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藥品的變質
中考專題
一、氫氧化鈉的變質
未變質
部分變質
完全變質
成分為NaOH
成分為NaOH和Na2CO3
成分為Na2CO3
如何確定NaOH是否變質？
未變質
部分變質
完全變質
成分為NaOH
成分為NaOH和Na2CO3
成分為Na2CO3
已變質
一定有Na2CO3
NaOH溶液和Na2CO3溶液的性質比較
1、溶液都呈堿性
都可以使酚酞溶液變紅
都可以使石蕊溶液變藍
NaOH是否變質，僅用石蕊溶液或酚酞溶液無法鑒別
2、都能和酸反應
（以鹽酸為例）
無明顯現象
有氣泡產生
現象是怎樣的呢？
剛開始：
最后：
鹽酸的量較少
沒有氣泡
倒入大量的鹽酸
有大量的氣泡生成
思考：剛開始為什么沒有氣泡？
優先反應
在復分解反應中，酸堿中和往往優先反應
用稀鹽酸的正確檢驗方法：
3、Na2CO3可以和含鈣離子的可溶性物質反應
只要加入以上三種物質中的任意一種能得到白色沉淀
就說明溶液中一定有Na2CO3，說明溶液一定發生了變質
變質包含完全變質和部分變質兩種情形
如何分辨？
如果將溶液中的Na2CO3完全除去，單獨鑒別NaOH就會
容易很多
那么溶液中的Na2CO3怎樣除去？
CaCl2
Ca(OH)2
Ca(NO3)2
NaOH如何鑒別？
FeCl2+2NaOH=
MgCl2+2NaOH=
CuCl2+2NaOH=
FeCl3+3NaOH=
AlCl3+3NaOH=
加入酚酞溶液
溶液變紅
酚酞最常見
Fe(OH)2↓+2NaCl
Mg(OH)2↓+2NaCl
Cu(OH)2↓+2NaCl
Fe(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3↓+3NaCl
溶液呈堿性
加入酚酞溶液后，溶液一定變紅
因此在除去溶液中的Na2CO3時，一定不能使用Ca(OH)2
通常選擇CaCl2
保證完全去除
過量CaCl2
方法總結：
先加入過量的氯化鈣溶液
再向上層的清液中加入酚酞溶液
現象與結論：
1、沒有白色沉淀
2、有白色沉淀，溶液變紅
3、有白色沉淀，溶液不變紅
沒有變質
部分變質
完全變質
氯化鈣、酚酞組合示范：
二、氫氧化鈣的變質
未變質
部分變質
完全變質
成分為Ca(OH)2
成分為Ca(OH)2和CaCO3
成分為CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3的性質比較
CaCO3
Ca(OH)2
微溶
不溶
加水可以嗎？
理論可行
實際不可行
需要的水量太多
兩者外觀相同，都是白色粉末，所以很難辨別
1、溶解性
2、都能和酸反應
無明顯現象
有氣泡產生
加 的鹽酸，有氣泡產生，則已變質
過量
如何確定是完全變質還是部分變質？
完全變質只含CaCO3
部分變質含CaCO3和Ca(OH)2
有沒有Ca(OH)2
溶液呈堿性
加酚酞溶液
變紅
正確示范：
課后思考：
一包生石灰（CaO）長期暴露在空氣中，如何確定
生石灰中含有哪些成分？
碳酸鹽的檢驗
碳酸鹽的化學性質
1.碳酸鹽與酸反應
2.可溶性碳酸鹽與堿溶液反應
3.可溶性碳酸鹽與可溶性鹽反應
復 分 解 反 應
除雜
回顧
在之前我們學過哪一些除雜的方法？
過濾、蒸餾、蒸發結晶、分液、干燥
分離液體與難溶性固體
分離沸點不同的液體
分離可溶性固體與液體
分離兩種互不相溶的液體
除去氣體中的水蒸氣
降溫結晶
利用復分解反應原理對溶液中的某化合物進行除雜
粗鹽
泥沙
過濾
蒸發結晶
精鹽
粗鹽的簡單提純
現實情景是粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有可溶性的雜質氯化
鈣(CaCl2)，氯化鎂(MgCl2)，硫酸鈉(Na2SO4)。
氯化鈣(CaCl2)，氯化鎂(MgCl2)，硫酸鈉(Na2SO4)該如何去除呢？
1.先以氯化鈉(NaCl)中的氯化鈣(CaCl2)為例
除雜原則：
a.所加藥品只和雜質反應，不和要保留的目標藥品反應
b.所加藥品和雜質反應后不能引入新的雜質
例如：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
不同于NaCl
引入了新的雜質
c.所加藥品一般是適量或過量，實際情況通常是過量
過量的目的是為了使雜質完全反應
d.除雜時所生成的物質應與目標物質方便分離，一般是難溶性的固體
或者是易揮發的氣體物質。
e.所加入的過量的藥品便于去除。
NaCl、CaCl2
Na+
Cl-
Ca2+
Cl-
比較兩種物質的離子構成
除雜除的是CaCl2還是Ca2+？
除雜的本質就是除去溶液中與目標物質不同的離子
也就是說想要除去NaCl中的CaCl2，只需要除去其中的Ca2+即可
Ca2+該如何去除？
Ca2+是轉變為氣體還是沉淀？
CaCO3沉淀
沒有含有鈣離子的氣體
Ca2++CO32-=CaCO3↓
NaCl、CaCl2
Na+
Cl-
Ca2+
Cl-
？CO3
？
CO32-
CaCO3沉淀
過濾即可去除
生成什么最好？
生成NaCl最好，不會引入新的雜質
Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2.氯化鈉(NaCl)中的氯化鎂(MgCl2)的去除
NaCl、MgCl2
Na+
Cl-
Mg2+
Cl-
？OH-
？
OH-
Mg(OH)2沉淀
過濾即可去除
生成什么最好？
生成NaCl最好，不會引入新的雜質
NaOH
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
3.氯化鈉(NaCl)中的硫酸鈉(Na2SO4)的去除
NaCl、Na2SO4
Na+
Cl-
Na+
SO42-
Ba
Ba2+

BaSO4沉淀
過濾即可去除
生成什么最好？
生成NaCl最好，不會引入新的雜質
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.Na2CO3、NaOH、BaCl2的加入順序探究
順序一：Na2CO3、NaOH、BaCl2
順序二：Na2CO3、BaCl2、NaOH
順序三：NaOH、BaCl2、Na2CO3
順序四：NaOH、Na2CO3、BaCl2
順序五：BaCl2、NaOH、Na2CO3
順序六：BaCl2、Na2CO3、NaOH
哪些順序較好？
然后是過濾、稀鹽酸、蒸發結晶
粗鹽提純的完整步驟
粗鹽
溶解
含雜質的
鹽水1
加入過量
含雜質的
鹽水2
加入過量
氫氧化鈉
含雜質的
鹽水3
加
入
過
量
含雜質的
鹽水4
過濾
含雜質的
鹽水5
氯化鋇
碳
酸
鈉
加入過量
稀鹽酸
含雜質的
鹽水6
蒸發
結晶
精鹽
思考：1.過濾濾去的雜質有哪些？
2.加稀鹽酸前不過濾對實驗的影響是什么？
3.為什么精鹽的質量往往高于粗鹽質量？
謝謝指導！

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