資源簡介

重慶市西南大學附屬中學校2024-2025學年九年級上學期11月月考化學試題
1．（2024九上·重慶市月考）明代宋應星所著的《天工開物》中關于磚瓦的制作有詳細的記載，下列工藝中包含化學變化的是
A．挖掘黏土 B．堆泥成墩 C．晾曬陶泥 D．燒制瓦坯
2．（2024九上·重慶市月考）空氣中化學性質不活潑且含量最多的氣體是（　　）
A．氧氣 B．氮氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳
3．（2024九上·重慶市月考）化學的發展離不開科學家們的卓越貢獻，發現質量守恒定律的科學家是
A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．門捷列夫 D．張青蓮
4．（2024九上·重慶市月考）下列化學方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
5．（2024九上·重慶市月考）下列有關氧氣的說法中，正確的是
A．氧氣易溶于水 B．氧氣能支持燃燒，可作燃料
C．空氣中氧氣的質量分數為 D．有氧氣參加的氧化反應都放熱
6．（2024九上·重慶市月考）華為最新研發的芯片主要由氮化鎵（）材料制成，鎵在元素周期表中的信息及其原子結構示意圖如圖。下列相關說法錯誤的是
A．鎵原子的質子數是31
B．鎵的相對原子質量是
C．鎵原子失去電子形成的離子符號為
D．鎵元素位于元素周期表第五周期
7．（2024九上·重慶市月考）規范的操作是實驗成功的保證，下列操作正確的是
A．驗滿氧氣
B．氫氣驗純
C．檢查氣密性
D．稱量固體
8．（2024九上·重慶市月考）化學符號具有獨特的學科內涵。下列化學符號與所表述的意義相符的是（　　）
A．：表示2個三氧化碳離子
B．：表示氮原子、氮氣
C．：表示2個氫分子
D．：表示3個鐵離子
9．（2024九上·重慶市月考）物質是由微觀粒子構成的，下列物質由離子構成的是
A．硫酸銅 B．鈉 C．金剛石 D．五氧化二磷
10．（2024九上·重慶市月考）下列物質中，含有氮分子的是
A．四氧化二氮 B．液態空氣 C．二氧化氮 D．氨氣
11．（2024九上·重慶市月考）青蒿琥酯（）是我國自主研發的治療瘧疾的藥物。下列說法中正確的是
A．青蒿琥酯屬于氧化物
B．青蒿琥酯分子由碳、氫、氧元素組成
C．青蒿琥酯中碳元素的質量分數最大
D．青蒿琥酯由19個碳原子、28個氫原子、8個氧原子構成
12．（2024九上·重慶市月考）建立宏觀和微觀之間的聯系是化學的重要特點。下列對宏觀事實的微觀解釋正確的是
A．水變成冰——分子停止運動
B．食物腐爛變質——分子種類發生改變
C．大豆與小米混合后體積變小——分子間有間隔
D．氧氣加壓后可裝入鋼瓶——分子體積減小
13．（2024九上·重慶市月考）物質的性質決定了其用途，下列物質性質與用途對應錯誤的是
A．液氦：穩定性——制冷 B．氫氣：可燃性——作燃料
C．石墨：導電性——作電極 D．干冰：易升華——人工降雨
14．（2024九上·重慶市月考）研究人員發明了世界上最黑的物質“超級黑”，它是用比頭發絲細一萬倍的碳納米管（碳單質）制造的，其導熱效率為銅的七倍，堅固程度為鋼的十倍。下列說法正確的是
A．“超級黑”中碳元素的化合價為價
B．“超級黑”的結構和性質與金剛石相似
C．“超級黑”在一定條件下能夠燃燒
D．“超級黑”是一種新型的金屬材料
15．（2024九上·重慶市月考）化學觀念是一種重要的學科核心素養。下列有關和說法正確的是
A．元素觀：和元素組成相同，化學性質相同
B．分類觀：和均屬于空氣污染物
C．微粒觀：和分子具有相同的質子數
D．變化觀：和在一定條件下可以實現相互轉化
16．（2024九上·重慶市月考）中國芯片蝕刻技術國際領先，三氟化氮（）是一種優良的等離子蝕刻氣體，如圖是用蝕刻硅芯片的微觀反應示意圖，下列有關說法錯誤的是
A．保持丁化學性質的最小粒子是氮分子
B．生成丙和丁的分子個數比
C．該反應既不是化合反應，也不是分解反應
D．參加反應的甲和乙的質量比為
17．（2024九上·重慶市月考）等質量的下列物質制取氧氣，充分反應后產生氧氣質量最多的是
A． B． C． D．
18．（2024九上·重慶市月考）邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．單質只含一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質
B．化學變化一定遵守質量守恒定律，所以質量不變的變化一定是化學變化
C．原子最外層電子數為8是穩定結構，所以具有穩定結構的原子最外層電子數一定為8
D．金屬元素在化合物中顯正價，所以非金屬元素在化合物中一定顯負價
19．（2024九上·重慶市月考）下列實驗操作不能達到實驗目的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別高錳酸鉀和氯化鈉 看顏色
B 鑒別和 將燃著的木條伸入氣體中
C 除去中的少量 點燃
D 除去中的少量 通過灼熱的炭層
A．A B．B C．C D．D
20．（2024九上·重慶市月考）下列圖像錯誤的是
A.加熱一定質量的高錳酸鉀 B.電解水 C.木炭在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒 D.高溫灼燒木炭和氧化銅的混合物
A．A B．B C．C D．D
21．（2024九上·重慶市月考）氯是一種常見的元素，在海水、鹽礦中廣泛存在，同時人體中也含的氯元素。請用化學用語回答下列問題。
（1）氯化氫氣體溶于水可以得到鹽酸，請寫出2個氯化氫分子　 　。
（2）鹵水點豆腐時常用到氯化鎂，氯化鎂的化學式為　 　。
（3）構成氯化鈣的基本微粒是離子，其中鈣離子的符號為　 　。
（4）次氯酸鈉（）常用于生產消毒液，請標出其中氯元素的化合價　 　。
22．（2024九上·重慶市月考）中國的色彩取自天地四時、自然萬物，其中桃紅、凝脂、緗葉、群青、沉香分別代表紅、白、黃、青、黑傳統五色。
（1）群青：是一種高級顏料，古代是用貴重的青金石研磨制成的。青金石中含、、、、、等元素，其中屬于地殼中含量最多的金屬元素是　 　。
（2）桃紅：用銀朱調合，可以得到燦若桃花的顏色。銀朱是用硫與汞加熱制成的硫化汞，該反應前后不變的微粒是　 　（填化學符號）。
（3）凝脂：降低原料中含鐵氧化物的含量，從青瓷變為白瓷。如下圖為鐵元素的價類二維圖，點的物質名稱為　 　。
（4）緗葉：取色自雌黃（），在空氣中燃燒的化學方程式為，則的化學式為　 　。
（5）沉香：代表黑色，以下固體與沉香代表顏色相同的是______（填序號）。
A．硫粉 B．二氧化錳 C．五氧化二磷 D．四氧化三鐵
23．（2024九上·重慶市月考）水與我們的生活息息相關，西大附中化學興趣小組對水展開了多角度的研究。
（1）認識水：下圖是電解水的實驗裝置圖，請回答下列問題。
①與管相連的是電源　 　極。
②該反應的化學方程式為　 　。
③該實驗說明水是由　 　組成。
（2）凈化水：下圖是凈化水的一般流程，請回答下列問題。
①上述流程中操作是　 　，在實驗室中這步操作所使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、　 　。
②水凈化的第三步一般為吸附，常用　 　來進行吸附。
③上述流程中發生化學變化的一步是　 　。
（3）使用水：下圖是用到了水的實驗，請回答下列問題。
①圖1中水的作用是　 　。
②圖2的現象為　 　，用化學方程式解釋該現象：　 　。
③圖3是向裝有的軟塑料瓶中加水，振蕩后瓶子變癟，根據此現象　 　（填“能”或“不能”）說明二氧化碳可以與水反應。
（4）保護水：水是生命之源，下列屬于“節約用水”標志的是______（填序號）。
A． B．
C． D．
24．（2024九上·重慶市月考）碳與我們的生活密切相關，請回答下列問題。
（1）用碳素墨水填寫重要檔案、文件等長時間也不褪色的原因是：碳在常溫下具有　 　性。
（2）下圖是三種碳單質的結構示意圖，請回答下列問題：
①上述示意圖中表示金剛石的是　 　（填序號）。
②上述物質由分子構成的是　 　（填序號）。
③一定條件下，石墨能轉化成金剛石，該變化是　 　（填“物理”、“化學”）變化。
25．（2024九上·重慶市月考）鎂基儲氫材料（主要成分）是極具應用前景的儲氫材料。儲氫、釋氫過程中涉及的部分物質轉化如下：
（1）氫氣是一種最環保的清潔能源，燃燒時將化學能轉化為　 　能。
（2）儲氫過程：該反應屬于　 　（填基本反應類型）。
（3）釋氫過程：
①方法Ⅰ中，化合價發生改變的元素是　 　（填元素符號）。
②方法Ⅱ中發生的化學反應方程式為　 　。
③下列關于方法Ⅰ和方法Ⅱ說法正確的是　 　（填序號）。
A.方法Ⅰ中的可以循環使用
B.方法Ⅰ和方法Ⅱ得到的質量相等
C.方法Ⅱ比方法Ⅰ操作更簡便
26．（2024九上·重慶市月考）根據如圖所示裝置，回答下列問題。
（1）用裝置加熱某種固體，請指出其中明顯的錯誤　 　。
（2）寫出儀器①的名稱　 　。
（3）實驗室中用裝置制取氧氣，寫出其化學方程式　 　，若要收集純凈的氧氣，應該選用的收集裝置為　 　（從“”中選擇）。
（4）若某氣體只能用裝置來收集，則說明此氣體______（填序號）。
A．可能會與水反應 B．可能會溶于水
C．可能會與空氣反應 D．密度小于空氣
（5）實驗室可利用裝置來制取二氧化碳，若要使用裝置來收集二氧化碳，同時連接裝置來測定二氧化碳的體積，則生成的二氧化碳氣體應該從　 　（填“”或“”）口通入，若裝置中沒有一層植物油，則會導致測得二氧化碳的體積偏　 　（填“大”或“小”）。
27．（2024九上·重慶市月考）小蔡在做木炭還原氧化銅實驗后發現，澄清石灰水變渾濁，試管中有紅色固體生成，但始終會剩余部分黑色固體，他對黑色固體的成分進行了進一步探究。
（1）木炭還原氧化銅中發生氧化反應的物質是________。
（2）用化學方程式解釋澄清石灰水變渾濁的原因________。
【提出問題】剩余黑色固體是什么？
【猜想假設】
（3）猜想一：木炭
猜想二：________
猜想三：木炭和氧化銅
【查閱資料】
Ⅰ.銅、木炭均不與稀硫酸反應
Ⅱ.氧化銅能與稀硫酸反應生成藍色溶液
【進行實驗】
（4）
實驗操作 現象 結論
取反應后剩余黑色固體于試管中，加入適量稀硫酸 ________ 猜想二成立
【拓展延伸】
（5）此實驗中體現出的碳的化學性質可以用于________（填一種用途）。
（6）為了使所有氧化銅能充分反應完，以下木炭與氧化銅的質量比最合適的是______（填序號）。
A. B. C.
28．（2024九上·重慶市月考）質量守恒定律為定量化學的發展提供了重要依據，小茜和小付兩位同學分別設計了如下兩個實驗來驗證質量守恒定律。
實驗一：電阻絲通電后銅絲會發熱，熱量傳遞到燃燒匙，引燃紅磷。在實驗過程中燃燒匙中固體變化如圖所示。
（1）時間內固體質量沒有發生變化，是否滿足質量守恒定律？________（填“是”或“否”）。
（2）以下對于上述實驗說法正確的有______（填序號）。
A. 紅磷量偏小，會導致無法驗證質量守恒定律
B. 與紅磷發生反應的氧氣質量為
C. 實驗中會觀察到氣球先變小后變大
D. 可燃物需要達到一定溫度才能燃燒
（3）實驗完成后，發現銅絲變黑，請用化學方程式解釋其原因________。
實驗二：小付同學將兩份質量為的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應，實驗過程中，利用現代數字化實驗儀器測得了陶土網上盛接到的固體質量隨加熱時間變化如下圖所示。
（4）上圖中，________（填“①”或“②”）所示的圖像最有可能代表在密封裝置中進行的實驗。
實驗完成后，取出陶土網，小付觀察到上面除了有白色固體以外，還有少量黃色固體，這引起了他的興趣，繼續進行了如下探究：
【提出問題】黃色固體是什么物質？
【查閱資料】
Ⅰ.氮化鎂為黃色固體
Ⅱ.氮化鎂可與水反應生成氨氣
【猜想假設】黃色固體是氮化鎂
【進行實驗】
實驗操作 裝置圖 現象及結論
取陶土網上黃色固體于形管的左側，形管的右側盛有酚酞溶液，用注射器將適量的水小心擠入形管的左側，使其與黃色固體接觸。 現象：______________； 結論：黃色固體為氮化鎂
（5）上述實驗中可觀察到的現象為________。
（6）請寫出產生黃色固體的化學方程式________。
【拓展延伸】
（7）經過后續測量，發現生成氧化鎂的質量大于氮化鎂的質量，原因是______（填序號）。
A. 空氣中氮氣比氧氣體積分數更大
B. 氧氣密度比空氣大
C. 氮氣化學性質比氧氣穩定
（8）如果用燃燒鎂粉來測定空氣中氧氣的含量，裝置如下圖所示，那么實驗測得的結果是氧氣體積分數________（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。
29．（2024九上·重慶市月考）“喝酒不開車，開車不喝酒”，酒精會影響人的神經系統。酒精的化學式為，請計算。
（1）酒精中碳、氫、氧原子的個數比為　 　。
（2）酒精中碳元素與氧元素的質量比為　 　（填最簡整數比）。
（3）酒精的相對分子質量為　 　。
（4）　 　酒精中所含氫元素的質量，與水中所含氫元素質量相等。
30．（2024九上·重慶市月考）高鐵酸鉀（）是一種綠色水處理劑，溫度較高時易發生反應：。小佳同學為檢測某高鐵酸鉀顆粒純度，取樣品加熱至固體質量不再發生變化，剩余固體質量為。
（1）生成氧氣的質量為　 　。
（2）樣品中高鐵酸鉀的質量分數是多少？（寫出計算過程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、挖掘黏土過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
B、堆泥成墩過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
C、晾曬陶泥過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
D、燒制瓦坯過程中有新物質生成，屬于化學變化。
故答案為：D.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．【答案】B
【知識點】空氣的組成
【解析】【解答】空氣中化學性質不活潑且含量最多的氣體是氮氣，
故答案為：B。
【分析】正常的空氣成分按體積分數計算是：氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.939%，二氧化碳約占0.031%，還有其他氣體和雜質約占0.03%。
3．【答案】B
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、道爾頓提出了原子學說，不符合題意；
B、拉瓦錫發現了質量守恒定律，符合題意；
C、門捷列夫發現了元素周期規律，不符合題意；
D、張青蓮對相對原子質量的測定作出重要貢獻，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據道爾頓提出了原子學說，拉瓦錫發現了質量守恒定律，門捷列夫發現了元素周期規律，張青蓮對相對原子質量的測定作出重要貢獻來解答。
4．【答案】C
【知識點】化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為：，書寫錯誤，不符合題意；
B、反應物中氧氣是氣體，二氧化硫后面不需要標注氣體符號，正確的化學方程式應為：，書寫錯誤，不符合題意；
C、該化學方程式書寫完全正確，書寫正確，符合題意；
D、磷和氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，正確的化學方程式應為：，書寫錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據方程式的書寫原則是以客觀事實為依據，遵守質量守恒定律，反應的條件和生成物后面的箭頭符號的標注來解答。
5．【答案】D
【知識點】空氣的組成；氧氣的物理性質；氧氣的化學性質；氧氣的用途
【解析】【解答】A、氧氣不易溶于水，該說法錯誤，不符合題意；
B、氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料，該說法錯誤，不符合題意；
C、空氣中氧氣的體積分數為21%，該說法錯誤，不符合題意；
D、有氧氣參加的氧化反應都放熱，例如木炭燃燒會放熱，人的呼吸也會放熱，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據氧氣具有無色無色的氣體，密度大于空氣密度，不易溶于水；具有氧化性，支持燃燒和供給呼吸，呼吸是吸熱反應，空氣中的氧氣占空氣體積的21%來解答。
6．【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、由鎵原子的原子結構示意圖可知，圈內數字表示核電荷數，在原子中核電荷數=質子數，故鎵原子的質子數為31，說法正確，不符合題意；
B、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，故鎵的相對原子質量為69.72，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，說法正確，不符合題意；
C、鎵原子最外層電子數為3，容易失去最外層3個電子形成帶3個單位正電荷的鎵離子，表示為Ga3+，說法正確，不符合題意；
D、鎵原子核外共四個電子層，位于第四周期，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，左上方的數字表示質子數，下方的數字表示原子的相對質量，右上方的符號表示元素符號；在原子中質子數等于電子數，原子的電子層數決定元素的周期數，最外層電子數決定原子得失電子數和該離子所帶的電荷數來解答。
7．【答案】B
【知識點】藥品的取用；檢查裝置的氣密性；氧氣的檢驗和驗滿；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純
【解析】【解答】A、氧氣的驗滿是將帶火星的木條放在集氣瓶口，而不能伸入集氣瓶中，該操作錯誤，不符合題意；
B、氫氣驗純時先用拇指堵住試管，靠近火源后松手聽聲音，若聲音尖銳，則說明不純，該操作正確，符合題意；
C、此裝置的氣密性如圖的檢查，試管中的氣體受熱膨脹，會從長頸漏斗中逸出，則導管口不會觀察到氣泡產生，即不能檢查該裝置的氣密性，該操作錯誤，不符合題意；
D、用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”的原則，圖示中藥品與砝碼的位置放顛倒了，該操作錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據氧氣的驗滿是將帶火星的木條放在集氣瓶口觀看帶火星的木條是否復燃來解答；
B、根據氫氣驗純時先用拇指堵住試管，靠近火源后松手拇指，若聽到輕微的爆鳴聲說明氫氣純凈來解答；
C、根據有長頸漏斗裝置氣密性的檢查是用彈簧夾夾緊橡皮管，從長頸漏斗向試管中加水時之形成封液后，試管中的水位不發生變化來解答；
D、根據用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”的原則來解答。
8．【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、表示兩個碳酸根離子，不符合題意；
B、N表示氮元素、一個氮原子，不符合題意；
C、表示兩個氫分子，符合題意；
D、表示三個亞鐵離子，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據元素符號表示元素和該元素的一個原子，離子符號前面的數字表示離子個數，分子前面的數字表示分子個數來解答。
9．【答案】A
【知識點】物質的微粒性
【解析】【解答】A、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，符合題意；
B、鈉屬于金屬，是由鈉原子直接構成的，不符合題意；
C、金剛石是碳單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意；
D、五氧化二磷是由五氧化二磷分子構成的，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據物質由分子、原子、離子構成，金屬元素和非金屬元素組成的化合物由離子構成來解答。
10．【答案】B
【知識點】空氣的組成；物質的微粒性
【解析】【解答】氮氣由氮分子構成，含有氮氣的物質就含有氮分子。
A、四氧化二氮是由四氧化二氮分子構成，不含氮分子，不符合題意；
B、空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質，氮氣是由氮分子構成的，所以液態空氣中含有氮分子，符合題意；
C、二氧化氮由二氧化氮分子構成，不含有氮分子，不符合題意；
D、氨氣是由氨分子構成的，不含有氮分子，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據氮氣由氮分子構成，含有氮氣的物質中就含有氮分子來解答。
11．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，且一種元素是氧元素，青蒿琥酯含有3種元素，不屬于氧化物，該說法錯誤，不符合題意；
B、物質由元素組成，分子由原子構成，青蒿琥酯由碳、氫、氧元素組成，該說法錯誤，不符合題意；
C、青蒿琥酯中碳、氫、氧元素的質量比為 （12 ×19）：（1 × 28） ：（16 ×8） = 57：7：32，碳元素質量比最大，則碳元素質量分數最大，該說法正確，符合題意；
D、分子由原子構成，1個青蒿琥酯分子由19個碳原子、 28個氫原子和8個氧原子構成，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據物質由元素組成，由分子構成，分子由原子構成，一個分子由幾個原子構成，物質中元素的質量以及某元素的含量，氧化物是由兩種元素組成的化合物中含有氧元素的物質就是氧化物來解答。
12．【答案】B
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、水變成冰，水分子間間隔變大，運動速率減慢，該說法錯誤，不符合題意；
B、食物變質的過程中發生化學變化，有新物質生成，分子種類改變 ，該說法正確，符合題意；
C、大豆、小米不屬于微觀粒子，該說法錯誤，不符合題意；
D、5000 L氧氣加壓儲存在40L鋼瓶中，氧分子間間隔變小，分子體積不變，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據分子的特性有分子在運動，分子間有間隔，分子有質量且很小，化學變化分子的種類變化來解答。
13．【答案】A
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】A、液氦汽化要吸熱，可以制冷，性質與用途對應錯誤，符合題意；
B、氫氣具有可燃性，可以作燃料，性質與用途對應正確，不符合題意；
C、石墨具有導電性，可以作電極，性質與用途對應正確，不符合題意；
D、干冰易升華，升華過程要吸熱，可用于人工降雨，性質與用途對應正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據稀有氣體的化學性質穩定，汽化吸熱；氫氣具有可燃性可作為燃料；石墨具有導電性，可以作為電極；干冰是固態的二氧化碳升華吸熱可以人工降雨來解答。
14．【答案】C
【知識點】常見元素與原子團的化合價；碳的化學性質；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、在單質中元素的化合價為零，“超級黑”是碳單質，因此在“超級黑”中碳元素的化合價為0，說法錯誤，不符合題意；
B、純凈的金剛石是無色、不導電、不導熱的物質；而“超級黑”是黑色、能導熱的物質，說法錯誤，不符合題意；
C、“超級黑”是碳單質，在一定條件下，能夠燃燒，說法正確，符合題意；
D、“超級黑”是一種新型的非金屬材料，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據題意可知，“超級黑”是碳單質，屬于非金屬單質，黑色，具有導電性和可燃性，單質中元素的化合價為0價來解答。
15．【答案】D
【知識點】空氣的污染與防治；分子和原子的區別和聯系；原子的有關數量計算；物質的元素組成；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、CO和CO2分別是由一氧化碳分子、二氧化碳分子構成的，它們分子的結構不同，故化學性質不同，說法錯誤，不符合題意；
B、一氧化碳屬于空氣污染物，二氧化碳不屬于空氣污染物，說法錯誤，不符合題意；
C、一氧化碳分子的質子數為6+8=14，二氧化碳分子的質子數為，說法錯誤，不符合題意；
D、CO和CO2在一定條件下可以相互轉化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據一氧化碳和二氧化碳是碳的兩種氧化物，它們的結構不同，化學性質不同；一氧化碳有毒，二氧化碳無毒，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，它們的式量和質子數不同來解答。
16．【答案】D
【知識點】微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】由反應的微觀圖示可知，三氟化氮和硅在一定條件下反應生成四氟化硅和氮氣，該反應的化學方程式為4NF3+3Si3SiF4+2N2。A、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，丁物質是氮氣，氮氣是由氮分子構成的，因此保持丁化學性質的最小粒子是氮分子，說法正確，不符合題意；
B、丙是四氟化硅，丁是氮氣，由反應的化學方程式可知，生成丙和丁的分子個數比為3：2，說法正確，不符合題意；
C、由反應的化學方程式可知，該反應既不符合“多變一”的特點，也不符合“一變多”的特點，因此該反應既不是化合反應，也不是分解反應，說法正確，不符合題意；
D、甲是三氟化氮，乙是硅，由反應的化學方程式可知，參加反應的甲和乙的質量比為4×[14+（19×3）]：3×28=71：21≠4：3，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據反應模型圖分析可知，甲是三氟化氮，乙是硅，丙是四氟化硅，丁是氮氣；三氟化氮和硅在一定條件下反應生成四氟化硅和氮氣的方程式分析來解答。
17．【答案】C
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】根據題意分析可知，，，
，
利用方程式計算可知，等質量的各物質中，水電解產生的氧氣質量最多。
故答案為：C.
【分析】根據方程式計算等質量的高錳酸鉀、過氧化氫、水和氧化鈣分別分解生成氧氣的方程式計算出氧氣的質量來解答。
18．【答案】A
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】A、單質是由同種元素組成的純凈物，單質只含一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質，推理正確，符合題意；
B、化學變化一定遵守質量守恒定律，但質量不變的變化不一定是化學變化，也可能是物理變化，推理錯誤，不符合題意；
C、原子最外層電子數為8是穩定結構，但具有穩定結構的原子最外層電子數不一定為8，如氦原子的最外層電子數為2，推理錯誤，不符合題意；
D、金屬元素在化合物中顯正價，但非金屬元素在化合物中不一定顯負價，如硫酸銅中硫元素顯+6價，推理錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據單質有同種元素組成的純凈物來解答；
B、根據化學變化一定遵守質量守恒定律，物質的總質量不變，物理變化中質量不變來解答；
C、根據稀有氣體原子的結構均是穩定結構來解答；
D、根據化合物中金屬元素通常是正價，非金屬通常顯負價，但也可能顯正價來解答。
19．【答案】C
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、高錳酸鉀是暗紫色固體，氯化鈉是白色固體，觀察顏色的方法可以鑒別，該實驗操作能達到實驗目的；
B、將燃著的木條伸入氣體中，能使木條燃燒更旺的是氧氣，能使木條熄滅的是二氧化碳，可以鑒別，該實驗操作能達到實驗目的。
C、除去N2中的少量H2，由于氮氣不能燃燒，也不能支持燃燒，不能用點燃的方法除去氫氣，該實驗操作不能達到實驗目的。
D、CO2能與灼熱的炭層反應生成一氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，該實驗操作能達到實驗目的。
故答案為：C.
【分析】A、根據高錳酸鉀是暗紫色固體，氯化鈉是白色固體來解答；
B、根據氧氣具有氧化性，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒來解答；
C、根據氫氣具有可燃性，氮氣不燃燒也吧支持氫氣燃燒來解答；
D、根據二氧化碳和碳反應生成一氧化碳來解答。
20．【答案】D
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法；電解水實驗；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗
【解析】【解答】A、高錳酸鉀反應前固體只有一種，開始反應后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體變為三種，完全反應后只剩余錳酸鉀和二氧化錳兩種固體，該圖示正確，不符合題意；
B、電解水生成的氫氣和氧氣體積比為2：1，質量比是1：8，該圖示正確，不符合題意；
C、木炭在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，燃燒放熱溫度升高，后又恢復至室溫，該圖示正確，不符合題意；
D、木炭和氧化銅反應生成固體銅，反應結束后固體質量不為零，該圖示錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來解答；
B、根據電解水生成的氫氣和氧氣體積比為2：1，質量比是1：8來解答；
C、根據木炭在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒放熱溫度升高，完全反應恢復到室溫來解答；
D、根據木炭和氧化銅反應生成銅和二氧化碳來解答。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知識點】化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）2個氯化氫分子表示為：2HCl；
（2）氯化鎂的化學式為：MgCl2；
（3）鈣原子最外層電子數為2，易失去最外層2個電子形成帶兩個單位正電荷的鈣離子，符號為Ca2+；
（4）化合物中元素正負化合價代數和為0可知，氯元素顯+1價，表示為。
【分析】根據化學式的書寫是正價左，負價右，化合物中正負價的代數和為0；符號前面的數字表示微粒個數，元素正上方表示該元素的化合價，符號右上方表示離子所帶的電荷數來解答。
（1）化合物中，化合價的代數和為0，氯化氫中氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，故氯化氫表示為HCl，幾個分子，就在化學式的前面加上數字，故2個氯化氫分子表示為：2HCl；
（2）化合物中，化合價的代數和為0，鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，則氯化鎂的化學式為：MgCl2；
（3）鈣原子最外層電子數為2，易失去最外層2個電子形成帶兩個單位正電荷的鈣離子，離子書寫：標在元素符號的正上方，數字在正負號的前面，“1”要省略，故表示為Ca2+；
（4）次氯酸鈉中，鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中元素正負化合價代數和為0可知，氯元素顯+1價，表示為。
22．【答案】（1）Al
（2）、
（3）氧化亞鐵
（4）
（5）B；D
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；有關元素化合價的計算；地殼中元素的分布與含量；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，符號為Al；
（2）原子是化學變化中的最小粒子，銀朱是用硫與汞加熱制成的硫化汞，該反應前后不變的微粒是硫原子和汞原子，符號是：S和Hg；
（3）點的物質為+2價鐵元素的氧化物，氧元素化合價為-2價，故點的物質為FeO（氧化亞鐵）；
（4）根據質量守恒定律，化學反應前后各原子種類、數目不變，根據化學方程式反應前As、S、O原子分別為4、6、18個，反應后硫原子有6個，氧原子有12個，則X中有As個數為個，氧原子個，故的化學式為：As2O3；
（5）沉香代表黑色，則沉香的主要成分應為黑色。
A、硫粉是淡黃色固體，不符合題意；
B、二氧化錳是黑色固體，符合題意；
C、五氧化二磷是白色固體，不符合題意；
D、四氧化三鐵是黑色固體，符合題意。
故答案為：BD.
【分析】根據地殼中元素的含量，化學變化中原子是最小的微粒，化合物中正價負價的代數和為0，在化學變化中遵循質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，沉香是黑色固體來解答。
（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故填：鋁或Al；
（2）原子是化學變化中的最小粒子，銀朱是用硫與汞加熱制成的硫化汞，該反應前后不變的微粒是硫原子和汞原子，符號是：S和Hg；
（3）點的物質為+2價鐵元素的氧化物，氧元素化合價為-2價，故點的物質為FeO，名稱為氧化亞鐵；
（4）根據質量守恒定律，化學反應前后各原子種類、數目不變，根據化學方程式反應前As、S、O原子分別為4、6、18個，反應后硫原子有6個，氧原子有12個，則X中有As個數為個，氧原子個，故的化學式為：As2O3；
（5）沉香代表黑色，則沉香的主要成分應為黑色；
A、硫粉是淡黃色固體，故選項不符合題意；
B、二氧化錳是黑色固體，故選項符合題意；
C、五氧化二磷是白色固體，故選項不符合題意；
D、四氧化三鐵是黑色固體，故選項符合題意；
故選：BD。
23．【答案】（1）正；；氫元素、氧元素
（2）過濾；玻璃棒；活性炭；殺菌消毒
（3）防止高溫生成物炸裂瓶底；液體變紅；；不能
（4）A
【知識點】電解水實驗；水的凈化；保護水資源；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）電解水實驗正極氧氣，負極氫氣，二者的體積比是1：2。
①正極的氣體體積少，負極的氣體體積多，故與管相連的是電源正極；
②水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：；
③正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，可以知道 B中氣體為氧氣；負極的氣體體積多，能燃燒，所以A中氣體氫氣；根據元素守恒可知，氫氣和氧氣都是一種元素組成的單質，則水是由氫、氧兩種元素組成的物質。
（2）①操作X得到的是泥沙和溶液，該操作的名稱是過濾，過濾操作中需要用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 ；
②水凈化的第三步一般為吸附，常用活性炭來吸附；
③自來水廠常用氯氣殺菌消毒，該過程發生的是化學變化。
（3）①鐵絲燃燒實驗中水的作用是：防止高溫生成物炸裂瓶底；
②二氧化碳與水化合生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故現象是液體變紅，化學方程式為：；
③向收集滿CO2氣體的軟塑料瓶中加入約三分之一體積的蒸餾水，立即旋緊瓶蓋振蕩，塑料瓶變癟，此現象不能證明CO2與水發生了化學反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
（4）A、該圖標是節約用水標志，符合題意；
B、該圖標是可循環利用標志，不符合題意；
C、該圖標是禁止明火標志，不符合題意；
D、該圖標是節約能源標志，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】（1）根據電解水實驗正極產生氧氣，負極產生氫氣，二者的體積比是1：2，氧氣具有氧化性，物質由元素組成來解答；
（2）根據水的凈化過程有沉淀、過濾、吸附、消毒；過濾分離溶和不溶物，用到的玻璃杯儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味；消毒過程有新物質生成的變化是化學變化來解答；
（3）根據鐵燃燒時的集氣瓶中的水是吸熱，二氧化碳和水反應生成碳酸且溶于水來解答；
（4）根據化學中的常見的圖標有節約用水、循環利用、禁止明火、節約能源來解答。
（1）①正極的氣體體積少，負極的氣體體積多，故與管相連的是電源正極；
②水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：；
③正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，可以知道 B中氣體為氧氣；負極的氣體體積多，能燃燒，所以A中氣體氫氣；根據元素守恒可知，氫氣和氧氣都是一種元素組成的單質，則水是由氫、氧兩種元素組成的物質；
（2）①操作X得到的是泥沙和溶液，該操作的名稱是過濾，過濾操作中需要用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 ；
②水凈化的第三步一般為吸附，常用活性炭來吸附；
③自來水廠常用氯氣殺菌消毒，該過程發生的是化學變化，故填：化學。
（3）①鐵絲燃燒實驗中水的作用是：防止高溫生成物炸裂瓶底；
②二氧化碳與水化合生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故現象是液體變紅，化學方程式為：；
③向收集滿CO2氣體的軟塑料瓶中加入約三分之一體積的蒸餾水，立即旋緊瓶蓋振蕩，塑料瓶變癟，此現象不能證明CO2與水發生了化學反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
（4）A、該圖標是節約用水標志，正確；
B、該圖標是可循環利用標志，錯誤；
C、該圖標是禁止明火標志，錯誤；
D、該圖標是節約能源標志，錯誤；
故選A。
24．【答案】（1）穩定
（2）；；化學
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別；碳的化學性質；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】（1）因碳在常溫下性質穩定，所以書寫檔案用碳素墨水，可保存時間長。
（2）①碳元素形成的常見單質有金剛石、石墨、活性炭、C60等，其中金剛石屬于立體網狀結構的是A。
②C是C60，由分子構成的。
③石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉化，反應前后有新物質生成，是化學變化。
【分析】根據碳在常溫下化學性質穩定，常見的碳單質有金剛石、石墨、活性炭、C60，中金剛石屬于立體網狀結構，非常硬；碳的單質中除C60由分子構成，其余由原子構成；不同的單質碳的互相轉換是化學變化來解答。
（1） 因碳在常溫下性質穩定，所以書寫檔案用碳素墨水，可保存時間長，故填：穩定。
（2） ①碳元素形成的常見單質有金剛石、石墨、活性炭、C60等，其中金剛石屬于立體網狀結構，故填：A。
②C是C60，由分子構成的，故填：C。
③石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉化，反應前后有新物質生成，是化學變化，故填：化學。
25．【答案】（1）熱
（2）化合反應
（3）、；；
【知識點】有關元素化合價的計算；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）氫氣是一種最環保的清潔能源，燃燒時放熱，將化學能轉化為熱能；
（2）儲氫過程是氫氣與鎂在一定條件下生成氫化鎂，該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；
（3）①釋氫過程，氫化鎂經過方法Ⅰ生成鎂和氫氣，氫化鎂中氫元素為 1 價，鎂為 +2 價，反應后生成鎂和氫氣都是單質，均為 0 價，因此方法Ⅰ，化合價發生改變的元素有 Mg、H；
②方法Ⅱ發生的反應是氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；
③A、方法Ⅰ中的既是反應物也是生成物，可以循環使用；說法正確；
B、方法Ⅱ無需其他反應條件，反應條件低；方法I產生的氫氣均由參加反應的氫化鎂中的氫元素產生，而方法Ⅱ產生 H2 的質量 > 參加反應的 MgH2 中氫元素的質量，因此方法Ⅱ 產生氫氣的質量比方法 1 的多；說法不正確；
C、方法Ⅱ不需要加壓或加熱，比方法Ⅰ操作更簡便，說法正確。
故答案為：AC.
【分析】（1）根據氫氣燃燒生成水，是理想的能源，無污染，熱值高，化學能轉換成電能來解答；
（2）根據化合反應的概念是由多種物質反應生成一種物質的反應來解答；
（3）根據化合物中正負價的代數和為0，單質中的元素的化合物為0；氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣；鎂可以循環使用來解答。
（1）氫氣是一種最環保的清潔能源，燃燒時放熱，將化學能轉化為熱能；
（2）儲氫過程是氫氣與鎂在一定條件下生成氫化鎂，該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；
（3）①釋氫過程，氫化鎂經過方法Ⅰ生成鎂和氫氣，氫化鎂中氫元素為 1 價，鎂為 +2 價，反應后生成鎂和氫氣都是單質，均為 0 價，因此方法Ⅰ，化合價發生改變的元素有 Mg、H；
②方法Ⅱ發生的反應是氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；
③A、方法Ⅰ中的既是反應物也是生成物，可以循環使用；說法正確；
B、方法Ⅱ無需其他反應條件，反應條件低；方法I產生的氫氣均由參加反應的氫化鎂中的氫元素產生，而方法Ⅱ產生 H2 的質量 > 參加反應的 MgH2 中氫元素的質量，因此方法Ⅱ 產生氫氣的質量比方法 1 的多；說法不正確；
C、方法Ⅱ不需要加壓或加熱，比方法Ⅰ操作更簡便，說法正確；
故選AC。
26．【答案】（1）試管口未略向下傾斜/試管底向下傾斜
（2）錐形瓶
（3）；
（4）A；B；D
（5）；小
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）若用裝置加熱某種固體，則應該使試管口略向下傾斜，防止加熱時冷凝水回流使試管炸裂；
（2）①的名稱是：錐形瓶；
（3）實驗室中用裝置制取氧氣，反應條件應是常溫條件下進行的，故可用分解過氧化氫的方法制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的條件下分解生成水和氧氣，化學方程式為：；若要收集純凈的氧氣，則應用排水法收集，應該選用的收集裝置為：C；
（4）若某氣體只能用裝置來收集，則該氣體可能具有的性質為：密度小于空氣，能與水反應，能溶于水，故答案為：ABD.
（5）若要使用裝置來收集二氧化碳，同時連接裝置來測定二氧化碳的體積，則是通過將水排出到G中，排出水的體積即使二氧化碳的體積，故則生成的二氧化碳氣體應該從c口通入；由于二氧化碳能溶于水，故若裝置中沒有一層植物油，則會導致部分二氧化碳溶于水中，測得二氧化碳的體積偏小。
【分析】（1）根據加熱高錳酸鉀試管口略向下傾斜且有棉花來防止粉末堵塞導管來解答；
（2）根據實驗室常見儀器來解答；
（3）根據反應物的狀態和反應條件來選擇收集裝置，收集氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置來解答；
（4）根據密度比空氣密度小用向下排空氣法收集來解答。
（1）若用裝置加熱某種固體，則應該使試管口略向下傾斜，防止加熱時冷凝水回流使試管炸裂；
（2）由圖可知儀器①的名稱是：錐形瓶；
（3）實驗室中用裝置制取氧氣，反應條件應是常溫條件下進行的，故可用分解過氧化氫的方法制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的條件下分解生成水和氧氣，化學方程式為：；若要收集純凈的氧氣，則應用排水法收集，應該選用的收集裝置為：C；
（4）若某氣體只能用裝置來收集，則該氣體可能具有的性質為：密度小于空氣，能與水反應，能溶于水，故選：ABD；
（5）若要使用裝置來收集二氧化碳，同時連接裝置來測定二氧化碳的體積，則是通過將水排出到G中，排出水的體積即使二氧化碳的體積，故則生成的二氧化碳氣體應該從c口通入；由于二氧化碳能溶于水，故若裝置中沒有一層植物油，則會導致部分二氧化碳溶于水中，測得二氧化碳的體積偏小。
27．【答案】(1)
(2)
(3) 氧化銅
(4) 固體全部消失，溶液變藍
(5) 冶煉金屬
(6) C
【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；實驗探究物質的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，在該反應中，木炭得到了氧，發生了氧化反應。
（2）二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：。
（3）氧化銅和木炭均為黑色，則剩余的黑色固體也可能只是氧化銅。
（4）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，結論為猜想二正確，則現象為固體全部消失，溶液變藍。
（5）該實驗體現了碳的還原性，碳能和金屬氧化物反應，可用于冶煉金屬。
（6）由于，其中碳和氧化銅的質量比為12：[（64+16）×2]=3：40，但由于木炭中含有雜質，則為了使氧化銅完全反應，則木炭和氧化銅的質量比應大于3：40。
故答案為：C.
【分析】根據碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氧化銅和硫酸反應硫酸銅藍色溶液和水，碳具有還原性，可以冶煉金屬，碳元素的化合價升高來解答。
28．【答案】(1) 否
(2) B，D
(3)
(4) ①
(5) 酚酞溶液變紅
(6)
(7) C
(8) 大于
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】（1）0～t1時間內固體質量沒有發生變化，不滿足質量守恒定律，因為溫度沒有達到紅磷燃燒所需的最低溫度，反應沒有發生。
（2）A、在驗證質量守恒定律的實驗中，紅磷量偏小，不會影響實驗結果，說法錯誤，不符合題意；
B、由上圖可知，反應前后質量的差值即為參加反應的氧氣的質量，因此與紅磷發生反應的氧氣質量為14.2g-6.2g=8g，說法正確，符合題意；
C、紅磷燃燒時放熱，導致瓶內壓強增大，氣球變大，當反應停止裝置冷卻到室溫，由于氧氣被消耗，導致瓶內氣壓減小，氣球變小，因此實驗中會觀察到氣球先變大后變小，說法錯誤，不符合題意；
D、由0～t1時間內固體質量沒有發生變化可知，可燃物需要達到一定溫度才能燃燒，說法正確，符合題意。
故答案為：BD.
（3）銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為。
（4）鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律可知，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量，因此m1＜m2，故上圖中，①所示的圖像最有可能代表在密封裝置中進行的實驗，而②所示的圖像m1＞m3，說明該裝置為開放裝置，生成物逸散到空氣中，導致反應后物質的總質量減少。
（5）由實驗結論黃色固體為氮化鎂可知，生成的氮化鎂和注射器中加入的水反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使無色酚酞溶液變紅，故觀察到的現象為酚酞溶液變紅。
（6）鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，該反應的化學方程式為3Mg+N2Mg3N2。
（7）A、雖然空氣中氮氣比氧氣體積分數更大，但氮氣化學性質比氧氣穩定，因此經過后續測量，發現生成氧化鎂的質量大于氮化鎂的質量，不符合題意；
B、發現生成氧化鎂和氮化鎂的質量多少與氧氣和氮氣的密度無關，不符合題意；
C、經過后續測量，發現生成氧化鎂的質量大于氮化鎂的質量，是因為氮氣化學性質比氧氣穩定，符合題意。
故答案為：C.
（8）如果用燃燒鎂粉來測定空氣中氧氣的含量，鎂既能和空氣中的氧氣反應，又能和空氣中的氮氣反應，會導致測得的氧氣體積分數大于五分之一。
【分析】根據氧氣占空氣體積的五分之一，實驗室測定空氣中氧氣的體積時選擇易燃物，且燃燒產物不能是氣體，不與氧氣以外的物質反應來影響實驗測定；銅和氧反應生成氧化銅，磷好氧氣反應生成五氧化二磷，鎂與氧氣反應生成生成氧化鎂的同時和氮氣反應生成氮化鎂來解答。
29．【答案】（1）
（2）
（3）46
（4）46
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）一個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，故酒精分子中的碳、氫、氧三種原子的個數比是2：6：1；
（2）酒精中碳元素與氧元素的質量比為（12×2）：16=3：2；
（3）酒精的相對分子質量=12×2+1×6+16=46；
（4）設酒精的質量為x，由于所含氫元素的質量相等，
則
解得x=46g
答：酒精的質量為46g。
【分析】（1）根據物質由分子構成，分子由原子構成，一個分子由幾個原子構成來解答；
（2）根據物質中元素的質量來解答；
（3）根據物質的式量就是一個分子中各原子的相對質量總和來解答；
（4）根據一定質量的物質中某元素的質量來解答。
（1）一個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，故酒精分子中的碳、氫、氧三種原子的個數比是2：6：1；
（2）酒精中碳元素與氧元素的質量比為（12×2）：16=3：2；
（3）酒精的相對分子質量=12×2+1×6+16=46；
（4）設酒精的質量為x，由于所含氫元素的質量相等，
則x×，x=46g
故酒精的質量為46g。
30．【答案】（1）
（2）解：設樣品中高鐵酸鉀的質量為x
樣品中高鐵酸鉀的質量分數：
答：樣品中高鐵酸鉀的質量分數為。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）據題意得：生成氧氣的質量=10g-9.04g=0.96g；
（2）解：設樣品中高鐵酸鉀的質量為x
樣品中高鐵酸鉀的質量分數：
答：樣品中高鐵酸鉀的質量分數為。
【分析】（1）根據反應前后固體的差值就是氣體的質量來計算氧氣的質量來解答；
（2）根據高鐵酸鉀分解生成氧化鐵、氧化鉀和氧氣的化學方程式中已知氧氣的質量和式量來計算高鐵酸鉀的質量，再根據樣品中高鐵酸鉀的質量分數=，求出樣品中高鐵酸鉀的質量分數來解答。
（1）生成氧氣的質量=10g-9.04g=0.96g；
（2）根據化學方程式中高鐵酸鉀和氧氣的質量關系可根據氧氣的質量求得高鐵酸鉀的質量，再根據樣品中高鐵酸鉀的質量分數=，求出樣品中高鐵酸鉀的質量分數，過程見答案。
1 / 1重慶市西南大學附屬中學校2024-2025學年九年級上學期11月月考化學試題
1．（2024九上·重慶市月考）明代宋應星所著的《天工開物》中關于磚瓦的制作有詳細的記載，下列工藝中包含化學變化的是
A．挖掘黏土 B．堆泥成墩 C．晾曬陶泥 D．燒制瓦坯
【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、挖掘黏土過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
B、堆泥成墩過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
C、晾曬陶泥過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
D、燒制瓦坯過程中有新物質生成，屬于化學變化。
故答案為：D.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．（2024九上·重慶市月考）空氣中化學性質不活潑且含量最多的氣體是（　　）
A．氧氣 B．氮氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳
【答案】B
【知識點】空氣的組成
【解析】【解答】空氣中化學性質不活潑且含量最多的氣體是氮氣，
故答案為：B。
【分析】正常的空氣成分按體積分數計算是：氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.939%，二氧化碳約占0.031%，還有其他氣體和雜質約占0.03%。
3．（2024九上·重慶市月考）化學的發展離不開科學家們的卓越貢獻，發現質量守恒定律的科學家是
A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．門捷列夫 D．張青蓮
【答案】B
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、道爾頓提出了原子學說，不符合題意；
B、拉瓦錫發現了質量守恒定律，符合題意；
C、門捷列夫發現了元素周期規律，不符合題意；
D、張青蓮對相對原子質量的測定作出重要貢獻，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據道爾頓提出了原子學說，拉瓦錫發現了質量守恒定律，門捷列夫發現了元素周期規律，張青蓮對相對原子質量的測定作出重要貢獻來解答。
4．（2024九上·重慶市月考）下列化學方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為：，書寫錯誤，不符合題意；
B、反應物中氧氣是氣體，二氧化硫后面不需要標注氣體符號，正確的化學方程式應為：，書寫錯誤，不符合題意；
C、該化學方程式書寫完全正確，書寫正確，符合題意；
D、磷和氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，正確的化學方程式應為：，書寫錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據方程式的書寫原則是以客觀事實為依據，遵守質量守恒定律，反應的條件和生成物后面的箭頭符號的標注來解答。
5．（2024九上·重慶市月考）下列有關氧氣的說法中，正確的是
A．氧氣易溶于水 B．氧氣能支持燃燒，可作燃料
C．空氣中氧氣的質量分數為 D．有氧氣參加的氧化反應都放熱
【答案】D
【知識點】空氣的組成；氧氣的物理性質；氧氣的化學性質；氧氣的用途
【解析】【解答】A、氧氣不易溶于水，該說法錯誤，不符合題意；
B、氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料，該說法錯誤，不符合題意；
C、空氣中氧氣的體積分數為21%，該說法錯誤，不符合題意；
D、有氧氣參加的氧化反應都放熱，例如木炭燃燒會放熱，人的呼吸也會放熱，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據氧氣具有無色無色的氣體，密度大于空氣密度，不易溶于水；具有氧化性，支持燃燒和供給呼吸，呼吸是吸熱反應，空氣中的氧氣占空氣體積的21%來解答。
6．（2024九上·重慶市月考）華為最新研發的芯片主要由氮化鎵（）材料制成，鎵在元素周期表中的信息及其原子結構示意圖如圖。下列相關說法錯誤的是
A．鎵原子的質子數是31
B．鎵的相對原子質量是
C．鎵原子失去電子形成的離子符號為
D．鎵元素位于元素周期表第五周期
【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、由鎵原子的原子結構示意圖可知，圈內數字表示核電荷數，在原子中核電荷數=質子數，故鎵原子的質子數為31，說法正確，不符合題意；
B、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，故鎵的相對原子質量為69.72，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，說法正確，不符合題意；
C、鎵原子最外層電子數為3，容易失去最外層3個電子形成帶3個單位正電荷的鎵離子，表示為Ga3+，說法正確，不符合題意；
D、鎵原子核外共四個電子層，位于第四周期，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，左上方的數字表示質子數，下方的數字表示原子的相對質量，右上方的符號表示元素符號；在原子中質子數等于電子數，原子的電子層數決定元素的周期數，最外層電子數決定原子得失電子數和該離子所帶的電荷數來解答。
7．（2024九上·重慶市月考）規范的操作是實驗成功的保證，下列操作正確的是
A．驗滿氧氣
B．氫氣驗純
C．檢查氣密性
D．稱量固體
【答案】B
【知識點】藥品的取用；檢查裝置的氣密性；氧氣的檢驗和驗滿；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純
【解析】【解答】A、氧氣的驗滿是將帶火星的木條放在集氣瓶口，而不能伸入集氣瓶中，該操作錯誤，不符合題意；
B、氫氣驗純時先用拇指堵住試管，靠近火源后松手聽聲音，若聲音尖銳，則說明不純，該操作正確，符合題意；
C、此裝置的氣密性如圖的檢查，試管中的氣體受熱膨脹，會從長頸漏斗中逸出，則導管口不會觀察到氣泡產生，即不能檢查該裝置的氣密性，該操作錯誤，不符合題意；
D、用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”的原則，圖示中藥品與砝碼的位置放顛倒了，該操作錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據氧氣的驗滿是將帶火星的木條放在集氣瓶口觀看帶火星的木條是否復燃來解答；
B、根據氫氣驗純時先用拇指堵住試管，靠近火源后松手拇指，若聽到輕微的爆鳴聲說明氫氣純凈來解答；
C、根據有長頸漏斗裝置氣密性的檢查是用彈簧夾夾緊橡皮管，從長頸漏斗向試管中加水時之形成封液后，試管中的水位不發生變化來解答；
D、根據用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”的原則來解答。
8．（2024九上·重慶市月考）化學符號具有獨特的學科內涵。下列化學符號與所表述的意義相符的是（　　）
A．：表示2個三氧化碳離子
B．：表示氮原子、氮氣
C．：表示2個氫分子
D．：表示3個鐵離子
【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、表示兩個碳酸根離子，不符合題意；
B、N表示氮元素、一個氮原子，不符合題意；
C、表示兩個氫分子，符合題意；
D、表示三個亞鐵離子，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據元素符號表示元素和該元素的一個原子，離子符號前面的數字表示離子個數，分子前面的數字表示分子個數來解答。
9．（2024九上·重慶市月考）物質是由微觀粒子構成的，下列物質由離子構成的是
A．硫酸銅 B．鈉 C．金剛石 D．五氧化二磷
【答案】A
【知識點】物質的微粒性
【解析】【解答】A、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，符合題意；
B、鈉屬于金屬，是由鈉原子直接構成的，不符合題意；
C、金剛石是碳單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意；
D、五氧化二磷是由五氧化二磷分子構成的，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據物質由分子、原子、離子構成，金屬元素和非金屬元素組成的化合物由離子構成來解答。
10．（2024九上·重慶市月考）下列物質中，含有氮分子的是
A．四氧化二氮 B．液態空氣 C．二氧化氮 D．氨氣
【答案】B
【知識點】空氣的組成；物質的微粒性
【解析】【解答】氮氣由氮分子構成，含有氮氣的物質就含有氮分子。
A、四氧化二氮是由四氧化二氮分子構成，不含氮分子，不符合題意；
B、空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質，氮氣是由氮分子構成的，所以液態空氣中含有氮分子，符合題意；
C、二氧化氮由二氧化氮分子構成，不含有氮分子，不符合題意；
D、氨氣是由氨分子構成的，不含有氮分子，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據氮氣由氮分子構成，含有氮氣的物質中就含有氮分子來解答。
11．（2024九上·重慶市月考）青蒿琥酯（）是我國自主研發的治療瘧疾的藥物。下列說法中正確的是
A．青蒿琥酯屬于氧化物
B．青蒿琥酯分子由碳、氫、氧元素組成
C．青蒿琥酯中碳元素的質量分數最大
D．青蒿琥酯由19個碳原子、28個氫原子、8個氧原子構成
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，且一種元素是氧元素，青蒿琥酯含有3種元素，不屬于氧化物，該說法錯誤，不符合題意；
B、物質由元素組成，分子由原子構成，青蒿琥酯由碳、氫、氧元素組成，該說法錯誤，不符合題意；
C、青蒿琥酯中碳、氫、氧元素的質量比為 （12 ×19）：（1 × 28） ：（16 ×8） = 57：7：32，碳元素質量比最大，則碳元素質量分數最大，該說法正確，符合題意；
D、分子由原子構成，1個青蒿琥酯分子由19個碳原子、 28個氫原子和8個氧原子構成，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據物質由元素組成，由分子構成，分子由原子構成，一個分子由幾個原子構成，物質中元素的質量以及某元素的含量，氧化物是由兩種元素組成的化合物中含有氧元素的物質就是氧化物來解答。
12．（2024九上·重慶市月考）建立宏觀和微觀之間的聯系是化學的重要特點。下列對宏觀事實的微觀解釋正確的是
A．水變成冰——分子停止運動
B．食物腐爛變質——分子種類發生改變
C．大豆與小米混合后體積變小——分子間有間隔
D．氧氣加壓后可裝入鋼瓶——分子體積減小
【答案】B
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、水變成冰，水分子間間隔變大，運動速率減慢，該說法錯誤，不符合題意；
B、食物變質的過程中發生化學變化，有新物質生成，分子種類改變 ，該說法正確，符合題意；
C、大豆、小米不屬于微觀粒子，該說法錯誤，不符合題意；
D、5000 L氧氣加壓儲存在40L鋼瓶中，氧分子間間隔變小，分子體積不變，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據分子的特性有分子在運動，分子間有間隔，分子有質量且很小，化學變化分子的種類變化來解答。
13．（2024九上·重慶市月考）物質的性質決定了其用途，下列物質性質與用途對應錯誤的是
A．液氦：穩定性——制冷 B．氫氣：可燃性——作燃料
C．石墨：導電性——作電極 D．干冰：易升華——人工降雨
【答案】A
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】A、液氦汽化要吸熱，可以制冷，性質與用途對應錯誤，符合題意；
B、氫氣具有可燃性，可以作燃料，性質與用途對應正確，不符合題意；
C、石墨具有導電性，可以作電極，性質與用途對應正確，不符合題意；
D、干冰易升華，升華過程要吸熱，可用于人工降雨，性質與用途對應正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據稀有氣體的化學性質穩定，汽化吸熱；氫氣具有可燃性可作為燃料；石墨具有導電性，可以作為電極；干冰是固態的二氧化碳升華吸熱可以人工降雨來解答。
14．（2024九上·重慶市月考）研究人員發明了世界上最黑的物質“超級黑”，它是用比頭發絲細一萬倍的碳納米管（碳單質）制造的，其導熱效率為銅的七倍，堅固程度為鋼的十倍。下列說法正確的是
A．“超級黑”中碳元素的化合價為價
B．“超級黑”的結構和性質與金剛石相似
C．“超級黑”在一定條件下能夠燃燒
D．“超級黑”是一種新型的金屬材料
【答案】C
【知識點】常見元素與原子團的化合價；碳的化學性質；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、在單質中元素的化合價為零，“超級黑”是碳單質，因此在“超級黑”中碳元素的化合價為0，說法錯誤，不符合題意；
B、純凈的金剛石是無色、不導電、不導熱的物質；而“超級黑”是黑色、能導熱的物質，說法錯誤，不符合題意；
C、“超級黑”是碳單質，在一定條件下，能夠燃燒，說法正確，符合題意；
D、“超級黑”是一種新型的非金屬材料，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據題意可知，“超級黑”是碳單質，屬于非金屬單質，黑色，具有導電性和可燃性，單質中元素的化合價為0價來解答。
15．（2024九上·重慶市月考）化學觀念是一種重要的學科核心素養。下列有關和說法正確的是
A．元素觀：和元素組成相同，化學性質相同
B．分類觀：和均屬于空氣污染物
C．微粒觀：和分子具有相同的質子數
D．變化觀：和在一定條件下可以實現相互轉化
【答案】D
【知識點】空氣的污染與防治；分子和原子的區別和聯系；原子的有關數量計算；物質的元素組成；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、CO和CO2分別是由一氧化碳分子、二氧化碳分子構成的，它們分子的結構不同，故化學性質不同，說法錯誤，不符合題意；
B、一氧化碳屬于空氣污染物，二氧化碳不屬于空氣污染物，說法錯誤，不符合題意；
C、一氧化碳分子的質子數為6+8=14，二氧化碳分子的質子數為，說法錯誤，不符合題意；
D、CO和CO2在一定條件下可以相互轉化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據一氧化碳和二氧化碳是碳的兩種氧化物，它們的結構不同，化學性質不同；一氧化碳有毒，二氧化碳無毒，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，它們的式量和質子數不同來解答。
16．（2024九上·重慶市月考）中國芯片蝕刻技術國際領先，三氟化氮（）是一種優良的等離子蝕刻氣體，如圖是用蝕刻硅芯片的微觀反應示意圖，下列有關說法錯誤的是
A．保持丁化學性質的最小粒子是氮分子
B．生成丙和丁的分子個數比
C．該反應既不是化合反應，也不是分解反應
D．參加反應的甲和乙的質量比為
【答案】D
【知識點】微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】由反應的微觀圖示可知，三氟化氮和硅在一定條件下反應生成四氟化硅和氮氣，該反應的化學方程式為4NF3+3Si3SiF4+2N2。A、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，丁物質是氮氣，氮氣是由氮分子構成的，因此保持丁化學性質的最小粒子是氮分子，說法正確，不符合題意；
B、丙是四氟化硅，丁是氮氣，由反應的化學方程式可知，生成丙和丁的分子個數比為3：2，說法正確，不符合題意；
C、由反應的化學方程式可知，該反應既不符合“多變一”的特點，也不符合“一變多”的特點，因此該反應既不是化合反應，也不是分解反應，說法正確，不符合題意；
D、甲是三氟化氮，乙是硅，由反應的化學方程式可知，參加反應的甲和乙的質量比為4×[14+（19×3）]：3×28=71：21≠4：3，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據反應模型圖分析可知，甲是三氟化氮，乙是硅，丙是四氟化硅，丁是氮氣；三氟化氮和硅在一定條件下反應生成四氟化硅和氮氣的方程式分析來解答。
17．（2024九上·重慶市月考）等質量的下列物質制取氧氣，充分反應后產生氧氣質量最多的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】根據題意分析可知，，，
，
利用方程式計算可知，等質量的各物質中，水電解產生的氧氣質量最多。
故答案為：C.
【分析】根據方程式計算等質量的高錳酸鉀、過氧化氫、水和氧化鈣分別分解生成氧氣的方程式計算出氧氣的質量來解答。
18．（2024九上·重慶市月考）邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．單質只含一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質
B．化學變化一定遵守質量守恒定律，所以質量不變的變化一定是化學變化
C．原子最外層電子數為8是穩定結構，所以具有穩定結構的原子最外層電子數一定為8
D．金屬元素在化合物中顯正價，所以非金屬元素在化合物中一定顯負價
【答案】A
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】A、單質是由同種元素組成的純凈物，單質只含一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質，推理正確，符合題意；
B、化學變化一定遵守質量守恒定律，但質量不變的變化不一定是化學變化，也可能是物理變化，推理錯誤，不符合題意；
C、原子最外層電子數為8是穩定結構，但具有穩定結構的原子最外層電子數不一定為8，如氦原子的最外層電子數為2，推理錯誤，不符合題意；
D、金屬元素在化合物中顯正價，但非金屬元素在化合物中不一定顯負價，如硫酸銅中硫元素顯+6價，推理錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據單質有同種元素組成的純凈物來解答；
B、根據化學變化一定遵守質量守恒定律，物質的總質量不變，物理變化中質量不變來解答；
C、根據稀有氣體原子的結構均是穩定結構來解答；
D、根據化合物中金屬元素通常是正價，非金屬通常顯負價，但也可能顯正價來解答。
19．（2024九上·重慶市月考）下列實驗操作不能達到實驗目的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別高錳酸鉀和氯化鈉 看顏色
B 鑒別和 將燃著的木條伸入氣體中
C 除去中的少量 點燃
D 除去中的少量 通過灼熱的炭層
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、高錳酸鉀是暗紫色固體，氯化鈉是白色固體，觀察顏色的方法可以鑒別，該實驗操作能達到實驗目的；
B、將燃著的木條伸入氣體中，能使木條燃燒更旺的是氧氣，能使木條熄滅的是二氧化碳，可以鑒別，該實驗操作能達到實驗目的。
C、除去N2中的少量H2，由于氮氣不能燃燒，也不能支持燃燒，不能用點燃的方法除去氫氣，該實驗操作不能達到實驗目的。
D、CO2能與灼熱的炭層反應生成一氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，該實驗操作能達到實驗目的。
故答案為：C.
【分析】A、根據高錳酸鉀是暗紫色固體，氯化鈉是白色固體來解答；
B、根據氧氣具有氧化性，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒來解答；
C、根據氫氣具有可燃性，氮氣不燃燒也吧支持氫氣燃燒來解答；
D、根據二氧化碳和碳反應生成一氧化碳來解答。
20．（2024九上·重慶市月考）下列圖像錯誤的是
A.加熱一定質量的高錳酸鉀 B.電解水 C.木炭在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒 D.高溫灼燒木炭和氧化銅的混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法；電解水實驗；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗
【解析】【解答】A、高錳酸鉀反應前固體只有一種，開始反應后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體變為三種，完全反應后只剩余錳酸鉀和二氧化錳兩種固體，該圖示正確，不符合題意；
B、電解水生成的氫氣和氧氣體積比為2：1，質量比是1：8，該圖示正確，不符合題意；
C、木炭在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，燃燒放熱溫度升高，后又恢復至室溫，該圖示正確，不符合題意；
D、木炭和氧化銅反應生成固體銅，反應結束后固體質量不為零，該圖示錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來解答；
B、根據電解水生成的氫氣和氧氣體積比為2：1，質量比是1：8來解答；
C、根據木炭在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒放熱溫度升高，完全反應恢復到室溫來解答；
D、根據木炭和氧化銅反應生成銅和二氧化碳來解答。
21．（2024九上·重慶市月考）氯是一種常見的元素，在海水、鹽礦中廣泛存在，同時人體中也含的氯元素。請用化學用語回答下列問題。
（1）氯化氫氣體溶于水可以得到鹽酸，請寫出2個氯化氫分子　 　。
（2）鹵水點豆腐時常用到氯化鎂，氯化鎂的化學式為　 　。
（3）構成氯化鈣的基本微粒是離子，其中鈣離子的符號為　 　。
（4）次氯酸鈉（）常用于生產消毒液，請標出其中氯元素的化合價　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知識點】化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）2個氯化氫分子表示為：2HCl；
（2）氯化鎂的化學式為：MgCl2；
（3）鈣原子最外層電子數為2，易失去最外層2個電子形成帶兩個單位正電荷的鈣離子，符號為Ca2+；
（4）化合物中元素正負化合價代數和為0可知，氯元素顯+1價，表示為。
【分析】根據化學式的書寫是正價左，負價右，化合物中正負價的代數和為0；符號前面的數字表示微粒個數，元素正上方表示該元素的化合價，符號右上方表示離子所帶的電荷數來解答。
（1）化合物中，化合價的代數和為0，氯化氫中氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，故氯化氫表示為HCl，幾個分子，就在化學式的前面加上數字，故2個氯化氫分子表示為：2HCl；
（2）化合物中，化合價的代數和為0，鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，則氯化鎂的化學式為：MgCl2；
（3）鈣原子最外層電子數為2，易失去最外層2個電子形成帶兩個單位正電荷的鈣離子，離子書寫：標在元素符號的正上方，數字在正負號的前面，“1”要省略，故表示為Ca2+；
（4）次氯酸鈉中，鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中元素正負化合價代數和為0可知，氯元素顯+1價，表示為。
22．（2024九上·重慶市月考）中國的色彩取自天地四時、自然萬物，其中桃紅、凝脂、緗葉、群青、沉香分別代表紅、白、黃、青、黑傳統五色。
（1）群青：是一種高級顏料，古代是用貴重的青金石研磨制成的。青金石中含、、、、、等元素，其中屬于地殼中含量最多的金屬元素是　 　。
（2）桃紅：用銀朱調合，可以得到燦若桃花的顏色。銀朱是用硫與汞加熱制成的硫化汞，該反應前后不變的微粒是　 　（填化學符號）。
（3）凝脂：降低原料中含鐵氧化物的含量，從青瓷變為白瓷。如下圖為鐵元素的價類二維圖，點的物質名稱為　 　。
（4）緗葉：取色自雌黃（），在空氣中燃燒的化學方程式為，則的化學式為　 　。
（5）沉香：代表黑色，以下固體與沉香代表顏色相同的是______（填序號）。
A．硫粉 B．二氧化錳 C．五氧化二磷 D．四氧化三鐵
【答案】（1）Al
（2）、
（3）氧化亞鐵
（4）
（5）B；D
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；有關元素化合價的計算；地殼中元素的分布與含量；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，符號為Al；
（2）原子是化學變化中的最小粒子，銀朱是用硫與汞加熱制成的硫化汞，該反應前后不變的微粒是硫原子和汞原子，符號是：S和Hg；
（3）點的物質為+2價鐵元素的氧化物，氧元素化合價為-2價，故點的物質為FeO（氧化亞鐵）；
（4）根據質量守恒定律，化學反應前后各原子種類、數目不變，根據化學方程式反應前As、S、O原子分別為4、6、18個，反應后硫原子有6個，氧原子有12個，則X中有As個數為個，氧原子個，故的化學式為：As2O3；
（5）沉香代表黑色，則沉香的主要成分應為黑色。
A、硫粉是淡黃色固體，不符合題意；
B、二氧化錳是黑色固體，符合題意；
C、五氧化二磷是白色固體，不符合題意；
D、四氧化三鐵是黑色固體，符合題意。
故答案為：BD.
【分析】根據地殼中元素的含量，化學變化中原子是最小的微粒，化合物中正價負價的代數和為0，在化學變化中遵循質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，沉香是黑色固體來解答。
（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故填：鋁或Al；
（2）原子是化學變化中的最小粒子，銀朱是用硫與汞加熱制成的硫化汞，該反應前后不變的微粒是硫原子和汞原子，符號是：S和Hg；
（3）點的物質為+2價鐵元素的氧化物，氧元素化合價為-2價，故點的物質為FeO，名稱為氧化亞鐵；
（4）根據質量守恒定律，化學反應前后各原子種類、數目不變，根據化學方程式反應前As、S、O原子分別為4、6、18個，反應后硫原子有6個，氧原子有12個，則X中有As個數為個，氧原子個，故的化學式為：As2O3；
（5）沉香代表黑色，則沉香的主要成分應為黑色；
A、硫粉是淡黃色固體，故選項不符合題意；
B、二氧化錳是黑色固體，故選項符合題意；
C、五氧化二磷是白色固體，故選項不符合題意；
D、四氧化三鐵是黑色固體，故選項符合題意；
故選：BD。
23．（2024九上·重慶市月考）水與我們的生活息息相關，西大附中化學興趣小組對水展開了多角度的研究。
（1）認識水：下圖是電解水的實驗裝置圖，請回答下列問題。
①與管相連的是電源　 　極。
②該反應的化學方程式為　 　。
③該實驗說明水是由　 　組成。
（2）凈化水：下圖是凈化水的一般流程，請回答下列問題。
①上述流程中操作是　 　，在實驗室中這步操作所使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、　 　。
②水凈化的第三步一般為吸附，常用　 　來進行吸附。
③上述流程中發生化學變化的一步是　 　。
（3）使用水：下圖是用到了水的實驗，請回答下列問題。
①圖1中水的作用是　 　。
②圖2的現象為　 　，用化學方程式解釋該現象：　 　。
③圖3是向裝有的軟塑料瓶中加水，振蕩后瓶子變癟，根據此現象　 　（填“能”或“不能”）說明二氧化碳可以與水反應。
（4）保護水：水是生命之源，下列屬于“節約用水”標志的是______（填序號）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）正；；氫元素、氧元素
（2）過濾；玻璃棒；活性炭；殺菌消毒
（3）防止高溫生成物炸裂瓶底；液體變紅；；不能
（4）A
【知識點】電解水實驗；水的凈化；保護水資源；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）電解水實驗正極氧氣，負極氫氣，二者的體積比是1：2。
①正極的氣體體積少，負極的氣體體積多，故與管相連的是電源正極；
②水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：；
③正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，可以知道 B中氣體為氧氣；負極的氣體體積多，能燃燒，所以A中氣體氫氣；根據元素守恒可知，氫氣和氧氣都是一種元素組成的單質，則水是由氫、氧兩種元素組成的物質。
（2）①操作X得到的是泥沙和溶液，該操作的名稱是過濾，過濾操作中需要用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 ；
②水凈化的第三步一般為吸附，常用活性炭來吸附；
③自來水廠常用氯氣殺菌消毒，該過程發生的是化學變化。
（3）①鐵絲燃燒實驗中水的作用是：防止高溫生成物炸裂瓶底；
②二氧化碳與水化合生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故現象是液體變紅，化學方程式為：；
③向收集滿CO2氣體的軟塑料瓶中加入約三分之一體積的蒸餾水，立即旋緊瓶蓋振蕩，塑料瓶變癟，此現象不能證明CO2與水發生了化學反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
（4）A、該圖標是節約用水標志，符合題意；
B、該圖標是可循環利用標志，不符合題意；
C、該圖標是禁止明火標志，不符合題意；
D、該圖標是節約能源標志，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】（1）根據電解水實驗正極產生氧氣，負極產生氫氣，二者的體積比是1：2，氧氣具有氧化性，物質由元素組成來解答；
（2）根據水的凈化過程有沉淀、過濾、吸附、消毒；過濾分離溶和不溶物，用到的玻璃杯儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味；消毒過程有新物質生成的變化是化學變化來解答；
（3）根據鐵燃燒時的集氣瓶中的水是吸熱，二氧化碳和水反應生成碳酸且溶于水來解答；
（4）根據化學中的常見的圖標有節約用水、循環利用、禁止明火、節約能源來解答。
（1）①正極的氣體體積少，負極的氣體體積多，故與管相連的是電源正極；
②水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：；
③正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，可以知道 B中氣體為氧氣；負極的氣體體積多，能燃燒，所以A中氣體氫氣；根據元素守恒可知，氫氣和氧氣都是一種元素組成的單質，則水是由氫、氧兩種元素組成的物質；
（2）①操作X得到的是泥沙和溶液，該操作的名稱是過濾，過濾操作中需要用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 ；
②水凈化的第三步一般為吸附，常用活性炭來吸附；
③自來水廠常用氯氣殺菌消毒，該過程發生的是化學變化，故填：化學。
（3）①鐵絲燃燒實驗中水的作用是：防止高溫生成物炸裂瓶底；
②二氧化碳與水化合生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故現象是液體變紅，化學方程式為：；
③向收集滿CO2氣體的軟塑料瓶中加入約三分之一體積的蒸餾水，立即旋緊瓶蓋振蕩，塑料瓶變癟，此現象不能證明CO2與水發生了化學反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
（4）A、該圖標是節約用水標志，正確；
B、該圖標是可循環利用標志，錯誤；
C、該圖標是禁止明火標志，錯誤；
D、該圖標是節約能源標志，錯誤；
故選A。
24．（2024九上·重慶市月考）碳與我們的生活密切相關，請回答下列問題。
（1）用碳素墨水填寫重要檔案、文件等長時間也不褪色的原因是：碳在常溫下具有　 　性。
（2）下圖是三種碳單質的結構示意圖，請回答下列問題：
①上述示意圖中表示金剛石的是　 　（填序號）。
②上述物質由分子構成的是　 　（填序號）。
③一定條件下，石墨能轉化成金剛石，該變化是　 　（填“物理”、“化學”）變化。
【答案】（1）穩定
（2）；；化學
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別；碳的化學性質；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】（1）因碳在常溫下性質穩定，所以書寫檔案用碳素墨水，可保存時間長。
（2）①碳元素形成的常見單質有金剛石、石墨、活性炭、C60等，其中金剛石屬于立體網狀結構的是A。
②C是C60，由分子構成的。
③石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉化，反應前后有新物質生成，是化學變化。
【分析】根據碳在常溫下化學性質穩定，常見的碳單質有金剛石、石墨、活性炭、C60，中金剛石屬于立體網狀結構，非常硬；碳的單質中除C60由分子構成，其余由原子構成；不同的單質碳的互相轉換是化學變化來解答。
（1） 因碳在常溫下性質穩定，所以書寫檔案用碳素墨水，可保存時間長，故填：穩定。
（2） ①碳元素形成的常見單質有金剛石、石墨、活性炭、C60等，其中金剛石屬于立體網狀結構，故填：A。
②C是C60，由分子構成的，故填：C。
③石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉化，反應前后有新物質生成，是化學變化，故填：化學。
25．（2024九上·重慶市月考）鎂基儲氫材料（主要成分）是極具應用前景的儲氫材料。儲氫、釋氫過程中涉及的部分物質轉化如下：
（1）氫氣是一種最環保的清潔能源，燃燒時將化學能轉化為　 　能。
（2）儲氫過程：該反應屬于　 　（填基本反應類型）。
（3）釋氫過程：
①方法Ⅰ中，化合價發生改變的元素是　 　（填元素符號）。
②方法Ⅱ中發生的化學反應方程式為　 　。
③下列關于方法Ⅰ和方法Ⅱ說法正確的是　 　（填序號）。
A.方法Ⅰ中的可以循環使用
B.方法Ⅰ和方法Ⅱ得到的質量相等
C.方法Ⅱ比方法Ⅰ操作更簡便
【答案】（1）熱
（2）化合反應
（3）、；；
【知識點】有關元素化合價的計算；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）氫氣是一種最環保的清潔能源，燃燒時放熱，將化學能轉化為熱能；
（2）儲氫過程是氫氣與鎂在一定條件下生成氫化鎂，該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；
（3）①釋氫過程，氫化鎂經過方法Ⅰ生成鎂和氫氣，氫化鎂中氫元素為 1 價，鎂為 +2 價，反應后生成鎂和氫氣都是單質，均為 0 價，因此方法Ⅰ，化合價發生改變的元素有 Mg、H；
②方法Ⅱ發生的反應是氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；
③A、方法Ⅰ中的既是反應物也是生成物，可以循環使用；說法正確；
B、方法Ⅱ無需其他反應條件，反應條件低；方法I產生的氫氣均由參加反應的氫化鎂中的氫元素產生，而方法Ⅱ產生 H2 的質量 > 參加反應的 MgH2 中氫元素的質量，因此方法Ⅱ 產生氫氣的質量比方法 1 的多；說法不正確；
C、方法Ⅱ不需要加壓或加熱，比方法Ⅰ操作更簡便，說法正確。
故答案為：AC.
【分析】（1）根據氫氣燃燒生成水，是理想的能源，無污染，熱值高，化學能轉換成電能來解答；
（2）根據化合反應的概念是由多種物質反應生成一種物質的反應來解答；
（3）根據化合物中正負價的代數和為0，單質中的元素的化合物為0；氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣；鎂可以循環使用來解答。
（1）氫氣是一種最環保的清潔能源，燃燒時放熱，將化學能轉化為熱能；
（2）儲氫過程是氫氣與鎂在一定條件下生成氫化鎂，該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；
（3）①釋氫過程，氫化鎂經過方法Ⅰ生成鎂和氫氣，氫化鎂中氫元素為 1 價，鎂為 +2 價，反應后生成鎂和氫氣都是單質，均為 0 價，因此方法Ⅰ，化合價發生改變的元素有 Mg、H；
②方法Ⅱ發生的反應是氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；
③A、方法Ⅰ中的既是反應物也是生成物，可以循環使用；說法正確；
B、方法Ⅱ無需其他反應條件，反應條件低；方法I產生的氫氣均由參加反應的氫化鎂中的氫元素產生，而方法Ⅱ產生 H2 的質量 > 參加反應的 MgH2 中氫元素的質量，因此方法Ⅱ 產生氫氣的質量比方法 1 的多；說法不正確；
C、方法Ⅱ不需要加壓或加熱，比方法Ⅰ操作更簡便，說法正確；
故選AC。
26．（2024九上·重慶市月考）根據如圖所示裝置，回答下列問題。
（1）用裝置加熱某種固體，請指出其中明顯的錯誤　 　。
（2）寫出儀器①的名稱　 　。
（3）實驗室中用裝置制取氧氣，寫出其化學方程式　 　，若要收集純凈的氧氣，應該選用的收集裝置為　 　（從“”中選擇）。
（4）若某氣體只能用裝置來收集，則說明此氣體______（填序號）。
A．可能會與水反應 B．可能會溶于水
C．可能會與空氣反應 D．密度小于空氣
（5）實驗室可利用裝置來制取二氧化碳，若要使用裝置來收集二氧化碳，同時連接裝置來測定二氧化碳的體積，則生成的二氧化碳氣體應該從　 　（填“”或“”）口通入，若裝置中沒有一層植物油，則會導致測得二氧化碳的體積偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）試管口未略向下傾斜/試管底向下傾斜
（2）錐形瓶
（3）；
（4）A；B；D
（5）；小
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）若用裝置加熱某種固體，則應該使試管口略向下傾斜，防止加熱時冷凝水回流使試管炸裂；
（2）①的名稱是：錐形瓶；
（3）實驗室中用裝置制取氧氣，反應條件應是常溫條件下進行的，故可用分解過氧化氫的方法制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的條件下分解生成水和氧氣，化學方程式為：；若要收集純凈的氧氣，則應用排水法收集，應該選用的收集裝置為：C；
（4）若某氣體只能用裝置來收集，則該氣體可能具有的性質為：密度小于空氣，能與水反應，能溶于水，故答案為：ABD.
（5）若要使用裝置來收集二氧化碳，同時連接裝置來測定二氧化碳的體積，則是通過將水排出到G中，排出水的體積即使二氧化碳的體積，故則生成的二氧化碳氣體應該從c口通入；由于二氧化碳能溶于水，故若裝置中沒有一層植物油，則會導致部分二氧化碳溶于水中，測得二氧化碳的體積偏小。
【分析】（1）根據加熱高錳酸鉀試管口略向下傾斜且有棉花來防止粉末堵塞導管來解答；
（2）根據實驗室常見儀器來解答；
（3）根據反應物的狀態和反應條件來選擇收集裝置，收集氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置來解答；
（4）根據密度比空氣密度小用向下排空氣法收集來解答。
（1）若用裝置加熱某種固體，則應該使試管口略向下傾斜，防止加熱時冷凝水回流使試管炸裂；
（2）由圖可知儀器①的名稱是：錐形瓶；
（3）實驗室中用裝置制取氧氣，反應條件應是常溫條件下進行的，故可用分解過氧化氫的方法制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的條件下分解生成水和氧氣，化學方程式為：；若要收集純凈的氧氣，則應用排水法收集，應該選用的收集裝置為：C；
（4）若某氣體只能用裝置來收集，則該氣體可能具有的性質為：密度小于空氣，能與水反應，能溶于水，故選：ABD；
（5）若要使用裝置來收集二氧化碳，同時連接裝置來測定二氧化碳的體積，則是通過將水排出到G中，排出水的體積即使二氧化碳的體積，故則生成的二氧化碳氣體應該從c口通入；由于二氧化碳能溶于水，故若裝置中沒有一層植物油，則會導致部分二氧化碳溶于水中，測得二氧化碳的體積偏小。
27．（2024九上·重慶市月考）小蔡在做木炭還原氧化銅實驗后發現，澄清石灰水變渾濁，試管中有紅色固體生成，但始終會剩余部分黑色固體，他對黑色固體的成分進行了進一步探究。
（1）木炭還原氧化銅中發生氧化反應的物質是________。
（2）用化學方程式解釋澄清石灰水變渾濁的原因________。
【提出問題】剩余黑色固體是什么？
【猜想假設】
（3）猜想一：木炭
猜想二：________
猜想三：木炭和氧化銅
【查閱資料】
Ⅰ.銅、木炭均不與稀硫酸反應
Ⅱ.氧化銅能與稀硫酸反應生成藍色溶液
【進行實驗】
（4）
實驗操作 現象 結論
取反應后剩余黑色固體于試管中，加入適量稀硫酸 ________ 猜想二成立
【拓展延伸】
（5）此實驗中體現出的碳的化學性質可以用于________（填一種用途）。
（6）為了使所有氧化銅能充分反應完，以下木炭與氧化銅的質量比最合適的是______（填序號）。
A. B. C.
【答案】(1)
(2)
(3) 氧化銅
(4) 固體全部消失，溶液變藍
(5) 冶煉金屬
(6) C
【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；實驗探究物質的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，在該反應中，木炭得到了氧，發生了氧化反應。
（2）二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：。
（3）氧化銅和木炭均為黑色，則剩余的黑色固體也可能只是氧化銅。
（4）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，結論為猜想二正確，則現象為固體全部消失，溶液變藍。
（5）該實驗體現了碳的還原性，碳能和金屬氧化物反應，可用于冶煉金屬。
（6）由于，其中碳和氧化銅的質量比為12：[（64+16）×2]=3：40，但由于木炭中含有雜質，則為了使氧化銅完全反應，則木炭和氧化銅的質量比應大于3：40。
故答案為：C.
【分析】根據碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氧化銅和硫酸反應硫酸銅藍色溶液和水，碳具有還原性，可以冶煉金屬，碳元素的化合價升高來解答。
28．（2024九上·重慶市月考）質量守恒定律為定量化學的發展提供了重要依據，小茜和小付兩位同學分別設計了如下兩個實驗來驗證質量守恒定律。
實驗一：電阻絲通電后銅絲會發熱，熱量傳遞到燃燒匙，引燃紅磷。在實驗過程中燃燒匙中固體變化如圖所示。
（1）時間內固體質量沒有發生變化，是否滿足質量守恒定律？________（填“是”或“否”）。
（2）以下對于上述實驗說法正確的有______（填序號）。
A. 紅磷量偏小，會導致無法驗證質量守恒定律
B. 與紅磷發生反應的氧氣質量為
C. 實驗中會觀察到氣球先變小后變大
D. 可燃物需要達到一定溫度才能燃燒
（3）實驗完成后，發現銅絲變黑，請用化學方程式解釋其原因________。
實驗二：小付同學將兩份質量為的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應，實驗過程中，利用現代數字化實驗儀器測得了陶土網上盛接到的固體質量隨加熱時間變化如下圖所示。
（4）上圖中，________（填“①”或“②”）所示的圖像最有可能代表在密封裝置中進行的實驗。
實驗完成后，取出陶土網，小付觀察到上面除了有白色固體以外，還有少量黃色固體，這引起了他的興趣，繼續進行了如下探究：
【提出問題】黃色固體是什么物質？
【查閱資料】
Ⅰ.氮化鎂為黃色固體
Ⅱ.氮化鎂可與水反應生成氨氣
【猜想假設】黃色固體是氮化鎂
【進行實驗】
實驗操作 裝置圖 現象及結論
取陶土網上黃色固體于形管的左側，形管的右側盛有酚酞溶液，用注射器將適量的水小心擠入形管的左側，使其與黃色固體接觸。 現象：______________； 結論：黃色固體為氮化鎂
（5）上述實驗中可觀察到的現象為________。
（6）請寫出產生黃色固體的化學方程式________。
【拓展延伸】
（7）經過后續測量，發現生成氧化鎂的質量大于氮化鎂的質量，原因是______（填序號）。
A. 空氣中氮氣比氧氣體積分數更大
B. 氧氣密度比空氣大
C. 氮氣化學性質比氧氣穩定
（8）如果用燃燒鎂粉來測定空氣中氧氣的含量，裝置如下圖所示，那么實驗測得的結果是氧氣體積分數________（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。
【答案】(1) 否
(2) B，D
(3)
(4) ①
(5) 酚酞溶液變紅
(6)
(7) C
(8) 大于
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】（1）0～t1時間內固體質量沒有發生變化，不滿足質量守恒定律，因為溫度沒有達到紅磷燃燒所需的最低溫度，反應沒有發生。
（2）A、在驗證質量守恒定律的實驗中，紅磷量偏小，不會影響實驗結果，說法錯誤，不符合題意；
B、由上圖可知，反應前后質量的差值即為參加反應的氧氣的質量，因此與紅磷發生反應的氧氣質量為14.2g-6.2g=8g，說法正確，符合題意；
C、紅磷燃燒時放熱，導致瓶內壓強增大，氣球變大，當反應停止裝置冷卻到室溫，由于氧氣被消耗，導致瓶內氣壓減小，氣球變小，因此實驗中會觀察到氣球先變大后變小，說法錯誤，不符合題意；
D、由0～t1時間內固體質量沒有發生變化可知，可燃物需要達到一定溫度才能燃燒，說法正確，符合題意。
故答案為：BD.
（3）銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為。
（4）鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律可知，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量，因此m1＜m2，故上圖中，①所示的圖像最有可能代表在密封裝置中進行的實驗，而②所示的圖像m1＞m3，說明該裝置為開放裝置，生成物逸散到空氣中，導致反應后物質的總質量減少。
（5）由實驗結論黃色固體為氮化鎂可知，生成的氮化鎂和注射器中加入的水反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使無色酚酞溶液變紅，故觀察到的現象為酚酞溶液變紅。
（6）鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，該反應的化學方程式為3Mg+N2Mg3N2。
（7）A、雖然空氣中氮氣比氧氣體積分數更大，但氮氣化學性質比氧氣穩定，因此經過后續測量，發現生成氧化鎂的質量大于氮化鎂的質量，不符合題意；
B、發現生成氧化鎂和氮化鎂的質量多少與氧氣和氮氣的密度無關，不符合題意；
C、經過后續測量，發現生成氧化鎂的質量大于氮化鎂的質量，是因為氮氣化學性質比氧氣穩定，符合題意。
故答案為：C.
（8）如果用燃燒鎂粉來測定空氣中氧氣的含量，鎂既能和空氣中的氧氣反應，又能和空氣中的氮氣反應，會導致測得的氧氣體積分數大于五分之一。
【分析】根據氧氣占空氣體積的五分之一，實驗室測定空氣中氧氣的體積時選擇易燃物，且燃燒產物不能是氣體，不與氧氣以外的物質反應來影響實驗測定；銅和氧反應生成氧化銅，磷好氧氣反應生成五氧化二磷，鎂與氧氣反應生成生成氧化鎂的同時和氮氣反應生成氮化鎂來解答。
29．（2024九上·重慶市月考）“喝酒不開車，開車不喝酒”，酒精會影響人的神經系統。酒精的化學式為，請計算。
（1）酒精中碳、氫、氧原子的個數比為　 　。
（2）酒精中碳元素與氧元素的質量比為　 　（填最簡整數比）。
（3）酒精的相對分子質量為　 　。
（4）　 　酒精中所含氫元素的質量，與水中所含氫元素質量相等。
【答案】（1）
（2）
（3）46
（4）46
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）一個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，故酒精分子中的碳、氫、氧三種原子的個數比是2：6：1；
（2）酒精中碳元素與氧元素的質量比為（12×2）：16=3：2；
（3）酒精的相對分子質量=12×2+1×6+16=46；
（4）設酒精的質量為x，由于所含氫元素的質量相等，
則
解得x=46g
答：酒精的質量為46g。
【分析】（1）根據物質由分子構成，分子由原子構成，一個分子由幾個原子構成來解答；
（2）根據物質中元素的質量來解答；
（3）根據物質的式量就是一個分子中各原子的相對質量總和來解答；
（4）根據一定質量的物質中某元素的質量來解答。
（1）一個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，故酒精分子中的碳、氫、氧三種原子的個數比是2：6：1；
（2）酒精中碳元素與氧元素的質量比為（12×2）：16=3：2；
（3）酒精的相對分子質量=12×2+1×6+16=46；
（4）設酒精的質量為x，由于所含氫元素的質量相等，
則x×，x=46g
故酒精的質量為46g。
30．（2024九上·重慶市月考）高鐵酸鉀（）是一種綠色水處理劑，溫度較高時易發生反應：。小佳同學為檢測某高鐵酸鉀顆粒純度，取樣品加熱至固體質量不再發生變化，剩余固體質量為。
（1）生成氧氣的質量為　 　。
（2）樣品中高鐵酸鉀的質量分數是多少？（寫出計算過程）
【答案】（1）
（2）解：設樣品中高鐵酸鉀的質量為x
樣品中高鐵酸鉀的質量分數：
答：樣品中高鐵酸鉀的質量分數為。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）據題意得：生成氧氣的質量=10g-9.04g=0.96g；
（2）解：設樣品中高鐵酸鉀的質量為x
樣品中高鐵酸鉀的質量分數：
答：樣品中高鐵酸鉀的質量分數為。
【分析】（1）根據反應前后固體的差值就是氣體的質量來計算氧氣的質量來解答；
（2）根據高鐵酸鉀分解生成氧化鐵、氧化鉀和氧氣的化學方程式中已知氧氣的質量和式量來計算高鐵酸鉀的質量，再根據樣品中高鐵酸鉀的質量分數=，求出樣品中高鐵酸鉀的質量分數來解答。
（1）生成氧氣的質量=10g-9.04g=0.96g；
（2）根據化學方程式中高鐵酸鉀和氧氣的質量關系可根據氧氣的質量求得高鐵酸鉀的質量，再根據樣品中高鐵酸鉀的質量分數=，求出樣品中高鐵酸鉀的質量分數，過程見答案。
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