資源簡介

(共35張PPT)
專題三　化學用語與兩類反應
微專題2　離子反應
規律方法整合　建模型
強基培優精練　提能力
考前名校押題　練預測
高考真題賞析　明考向
離子方程式書寫正誤判斷
1
角度
1. (2024·北京選考)下列方程式與所給事實不相符的是(　　)
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：2Br－＋Cl2===
Br2＋2Cl－
【答案】　D
2. (2023·重慶選考)下列離子方程式中，錯誤的是(　　)
【答案】　B
3. (2023·浙江選考)下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
易發生歸中反應
【答案】　B
離子反應的應用
2
角度
4. (離子共存)(2022·湖北選考)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
【答案】　C
5. (離子檢驗)(2023·天津選考)下列方法(試劑)中，無法鑒別Na2CO3和BaCl2兩種物質的是(　　)
A．焰色試驗 B．pH試紙
C．稀氨水 D．Na2SO4
【答案】　C
【解析】　鈉元素、鋇元素的焰色不同，可以用焰色試驗鑒別碳酸鈉和氯化鋇，A不符合題意；Na2CO3溶液顯堿性，BaCl2溶液顯中性，故可以用pH試紙檢驗Na2CO3和BaCl2，B不符合題意；Na2CO3溶液和BaCl2溶液與氨水都不反應，都無現象，C符合題意；Na2CO3溶液與Na2SO4溶液不反應，BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應生成白色沉淀硫酸鋇，D不符合題意。
? 與量有關的離子方程式書寫
1.連續反應型——“分步書寫”法
特點：反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
如：向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應順序分別寫出兩步反應：
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
2. 先后反應型——“假設定序”法
競爭反應，強強優先
特點：一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。
如：FeBr2溶液與Cl2反應，在不明確離子反應的先后順序時，可假設Cl2先與Br－反應，則生成的溴單質還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應后再與Br－反應，然后再根據量的關系書寫即可。
3.離子配比型——“少定多變”法
特點：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。
(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。
(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。
如：少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：
? 離子共存的四大題設“陷阱”
? 離子的檢驗
1.常見陽離子的檢驗
2.常見陰離子的檢驗
【思維模型】　離子方程式正誤判斷的基本方法
離子方程式書寫正誤判斷
1
角度
1. (2024·河北保定二模)Na2SO3是一種重要的還原劑，常用于造紙等行業。下列離子方程式錯誤的是(　　)
堿性條件不反應
【答案】　A
2. (2024·湖北十堰二模)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列反應方程式書寫正確的是(　　)
A．將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋
相當于二元醛
【答案】　B
離子反應的應用
2
角度
3. (離子共存)(2024·福建福州統考二模)常溫下，下列各組離子能與指定溶液大量共存的是(　　)
【答案】　C
【解析】　碳酸氫根和H＋、OH－都不能大量共存，故A錯誤；次氯酸根、醋酸根都是弱酸的酸根，不能與氫離子大量共存，故B錯誤；堿性條件下，選項中各離子之間不相互反應，可以大量共存，故C正確；高錳酸根有強氧化性，二氧化硫有還原性，兩者會發生氧化還原反應，故D錯誤。
4. (離子檢驗)下列猜想對應的實驗方案以及驗證猜想成立的現象均正確的是(　　)
選項 猜想 實驗方案 驗證猜想成立的現象
A 苯酚能與Na2CO3溶液反應 向苯酚濁液中加入適量Na2CO3固體 苯酚濁液變澄清
?
酸性比碳酸弱比碳酸氫根離子強
【答案】　A
【解析】　向苯酚濁液中加入適量碳酸鈉固體，苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，說明苯酚能與Na2CO3溶液反應，A正確；取少量溶液，先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，產生白色沉淀且沉淀不溶于稀鹽酸，有可能是原溶液含Ag＋，產生AgCl沉淀，B錯誤；將灼熱的、表面含有CuO的銅絲插入無水乙醇中，銅絲表面由黑色變為紅色，才說明加熱條件下C2H5OH能與CuO反應，C錯誤；向滴有酚酞的NaOH溶液中加入濃HNO3，溶液紅色褪去有可能是因為氫氧化鈉被硝酸中和導致的，無法說明濃HNO3具有漂白性，D錯誤。
1. (2024·湖北省高中名校聯盟第四次聯考)正高碘酸(H5IO6)是白色結晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實驗流程如圖所示：
【答案】　A
===Na2H3IO6↓＋2Cl－，B正確；由分析可知，反應3為Na2H3IO6中加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，則“反應3”中：Na2H3IO6＋5Ag＋===Ag5IO6＋2Na＋＋3H＋，C正確；由分析可知，反應3后的溶液中加入氯氣和水生成的次氯酸分解生成氣體氧氣，過濾得到高碘酸，“反應4”中：4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O===4H5IO6＋20AgCl＋5O2，D正確。
2. (2024·江西景德鎮市三模)下列方程式能正確表示相應變化的是(　　)
【答案】　B板塊一　專題三　選擇題專項突破分級訓練
【強基練】
1.(2024·河北邯鄲二模)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：2OH－＋SO＋Ba2＋＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2S溶液中通入少量SO2：3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO
C．向漂白粉溶液中加入過量NaHSO3溶液：2ClO－＋Ca2＋＋HSO===CaSO4↓＋Cl－＋HClO
D．KI溶液與KClO3溶液反應后得到無色溶液：ClO＋6I－===Cl－＋3I2
2.(2024·湖南岳陽統考二模)能正確表達下列反應的離子方程式為(　　)
A．硼酸與NaOH溶液反應：H3BO3＋OH－===B(OH)
B．將少量NaOH滴入NH4Fe(SO4)2溶液中：NH＋OH－===NH3·H2O
C．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O
D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
3.(2024·河北省名校聯盟4月第二次聯考)下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A．等濃度、等體積的Na[Al(OH)4]溶液和HCl溶液混合：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
B．向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．向氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量CO2：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
D．用石墨電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
4.(2024·湖北省高三十一校第二次聯考)下列化學用語或離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A．用電子式表示MgCl2形成過程：
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
5.(2024·天津河東統考二模)下列離子方程式與所給事實不相符的是(　　)
A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．鹽酸去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．用兩個銅電極電解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑
6.(2024·湖北高中名校聯盟三模)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，設計如下圖所示的實驗。
下列分析錯誤的是(　　)
A．①中Ag＋氧化了I2
B．①后溶液pH可能明顯變小
C．③的目的是除去過量的AgNO3溶液
D．④可發生I－＋HIO＋H＋===I2＋H2O
7.(2024·廣東汕頭統考二模)下列對應離子方程式書寫正確的是(　　)
A．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：CO＋H2O??HCO＋OH－
B．Na2O2投入水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2和NaHSO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
【培優練】
8.(2024·河北省名校聯盟4月第二次聯考)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水并振蕩：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋
B．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：＋CO2
9.(2024·河北邢臺統考二模)下列反應對應的離子方程式正確的是(　　)
A．乙酰胺與鹽酸混合共熱：CH3CONH2＋H＋CH3COOH＋NH
B．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液反應：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
D．證明HClO、H2CO3、HCO三者的酸性強弱：ClO－＋H2O＋CO2(少)===HCO＋HClO
10.(2024·江西萍鄉統考二模)下列離子方程式與所給事實相符的是(　　)
A．向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉：＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑
B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產生白色沉淀：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
C．向Na2S溶液中通入SO2氣體：2S2－＋SO2＋4H＋===3S↓＋2H2O
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
11.(2024·安徽池州統考二模)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．Cl2通入冷的氫氧化鈉溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．明礬與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
C．將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D．少量CO2通入苯酚鈉溶液：＋CO2＋＋CO
板塊一　專題三　選擇題專項突破分級訓練
【強基練】
1.(2024·河北邯鄲二模)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：2OH－＋SO＋Ba2＋＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2S溶液中通入少量SO2：3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO
C．向漂白粉溶液中加入過量NaHSO3溶液：2ClO－＋Ca2＋＋HSO===CaSO4↓＋Cl－＋HClO
D．KI溶液與KClO3溶液反應后得到無色溶液：ClO＋6I－===Cl－＋3I2
【答案】　B
【解析】　向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀，發生反應的離子方程式為OH－＋SO＋Ba2＋＋H＋===BaSO4↓＋H2O，A項錯誤；Na2S溶液中通入少量SO2，發生歸中反應生成硫單質，離子方程式為3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO，B項正確；向漂白粉溶液中加入過量NaHSO3溶液，二者發生氧化還原反應，且由于亞硫酸氫鈉過量，次氯酸根無剩余，離子方程式為2ClO－＋Ca2＋＋4HSO===CaSO4↓＋SO＋2Cl－＋2H2O＋2SO2↑，C項錯誤；KI溶液與KClO3溶液反應后得到無色溶液，不會有I2，D項錯誤。
2.(2024·湖南岳陽統考二模)能正確表達下列反應的離子方程式為(　　)
A．硼酸與NaOH溶液反應：H3BO3＋OH－===B(OH)
B．將少量NaOH滴入NH4Fe(SO4)2溶液中：NH＋OH－===NH3·H2O
C．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O
D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
【答案】　A
【解析】　硼酸是弱酸，與NaOH溶液反應生成四羥基硼酸鈉，離子方程式為H3BO3＋OH－===B(OH)，故A正確；少量NaOH要先和Fe3＋反應，離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，故B錯誤；Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸反應生成SO2氣體和淡黃色的S，反應的離子方程式為S2O＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓，故C錯誤；苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應生成苯酚和碳酸氫根離子，離子方程式為C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，故D錯誤。
3.(2024·河北省名校聯盟4月第二次聯考)下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A．等濃度、等體積的Na[Al(OH)4]溶液和HCl溶液混合：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
B．向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．向氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量CO2：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
D．用石墨電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
【答案】　C
【解析】　等濃度、等體積的Na[Al(OH)4]溶液和HCl溶液混合生成Al(OH)3沉淀，故離子方程式為[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，A錯誤；Fe(SCN)3為弱電解質，在其溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色，生成Fe2＋、SCN－：2Fe(SCN)3＋Fe===3Fe2＋＋6SCN－，B錯誤；氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量CO2：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH，C正確；用惰性石墨電極電解CuCl2溶液，陽極的電極材料不參與反應，反應的離子方程式為Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，D錯誤。
4.(2024·湖北省高三十一校第二次聯考)下列化學用語或離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A．用電子式表示MgCl2形成過程：
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
【答案】　B
【解析】　MgCl2是離子化合物，鎂原子失去電子轉移至氯原子中，用電子式表示MgCl2形成過程：，故A正確；用惰性電極電解MgCl2溶液會產生氫氧化鎂沉淀，離子方程式中會出現氫氧化鎂，反應的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故B錯誤；等物質的量溴化亞鐵與氯氣反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正確；FeSO4溶液中加入H2O2產生氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，故D正確。
5.(2024·天津河東統考二模)下列離子方程式與所給事實不相符的是(　　)
A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．鹽酸去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．用兩個銅電極電解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑
【答案】　D
【解析】　氯氣通入氫氧化鈉溶液，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故A正確；用鹽酸除去水垢中的CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故B正確；覆銅板制作印刷電路板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故C正確；用兩個銅電極電解MgCl2溶液，Cu會參與氧化還原反應，陽極上Cu失去電子生成Cu2＋，陽極反應為Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，則總反應的離子方程式為Cu＋2H2OH2↑＋Cu(OH)2，故D錯誤。
6.(2024·湖北高中名校聯盟三模)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，設計如下圖所示的實驗。
下列分析錯誤的是(　　)
A．①中Ag＋氧化了I2
B．①后溶液pH可能明顯變小
C．③的目的是除去過量的AgNO3溶液
D．④可發生I－＋HIO＋H＋===I2＋H2O
【答案】　A
【解析】　在碘水中存在如下平衡：I2＋H2O??HI＋HIO，過程①中I－與Ag＋反應生成AgI沉淀，促進I2與水的反應不斷正向進行，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應的AgNO3，所以pH明顯變小；過濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發生I－、HIO、H＋的氧化還原反應，同時發生反應4H＋＋4I－＋O2===2H2O＋2I2，生成I2，使溶液再次變藍色。①中I－與Ag＋反應生成AgI沉淀，促進I2與水的反應不斷正向進行，A錯誤；過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應的AgNO3，所以pH明顯變小，B正確；濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，C正確；加入KI溶液，發生I－、HIO、H＋的氧化還原反應，同時發生反應4H＋＋4I－＋O2===2H2O＋2I2，生成I2，使溶液再次變藍色，D正確。
7.(2024·廣東汕頭統考二模)下列對應離子方程式書寫正確的是(　　)
A．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：CO＋H2O??HCO＋OH－
B．Na2O2投入水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2和NaHSO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
【答案】　A
【解析】　碳酸鈉在水中會水解，水解方程式：CO＋H2O??HCO＋OH－，A正確；Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，其反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B錯誤；等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2和NaHSO4混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C錯誤；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===2Cl－＋CaSO4↓＋SO＋4H＋，D錯誤。
【培優練】
8.(2024·河北省名校聯盟4月第二次聯考)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水并振蕩：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋
B．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：＋CO2
【答案】　D
【解析】　硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水并振蕩生成氫氧化銅沉淀：Cu2＋＋2H2O＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，A錯誤；在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2，雙氧水被還原：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B錯誤；電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣的同時還有氫氧化鈉生成：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，C錯誤；苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：＋HCO，D正確。
9.(2024·河北邢臺統考二模)下列反應對應的離子方程式正確的是(　　)
A．乙酰胺與鹽酸混合共熱：CH3CONH2＋H＋CH3COOH＋NH
B．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液反應：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
D．證明HClO、H2CO3、HCO三者的酸性強弱：ClO－＋H2O＋CO2(少)===HCO＋HClO
【答案】　D
【解析】　乙酰胺(CH3CONH2)與鹽酸共熱，會發生水解反應，反應的離子方程式為CH3CONH2＋H2O＋H＋CH3COOH＋NH，A錯誤；硫化鈉溶液在空氣中被氧氣氧化為S單質，離子方程式為2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，B錯誤；NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和一水合氨，離子方程式為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＋NH===2BaSO4↓＋AlO＋NH3·H2O，C錯誤；少量CO2和NaClO溶液反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，根據強酸制取弱酸的原理，HClO、H2CO3、HCO三者的酸性強弱：H2CO3>HClO>HCO，離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2(少)===HCO＋HClO，D正確。
10.(2024·江西萍鄉統考二模)下列離子方程式與所給事實相符的是(　　)
A．向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉：＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑
B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產生白色沉淀：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
C．向Na2S溶液中通入SO2氣體：2S2－＋SO2＋4H＋===3S↓＋2H2O
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
【答案】　D
【解析】　酚羥基酸性小于碳酸，不會和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，A錯誤；由于石灰水過量，最終生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，B錯誤；硫化鈉呈堿性，水應為反應物，生成硫單質和氫氧根離子，C錯誤；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亞鐵離子與鐵氰化鉀反應生成深藍色沉淀，D正確。
11.(2024·安徽池州統考二模)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．Cl2通入冷的氫氧化鈉溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．明礬與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
C．將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D．少量CO2通入苯酚鈉溶液：＋CO2＋＋CO
【答案】　C
【解析】　Cl2與冷的NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故A錯誤；氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故B錯誤；K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應生成藍色KFe[Fe(CN)6]沉淀，離子方程式正確，故C正確；苯酚酸性強于HCO，苯酚鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為＋CO2＋H2O―→＋HCO，故D錯誤。

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