碳、硫原子的個數為2、2、0、0、1，根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數不變，所以3X中含有3個碳原子和6個氧原子，所以X的化學式為。
（3）煤油中含有等分子，所以煤油屬于混合物。
（4）電池充電時，電能主要轉化為化學能。
（5）鋁粉與二氧化鈦(TiO2)在高溫條件下反應生成氧化鋁和鈦，反應的化學方程式為。
【分析】（1）根據化學式確定物質的元素組成分析；
（2）根據化學反應前后原子種類和個數不變分析；
（3）根據由不同種物質組成的為混合物分析；
（4）根據電池充電時電能主要轉化為化學能分析；
（5）根據鋁粉與二氧化鈦(TiO2)在高溫條件下反應生成氧化鋁和鈦分析。
（1）由纖維素的化學式可知，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的。
（2）由可知，反應物中鉀、氮、氧、碳、硫原子的個數為2、2、6、3、1，反應后鉀、氮、氧、碳、硫原子的個數為2、2、0、0、1，根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數不變，所以3X中含有3個碳原子和6個氧原子，所以X的化學式為。
（3）煤油中含有等分子，所以煤油屬于混合物。
（4）電池充電時，電能主要轉化為化學能。
（5）鋁粉與二氧化鈦(TiO2)在高溫條件下反應生成氧化鋁和鈦，反應的化學方程式為。
24．（2024九上·港南期中）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法之一。
（1）如圖A是周期表中錫元素的信息，B．C分別為兩種粒子的結構示意圖，請根據圖中信息回答。
①錫元素的相對原子質量是　 　。
②B表示的原子，其核外電子數是　 　。若C表示氯離子，則X=　 　。
（2）我國科學家在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)環節的微觀示意圖如圖(圖中的微觀粒子恰好完全反應)。
①物質丁的化學式為　 　。
②你認為人工合成淀粉技術對解決環境等社會熱點問題的意義是　 　。
【答案】（1）118.7；6；8
（2）H2O；緩解溫室效應，緩解糧食危機
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中單元格知，最下方的數字為相對原子質量，則錫元素的相對原子質量為118.7。由圖知，B表示的原子，其核外電子數是。若C表示氯離子，其原子核內質子數為17，其原子核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的氯離子，則X=8。
（2）①根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含C、H、O的個數分別是1、6、2，生成物中含C、H、O的個數分別是1、4、1，則生成物丁中還應含2個H、1個O，丁的化學式為：H2O。②人工合成淀粉技術，可以消耗二氧化碳，減少空氣中二氧化碳的含量，緩解溫室效應，緩解糧食危機。
【分析】（1）根據元素周期表小格信息中最下面數字為相對原子質量，原子中質子數＝原子序數＝電子數，氯離子質子數為17，電子數為18分析；
（2）根據化學反應前后，原子的種類和數目不變，人工合成淀粉技術，可以消耗二氧化碳分析。
（1）由元素周期表中單元格知，最下方的數字為相對原子質量，則錫元素的相對原子質量為118.7，故①填：118.7。
由圖知，B表示的原子，其核外電子數是，故②填：6。
若C表示氯離子，其原子核內質子數為17，其原子核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的氯離子，則X=8，故③填：8。
（2）①根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含C、H、O的個數分別是1、6、2，生成物中含C、H、O的個數分別是1、4、1，則生成物丁中還應含2個H、1個O，丁的化學式為：H2O，故填：H2O。
②人工合成淀粉技術，可以消耗二氧化碳，減少空氣中二氧化碳的含量，緩解溫室效應，緩解糧食危機，故填：緩解溫室效應，緩解糧食危機。
25．（2024九上·港南期中）某化學學習小組同學在實驗室中練習配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如圖所示：
（1）以上實驗的正確操作順序為　 　(用字母代號表示)；C操作中出現的錯誤是　 　；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為　 　g。
（2）B中玻璃棒攪拌的目的是　 　。
（3）用己配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，　 　不變。
【答案】（1）ECADB；物體與砝碼放反了；11.5
（2）攪拌加速溶解
（3）溶質質量
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，所以該實驗的正確順序為取藥品、稱量、將藥品倒入燒杯中、倒入水、溶解，即ECADB。托盤天平稱量固體時應“左物右碼”即左邊托盤放物體，右邊托盤放砝碼，所以C操作中出現的錯誤是物體與砝碼放反了；當物體與砝碼放反，物體的質量＝砝碼的質量-游碼的示數，所以氫氧化鈉和燒杯的實際總質量＝15g-3.5g＝11.5g。
（2）B中玻璃棒攪拌的目的是攪拌加速溶解。
（3）稀釋溶液的計算依據是：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
【分析】（1）根據配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，天平左物右碼的原則，左右盤放顛倒時藥品實際質量＝砝碼質量－游碼質量分析；
（2）根據溶解時玻璃棒加速溶解的作用分析；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變分析。
（1）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，所以該實驗的正確順序為取藥品、稱量、將藥品倒入燒杯中、倒入水、溶解，即ECADB。
托盤天平稱量固體時應“左物右碼”即左邊托盤放物體，右邊托盤放砝碼，所以C操作中出現的錯誤是物體與砝碼放反了；
當物體與砝碼放反，物體的質量＝砝碼的質量-游碼的示數，所以氫氧化鈉和燒杯的實際總質量＝15g-3.5g＝11.5g。
（2）B中玻璃棒攪拌的目的是攪拌加速溶解。
（3）稀釋溶液的計算依據是：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
26．（2024九上·港南期中）氫能具有廣闊的發展前景，安全高效的制氫和儲氫是氫能成為主要能源的關鍵。
（1）實驗室電解水制氫，與電源負極相連的電極產生的氣體是　 　(填“H2”或“O2”)。
（2）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產流程圖如下所示。
①步驟Ⅱ的反應屬于　 　(填基本反應類型)。
②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于　 　(填“物理”或“化學”)變化。
（3）活性炭具有很多的微孔結構，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的　 　性。
（4）儲氫金屬是一類能夠與H2結合成金屬氫化物的材料。如鈉可與H2結合生成氫化鈉(NaH)。氫化鈉與水反應可釋放出H2，同時生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式是　 　。
【答案】（1）H2
（2）分解反應；物理
（3）吸附
（4）
【知識點】電解水實驗；化學方程式的書寫與配平；碳單質的性質和用途；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）電解水時，正極上產生氧氣，負極上產生H2。
（2）步驟Ⅱ是氨氣在鐵基催化劑和溫度為410℃的條件下反應生成氮氣和氫氣，是一種物質生成兩種新物質的反應，符合分解反應的特點，屬于分解反應。步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，是分離物質的過程，沒有生成新物質，該過程屬于物理變化。
（3）活性炭具有很多的微孔結構，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的吸附性。
（4）氫化鈉與水反應可釋放出H2，同時生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據電解水正氧負氫分析；
（2）根據一變多的反應為分解反應，沒有新物質生成的變化為物理變化分析；
（3）根據活性炭的吸附性分析；
（4）根據氫化鈉與水反應可釋放出H2，同時生成氫氧化鈉分析。
（1）電解水時，正極上產生氧氣，負極上產生氫氣，故填：H2。
（2）步驟Ⅱ是氨氣在鐵基催化劑和溫度為410℃的條件下反應生成氮氣和氫氣，是一種物質生成兩種新物質的反應，符合分解反應的特點，屬于分解反應，故①填：分解反應。
步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，是分離物質的過程，沒有生成新物質，該過程屬于物理變化，故②填：物理。
（3）活性炭具有很多的微孔結構，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
（4）氫化鈉與水反應可釋放出H2，同時生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：，故填：。
27．（2024九上·港南期中）某實驗小組收集渾濁的河水，模擬自來水廠的凈水過程，最終得到蒸餾水。凈水過程如下圖所示。
（1）加入明礬的作用是　 　。
（2）操作①的名稱是　 　，該操作需要的玻璃儀器有　 　、燒杯和玻璃棒。若經過操作①后，所得液體B中仍有渾濁，其原因可能是　 　(填寫序號)。
a．漏斗內的濾紙有破損 b．漏斗下端未緊靠燒杯內壁 c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣
（3）操作②是去除異味和一些可溶性雜質，應選用的裝置是　 　(選填下面三幅圖序號)。
（4）操作③的名稱是　 　。
【答案】（1）吸附水中懸浮的雜質
（2）過濾；漏斗；ａｃ
（3）II、I
（4）蒸餾
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；水的凈化
【解析】【解答】（1）明礬溶于水形成膠狀物，可以吸附水中懸浮的雜質而沉降，所以加入明礬的作用是吸附水中懸浮的雜質。
（2）經過操作①分成固體和液體，所以操作①的名稱是過濾；過濾需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；若經過操作①后，所得液體B中仍有渾濁，其原因可能是：a．漏斗內的濾紙有破損，濾液沒有經過過濾直接進入燒杯中；b．漏斗下端未緊靠燒杯內壁，會使液體飛濺，不會造成液體仍渾濁；c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣，有部分液體沒有經過過濾從濾紙與漏斗的縫隙進入燒杯；故選ａｃ。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的異味和色素，而蒸餾可以除去水中的可溶性雜質，所以操作②去除異味和一些可溶性雜質，應選用的裝置是II、I。
（4）操作③的名稱是蒸餾。
【分析】（1）根據明礬吸附沉降的作用分析；
（2）根據過濾原理、所需儀器及濾約破損、液面過高等都會使濾液仍渾濁分析；
（3）根據范餾可除去水中所有雜質、活性炭吸附作用分析；
（4）根據蒸餾原理分析。
（1）明礬溶于水形成膠狀物，可以吸附水中懸浮的雜質而沉降，所以加入明礬的作用是吸附水中懸浮的雜質。
（2）經過操作①分成固體和液體，所以操作①的名稱是過濾；
過濾需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；
若經過操作①后，所得液體B中仍有渾濁，其原因可能是：a．漏斗內的濾紙有破損，濾液沒有經過過濾直接進入燒杯中；b．漏斗下端未緊靠燒杯內壁，會使液體飛濺，不會造成液體仍渾濁；c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣，有部分液體沒有經過過濾從濾紙與漏斗的縫隙進入燒杯；故選ａｃ。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的異味和色素，而蒸餾可以除去水中的可溶性雜質，所以操作②去除異味和一些可溶性雜質，應選用的裝置是II、I。
（4）操作③的名稱是蒸餾。
28．（2024九上·港南期中）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據圖示回答問題。
（1）儀器①的名稱是　 　。
（2）檢查B裝置的氣密性時，應夾緊右側的導管，向長頸漏斗內注水，若出現　 　現象，則氣密性良好。
（3）用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是　 　。能用裝置E收集氧氣的原因是　 　。若用裝置C來收集氧氣，驗滿的方法是　 　。
（4）甲烷(CH4)是難溶于水的無色氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉與氫氧化鈉的固體混合物來制得，實驗室制取甲烷應選用的發生裝置是　 　，收集裝置是　 　(從裝置中選擇)。
【答案】（1）錐形瓶
（2）一段時間后，長頸漏斗內液面不下降
（3）；氧氣不易溶于水，且與水不反應；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿
（4）A；E
【知識點】氧氣的實驗室制法；氧氣的檢驗和驗滿；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①的名稱是：錐形瓶；
（2）檢查B裝置的氣密性時，應夾緊右側的導管，向長頸漏斗內注水，若出現一段時間后，長頸漏斗內液面不下降的現象，則氣密性良好；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；能用E裝置，即排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水，且與水不反應；若用裝置C來收集氧氣，氧氣具有助燃性，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿；
（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉與氫氧化鈉的固體混合物來制取甲烷，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；甲烷難溶于水，可用排水法收集，收集裝置可選E。
【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；
（2）根據壓強差原理檢查裝置氣密性方法分析；
（3）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水及氧氣的助燃性分析；
（4）根據反應物狀態及反應條件選擇發生裝置，由氣體的密度和溶解性選擇收集裝置分析。
（1）由圖可知，儀器①的名稱是：錐形瓶；
（2）檢查B裝置的氣密性時，應夾緊右側的導管，向長頸漏斗內注水，若出現一段時間后，長頸漏斗內液面不下降的現象，則氣密性良好；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；
能用E裝置，即排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水，且與水不反應；
若用裝置C來收集氧氣，氧氣具有助燃性，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿；
（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉與氫氧化鈉的固體混合物來制取甲烷，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；
甲烷難溶于水，可用排水法收集，收集裝置可選E。
29．（2024九上·港南期中）催化劑的相關研究是一項重要的課題，某小組以“探究催化劑的奧秘”為題展開了項目式學習。
[任務一]認識催化劑
（1）催化劑在化工生產中具有重要作用。在化學反應里，催化劑能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和　 　在反應前后都沒有發生變化。
[任務二]探究催化劑
（2）小組同學查閱資料發現氧化銅(CuO)也可作過氧化氫分解的催化劑，于是設計了如圖實驗進行驗證，請填寫表格：
步驟①現象 步驟③現象 步驟⑥結果 實驗結論
無明顯現象 試管中有氣泡產生，帶有火星的木條復燃 氧化銅的質量為　 　g 氧化銅可作為過氧化氫分解的催化劑
（3）步驟　 　(填序號)對比可以證明氧化銅能夠加快過氧化氫的分解速率。
（4）步驟②中反應的化學方程式為　 　。
[任務三]探究不同催化劑的催化效果
（5）興趣小組查閱資料得知：鐵銹、硫酸銅、土豆、豬肝等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。
于是他們用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線a、b所示。
①結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是　 　。
②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是　 　(填“放熱”或“吸熱”)反應，加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是　 　s(填“30”“65”或“120”)。
【答案】化學性質；0.2；①③；；豬肝塊；放熱；30
【知識點】氧氣的實驗室制法；催化劑的特點與催化作用；化學方程式的書寫與配平；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）在化學反應里，催化劑能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化；
（2）根據實驗結論氧化銅可作為過氧化氫分解的催化劑，催化劑能改變反應速率，但其本身的質量和化學性質在反應前后均不改變，則步驟⑥結果是氧化銅的質量為0.2g；
（3）步驟①無明顯現象，步驟③試管中有氣泡產生且帶有火星的木條復燃，則對比步驟①③可以證明氧化銅能夠加快過氧化氫的分解速率；
（4）步驟②中發生的反應是過氧化氫在氧化銅的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為；
（5）①由圖乙曲線a、b可知，相同時間內豬肝塊作催化劑使裝置內壓強變化更大，說明相同時間內豬肝塊作催化劑對過氧化氫分解產生的氧氣更多，則兩種催化劑中催化效率更高的是豬肝塊；
②從曲線a、b的變化可以看出，氣體壓強先增大后減小，是因為反應產生氣體使裝置內壓強增大，反應結束后溫度降低使裝置內壓強減小，說明過氧化氫分解的反應是放熱反應；由圖乙可知，30s時加豬肝塊的過氧化氫分解使裝置內壓強達到最大，說明加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是30s。
【分析】（1）根據催化劑一變兩不變的特點分析；
（2）根據氧化銅可作為過氧化氫分解的催化劑及催化劑特點分析；
（3）根據氧氣的助燃性分析；
（4）根據過氧化氫在氧化銅的催化作用下分解生成水和氧氣分析；
（5）根據反應速率越快催化劑效率越高，產生氣體造成的壓強變化不會恢復，溫度引起的壓強變化會恢復分析。
30．（2024九上·港南期中）化學項目小組用圖1所示裝置驗證質量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數為106.23g(見圖1)。驗證質量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數穩定為106.28g(見圖2)。
回答下列問題：
（1）參加反應的氧氣的質量為　 　g。
（2）計算參加反應紅磷的質量(寫出計算過程，結果精確到0.01g)。
【答案】（1）0.05
（2）設：參加反應紅磷的質量的質量為x。
答：參加反應紅磷的質量約為0.04g。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）該實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，則增加的質量即參加反應氧氣的質量為。
【分析】（1）根據裝置內增重質量為消耗氧氣質量分析；
（2）根據反應的氧氣質量及方程式中物質間質量關系計算反應的磷的質量分析。
（1）該實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，則增加的質量即參加反應氧氣的質量為，故：0.05。
（2）見答案。
1 / 1廣西貴港市港南區2024-2025學年九年級上學期期中教學質量檢測化學試題
1．（2024九上·港南期中）貴港市正在創建全國文明城市，下列做法不利于生態文明建設的是
A．公共場所，不大聲喧嘩
B．垃圾分類不亂扔
C．不闖紅燈，車輛行人不亂串
D．為方便出行，鼓勵使用燃油私家車
2．（2024九上·港南期中）生活中的下列變化屬于化學變化的是
A．鐵鍋生銹 B．玻璃破碎 C．水結成冰 D．酒精揮發
3．（2024九上·港南期中）元素組成了絢爛多彩的物質世界，地殼中含量最多的元素是(　　)
A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵
4．（2024九上·港南期中）空氣是一種寶貴的自然資源。在空氣的成分中，體積分數約為78%的氣體是（　　）
A．氮氣 B．稀有氣體 C．氧氣 D．二氧化碳
5．（2024九上·港南期中）安全重于泰山，運輸危險化學品的車輛上必須張貼警示標志。裝運汽油或乙醇的運輸車上所張貼貼的警示標志是
A．腐蝕性物質 B．毒性物質
C．易于自燃的物質 D．爆炸性物質
6．（2024九上·港南期中）日常生活常接觸到“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，這里的鈣、鐵、氟、硒指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．單質
7．（2024九上·港南期中）具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。下列圖示操作規范的是
A．讀取液體體積 B．點燃酒精燈
C．滴加液體 D．傾倒液體
8．（2024九上·港南期中）科學無止境，精神永流傳。我國為相對原子質量做出貢獻的科學家是
A．侯德榜 B．張青蓮 C．袁隆平 D．徐光憲
9．（2024九上·港南期中）唐朝詩人孟浩然《夏日南亭懷辛大》有詩句“荷風送香氣，竹露滴清響”，能聞到荷花香的原因是
A．分子之間有間隔 B．分子的質量很小
C．分子在不斷運動 D．分子的體積很小
10．（2024九上·港南期中）敦煌壁畫色彩鮮艷且常年不褪色，繪畫層使用五顏六色的礦物顏料，赤鐵礦(Fe2O3)是紅色顏料的主要成分，在Fe2O3中鐵元素的化合價是
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
11．（2024九上·港南期中）蔗糖(化學式為C12H22O11)是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。下列關于蔗糖的說法不正確的是
A．蔗糖的相對分子質量是342
B．蔗糖中氫元素和氧元素的質量比是1：8
C．蔗糖中氫元素的質量分數為4.6%
D．1個蔗糖分子由12個碳原子、22個氫原子、11個氧原子構成
12．（2024九上·港南期中）下列行為中，不符合化學實驗室安全規則要求的是
A．把鼻子湊到試劑瓶口聞氣味
B．加熱后的試管不能立即用冷水沖洗
C．酒精燈被碰翻著火，立刻用濕布蓋滅
D．實驗后將廢液放入指定的容器內
13．（2024九上·港南期中）把少量下列物質加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是
A．泥土 B．蠟燭 C．白酒 D．汽油
14．（2024九上·港南期中）下列關于溶液的說法正確的是
A．水能溶解所有物質，是一種常用的溶劑
B．飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液
C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低
D．溶液具有均一性和穩定性，是因為溶液中各種粒子都靜止不動
15．（2024九上·港南期中）物質分類是化學學習的一種重要方法。下列物質屬于氧化物的是
A．NH3 B．NaOH C．NH4Cl D．SiO2
16．（2024九上·港南期中）下列有關物質燃燒的實驗現象描述不正確的是
A．木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光
B．硫粉在氧氣中燃燒更旺，火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體
C．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．鎂條在空氣中燃燒時，發出耀眼的白光，生成白色固體
17．（2024九上·港南期中）分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子。下列物質由離子構成的是
A．H2O B．Cu C．NaCl D．CH4
18．（2024九上·港南期中）水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是
A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
B．水轉化為水蒸氣后水分子變大
C．保持水的化學性質的最小粒子是水分子
D．水通過三態變化，實現了自身的天然循環
19．（2024九上·港南期中）開采出的天然氣中含有硫化氫氣體，在燃燒過程中容易產生二氧化硫而產生污染，故天然氣使用前需進行脫硫處理。下圖為脫硫過程中某化學反應的微觀示意圖，下列有關說法錯誤的是
A．化學反應前后，原子的種類和數目均不變
B．參加反應的反應物分子個數比為3：1
C．該反應中有兩種元素的化合價發生了改變
D．該反應的化學方程式為：2H2S+O22S+2H2O
20．（2024九上·港南期中）10 g A和足量B混合加熱，充分反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A和B的質量比為(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
21．（2024九上·港南期中）用化學用語填空。
（1）鈣元素　 　；
（2）甲烷分子　 　；
（3）5個氮原子　 　；
（4）硫酸根離子　 　；
（5）氯酸鉀　 　。
22．（2024九上·港南期中）請用下列物質對應的序號填空。
①金剛石 ②氮氣 ③氖氣 ④酒精 ⑤氧氣
（1）能供給呼吸，支持燃燒的是　 　；
（2）可用于霓虹燈的是　 　；
（3）可用作燃料的是　 　；
（4）可用來裁玻璃、切割大理石的是　 　；
（5）可用于生產氮肥的是　 　。
23．（2024九上·港南期中）中華傳統文化、中國前沿科技中蘊含著豐富的化學知識。
（1）毛筆筆桿常用竹管制作。竹管的主要成分為纖維素，化學式為，纖維素由　 　種元素組成。
（2）《丹經》記載用硝石、硫黃、炭化的皂角經“伏火法”制成火藥，其爆炸發生反應的化學方程式是，則X為　 　。
（3）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設。該火箭助推器使用煤油(含等分子)作燃料，液氧作助燃劑。煤油屬于　 　(填“純凈物”或“混合物”)。
（4）“天舟號”貨運飛船換裝了以作正極材料的新型鋰電池。電池充電時，電能主要轉化為　 　能。
（5）空間站建設中，鈦和鈦合金以其優良的性能而得到普遍應用。鈦是用鋁粉與二氧化鈦(TiO2)在高溫條件下發生反應制得的，同時生成氧化鋁，寫出該反應的化學方程式　 　。
24．（2024九上·港南期中）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法之一。
（1）如圖A是周期表中錫元素的信息，B．C分別為兩種粒子的結構示意圖，請根據圖中信息回答。
①錫元素的相對原子質量是　 　。
②B表示的原子，其核外電子數是　 　。若C表示氯離子，則X=　 　。
（2）我國科學家在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)環節的微觀示意圖如圖(圖中的微觀粒子恰好完全反應)。
①物質丁的化學式為　 　。
②你認為人工合成淀粉技術對解決環境等社會熱點問題的意義是　 　。
25．（2024九上·港南期中）某化學學習小組同學在實驗室中練習配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如圖所示：
（1）以上實驗的正確操作順序為　 　(用字母代號表示)；C操作中出現的錯誤是　 　；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為　 　g。
（2）B中玻璃棒攪拌的目的是　 　。
（3）用己配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，　 　不變。
26．（2024九上·港南期中）氫能具有廣闊的發展前景，安全高效的制氫和儲氫是氫能成為主要能源的關鍵。
（1）實驗室電解水制氫，與電源負極相連的電極產生的氣體是　 　(填“H2”或“O2”)。
（2）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產流程圖如下所示。
①步驟Ⅱ的反應屬于　 　(填基本反應類型)。
②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于　 　(填“物理”或“化學”)變化。
（3）活性炭具有很多的微孔結構，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的　 　性。
（4）儲氫金屬是一類能夠與H2結合成金屬氫化物的材料。如鈉可與H2結合生成氫化鈉(NaH)。氫化鈉與水反應可釋放出H2，同時生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式是　 　。
27．（2024九上·港南期中）某實驗小組收集渾濁的河水，模擬自來水廠的凈水過程，最終得到蒸餾水。凈水過程如下圖所示。
（1）加入明礬的作用是　 　。
（2）操作①的名稱是　 　，該操作需要的玻璃儀器有　 　、燒杯和玻璃棒。若經過操作①后，所得液體B中仍有渾濁，其原因可能是　 　(填寫序號)。
a．漏斗內的濾紙有破損 b．漏斗下端未緊靠燒杯內壁 c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣
（3）操作②是去除異味和一些可溶性雜質，應選用的裝置是　 　(選填下面三幅圖序號)。
（4）操作③的名稱是　 　。
28．（2024九上·港南期中）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據圖示回答問題。
（1）儀器①的名稱是　 　。
（2）檢查B裝置的氣密性時，應夾緊右側的導管，向長頸漏斗內注水，若出現　 　現象，則氣密性良好。
（3）用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是　 　。能用裝置E收集氧氣的原因是　 　。若用裝置C來收集氧氣，驗滿的方法是　 　。
（4）甲烷(CH4)是難溶于水的無色氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉與氫氧化鈉的固體混合物來制得，實驗室制取甲烷應選用的發生裝置是　 　，收集裝置是　 　(從裝置中選擇)。
29．（2024九上·港南期中）催化劑的相關研究是一項重要的課題，某小組以“探究催化劑的奧秘”為題展開了項目式學習。
[任務一]認識催化劑
（1）催化劑在化工生產中具有重要作用。在化學反應里，催化劑能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和　 　在反應前后都沒有發生變化。
[任務二]探究催化劑
（2）小組同學查閱資料發現氧化銅(CuO)也可作過氧化氫分解的催化劑，于是設計了如圖實驗進行驗證，請填寫表格：
步驟①現象 步驟③現象 步驟⑥結果 實驗結論
無明顯現象 試管中有氣泡產生，帶有火星的木條復燃 氧化銅的質量為　 　g 氧化銅可作為過氧化氫分解的催化劑
（3）步驟　 　(填序號)對比可以證明氧化銅能夠加快過氧化氫的分解速率。
（4）步驟②中反應的化學方程式為　 　。
[任務三]探究不同催化劑的催化效果
（5）興趣小組查閱資料得知：鐵銹、硫酸銅、土豆、豬肝等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。
于是他們用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線a、b所示。
①結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是　 　。
②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是　 　(填“放熱”或“吸熱”)反應，加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是　 　s(填“30”“65”或“120”)。
30．（2024九上·港南期中）化學項目小組用圖1所示裝置驗證質量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數為106.23g(見圖1)。驗證質量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數穩定為106.28g(見圖2)。
回答下列問題：
（1）參加反應的氧氣的質量為　 　g。
（2）計算參加反應紅磷的質量(寫出計算過程，結果精確到0.01g)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】綠色化學；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】A、公共場所，不大聲喧嘩是文明行為，有利于生態文明建設，不符合題意；
B、 垃圾分類不亂扔可節約資源，保護環境 ，有利于生態文明建設，不符合題意；
C、不闖紅燈，車輛行人不亂串是文明行駛，有利于生態文明建設，不符合題意；
D、為了方便出行，鼓勵使用燃油私家車，會增加化石燃料的使用，污染空氣，不利于生態文明建設，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據環境、空氣等污染的原因分析，結合公共場所的文明行為解答。
2．【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、鐵鍋生銹有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；
B、玻璃破碎過程中只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、水成冰過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、酒精揮發沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
3．【答案】A
【知識點】地殼中元素的分布與含量
【解析】【解答】地殼中含量最多的元素是氧元素，
故答案為：A。
【分析】地殼中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鎂(Mg)、氫(H)等。
4．【答案】A
【知識點】空氣的組成
【解析】【解答】空氣成分中，氮氣體積分數約為78%，氧氣約為21%，稀有氣體約為0.94%，二氧化碳約為0.03%，所以 體積分數約為78%的氣體是氮氣，故答案為：A。
【分析】根據空氣中各成分的體積分數分析解答。
5．【答案】C
【知識點】幾種常見的與化學有關的圖標；燃燒和爆炸實驗
【解析】【解答】汽油或乙醇都屬于可燃性的液體，屬于易燃品， 裝運汽油或乙醇的運輸車上應張貼易燃液體標志。故答案為：A。
【分析】根據汽油或乙醇都屬于可燃性的液體，屬于易燃品，應該貼的標志是易燃液體分析。
6．【答案】A
【知識點】元素的概念
【解析】【解答】物質由元素組成，食品、藥液、飲料等所標注的成分都是指元素，所以日常生活中常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是都是元素，故A符合題意，B、C、D不符合題意
故答案為：A。
【分析】根據物質是由元素組成的進行分析解答。
7．【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用
【解析】【解答】A、量筒讀數時視線要平視凹液面最低處，不符合題意；
B、酒精燈要用火柴點燃，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，不符合題意；
C、滴管滴加液體時要在試管口上方垂直懸空滴加，滴管不能伸入試管中或接觸試管壁，不符合題意；
D、傾倒液體時瓶塞要倒放，試劑瓶口緊挨試管口，標簽向著手心，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據量筒讀數時視線要平視凹液面最低處分析；
B、根據酒精燈的使用方法分析；
C、根據滴管滴加液體垂直懸空滴加分析；
D、根據傾倒液體標簽、試劑瓶口，瓶塞三處要求分析。
8．【答案】B
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、侯德榜發明了侯氏制堿法，不符合題意；
B、張青蓮為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，他主持測定了銦、銥等幾種元素的相對原子質量新值，符合題意；
C、袁隆平研制出雜交水稻，不符合題意；
D、徐光憲在量子化學和化學鍵理論、配位化學、萃取化學、核燃料化學、稀土化學、串級萃取理論等方面具有重大貢獻，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據各科學家的主要貢獻分析。
9．【答案】C
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】能聞到荷花香，是因為分子在不斷運動，香味的分子運動到人的嗅覺器官的結果。
故答案為：C。
【分析】根據分子的不斷運動分析。
10．【答案】B
【知識點】常見元素與原子團的化合價；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】中氧元素的化合價為-2價，設鐵元素的化合價為x，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則，。
故答案為：B。
【分析】根據化合物中各元素化合價的代數和為零分析。
11．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、蔗糖的相對分子質量為12×12+1×22+16×11＝342，不符合題意；
B、蔗糖中氫、氧三種元素的質量比為（1×22）：（16×11）＝1：8，不符合題意；
C、蔗糖中氫元素的質量分數為，符合題意；
D、1個蔗糖分子由12個碳原子、22個氫原子、11個氧原子構成，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和分析分析；
B、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
C、根據元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析；
D、根據化學式右下角數字為一個分子中原子個數分析。
12．【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用
【解析】【解答】A、聞藥品的氣味時，要用手煽動氣體聞氣味，不能把鼻孔湊到容器口，符合題意；
B、試管驟冷驟熱易炸裂，加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，不符合題意；
C、酒精燈被碰翻著火時，立即用濕抹布蓋滅，使酒精隔離氧氣熄滅，不符合題意；
D、實驗結束后廢液不能隨意丟棄，要放入指定的容器，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據扇聞法聞藥品氣味分析；
B、根據試管驟冷驟熱易炸裂分析；
C、根據酒精燈的使用方法分析；
D、根據廢液的處理方法分析。
13．【答案】C
【知識點】溶液的組成及特點
【解析】【解答】A、泥土不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合題意；
B、蠟燭不溶于水，加入水中形成懸濁液，不符合題意；
C、白酒能溶于水，加入水中形成溶液，符合題意；
D、汽油不溶于水，加入水中形成乳濁液，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據溶液是均一穩定的混合物分析。
14．【答案】C
【知識點】溶液的組成及特點；溶解時的吸熱或放熱現象；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法
【解析】【解答】A、水是一種常用的溶劑，但不能溶解所有物質，不符合題意；
B、若物質的溶解度隨溫度升高而減小，飽和溶液升高溫度，溶液仍為飽和溶液，不符合題意；
C、硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，符合題意；
D、溶液中的各種粒子總是不斷運動的，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據水是常見溶劑分析；
B、根據溶解度隨溫度升高而減小的物質飽和溶液降溫會析出晶體分析；
C、根據硝酸銨溶解吸熱分析；
D、根據構成物質的粒子的不斷運動分析。
15．【答案】D
【知識點】從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、NH3中不含氧元素，不屬于氧化物，不符合題意；
B、NaOH由鈉、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；
C、NH4Cl中不含氧元素，不屬于氧化物，不符合題意；
D、SiO2是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物分析。
16．【答案】B
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象
【解析】【解答】A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，不符合題意；
B、硫粉在氧氣中燃燒更旺，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體，符合題意；
C、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，不符合題意；
D、鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據木炭、硫、鐵絲、鎂在空氣或氧氣中燃燒現象分析。
17．【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【解答】A、水是由水分子構成的，不符合題意；
B、銅是由銅原子構成的，不符合題意；
C、氯化鈉是由鈉離子好氯離子構成的，符合題意；
D、CH4是由分子構成的，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據水、甲烷等由分子構成，金屬由原子構成，氯化鈉等鹽由離子構成分析。
18．【答案】B
【知識點】自然界中的物質循環；硬水與軟水；分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，不符合題意；
B、水轉化為水蒸氣后，只水分子間隔 發生變化，水分子大小不變，符合題意；
C、水是由水分子構成的，保持水的化學性質的最小粒子是水分子，不符合題意；
D、水的天然循環是通過水的液態、固態、氣態的相互轉化完成的，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據煮沸可硬水軟化分析；
B、根據物質狀態的變化是分子間隔的變化分析；
C、根據由分子構成的物質分子保持化學性質分析；
D、根據水的天然循環是通過水的液態、固態、氣態的相互轉化完成的分析。
19．【答案】B
【知識點】化合價規律和原則；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】A、化學反應前后原子的種類數目不變，不符合題意；
B、由微觀示意圖可知，該反應化學方程式為：2H2S+O22S+2H2O，反應物分子個數比為2：1，符合題意；
C、該反應中硫元素化合價由－2價變為0價，氧元素化合價由0價變為－2價，氫元素化合價未發生變化，不符合題意；
D、該反應化學方程式為：2H2S+O22S+2H2O，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據化學反應前后原子種類和個數不變分析；
B、根據圖示確定反應方程式，由此確定分子個數比分析；
C、根據單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0分析；
D、根據圖示確定反應方程式分析。
20．【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】10 g A和足量B混合加熱，A完全反應后生成8 g C和4 g D，利用質量守恒定律可得出參加反應的的B的質量是8g+4g-10g=2g，故參加反應的A和B的質量比=10：2=5：1
故答案為：D
【分析】由題意可知反應物是A和B，生成物是C和D，根據質量守恒定律可得到B的質量，進而計算質量比
21．【答案】（1）Ca
（2）CH4
（3）5N
（4）
（5）KClO3
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）元素用元素符號表示，Ca表示鈣元素。
（2）1個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，甲烷分子表示為CH4。
（3）元素符號表示一個該原子，表示多個原子則在元素符號前加上相應的數字，5個氮原子表示為5N。
（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，硫酸根可表示為。
（5）氯酸鉀中鉀元素的化合價為+1，氯酸根的化合價為-1，則氯酸鉀的化學式為KClO3。
【分析】根據化學符號的意義分析，元素符號表示元素和一個原子，表示多個原子元素符號前加相應數字；化學式表示一種物質和一個分子，表示多個分子，化學式前加相應系數；離子符號是在元素符號或原子團符號右上角標上所帶電荷數，數字在前，正負號在后，表示多個離子，在符號前加相應數字；元素化合價標在元素符號的正上方，正負號在前，數字在后。
（1）元素用元素符號表示，Ca表示鈣元素，故填：Ca。
（2）1個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，甲烷分子表示為CH4，故填：CH4。
（3）元素符號表示一個該原子，表示多個原子則在元素符號前加上相應的數字，5個氮原子表示為5N，故填：5N。
（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，硫酸根可表示為，故填：。
（5）氯酸鉀中鉀元素的化合價為+1，氯酸根的化合價為-1，則氯酸鉀的化學式為KClO3，故填：KClO3。
22．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）④
（4）①
（5）②
【知識點】空氣的組成；氮氣及稀有氣體的用途；碳單質的性質和用途；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】（1）氧氣能供給呼吸，支持燃燒。故填：⑤。
（2）稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可用于霓虹燈，氖氣屬于稀有氣體。故填：③。
（3）酒精具有可燃性，可用做燃料。故填：④。
（4）金剛石是天然物質中硬度最大的物質，可用來裁玻璃、切割大理石。故填：①。
（5）氮氣由氮元素組成，可用于生產氮肥。故填：②。
【分析】根據所給各物質的性質分析，再由題中所給應用找出對應物質。
（1）氧氣能供給呼吸，支持燃燒。故填：⑤。
（2）稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可用于霓虹燈，氖氣屬于稀有氣體。故填：③。
（3）酒精具有可燃性，可用做燃料。故填：④。
（4）金剛石是天然物質中硬度最大的物質，可用來裁玻璃、切割大理石。故填：①。
（5）氮氣由氮元素組成，可用于生產氮肥。故填：②。
23．【答案】（1）三
（2）
（3）混合物
（4）化學
（5）
【知識點】化學式的書寫及意義；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）由纖維素的化學式可知，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的。
（2）由可知，反應物中鉀、氮、氧、碳、硫原子的個數為2、2、6、3、1，反應后鉀、氮、氧、碳、硫原子的個數為2、2、0、0、1，根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數不變，所以3X中含有3個碳原子和6個氧原子，所以X的化學式為。
（3）煤油中含有等分子，所以煤油屬于混合物。
（4）電池充電時，電能主要轉化為化學能。
（5）鋁粉與二氧化鈦(TiO2)在高溫條件下反應生成氧化鋁和鈦，反應的化學方程式為。
【分析】（1）根據化學式確定物質的元素組成分析；
（2）根據化學反應前后原子種類和個數不變分析；
（3）根據由不同種物質組成的為混合物分析；
（4）根據電池充電時電能主要轉化為化學能分析；
（5）根據鋁粉與二氧化鈦(TiO2)在高溫條件下反應生成氧化鋁和鈦分析。
（1）由纖維素的化學式可知，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的。
（2）由可知，反應物中鉀、氮、氧、碳、硫原子的個數為2、2、6、3、1，反應后鉀、氮、氧、碳、硫原子的個數為2、2、0、0、1，根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數不變，所以3X中含有3個碳原子和6個氧原子，所以X的化學式為。
（3）煤油中含有等分子，所以煤油屬于混合物。
（4）電池充電時，電能主要轉化為化學能。
（5）鋁粉與二氧化鈦(TiO2)在高溫條件下反應生成氧化鋁和鈦，反應的化學方程式為。
24．【答案】（1）118.7；6；8
（2）H2O；緩解溫室效應，緩解糧食危機
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中單元格知，最下方的數字為相對原子質量，則錫元素的相對原子質量為118.7。由圖知，B表示的原子，其核外電子數是。若C表示氯離子，其原子核內質子數為17，其原子核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的氯離子，則X=8。
（2）①根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含C、H、O的個數分別是1、6、2，生成物中含C、H、O的個數分別是1、4、1，則生成物丁中還應含2個H、1個O，丁的化學式為：H2O。②人工合成淀粉技術，可以消耗二氧化碳，減少空氣中二氧化碳的含量，緩解溫室效應，緩解糧食危機。
【分析】（1）根據元素周期表小格信息中最下面數字為相對原子質量，原子中質子數＝原子序數＝電子數，氯離子質子數為17，電子數為18分析；
（2）根據化學反應前后，原子的種類和數目不變，人工合成淀粉技術，可以消耗二氧化碳分析。
（1）由元素周期表中單元格知，最下方的數字為相對原子質量，則錫元素的相對原子質量為118.7，故①填：118.7。
由圖知，B表示的原子，其核外電子數是，故②填：6。
若C表示氯離子，其原子核內質子數為17，其原子核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的氯離子，則X=8，故③填：8。
（2）①根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含C、H、O的個數分別是1、6、2，生成物中含C、H、O的個數分別是1、4、1，則生成物丁中還應含2個H、1個O，丁的化學式為：H2O，故填：H2O。
②人工合成淀粉技術，可以消耗二氧化碳，減少空氣中二氧化碳的含量，緩解溫室效應，緩解糧食危機，故填：緩解溫室效應，緩解糧食危機。
25．【答案】（1）ECADB；物體與砝碼放反了；11.5
（2）攪拌加速溶解
（3）溶質質量
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，所以該實驗的正確順序為取藥品、稱量、將藥品倒入燒杯中、倒入水、溶解，即ECADB。托盤天平稱量固體時應“左物右碼”即左邊托盤放物體，右邊托盤放砝碼，所以C操作中出現的錯誤是物體與砝碼放反了；當物體與砝碼放反，物體的質量＝砝碼的質量-游碼的示數，所以氫氧化鈉和燒杯的實際總質量＝15g-3.5g＝11.5g。
（2）B中玻璃棒攪拌的目的是攪拌加速溶解。
（3）稀釋溶液的計算依據是：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
【分析】（1）根據配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，天平左物右碼的原則，左右盤放顛倒時藥品實際質量＝砝碼質量－游碼質量分析；
（2）根據溶解時玻璃棒加速溶解的作用分析；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變分析。
（1）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，所以該實驗的正確順序為取藥品、稱量、將藥品倒入燒杯中、倒入水、溶解，即ECADB。
托盤天平稱量固體時應“左物右碼”即左邊托盤放物體，右邊托盤放砝碼，所以C操作中出現的錯誤是物體與砝碼放反了；
當物體與砝碼放反，物體的質量＝砝碼的質量-游碼的示數，所以氫氧化鈉和燒杯的實際總質量＝15g-3.5g＝11.5g。
（2）B中玻璃棒攪拌的目的是攪拌加速溶解。
（3）稀釋溶液的計算依據是：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
26．【答案】（1）H2
（2）分解反應；物理
（3）吸附
（4）
【知識點】電解水實驗；化學方程式的書寫與配平；碳單質的性質和用途；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）電解水時，正極上產生氧氣，負極上產生H2。
（2）步驟Ⅱ是氨氣在鐵基催化劑和溫度為410℃的條件下反應生成氮氣和氫氣，是一種物質生成兩種新物質的反應，符合分解反應的特點，屬于分解反應。步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，是分離物質的過程，沒有生成新物質，該過程屬于物理變化。
（3）活性炭具有很多的微孔結構，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的吸附性。
（4）氫化鈉與水反應可釋放出H2，同時生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據電解水正氧負氫分析；
（2）根據一變多的反應為分解反應，沒有新物質生成的變化為物理變化分析；
（3）根據活性炭的吸附性分析；
（4）根據氫化鈉與水反應可釋放出H2，同時生成氫氧化鈉分析。
（1）電解水時，正極上產生氧氣，負極上產生氫氣，故填：H2。
（2）步驟Ⅱ是氨氣在鐵基催化劑和溫度為410℃的條件下反應生成氮氣和氫氣，是一種物質生成兩種新物質的反應，符合分解反應的特點，屬于分解反應，故①填：分解反應。
步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，是分離物質的過程，沒有生成新物質，該過程屬于物理變化，故②填：物理。
（3）活性炭具有很多的微孔結構，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
（4）氫化鈉與水反應可釋放出H2，同時生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：，故填：。
27．【答案】（1）吸附水中懸浮的雜質
（2）過濾；漏斗；ａｃ
（3）II、I
（4）蒸餾
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；水的凈化
【解析】【解答】（1）明礬溶于水形成膠狀物，可以吸附水中懸浮的雜質而沉降，所以加入明礬的作用是吸附水中懸浮的雜質。
（2）經過操作①分成固體和液體，所以操作①的名稱是過濾；過濾需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；若經過操作①后，所得液體B中仍有渾濁，其原因可能是：a．漏斗內的濾紙有破損，濾液沒有經過過濾直接進入燒杯中；b．漏斗下端未緊靠燒杯內壁，會使液體飛濺，不會造成液體仍渾濁；c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣，有部分液體沒有經過過濾從濾紙與漏斗的縫隙進入燒杯；故選ａｃ。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的異味和色素，而蒸餾可以除去水中的可溶性雜質，所以操作②去除異味和一些可溶性雜質，應選用的裝置是II、I。
（4）操作③的名稱是蒸餾。
【分析】（1）根據明礬吸附沉降的作用分析；
（2）根據過濾原理、所需儀器及濾約破損、液面過高等都會使濾液仍渾濁分析；
（3）根據范餾可除去水中所有雜質、活性炭吸附作用分析；
（4）根據蒸餾原理分析。
（1）明礬溶于水形成膠狀物，可以吸附水中懸浮的雜質而沉降，所以加入明礬的作用是吸附水中懸浮的雜質。
（2）經過操作①分成固體和液體，所以操作①的名稱是過濾；
過濾需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；
若經過操作①后，所得液體B中仍有渾濁，其原因可能是：a．漏斗內的濾紙有破損，濾液沒有經過過濾直接進入燒杯中；b．漏斗下端未緊靠燒杯內壁，會使液體飛濺，不會造成液體仍渾濁；c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣，有部分液體沒有經過過濾從濾紙與漏斗的縫隙進入燒杯；故選ａｃ。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的異味和色素，而蒸餾可以除去水中的可溶性雜質，所以操作②去除異味和一些可溶性雜質，應選用的裝置是II、I。
（4）操作③的名稱是蒸餾。
28．【答案】（1）錐形瓶
（2）一段時間后，長頸漏斗內液面不下降
（3）；氧氣不易溶于水，且與水不反應；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿
（4）A；E
【知識點】氧氣的實驗室制法；氧氣的檢驗和驗滿；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①的名稱是：錐形瓶；
（2）檢查B裝置的氣密性時，應夾緊右側的導管，向長頸漏斗內注水，若出現一段時間后，長頸漏斗內液面不下降的現象，則氣密性良好；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；能用E裝置，即排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水，且與水不反應；若用裝置C來收集氧氣，氧氣具有助燃性，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿；
（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉與氫氧化鈉的固體混合物來制取甲烷，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；甲烷難溶于水，可用排水法收集，收集裝置可選E。
【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；
（2）根據壓強差原理檢查裝置氣密性方法分析；
（3）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水及氧氣的助燃性分析；
（4）根據反應物狀態及反應條件選擇發生裝置，由氣體的密度和溶解性選擇收集裝置分析。
（1）由圖可知，儀器①的名稱是：錐形瓶；
（2）檢查B裝置的氣密性時，應夾緊右側的導管，向長頸漏斗內注水，若出現一段時間后，長頸漏斗內液面不下降的現象，則氣密性良好；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；
能用E裝置，即排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水，且與水不反應；
若用裝置C來收集氧氣，氧氣具有助燃性，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿；
（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉與氫氧化鈉的固體混合物來制取甲烷，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；
甲烷難溶于水，可用排水法收集，收集裝置可選E。
29．【答案】化學性質；0.2；①③；；豬肝塊；放熱；30
【知識點】氧氣的實驗室制法；催化劑的特點與催化作用；化學方程式的書寫與配平；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）在化學反應里，催化劑能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化；
（2）根據實驗結論氧化銅可作為過氧化氫分解的催化劑，催化劑能改變反應速率，但其本身的質量和化學性質在反應前后均不改變，則步驟⑥結果是氧化銅的質量為0.2g；
（3）步驟①無明顯現象，步驟③試管中有氣泡產生且帶有火星的木條復燃，則對比步驟①③可以證明氧化銅能夠加快過氧化氫的分解速率；
（4）步驟②中發生的反應是過氧化氫在氧化銅的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為；
（5）①由圖乙曲線a、b可知，相同時間內豬肝塊作催化劑使裝置內壓強變化更大，說明相同時間內豬肝塊作催化劑對過氧化氫分解產生的氧氣更多，則兩種催化劑中催化效率更高的是豬肝塊；
②從曲線a、b的變化可以看出，氣體壓強先增大后減小，是因為反應產生氣體使裝置內壓強增大，反應結束后溫度降低使裝置內壓強減小，說明過氧化氫分解的反應是放熱反應；由圖乙可知，30s時加豬肝塊的過氧化氫分解使裝置內壓強達到最大，說明加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是30s。
【分析】（1）根據催化劑一變兩不變的特點分析；
（2）根據氧化銅可作為過氧化氫分解的催化劑及催化劑特點分析；
（3）根據氧氣的助燃性分析；
（4）根據過氧化氫在氧化銅的催化作用下分解生成水和氧氣分析；
（5）根據反應速率越快催化劑效率越高，產生氣體造成的壓強變化不會恢復，溫度引起的壓強變化會恢復分析。
30．【答案】（1）0.05
（2）設：參加反應紅磷的質量的質量為x。
答：參加反應紅磷的質量約為0.04g。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）該實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，則增加的質量即參加反應氧氣的質量為。
【分析】（1）根據裝置內增重質量為消耗氧氣質量分析；
（2）根據反應的氧氣質量及方程式中物質間質量關系計算反應的磷的質量分析。
（1）該實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，則增加的質量即參加反應氧氣的質量為，故：0.05。
（2）見答案。
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