資源簡介

吉林七中大學區2024-2025學年度上學期期末質量檢測
九年級化學試題
本試卷共4頁，滿分50，答題時間40分鐘。
可能用到的相對原子質：H-10-16A1-27
Fe-56
Zn-65
一、單項選擇題（本題共10小題、每小題1分、共10分）
1.發現元素周期律并編制元素周期表的科學家是
A.道爾頓
B.門捷列夫
C.拉瓦錫
D.張青蓮
2.吉林霧凇，北國盛景。空氣成分中與霧凇形成有關的是
A.氧氣
B.氮氣
C.二氧化碳
D.水蒸氣
3.下列物質中屬于純凈物的是
)
①五氧化二磷
②液氮
③空氣中0.94%的稀有氣體
④青銅
⑤C60
A.①②⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤
4.規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列圖示實驗操作正確的是()
d
A.傾倒液體
B.過濾
C.檢查裝置的氣密性
D.收集氫氣
5.下列凈水方法中，不屬于自來水廠凈水過程的是
(
A.消毒
B.沉降
C.蒸餾
D.過濾
6.下列有關分子、原子、離子說法正確的
A.分子、原子、離子都能直接構成物質B.原子中一定含有由質子、中子、電子
C.帶正電荷的微粒一定是陽離子
D.原子能變成離子，離子不能變成原子
7.性質決定用途，用途體現性質。下列歸納錯誤的是
A.石墨質軟，可作鉛筆芯
B.氮氣的化學性質穩定，作保護氣
C.鐵的導熱性好，可作炊具
D.氧氣具有助燃性，常用作燃料
8.有關實驗如下，能達到相應目的的是
MnO2
02+
蒸餾水
酒精
5%的
2%的
20℃水
80℃水
銅片
鋅片
H,0,
H.O.
硝酸銀
溶液
溶液
白磷
白磷
溶液
期硝酸銀
溶液
C
D
A.比較二氧化錳的催化作用
B.探究燃燒需要達到可燃物的若火點
C.驗證質量守恒定律
D.比較鋅、銅、銀的活動性
9.如圖是以鐵為中心的物質間的轉化關系（部分物質和反應條件己略去）。下列說法正確
的是
(
A.轉化①可通過鐵絲在空氣中燃燒實現
CO-
B.轉化②的反應屬于置換反應
②，Fe
③
±FeS0a
C.轉化③只能通過鐵與稀硫酸的反應實現
e①fe,O
D.能實現轉化④的金屬，一定能與稀鹽酸反應
10.物質的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是
選項
實驗目的
實驗方案
A
檢驗C02
將燃著的木條伸入氣體中，
觀察現象
B
除去CO中少量的CO:
將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末
C
鑒別H和CH4
點燃，火焰上方罩涂澄清石灰水的燒杯，觀察現象
0
除去CuCl2溶液中的HCI
加入過量的銅粉、過濾
二、填空題（每空1分，共10分）
11.用化學用語填空。
(1)空氣中含量最多的元素
(2)酒精的化學式
(3)標出氧化鋁中鋁元素的化合價
12.化學改變世界，科技改變生活。學好化學能使我們更科學地認識、分析生活中的各種
現象和事物。
(1)我國對石墨烯技術的研究居世界領先地位。石墨烯性能優良，用途獨特，比如用作
太陽能電池的電極，這主要是利用了它的
性。
(2)新裝修的房子中經常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的
作用。
(3)用墨繪制的國畫千百年都不易褪色，這是因為墨中的碳
13.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。根據信息回答
圖1
圖2
碳
①
②
質子
12.01
0中子
11 Na
14 Si
③
④
硅
⑥
電子
22.99
28.09
(1)圖是兩個微粒的結構模型示意圖，
這兩個微粒不屬于同種元素，原因是
(2)A原子中，x=,所對應的元素在元素周期表中的位置是
(填序號)：
(3)芯片主要是硅材料制成。硅元素與碳元素化學性質相似的原因是
三、簡答題（每空1分，化學方程式1分，共12分）
14.二氧化碳是一種溫室氣體，其過量排放導致全球變暖日益引起人們的關注。我國
科研人員研制出一種新型催化劑，能將CO2轉化成甲醇，其轉化過程如下圖所示。
(1)CO2和C0化學性質不同的原因是
CO
CH;OH
(2)M是一種單質，在一定條件下，I中反應生成日
另外一種物質為生活中常見的氧化物，寫出該
反應的化學方程式
催化劑
催化劑
(3)為了控制大氣中二氧化碳的含量，以下措施可行的是
(填字母)。
a.開發新能源b.禁止使用化石燃料
c.大力植樹造林
d節約用電、用氣答案
1
2
3
4
5
6
8
9
10
B
D
A
B
C
A
0
B
D
C
11.(1)N
(2)C2HsOH
(3)格，0
12.(1)導電
(2)吸附(3)常溫，化學性質穩定
13.(1)質子數不同(2)2，③
(3)最外層電子數相同
催化劑
14.(1)分子構成相同(2)C02+H2=C0+H20(3)acd
15.(1)CD(2)增大與氧氣的接觸面積(3)減少環境的污染
16.(1)探究分子是否運動，加熱試管
通電
(2)2H20=02↑+2H2↑水由氫氧元素組成
(3)不可燃，不助燃，密度大于空氣(4)HC0
17.(1)2KMnO,AK2MnO4+MnO2+O2↑，AC
(2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑，
(3)可以控制反應的發生和停止，把a導管伸入水中
18.(1)用磁鐵吸引，能被吸引的是鐵制，不能被吸引的是鋁制
(2)a
鹽酸先與氧化鋁氧化膜反應
(3)氫氧化鈉溶液（或NaOH溶液）
產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色
(4)合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度
(5)Fe+2HCI=FeCl2+H2↑(6)節約金屬資源（節約能源）
19.(1)防止灼熱的鋅被氧化
解：設氧化鋅的質量為X
------1分
c+2Zn0高2zn+c0:t
162
130
------1分
X
13g
162X
------1分
13013g
X=16.2g
-------1分
答：消耗氧化鋅的質量為16.2g。

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