資源簡介

(共43張PPT)
專題三　化學(xué)用語與兩類反應(yīng)
微專題3　氧化還原反應(yīng)
規(guī)律方法整合　建模型
強基培優(yōu)精練　提能力
考前名校押題　練預(yù)測
高考真題賞析　明考向
氧化還原反應(yīng)概念
1
角度
1. (2024·湖北選考)過量SO2與以下0.1 mol·L－1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是(　　)
溶液 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
A Na2S 產(chǎn)生淡黃色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黃色變淺綠色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由紅色變無色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
【答案】　A
【解析】　過量SO2與0.1 mol·L－1的Na2S溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過量不能生成Na2SO3，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A錯誤；過量SO2與0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反應(yīng)，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正確；過量SO2與0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C正確；Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正確。
2. (2024·山東選考)中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．竹管、動物尾毫→湖筆
B．松木→油煙→徽墨
C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙
D．端石→端硯
【答案】　B
【解析】　湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。
氧化還原反應(yīng)規(guī)律
2
角度
3. (2024·遼寧選考)H2O2分解的“ 碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是(　　)
A．無色→藍色：生成I2
B．藍色→無色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)
C．H2O2起漂白作用
D．淀粉作指示劑
不同價態(tài)碘元素的轉(zhuǎn)化，生成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍
【答案】　C
4. (2023·福建選考)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：
與水反應(yīng) 與NaOH溶液反應(yīng)
ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O
ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O
下列說法錯誤的是(　　)
A．XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)
B．OH－的還原性比H2O強
C．反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個氧化還原反應(yīng)
D．反應(yīng)ⅳ每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移6 mol電子
【答案】　A
【解析】　Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，XeO3分子為三角錐形分子，A錯誤；由ⅲ、ⅳ兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：OH－的還原性比H2O強，B正確；ⅰ、ⅱ、ⅳ三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；分析ⅳ可知，每生成一個O2，整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子，故每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移6 mol電子，D正確。
氧化還原反應(yīng)計算
3
角度
A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O
B．反應(yīng)制得1 mol Cl2，須投入2 mol CuO
C．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】　B
【解析】　由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。由分析可知，Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O，A正確；CuO在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，D正確。
A．X表示NO2
B．可用O3替換CH3OH
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5
D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2 L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】　C
? 氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖解
? 常見氧化劑和還原劑
1.常見氧化劑及其還原產(chǎn)物
氧化劑 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 濃H2SO4 HNO3 H2O2
還原產(chǎn)物 Cl－(X－) H2O/O2－/OH－ Fe2＋/Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/ NO H2O
2.常見還原劑及其氧化產(chǎn)物
? 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用
【思維模型】　
1.守恒法解題思維流程
2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平類型
氧化還原反應(yīng)概念
1
角度
1. (2024·河北石家莊二模)下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)
A．用SiO2制作光導(dǎo)纖維，是由于其硬度大、熔點高
B．用FeCl3溶液刻蝕銅印刷線路板，是由于其有氧化性
C．用鋁質(zhì)容器儲運濃硫酸，是由于其常溫下與濃硫酸不反應(yīng)
D．用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，是由于其能與堿反應(yīng)
【答案】　B
【解析】　SiO2透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射，作光導(dǎo)纖維，A不符合題意；FeCl3具有強氧化性，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B符合題意；常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，C不符合題意；碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳，作為膨松劑，D不符合題意。
2. (2024·北京豐臺二模)下列過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　)
A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋
B．用 FeCl3凈水―→水解應(yīng)用
C．用Cl2對自來水消毒
D．由海水制取蒸餾水
【答案】　C
【解析】　用Na2S去除廢水中的Hg2＋生成HgS沉淀，沒有化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；用FeCl3凈水，利用鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，沒有化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；用Cl2對自來水消毒，氯氣和水反應(yīng)發(fā)生歧化生成的HClO有強氧化性而消毒，有化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；由海水制取蒸餾水，利用蒸餾，屬于物理變化，故D錯誤。
氧化還原反應(yīng)規(guī)律
2
角度
3. (2024·河北省部分高中二模)氫化鈉可用作野外生氫劑：NaH＋H2O===H2↑＋NaOH。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若生成4.0 g NaOH，下列敘述正確的是(　　)
A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．消耗的H2O分子中含有孤電子對數(shù)為0.1NA
C．生成氫氣的體積為2.24 L
D．該反應(yīng)為熵減過程　
【答案】　A
體系中粒子的混亂度
【解析】　根據(jù)反應(yīng)可知，生成1個氫分子轉(zhuǎn)移1個電子，所以生成4.0 g NaOH，即0.1 mol NaOH轉(zhuǎn)移0.1 mol e－，A項正確；生成0.1 mol NaOH消耗0.1 mol H2O，每個水分子中含有2個孤電子對，所以消耗的H2O含有孤電子對數(shù)為0.2NA，B項錯誤；沒有已知溫度、壓強，無法計算氫氣的體積，C項錯誤；該反應(yīng)是氣體增多的反應(yīng)，所以是熵增過程，D項錯誤。
4. (2024·浙江麗水統(tǒng)考二模)已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrO5溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為4CrO5＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋7O2↑＋6H2O，有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是(　　)
A．Cr在元素周期表中的位置為第四
周期第ⅥB族
B．CrO5既作氧化劑，又作還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7∶8
D．若有1 mol CrO5發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5NA個電子
【答案】　C
氧化還原反應(yīng)計算
3
角度
B．NaAlH4存在離子鍵、共價鍵和配位鍵
C．NaAlH4、Na3AlH6和NaH均易與水反應(yīng)生成氫氣
D．反應(yīng)①生成2 mol Al，有3 mol NaAlH4被還原
氫元素的化合價為－1價，還原性很強
【答案】　D
6. (2024·山東棗莊二模)實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實驗，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)W，下列說法錯誤的是(　　)
A．該實驗?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強氧化性
B．當(dāng)Cu完全反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移電子0.050 mol
C．溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192 g
D．將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W
【答案】　B
1. (2024·河北石家莊三模)亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知高濃度的ClO2易爆炸。下列說法錯誤的是(　　)
A．“反應(yīng)1”中ClO2是還原產(chǎn)物，母液中主要成分是Na2SO4
B．“反應(yīng)1”需要通入N2稀釋ClO2，以防發(fā)生爆炸
C．“反應(yīng)2”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．若還原產(chǎn)物均為Cl－時，ClO2的氧化能力是等質(zhì)量Cl2的2.5倍
【答案】　D
【解析】　由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55 ℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品。反應(yīng)1中二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，Cl元素化合價由＋5價下降到＋4價，ClO2是還原產(chǎn)物，母液中主要成分是Na2SO4，A正確；已知高濃度的ClO2易爆炸，“反應(yīng)1”需要通入N2稀釋ClO2，以防發(fā)生爆炸，B正確；“反應(yīng)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，H2O2是還原劑，ClO2是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化2 mol e－，1 mol ClO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化5 mol e－，所以等物質(zhì)的量的ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍，D錯誤。
2. (2024·遼寧省部分高中第三次模擬)黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中會被緩慢氧化，過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．發(fā)生反應(yīng)a時，每0.2 mol FeS2被還原，轉(zhuǎn)移2.8 mol e－
B．25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.69×10－39，則該溫度下d的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K＝2.69×103
【答案】　B
3. (2024·江西師大附中三模)CuCl常用作有機合成催化劑，以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料，通過以下實驗制備CuCl(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法不正確的是(　　)
【答案】　C板塊一　專題三　選擇題專項突破分級訓(xùn)練
【強基練】
1.(2024·北京昌平二模)下列事實中涉及的反應(yīng)與氧化還原無關(guān)的是(　　)
A．用NaOH溶液吸收CO2
B．利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取SO2
C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色
D．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕
2.(2023·遼寧統(tǒng)考高考真題)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA
3.(2024·廣東廣州二模)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．用84消毒液對書桌進行消毒
B．用活性炭除去冰箱中的異味
C．用熱堿水清洗餐具上殘留的油污
D．用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
4.(2024·山東濰坊二模)已知環(huán)己胺(液體)微溶于水。實驗室分離溴、溴苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是(　　)
A．上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．②③均為兩相混合體系
C．溴、溴苯、環(huán)己胺依次由③②①得到
D．由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同
5.(2024·浙江寧波二模)酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，下列說法不正確的是(　　)
A．生成24 g S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
B．Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Na2SO4是氧化產(chǎn)物
D．堿性條件下S2－和SO可以大量共存
6.(2024·北京東城二模)K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)方程式為Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)
A．鐵元素被氧化，氮元素被還原
B．每生成1 mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移6 mol e－
C．K2FeO4具有氧化殺菌作用
D．該實驗條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
【培優(yōu)練】
7.(2024·湖南師大附中三模)二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種綜合法制備ClO2的工藝流程及ClO2分子的結(jié)構(gòu)(O—Cl—O的鍵角為117.6°)如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A．Cl2與ClO2分子中所含化學(xué)鍵類型完全相同
B．ClO2分子中含有大π鍵(Π)，Cl原子雜化方式為sp2雜化
C．“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3的還原產(chǎn)物為Cl2
D．“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
8.(2024·江西省景德鎮(zhèn)市三模)某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含少量鐵、鋁、銅、鎳的化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2。下列敘述錯誤的是(　　)
A．X可能是MnCO3
B．若濾渣2是CuS和NiS，則Y一定是H2S
C．還原酸浸時，MnO2參與的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．氧化時發(fā)生的離子方程式：2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===4H＋＋5MnO2↓
9.(2024·湖北省安陸市二模)向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是(　　)
A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2
B．生成8.7 g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.12 mol電子
C．利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2＋
D．NaBiO3不能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣
10.(2024·河北省重點高中三模)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是(　　)
A．G與H均為氧化產(chǎn)物
B．實驗中KMnO4既是氧化劑也是還原劑
C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)
D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25 mol
板塊一　專題三　選擇題專項突破分級訓(xùn)練
【強基練】
1.(2024·北京昌平二模)下列事實中涉及的反應(yīng)與氧化還原無關(guān)的是(　　)
A．用NaOH溶液吸收CO2
B．利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取SO2
C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色
D．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕
【答案】　A
【解析】　NaOH溶液吸收CO2生成碳酸鈉和水，無元素化合價改變，與氧化還原無關(guān)，A符合題意；生成二氧化硫，硫元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；高錳酸鉀具有強氧化性，和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使得溶液褪色，C不符合題意；鋅比鐵活潑，在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕的原理是犧牲陽極法，安裝活潑金屬作原電池負(fù)極，被保護的鋼鐵作正極，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意。
2.(2023·遼寧統(tǒng)考高考真題)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA
【答案】　C
【解析】　1個CO2分子含有2個π鍵，題中沒有說是標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數(shù)，A項錯誤；2.8 g N2的物質(zhì)的量n＝＝ mol＝0.1 mol，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；0.1 mol KNO3晶體含有離子為K＋、NO，含有離子數(shù)目為0.2NA，C項正確；因為S2－水解使溶液中S2－的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤。
3.(2024·廣東廣州二模)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．用84消毒液對書桌進行消毒
B．用活性炭除去冰箱中的異味
C．用熱堿水清洗餐具上殘留的油污
D．用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
【答案】　A
【解析】　84消毒液中的次氯酸鈉具有強氧化性，可以殺菌消毒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；利用活性炭的吸附性除去冰箱中的異味，物理性質(zhì)，B錯誤；用熱堿水清洗餐具上殘留的油污，發(fā)生水解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，沒有元素的化合價發(fā)生變化，非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。
4.(2024·山東濰坊二模)已知環(huán)己胺(液體)微溶于水。實驗室分離溴、溴苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是(　　)
A．上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．②③均為兩相混合體系
C．溴、溴苯、環(huán)己胺依次由③②①得到
D．由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同
【答案】　D
【解析】　由題給流程可知，溴、溴苯、環(huán)己胺的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O,5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3H2O＋3Br2，故用CCl4萃取水相2得到③(溴的四氯化碳溶液)；有機相1中含有溴苯和環(huán)己胺，加入鹽酸環(huán)己胺與鹽酸生成鹽類溶于水中，通過分液得到①(溴苯)，成鹽后的環(huán)己胺與氫氧化鈉反應(yīng)再生成環(huán)己胺，通過分液得到②(環(huán)己胺)，據(jù)此分析解題。Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；②是水和環(huán)己胺基本不相溶，采用分液得到環(huán)己胺的純凈物；③是CCl4從溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有③是兩相混合體系，故B錯誤；由分析可知，溴、溴苯、環(huán)己胺依次由③、①、②獲得，故C錯誤；由分析可知，②獲得的方式為分液，③獲得的方式為蒸餾，故D正確。
5.(2024·浙江寧波二模)酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，下列說法不正確的是(　　)
A．生成24 g S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
B．Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Na2SO4是氧化產(chǎn)物
D．堿性條件下S2－和SO可以大量共存
【答案】　C
【解析】　反應(yīng)中硫化鈉中硫化合價由－2變?yōu)?，亞硫酸鈉中硫化合價由＋4變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為3S～4e－，生成24 g S轉(zhuǎn)移電子1 mol，數(shù)目為NA，A正確；反應(yīng)中硫化鈉中硫化合價由－2變?yōu)?，故Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；Na2SO4為硫酸生成的，不是氧化產(chǎn)物，C錯誤；堿性條件下S2－和SO不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。
6.(2024·北京東城二模)K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)方程式為Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)
A．鐵元素被氧化，氮元素被還原
B．每生成1 mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移6 mol e－
C．K2FeO4具有氧化殺菌作用
D．該實驗條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
【答案】　B
【解析】　由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素化合價從＋3價到＋6價，化合價升高被氧化，氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，亞硝酸鉀是還原產(chǎn)物，反應(yīng)生成1 mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3 mol電子。由分析可知，反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧化，氮元素的化合價降低被還原，故A正確；反應(yīng)生成1 mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯誤；高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強于高鐵酸鉀，故D正確。
【培優(yōu)練】
7.(2024·湖南師大附中三模)二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種綜合法制備ClO2的工藝流程及ClO2分子的結(jié)構(gòu)(O—Cl—O的鍵角為117.6°)如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A．Cl2與ClO2分子中所含化學(xué)鍵類型完全相同
B．ClO2分子中含有大π鍵(Π)，Cl原子雜化方式為sp2雜化
C．“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3的還原產(chǎn)物為Cl2
D．“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
【答案】　B
【解析】　Cl2分子中含有非極性共價鍵，而ClO2分子中含有極性共價鍵且由題干信息可知含有配位鍵，即二者所含化學(xué)鍵類型不相同，A錯誤；由題干ClO2的分子結(jié)構(gòu)可知，ClO2分子中含有大π鍵(Π)，Cl原子周圍的價層電子對數(shù)為3，故雜化方式為sp2雜化，B正確；由題干流程圖可知，“ClO2發(fā)生器”中反應(yīng)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，反應(yīng)中NaClO3中Cl由＋5價變?yōu)镃lO2中＋4價，HCl中的部分Cl由－1價升高到Cl2中的0價，即NaClO3的還原產(chǎn)物為ClO2，C錯誤；由題干流程圖可知，“電解”時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Cl－－6e－＋3H2O===ClO＋6H＋，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，根據(jù)電子守恒可知，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，D錯誤。
8.(2024·江西省景德鎮(zhèn)市三模)某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含少量鐵、鋁、銅、鎳的化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2。下列敘述錯誤的是(　　)
A．X可能是MnCO3
B．若濾渣2是CuS和NiS，則Y一定是H2S
C．還原酸浸時，MnO2參與的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．氧化時發(fā)生的離子方程式：2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===4H＋＋5MnO2↓
【答案】　B
【解析】　二氧化錳具有氧化性，SO2具有還原性，“還原酸浸”步驟二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO，“除鐵鋁”步驟加入X調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3＋、Al3＋水解生成氫氧化物沉淀，從而除去鐵鋁；“除銅鎳”步驟加入Y，除Cu2＋、Ni2＋，“氧化”步驟加入KMnO4將Mn2＋氧化為MnO2，過濾，得到MnO2，據(jù)此分析解答。“除鐵鋁”步驟加入X調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3＋、Al3＋水解生成氫氧化物沉淀，從而除去鐵鋁，X可能是MnCO3，故A正確；“除銅鎳”步驟加入Y，除Cu2＋、Ni2＋，“若濾渣2是CuS和NiS”，Y最好是MnS，除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，故B錯誤；還原酸浸時，MnO2參與的反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；“氧化”步驟加入KMnO4將Mn2＋氧化為MnO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===4H＋＋5MnO2↓，故D正確。
9.(2024·湖北省安陸市二模)向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是(　　)
A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2
B．生成8.7 g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.12 mol電子
C．利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2＋
D．NaBiO3不能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣
【答案】　D
【解析】　氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2。根據(jù)以上分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正確；在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，離子方程式為2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e－，所以生成8.7 g黑色沉淀即＝0.1 mol MnO2，轉(zhuǎn)移 mol＝0.12 mol電子，故B正確；NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，溶液變?yōu)樽霞t色，所以利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2＋，故C正確；因為實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，說明氧化性：MnO2＞Cl2，又氧化性：NaBiO3＞MnO2，故NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3＋6HCl===BiCl3＋Cl2↑＋NaCl＋3H2O，故D錯誤。
10.(2024·河北省重點高中三模)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是(　　)
A．G與H均為氧化產(chǎn)物
B．實驗中KMnO4既是氧化劑也是還原劑
C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)
D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25 mol
【答案】　D
【解析】　KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl－被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由－2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B正確；Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為KMnO4→K2MnO4＋MnO2、K2MnO4→MnCl2、MnO2→MnCl2，還可能發(fā)生剩余的KMnO4→MnCl2，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；整個過程KMnO4～MnCl2～5e－，2Cl－→Cl2～2e－，2O2－～O2～4e－，根據(jù)電子守恒有如下關(guān)系式：5n(KMnO4)＝2n(Cl2)＋4n(O2)＝5×0.1 mol＝0.5 mol，所以n(Cl2)＋2n(O2)＝0.25 mol，即n(Cl2)＋n(O2)＜0.25 mol，故D錯誤。

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