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南漳一中
河口一中 高二年級12月教學交流考試化學學科試題
宜城一中 出題人： 學校 宜城一中 審題人： 學校 宜城一中
考試時間：75分鐘 分值：100分
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.化學與社會、科學、技術、環境密切相關，下列說法錯誤的是
A.人體中緩沖體系起到穩定血液pH的作用
B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C.天宮課堂“五環實驗”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色
D.古代中國人發明的酒曲釀酒利用了催化劑加快反應速率的原理
2.下列有關化學用語表示正確的是
A.的電子式：
B.S的原子結構示意圖：
C.24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s2
D.電子排布圖違背了洪特規則
3.下列實驗事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
A.用與稀硫酸制氫氣時，為加快反應速率，將鋅片換成鋅粉
B.向溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺
C.配制溶液時將晶體溶在濃鹽酸中再加水稀釋到所需濃度
D.向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液變為黃色
4．常溫下，下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是
A.0.2mol/L的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.由水電離產生的的溶液中：、、、
5.勞動創造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污 升高溫度，能促進純堿的水解，溶液堿性增強，更有利于酯的水解
B 用 Fe2(SO4)3可作凈水劑 Fe3+有氧化性
C 灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分 草木灰與銨態氮肥混合發生雙水解
D 用冰箱保存疫苗 溫度越低，反應速率越慢
6.近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10mol/L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
7.根據相應的圖像，下列相關說法正確的是
甲 乙 丙 丁
A.圖甲所示，時改變的條件一定是加入了正催化劑
B.圖乙所示，若，則a>b
C.圖丙所示，平衡時C的百分含量比低
D.圖丁所示，該反應中C一定是氣體
8.堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置
如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A.堿石灰有利于逸出 B.鋰片必須打磨出新鮮表面
C.干燥管中均可選用 D.雙口燒瓶中發生的變化是
9.液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，T℃時，液氨的離子積常數，若用定義的方式來規定，則下列敘述正確的是
A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動
B.液氨達到電離平衡時
C.T℃時的液氨中，
D.一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動，K值減小
10.哈伯在1908年申請循環法合成氨的專利，合成氨實驗所用裝置如下。下列說法不正確的是
A.進口a通入的是經過壓縮的N2和H2
B.出口b的氣體可以直接通入餓催化劑反應器
C.出口c是液態NH3出口，可用于冷卻離開催化劑的氣體
D.冷卻水從A口進，B口出，用來給合成氨反應降溫防止溫度過熱
11.下列判斷正確的有幾項：
①中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質的量小于醋酸
②配置溶液要加入鐵粉，配置溶液要加入鹽酸，二者原理相同
③電解精煉銅，陽極為純銅、陰極為粗銅，電解質溶液可以是硫酸銅或氯化銅溶液
④用固體作為沉淀劑除去工業廢水中的：，反
應達平衡后，繼續加入，的去除率增大
⑤鍍鋅或鍍錫的鋼管在鍍層破損后仍能對鋼管起保護作用
⑥水電離出的為的溶液一定呈中性
A．0項 B．1項 C．2項 D．3項
12.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發生下列反應：X(g) Y(g)(ΔH1<0)，Y(g) Z(g)(ΔH2<0)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是
B. C. D.
13.恒容高壓氫氣氛圍中，CO在銠基催化劑表面主要發生的反應為，該反應的速率方程為v=kc2(CO) ，其中k為速率常數。下列說法中錯誤的是
A.在該體系中加入適量生石灰，可提高反應物的平衡轉化率
B.充入CO的量越多，平衡體系中的濃度越大
C.在該體系中繼續充入，可提高反應速率
D.對銠基催化劑進行改良，可能會進一步提高催化效率
14. 我國科學家設計如圖所示的電解池，實現了海水直接制備氫氣技術的綠色化。該裝置工作時陽極無生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說法錯誤的是
A.b電極反應式為
B.海水為電解池補水的速率為
C.離子交換膜為陰離子交換膜
D.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜
15.常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.點③所示溶液中：
D.滴定過程中可能出現：
第II卷（非選擇題）
二、填空題
16. “吃餃子要蘸醋”是很多中國人傳統的飲食習慣，我們對醋酸的使用有著悠久的歷史。
（1）的醋酸和鹽酸各分別稀釋至，所得醋酸的_______(填“>”“<”或“=”)所得鹽酸的。
（2）取冰醋酸作導電性實驗，測得其導電率隨加入水的量的變化如圖所示。
①由水電離出的氫離子：a_______b(填“>”“<”或“=”)。
②使圖中b點對應的溶液中增大、減小，可采用的方法是_______(填標號)。
A．加入 B．加入固體 C．加入濃硫酸 D．加入固體
（3）向面食中加入適量的醋可以中和其中過量的食用堿而改善口感，已知時，三種弱酸的電離平衡常數如下表，寫出過量醋酸與溶液反應的離子方程式：_______；判斷結合質子能力由大到小順序為_______。
弱酸
電離平衡常數
（4）吃醋雖好但不宜過量，不然容易造成牙齒酸軟，甚至引發齲齒，牙齒的主要成分是羥基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了來預防齲齒，請結合化學用語解釋含氟牙膏預防齲齒的原因：__________________________[已知難溶于酸]。
（5）常溫下，某同學取物質的量濃度為的醋酸，向其中滴入溶液，當滴入的溶液的體積為，溶液呈中性，則醋酸的電離平衡常數_______(用含x的代數式表示)。
17. 小組驗證“”(反應A)存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。
（1）從正反應方向探究實驗。取溶液，加入溶液，溶液呈棕黃色，不再發生變化。（已知I2易溶于）
①通過檢測出___________，證實反應A存在限度。化學實驗中常用___________（填化學式）檢驗，現象是出現藍色沉淀。
②加入，振蕩，平衡向___________反應移動(填“正”或“逆”)。
（2）從逆反應方向探究實驗：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，無明顯變化，未檢出。
①甲同學認為加入溶液可增大與的反應程度。甲同學依據的原理是________。
②驗證：加入溶液，產生沉淀a，溶液藍色褪去，能檢出。
（3）乙同學認為碘水中含有，加入溶液也可能產生沉淀。做對照實驗：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。產生沉淀，溶液藍色褪去。
查閱資料：
實驗驗證：
已知：、(微溶)
①Ⅲ中KI溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。
②Ⅳ中KI溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。
（4）問題思考：向與碘水的混合液中加入溶液，可能發生如下反應：
ⅰ.與在的促進下發生的氧化還原反應
ⅱ.與在的促進下發生的反應
ⅲ.與的反應
確認是否發生反應ⅲ，設計實驗：將反應后混合物過濾，取濾渣，加入__________，過濾，若有固體剩余，加入___________，產生的氣體遇空氣變紅棕色，說明ⅲ成立。(供選擇試劑：稀、溶液。已知：、溶于溶液）
18.工業上以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有少量的Fe2O3 、Al2O3 、SiO2等)為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示：
(1)寫出Mn的核外電子排布式 。軟錳礦“粉磨”的目的是 。
(2)寫出“浸出”過程中FeSO4參與反應的離子方程式 。
(3)“浸渣”的主要成分是 (用化學式表示)。
(4)“除雜”反應中X可以是 (填標號)。
a.MnO b. c. d.
(5)寫出“沉錳”操作中發生反應的離子方程式 。
(6)“電解”操作中電極均為惰性電極，寫出陰極的電極反應式 。
(7)在廢水處理中常用H2S將轉化除去，向含有的廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的，當時，開始沉淀，則a= 。(已知：時，H2S的電離常數；)
19. 2008年北京奧運會“祥云”火炬的燃料是丙烷，而2022年北京冬奧會火炬“飛揚”著力打造“綠色冬奧”，以氫氣為燃料。氫能是一種理想的綠色能源，積極發展氫能，是實現“碳達峰、碳中和”的重要舉措。利用“一碳化學”技術可有效實現工業制氫，為推進劑提供了豐富的氫燃料，該工業制氫方法主要涉及以下兩個反應：
反應I：
反應Ⅱ：
（1）反應Ⅲ：_______。
（2）溫度為時，向容積固定的密閉容器中充入和只發生反應I，初始壓強為后達到平衡，平衡時體系壓強為初始壓強的。
①該條件下，該時段內_______，反應I的壓強平衡常數_______(已知分壓=總壓×物質的量分數)。
②反應I在_______(填“高溫”或“低溫”)下可自發進行。達上述平衡后，向容器中充入和，此時反應I的_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）研究表明，反應Ⅱ的逆反應在催化下進行，反應歷程如圖所示，寫出該反應歷程中速率控制步驟(即速率最慢步驟)對應的反應方程式：_______。
（4）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應式是_________。該電池以恒定電流工作14分鐘，消耗體積為，故可測得該電池將化學能轉化為電能的轉化率為_______。[已知：該條件下的摩爾體積為；電荷量電流時間；；。]12月月考化學參考答案
C D A C B D D C C B B C C B D
（14分,每空2分）
（1）< （2） ①. < ②. BD （選一個給1分，錯答0分）
（4）添加了后，刷牙過程中牙齒表面的發生轉化：，生成了更難溶于酸的，從而預防齲齒 (方程式寫對給1分，沉淀的轉化給1分）
（5）
17.（12分,除標注外每空2分）
（1） ①. (1分） K3[Fe(CN)6] ②. 正 (1分）
（2）生成沉淀，降低，使平衡逆向移動
（3）①. ②.
（4） 足量溶液(1分） 加入稀(1分）
18.（15分,除標注外每空2分）
(1)1S22S22P63S23P63d54S2
增大接觸面積，加快浸出速率及提高原料的浸出率
(2) (3)SiO2(1分）
(4)ad （選一個給1分，錯答0分）
(5)Mn2＋＋2=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
(6)Mn2＋＋2e-=Mn (7)5
19.（14分,除標注外每空2分）
（1）
（2）①. ②. 100 ③. 高溫(1分） ④. < (1分）
（3）
或
（4）①. O2+4e-+2CO2=2 ②. 70

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