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專(zhuān)題二　阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用
命題規(guī)律 1．試題外觀特征：(1)常見(jiàn)有兩種類(lèi)型：一是“0＋4”型；二是“1＋4”型；(2)選項(xiàng)特征：四個(gè)選項(xiàng)各不相同；每個(gè)選項(xiàng)均由四部分組成：一是宏觀量；二是宏觀研究對(duì)象；三是微觀研究對(duì)象；四是微觀量。
2．考查要求：(1)必備知識(shí)：側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)與規(guī)律、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用的考查；(2)關(guān)鍵能力：側(cè)重于信息識(shí)別與加工、邏輯推理與論證和批判性思維能力。
3．命題角度：(1)側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查；(2)側(cè)重于物質(zhì)變化的考查；(3)兩者兼顧的考查。
真題解密 1．題干一般為“設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是”。
2．每個(gè)選項(xiàng)主要涉及兩個(gè)轉(zhuǎn)換：一是要量的轉(zhuǎn)換，需要宏觀量和微觀量?jī)蓚€(gè)部分；二是要宏觀與微觀的轉(zhuǎn)換，需要宏觀物質(zhì)和微觀粒子兩個(gè)部分，因此一個(gè)完整的選項(xiàng)均由四部分組成。
3．考查內(nèi)容包括氧化還原電子轉(zhuǎn)移數(shù)、混合物中的粒子數(shù)目、溶液中的離子、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)、隱含的可逆反應(yīng)等。
命題預(yù)測(cè) 　　“阿伏加德羅常數(shù)正誤的判斷”已成為對(duì)常用化學(xué)計(jì)量考查的固定題型，主要考查不同量之間的轉(zhuǎn)換，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中以及物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的判斷等，考查學(xué)生的化學(xué)思維和應(yīng)用能力。
　　預(yù)計(jì)2025年命題主要從研究對(duì)象為“靜態(tài)”考查趨向于研究對(duì)象為“動(dòng)態(tài)”的物質(zhì)變化的考查，或者趨向于研究對(duì)象為“靜態(tài)”與“動(dòng)態(tài)”相結(jié)合的方式來(lái)考查，這樣更有利于考查學(xué)生的思維品質(zhì)；“1＋4”型的主要特征是圍繞某一特定的主題事實(shí)進(jìn)行命題，這既體現(xiàn)了“情境”在命題中的重要性，也體現(xiàn)了命題的創(chuàng)新性。
規(guī)律方法整合　建模型
強(qiáng)基培優(yōu)精練　提能力
考前名校押題　練預(yù)測(cè)
高考真題賞析　明考向
考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)
1
角度
1. (2024·廣東選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．26 gCHC－H中含有σ鍵的數(shù)目為3NA
C．1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA
D．Na與H2O反應(yīng)生成11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
【答案】　A
【解析】　26 g C2H2的物質(zhì)的量為1 mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵，故26 g C2H2中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，A正確；NH在水溶液中發(fā)生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；CO和H2均由分子構(gòu)成，1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；Na與H2O反應(yīng)生成11.2 L H2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤。
2. (2023·福建等級(jí)考)我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B．48 g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA
C．0.5 mol硝酸羥胺含有的N—O σ鍵數(shù)為2NA
D．硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2 L N2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的同時(shí)，生成O2分子數(shù)為NA
【答案】　C
離子化合物
考查物質(zhì)變化
2
角度
3. (2024·河北選考)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．44 g CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA
B．1 mol KO2晶體中離子的數(shù)目為3NA
D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA
【答案】　A
氧元素的化合價(jià)為－0.5價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性
4. (2023·重慶等級(jí)考)已知反應(yīng)：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)F2，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．生成的NaF質(zhì)量為84 g
C．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NA
D．生成的H2O含有孤電子對(duì)數(shù)為2NA
【答案】　C
綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)變化
3
角度
5. (2024·遼寧選考)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2中原子總數(shù)為0.5NA
C．反應(yīng)①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)②每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
【答案】　D
硫元素化合價(jià)先歸中再歧化
6. (2024·安徽選考)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。
已知25 ℃時(shí)，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。
NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L X和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NA
?
參與成鍵的電子
【答案】　A
? 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算
? 阿伏加德羅常數(shù)(NA)考查常設(shè)陷阱
物質(zhì)的狀態(tài) 氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)
在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4 L·mol－1”時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，“標(biāo)準(zhǔn)狀況”即0 ℃，101 KPa。標(biāo)準(zhǔn)狀況≠常溫常壓；標(biāo)準(zhǔn)狀況≠25 ℃，101 KPa
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)而是液態(tài)或固態(tài)的有：H2O、Br2、苯、SO3、CH3OH、乙醇、氯仿(CHCl3)、CCl4、CS2、HF、NO2、N2O4、碳原子數(shù)>4的烴等
粒子個(gè)數(shù) 確定粒子個(gè)數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系
單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等
最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，無(wú)論以何種質(zhì)量比混合，原子個(gè)數(shù)均以最簡(jiǎn)式計(jì)算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等
同位素 如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化
σ鍵和π鍵 有機(jī)物分子中，單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
溶液的體積 已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量
守恒原理 (1)質(zhì)量守恒(物料守恒)：反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)相同；
(2)體積守恒：等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后 氣體體積始終不變；　
?
等溫等壓下的氣體分子數(shù)目相等
(3)電荷守恒：溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等
【思維模型】　
考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)
1
角度
1. (2024·河北石家莊二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．2.0 g 14ND3中含有電子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.2NA
D．71 g Cl2通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
【答案】　A
2. (2024·河北邯鄲二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A．100 g 46%的乙醇溶液中含有O—H鍵的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中電子的數(shù)目為5NA
C．pH＝1的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.2NA
D．30 g SiO2中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NA
【答案】　D
【解析】　100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46 g，即1 mol，水的質(zhì)量為54 g，即3 mol，含有O—H鍵的數(shù)目為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算H＋的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；30 g SiO2的物質(zhì)的量為0.5 mol,1 mol SiO2中有4 mol Si—O鍵，0.5 mol含有的Si—O鍵數(shù)目為2NA，D項(xiàng)正確。
考查物質(zhì)變化
2
角度
3. (2024·湖北省高三十一校第二次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2 g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于0.1NA
B．90 g葡萄糖分子中，手性碳原子個(gè)數(shù)為2.5NA　

C．氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體時(shí)理論上遷移的Na＋數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L C4H10中含有的s-sp3 σ鍵數(shù)為2.5NA
連接4個(gè)不同基團(tuán)
?
【答案】　D
4. (2024·廣東省韶關(guān)市二模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇含非極性鍵數(shù)為0.1NA
B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與足量O2充分反應(yīng)，所得混合氣中NO2分子數(shù)為NA
【答案】　C
綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)變化
3
角度
5. (2024·河北承德市二模)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．稀氨水和稀鹽酸完全反應(yīng)生成NA個(gè)H2O時(shí)放出熱量57.3 kJ
B．1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．乙烯與氫氣加成時(shí)，每生成1 mol C2H6，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
D．0.2 mol·L－1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O數(shù)目為0.1NA
【答案】　B
屬于單質(zhì)分子
A．反應(yīng)Ⅰ中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA
B．反應(yīng)Ⅰ中形成S—S鍵的數(shù)目為7NA
C．反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中 π電子的數(shù)目為8NA　
D．溶液Ⅱ中含H＋的數(shù)目為10－5.6NA
新考法，掌握分子結(jié)構(gòu)
【答案】　A
【解析】　8N2O＋4CS2===S8＋4CO2＋8N2中N元素由＋1價(jià)下降到0價(jià)，S元素由－2價(jià)上升到0價(jià)，生成1 mol S8時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA，A正確；由S8的結(jié)構(gòu)可知，生成1 mol S8時(shí)，形成S—S鍵的數(shù)目為8NA，B錯(cuò)誤；CO2中含有2個(gè)π鍵，N2中含有2個(gè)π鍵，獲得1 mol S8時(shí)生成4 mol CO2和8 mol N2，含有(4×2＋8×2)mol＝24 mol π鍵，π電子的數(shù)目為48NA，C錯(cuò)誤；未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液Ⅱ中含H＋的數(shù)目，D錯(cuò)誤。
【答案】　A
A．由NA個(gè)該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數(shù)為146NA
B．14 g基態(tài)Si原子的價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為3NA
C．60 g SiO2晶體中含有共用電子數(shù)為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L TeO3中含有O原子數(shù)為3NA
【答案】　C板塊一　專(zhuān)題二　選擇題專(zhuān)項(xiàng)突破分級(jí)訓(xùn)練(三)　
【強(qiáng)基練】
1.(2024·河北邢臺(tái)市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．20 g ND3溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3中含sp3-s型σ鍵數(shù)目為0.1NA
C．0.2 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可電離出0.2NA個(gè)Cl－
D．等物質(zhì)的量的N2和C2H2所含有的電子數(shù)均為14NA
2.(2024·福建龍巖市二模)NH3可與Cl2反應(yīng)生成白煙和無(wú)污染的N2，根據(jù)該反應(yīng)原理，管道工人可利用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．11.2 L NH3中含有孤對(duì)電子數(shù)為0.5NA
B．每消耗34 g NH3，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA
C．0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中的離子總數(shù)最多為0.4NA
D．每生成1 mol N2，斷裂的σ鍵數(shù)為11NA
3.(2024·遼寧省凌源市二模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．4.6 g Na與含0.1 mol HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B．120 g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3NA
C．11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷與氨的混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
4.(2024·湖南邵陽(yáng)市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．46 g C2H6O分子中含極性鍵數(shù)目一定是7NA
B．pH＝2的NaHSO4溶液中SO的數(shù)目為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L一氯甲烷中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．33.8 g過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA
5.(2024·湖南岳陽(yáng)市二模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF氣體中分子數(shù)目為NA
B．10 g 14N16O2與16O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
C．含NA個(gè)CO的Na2CO3溶液中，Na＋數(shù)目等于2NA
D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
6.(2024·廣東省梅州市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 mol NH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl分子中含有Cl－的數(shù)目為NA
7.(2024·河北石家莊三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．4.4 g C2H4O中含有σ鍵的數(shù)目為0.6NA
B．3 mol NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．常溫下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中由水電離產(chǎn)生H＋的數(shù)目為10－7.5NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的數(shù)目為0.1NA
【培優(yōu)練】
8.(2024·河北省部分學(xué)校4月質(zhì)量檢測(cè))K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)為食鹽的抗結(jié)劑，已知K4[Fe(CN)6]的熔點(diǎn)70 ℃、沸點(diǎn)104.2 ℃，400 ℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN＋Fe3C＋5C＋3N2↑。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．常溫下，1 L pH＝11的KCN溶液中由水電離出的H＋數(shù)目為10－11NA
B．42 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol K4[Fe(CN)6]中含σ鍵數(shù)目為1.2NA
D．3.6 g金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為0.6NA
9.(2024·湖南省九校聯(lián)考高三下學(xué)期二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．28.4 g含σ鍵的數(shù)目為1.2NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.5NA時(shí)，理論上陽(yáng)極減重16 g Cu
C．反應(yīng)2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1 mol KMnO4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的數(shù)目之和大于NA
10.(2024·廣東省茂名市二模)科研人員開(kāi)發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為15NA
B．1 mol H2和CO2組成的混合物中原子總數(shù)為2NA
C．生成22.4 L H2時(shí)，需消耗1 mol苯
D．1 L 1 mol·L－1三氟乙酸溶液中，H＋的數(shù)目為NA
11.(2024·江西新余市二模)配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為21NA
B．NH3和H2O的VSEPR模型完全相同
C．0.1 mol N2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NA
D．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中，氧原子總數(shù)為NA
板塊一　專(zhuān)題二　選擇題專(zhuān)項(xiàng)突破分級(jí)訓(xùn)練(三)　
【強(qiáng)基練】
1.(2024·河北邢臺(tái)市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．20 g ND3溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3中含sp3-s型σ鍵數(shù)目為0.1NA
C．0.2 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可電離出0.2NA個(gè)Cl－
D．等物質(zhì)的量的N2和C2H2所含有的電子數(shù)均為14NA
【答案】　C
【解析】　ND3中含有10個(gè)質(zhì)子，20 g ND3的物質(zhì)的量為1 mol，氨水中H2O分子也含有質(zhì)子，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣體，無(wú)法計(jì)算2.24 L CHCl3的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；[Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可電離出1個(gè)Cl－，0.2 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可電離出0.2NA個(gè)Cl－，C正確；未說(shuō)明N2和C2H2的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含有的電子數(shù)，D錯(cuò)誤。
2.(2024·福建龍巖市二模)NH3可與Cl2反應(yīng)生成白煙和無(wú)污染的N2，根據(jù)該反應(yīng)原理，管道工人可利用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．11.2 L NH3中含有孤對(duì)電子數(shù)為0.5NA
B．每消耗34 g NH3，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA
C．0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中的離子總數(shù)最多為0.4NA
D．每生成1 mol N2，斷裂的σ鍵數(shù)為11NA
【答案】　C
【解析】　沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算NH3物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；由題意可寫(xiě)出方程式8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6NA,34 g NH3為2 mol，轉(zhuǎn)移電子為1.5NA，B錯(cuò)誤；0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，生成0.2 mol NH4Cl，產(chǎn)物中離子總數(shù)最多為0.4NA，C正確；每生成1 mol N2，有8 mol NH3和3 mol Cl2參加反應(yīng)，斷裂的σ鍵數(shù)為8×3＋3＝27NA，D錯(cuò)誤。
3.(2024·遼寧省凌源市二模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．4.6 g Na與含0.1 mol HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B．120 g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3NA
C．11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷與氨的混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
【答案】　B
【解析】　4.6 g Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，與含0.1 mol HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過(guò)量的Na再與水反應(yīng)，最后Na完全溶解，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；120 g NaHSO4的物質(zhì)的量為1 mol，熔融NaHSO4中含有Na＋和HSO，則離子總數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷與氨的物質(zhì)的量為0.5 mol,1個(gè)CH4和1個(gè)NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)都為10個(gè)，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷與氨的混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA，C正確；NO2和N2O4混合氣體的最簡(jiǎn)式為NO2，46 g NO2的物質(zhì)的量為1 mol，含有的原子數(shù)為3NA，D正確。
4.(2024·湖南邵陽(yáng)市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．46 g C2H6O分子中含極性鍵數(shù)目一定是7NA
B．pH＝2的NaHSO4溶液中SO的數(shù)目為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L一氯甲烷中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．33.8 g過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA
【答案】　C
【解析】　46 g C2H6O物質(zhì)的量為1 mol，C2H6O有乙醇和甲醚兩種結(jié)構(gòu)，而1 mol甲醚中極性鍵為8NA，故A錯(cuò)誤；pH＝2的NaHSO4溶液中c(H＋)＝c(SO)＝0.01 mol·L－1，但溶液的體積未知，無(wú)法求硫酸根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，故C正確；33.8 g過(guò)氧化鋇(BaO2)的物質(zhì)的量為n＝＝＝0.2 mol，陰離子為O，陽(yáng)離子為Ba2＋，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA，故D錯(cuò)誤。
5.(2024·湖南岳陽(yáng)市二模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF氣體中分子數(shù)目為NA
B．10 g 14N16O2與16O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
C．含NA個(gè)CO的Na2CO3溶液中，Na＋數(shù)目等于2NA
D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
【答案】　B
【解析】　已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，故無(wú)法計(jì)算22.4 L HF氣體中分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；14N16O2分子的質(zhì)量數(shù)為46，質(zhì)子數(shù)為23，而16O2分子的質(zhì)量數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為16，即質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)的2倍，故10 g 14N16O2與16O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為×m NA mol－1＝5NA，B正確；在Na2CO3溶液中有物料守恒：N(Na＋)＝2[N(CO)＋N(HCO)＋N(H2CO3)]，故含NA個(gè)CO的Na2CO3溶液中，Na＋數(shù)目大于2NA，C錯(cuò)誤；由于鹽類(lèi)水解是一個(gè)可逆反應(yīng)，且Fe(OH)3膠粒是多個(gè)Fe(OH)3的集合體，故16.25 g即＝0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。
6.(2024·廣東省梅州市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 mol NH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl分子中含有Cl－的數(shù)目為NA
【答案】　A
【解析】　將1 mol NH4NO3溶于水中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1 mol，銨根離子的物質(zhì)的量為1 mol，銨根離子水解所得微粒也含有氮元素，則所得溶液中含氮微粒數(shù)為2NA，故A正確；次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含4 mol O→Cu配位鍵(也是σ鍵)，8 mol O—H σ鍵，則所含σ鍵總數(shù)為12NA，故C錯(cuò)誤；HCl分子中不存在氯離子，故D錯(cuò)誤。
7.(2024·河北石家莊三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．4.4 g C2H4O中含有σ鍵的數(shù)目為0.6NA
B．3 mol NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．常溫下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中由水電離產(chǎn)生H＋的數(shù)目為10－7.5NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的數(shù)目為0.1NA
【答案】　C
【解析】　已知C2H4O可以為CH3CHO、CH2===CHOH或者，前兩種物質(zhì)分子中含有6個(gè)σ鍵，后一種則含有7個(gè)σ鍵，即無(wú)法計(jì)算4.4 g C2H4O中含有σ鍵的數(shù)目，A錯(cuò)誤；已知3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，即3 mol NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；常溫下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中H＋由水和H2O2電離產(chǎn)生，但溶液中的OH－完全由水電離產(chǎn)生，由水電離產(chǎn)生H＋的數(shù)目等于由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目，則為1 L· mol·L－1·NA mol－1＝10－7.5NA，C正確；已知常溫下K2Cr2O7溶液中存在Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，故1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤。
【培優(yōu)練】
8.(2024·河北省部分學(xué)校4月質(zhì)量檢測(cè))K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)為食鹽的抗結(jié)劑，已知K4[Fe(CN)6]的熔點(diǎn)70 ℃、沸點(diǎn)104.2 ℃，400 ℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN＋Fe3C＋5C＋3N2↑。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．常溫下，1 L pH＝11的KCN溶液中由水電離出的H＋數(shù)目為10－11NA
B．42 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol K4[Fe(CN)6]中含σ鍵數(shù)目為1.2NA
D．3.6 g金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為0.6NA
【答案】　A
【解析】　KCN溶液中，CN－的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的H＋均來(lái)自水的電離，1 L pH＝11的KCN溶液中由水電離出的H＋數(shù)目為10－3NA，故A錯(cuò)誤；N2和N4均由N原子構(gòu)成，42 g N2和N4組成的混合氣體中N原子的數(shù)目為×NA＝3NA，故B正確；單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，K4[Fe(CN)6]中Fe形成6個(gè)σ鍵(配位鍵)，6個(gè)C≡N含σ鍵數(shù)目為6個(gè)，即0.1 mol K4[Fe(CN)6]中含σ鍵數(shù)目為1.2NA，故C正確；3.6 g金剛石物質(zhì)的量為n＝＝＝0.3 mol，金剛石為正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)C與其余4個(gè)C形成4個(gè)C—C鍵，即相當(dāng)于每個(gè)C擁有2個(gè)C—C鍵，3.6 g金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為0.3 mol×2×NA mol－1＝0.6NA，故D正確。
9.(2024·湖南省九校聯(lián)考高三下學(xué)期二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．28.4 g含σ鍵的數(shù)目為1.2NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.5NA時(shí)，理論上陽(yáng)極減重16 g Cu
C．反應(yīng)2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1 mol KMnO4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的數(shù)目之和大于NA
【答案】　C
【解析】　該物質(zhì)分子式為P4O10，摩爾質(zhì)量為284 g·mol－1。1個(gè)該分子中含有16個(gè)σ鍵，因此28.4 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量n＝＝0.1 mol，則含有σ鍵的物質(zhì)的量數(shù)目為1.6NA，A錯(cuò)誤；電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.5NA時(shí)，陽(yáng)極先是鋅、鐵等比銅活潑的金屬失電子，故減重質(zhì)量無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，Mn的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋4價(jià)，1 mol KMnO4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，C正確；1 mol·L－1的NH4Cl溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。
10.(2024·廣東省茂名市二模)科研人員開(kāi)發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為15NA
B．1 mol H2和CO2組成的混合物中原子總數(shù)為2NA
C．生成22.4 L H2時(shí)，需消耗1 mol苯
D．1 L 1 mol·L－1三氟乙酸溶液中，H＋的數(shù)目為NA
【答案】　A
【解析】　1個(gè)三氟甲苯分子中，苯環(huán)上11條σ鍵，苯環(huán)與側(cè)鏈C相連1條σ鍵，側(cè)鏈C與3個(gè)F相連3條σ鍵，1 mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為15NA，A正確；H2雙原子分子和CO2三原子分子，1 mol H2和CO2組成的混合物中比例未知，原子總數(shù)無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；生成22.4 L H2時(shí)，未明確氣體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算需消耗苯的量，C錯(cuò)誤；三氟乙酸為弱酸，1 L 1 mol·L－1三氟乙酸溶液中，H＋的數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。
11.(2024·江西新余市二模)配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為21NA
B．NH3和H2O的VSEPR模型完全相同
C．0.1 mol N2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NA
D．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中，氧原子總數(shù)為NA
【答案】　A
【解析】　1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為1×(3×5＋6)NA＝21NA，故A正確；NH3和H2O的中心原子的雜化方式相同，但是孤電子對(duì)數(shù)不同，故VSEPR模型不完全相同，故B錯(cuò)誤；合成氨是可逆反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；H2O2中氧原子總數(shù)為×2NA mol－1＝NA，水中還含有氧原子，則氧原子總數(shù)大于NA，故D錯(cuò)誤。

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