資源簡介

第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 期末達(dá)標(biāo)題2024--2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1
一、選擇題。（15題）
1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．液態(tài)水變成水蒸氣 B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
C．碳酸鈉與少量水反應(yīng)形成晶體 D．Al與氧化鐵反應(yīng)
2、已知反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．曲線II加入了催化劑，反應(yīng)速率加快
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則放出的熱量增大
3、下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是（ ）
A B C D
化石燃料的燃燒 植物的光合作用 氫氣與氧氣反應(yīng) 氫氣與氯氣反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
4、下列熱化學(xué)方程式的有關(guān)描述或結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) 熱化學(xué)方程式 有關(guān)描述或結(jié)論
A 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
B 丙烷比乙烯穩(wěn)定
C 含10.0 g NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量約為14.3kJ
D ①； ②
A.A B.B C.C D.D
5、下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
①NaOH 溶于水 ②燃燒木炭取暖 ③煅燒石灰石制生石灰
④鋁熱反應(yīng) ⑤酸與堿的中和反應(yīng)
⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2 8H2O 混合攪拌
A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤
6、最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知熱化學(xué)方程式如下：
①
②
③
下列說法正確的是（ ）
A．由①可知，正丁烷()比1，丁二烯()穩(wěn)定
B．由①和②可推知：
C．
D．由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷()轉(zhuǎn)變?yōu)?，丁二烯()所需要的能量相同
7、已知斷裂1 mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1 mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵 C—H C===O N—H C—N H—O
鍵能(kJ/mol) a b c d e
甲醛結(jié)構(gòu)式為，甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下：＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。該反應(yīng)的ΔH為(　　)
A．6(a＋b＋c－d－e)kJ·mol－1
B．6(d＋e－a－b－c)kJ·mol－1
C．6(b＋2c－2d－2e)kJ·mol－1
D．6(2d＋2a＋2e－b－3c)kJ·mol－1
8、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為（ ）
A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol
9、下列說法結(jié)論正確的是( )
A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2＜ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．已知稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸和氫氧化鈉中和熱的熱反應(yīng)方程式為H2SO 4+NaOH=Na2SO4 +H2O ΔH=-57.3 kJ/mol
10、依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（ ）
①，
②，
③，
④，
⑤，
A． B．
C． D．
11、太陽能是理想的能源，通過Zn和ZnO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是(　　)
A．Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時(shí)作氧化劑
B．該過程對于降低環(huán)境中CO2的含量無影響
C．利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實(shí)現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
D．該過程需要不斷補(bǔ)充Zn才能持續(xù)進(jìn)行
12、已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6kJ/mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( )
A．196.6kJ B．98.3 kJ C．<98.3 kJ D．>98.3 kJ
13、下列說法不正確的是（ ）
A．放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
14、下列說法正確的是（ ）
A．的燃燒熱，則
B．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
C．已知，則
D．500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：
15、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定過程中，某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)，下列說法正確的是
A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定小燒杯
B．待溫度計(jì)讀數(shù)不再變化時(shí)記錄讀數(shù)
C．酸與堿混合時(shí)越慢越好
D．環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌時(shí)應(yīng)上下輕輕拉動(dòng)
二、非選擇題。
16、（1）0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量，寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________ 。
(2)3 mol 甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出 2670.9 kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。
(3)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反應(yīng)生成 1mol 液態(tài)水時(shí)放出 57.3 kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
17、回答下列問題：
(1)Zn(s)+O2(g)= ZnO(s) ΔH1= -351.1kJ/mol
Hg(l)+O2(g)= HgO(s) ΔH 2=-90.7kJ/mol
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)?ΔH =_______。
(2)已知下列熱化學(xué)方程式：
a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-570kJ/mol ，
b.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH =-285kJ/mol ，
c.C(s)+O2(g)=CO (g) ΔH = -55.5kJ/mol ，
d.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-196.5kJ/mol
回答下列各問：
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。(填序號(hào))
②H2的燃燒熱ΔH =_______。
③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______ 。
(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?br/>已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH 1=+33.5 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH 2=-267 kJ/mol
則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =_______ 。
18、回答下列問題：
(1)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1
反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1
已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，則ΔH1=_______kJ·mol-1。
(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣和氮?dú)?，放出熱?24kJ(25°C)，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_______ 。
19、X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z W R P Q
原子半徑/nm 0.154 0.074 0.099 0.075 0.143
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 -3，+5 +3
其他 陽離子核外無電子 無機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為___。
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式___。
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___（填字母序號(hào)）。
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR>YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式___。
（5）反應(yīng)3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：
①該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；
②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響 ___，原因是___（從能量說明）
20、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。回答下列問題：
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下。
M、N相比，較穩(wěn)定的是 (填“M”或“N”)。
(2)已知的燃燒熱，，，則a 238.6(填“>”，“＜”或“=”)。16g的完全燃燒完，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為： ，放出 kJ的熱量。
(3)已知： ，該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為，則其反應(yīng)的活化能為 。
(4)1.5mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出1335.45kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式 。
(5)已知存在下列熱化學(xué)方程式：
①氫氣燃燒
②太陽光分解水制氫氣
③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣
回答下列問題：
a.從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
b.若在反應(yīng)②中使用催化劑， (填“增大”“減小”或“不變”)。
c.寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 期末達(dá)標(biāo)題2024--2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1
一、選擇題。（15題）
1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．液態(tài)水變成水蒸氣 B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
C．碳酸鈉與少量水反應(yīng)形成晶體 D．Al與氧化鐵反應(yīng)
【答案】B
2、已知反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．曲線II加入了催化劑，反應(yīng)速率加快
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則放出的熱量增大
【答案】A
3、下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是（ ）
A B C D
化石燃料的燃燒 植物的光合作用 氫氣與氧氣反應(yīng) 氫氣與氯氣反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
4、下列熱化學(xué)方程式的有關(guān)描述或結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) 熱化學(xué)方程式 有關(guān)描述或結(jié)論
A 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
B 丙烷比乙烯穩(wěn)定
C 含10.0 g NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量約為14.3kJ
D ①； ②
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
5、下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
①NaOH 溶于水 ②燃燒木炭取暖 ③煅燒石灰石制生石灰
④鋁熱反應(yīng) ⑤酸與堿的中和反應(yīng)
⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2 8H2O 混合攪拌
A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤
【答案】D
6、最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知熱化學(xué)方程式如下：
①
②
③
下列說法正確的是（ ）
A．由①可知，正丁烷()比1，丁二烯()穩(wěn)定
B．由①和②可推知：
C．
D．由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷()轉(zhuǎn)變?yōu)?，丁二烯()所需要的能量相同
【答案】B
7、已知斷裂1 mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1 mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵 C—H C===O N—H C—N H—O
鍵能(kJ/mol) a b c d e
甲醛結(jié)構(gòu)式為，甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下：＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。該反應(yīng)的ΔH為(　　)
A．6(a＋b＋c－d－e)kJ·mol－1
B．6(d＋e－a－b－c)kJ·mol－1
C．6(b＋2c－2d－2e)kJ·mol－1
D．6(2d＋2a＋2e－b－3c)kJ·mol－1
【答案】C　
8、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為（ ）
A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol
【答案】A
9、下列說法結(jié)論正確的是( )
A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2＜ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．已知稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸和氫氧化鈉中和熱的熱反應(yīng)方程式為H2SO 4+NaOH=Na2SO4 +H2O ΔH=-57.3 kJ/mol
【答案】A
10、依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（ ）
①，
②，
③，
④，
⑤，
A． B．
C． D．
【答案】D
11、太陽能是理想的能源，通過Zn和ZnO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是(　　)
A．Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時(shí)作氧化劑
B．該過程對于降低環(huán)境中CO2的含量無影響
C．利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實(shí)現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
D．該過程需要不斷補(bǔ)充Zn才能持續(xù)進(jìn)行
【答案】C
12、已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6kJ/mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( )
A．196.6kJ B．98.3 kJ C．<98.3 kJ D．>98.3 kJ
【答案】C
13、下列說法不正確的是（ ）
A．放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
【答案】A
14、下列說法正確的是（ ）
A．的燃燒熱，則
B．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
C．已知，則
D．500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：
【答案】C
15、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定過程中，某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)，下列說法正確的是
A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定小燒杯
B．待溫度計(jì)讀數(shù)不再變化時(shí)記錄讀數(shù)
C．酸與堿混合時(shí)越慢越好
D．環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌時(shí)應(yīng)上下輕輕拉動(dòng)
【答案】D
二、非選擇題。
16、（1）0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量，寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________ 。
(2)3 mol 甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出 2670.9 kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。
(3)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反應(yīng)生成 1mol 液態(tài)水時(shí)放出 57.3 kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
【答案】（1）CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/mol
（2）
（3）
17、回答下列問題：
(1)Zn(s)+O2(g)= ZnO(s) ΔH1= -351.1kJ/mol
Hg(l)+O2(g)= HgO(s) ΔH 2=-90.7kJ/mol
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)?ΔH =_______。
(2)已知下列熱化學(xué)方程式：
a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-570kJ/mol ，
b.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH =-285kJ/mol ，
c.C(s)+O2(g)=CO (g) ΔH = -55.5kJ/mol ，
d.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-196.5kJ/mol
回答下列各問：
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。(填序號(hào))
②H2的燃燒熱ΔH =_______。
③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______ 。
(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?br/>已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH 1=+33.5 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH 2=-267 kJ/mol
則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =_______ 。
【答案】(1)-260.4kJ mol 1
(2) a,b,c,d -285kJ/mol CO(g) +O2(g) =CO2(g) ΔH = 141 kJ mol 1
(3) 567.5 kJ mol 1
18、回答下列問題：
(1)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1
反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1
已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，則ΔH1=_______kJ·mol-1。
(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣和氮?dú)?，放出熱?24kJ(25°C)，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_______ 。
【答案】(1)+247.4kJ mol-1
(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-624kJ mol-1
19、X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z W R P Q
原子半徑/nm 0.154 0.074 0.099 0.075 0.143
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 -3，+5 +3
其他 陽離子核外無電子 無機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為___。
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式___。
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___（填字母序號(hào)）。
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR>YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式___。
（5）反應(yīng)3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：
①該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；
②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響 ___，原因是___（從能量說明）
【答案】同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
Cl b、c SiO2+2CSi+2CO↑ 放熱 不影響
催化劑不改變平衡的移動(dòng)
20、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。回答下列問題：
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下。
M、N相比，較穩(wěn)定的是 (填“M”或“N”)。
(2)已知的燃燒熱，，，則a 238.6(填“>”，“＜”或“=”)。16g的完全燃燒完，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為： ，放出 kJ的熱量。
(3)已知： ，該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為，則其反應(yīng)的活化能為 。
(4)1.5mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出1335.45kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式 。
(5)已知存在下列熱化學(xué)方程式：
①氫氣燃燒
②太陽光分解水制氫氣
③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣
回答下列問題：
a.從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
b.若在反應(yīng)②中使用催化劑， (填“增大”“減小”或“不變”)。
c.寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
【答案】(1)M (2) < 3NA 119.3 (3)167.2
(4)
(5) 放熱 不變

展開更多......

收起↑