資源簡介

影響鹽類水解的因素　鹽類水解的應用(分值：100分)
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意(1～8題，每題7分，共56分)
1.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70 ℃，其結果是(　　)
溶液中c(CO)增大
水的電離程度不變
Kw將變小
溶液的堿性增強
2.根據下列反應原理設計的應用，不正確的是(　　)
CO＋H2O HCO＋OH－，用熱的純堿溶液清洗油污
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋，明礬凈水
TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl，制備TiO2納米粉
SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
3.下列說法正確的是(　　)
一般情況下，鹽溶液越稀越易水解，所以稀釋鹽溶液，Kh變大
一般情況下，溫度相同時，一元弱堿的Kb越大，堿性越弱
Kw隨著溶液中c(H＋)和c(OH－)的改變而改變
加熱氯化鈉溶液，pH將變小
4.向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(　　)
減小、增大、減小 增大、減小、減小
減小、增大、增大 增大、減小、增大
5.常溫下，某酸HA的電離常數Ka＝1×10－5。下列說法正確的是(　　)
HA溶液中加入NaA固體后，減小
常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液中水電離的c(H＋)為10－13 mol·L－1
NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
常溫下，0.1 mol·L－1 NaA溶液水解常數為1×10－9
6.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　)
稀釋溶液，平衡正向移動，增大
通入CO2，平衡逆向移動，溶液pH減小
加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小
升高溫度，增大
7.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示，下列說法正確的是(　　)
序號 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③
Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類不相同
將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大
8.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)
Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)
Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
9.(8分)將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，回答下列問題：
(1)(2分)混合溶液中，c(A－)________(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。
(2)(2分)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)(2分)混合溶液中，由水電離出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。
(4)(2分)25 ℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。
B級　素養培優練
(10～11題，每題7分，共14分)
10.探究鋁片與Na2CO3溶液的反應：
無明顯現象 鋁片表面產生細小氣泡 出現白色渾濁，產生大量氣泡(經檢驗為H2和CO2)
下列說法錯誤的是(　　)
Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－
推測出現白色渾濁的原因：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑
對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜
加熱和H2逸出都促進CO的水解
11.(2023·連云港高二調研)利用氨脫硫法除去煙氣中SO2，室溫下以0.5 mol·L－1 NH3·H2O溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發均可忽略，溶液中含硫物種的濃度c(總)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。H2SO3電離常數為Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.6×10－8，氨水電離常數為Kb＝1.8×10－5。
下列說法正確的是(　　)
NH4HSO3溶液：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)
當氨水吸收SO2溶液的pH＝6時，溶液中存在：c(SO)＞c(HSO)
含有等濃度NH4HSO3與(NH4)2SO3的吸收液中存在：2c(H＋)＋3c(H2SO3)＋c(HSO)＝2c(OH－)＋c(SO)＋2c(NH3·H2O)
氨水吸收SO2，c(總)＝0.25 mol·L－1時：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
12.(22分)回答下列問題。
(1)(8分)已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15
H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5
NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5
①常溫下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，堿性更強的是____________(1分)，其原因是__________________________________________
_______________________________________________________________(2分)。
②25 ℃時，CH3COONH4溶液顯________(1分)性。NaHCO3溶液的pH________(1分)(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液顯__________(1分)性，原因是_______________________(2分)。
(2)(4分)25 ℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數Ka＝1.0×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解常數Kh＝________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)(2分)能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事實是________(填字母，下同)。
A.滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去
B.滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
C.滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去
(4)(4分)已知：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液中c(ClO)________(填“>”、“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應________。
a.向NaClO2溶液中加適量水
b.向NaClO2溶液中加適量NaOH
c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體
d.向CH3COONa溶液中加適量的水
(5)(4分)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是____________________________________________________________________
____________________________________________(用化學方程式表示)。
由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
影響鹽類水解的因素　鹽類水解的應用
1.D　[對于水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，升溫，平衡右移，c(CO)減小，水的電離程度增大，Kw變大，溶液的堿性增強。]
2.D　[由于CO的水解，純堿溶液呈堿性，水解過程吸熱，故加熱時水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增強，A正確；明礬溶于水電離出Al3＋，Al3＋發生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B正確；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加熱脫水即可制備TiO2納米粉，C正確；配制氯化亞錫溶液時加入NaOH，水解平衡正向移動，D不正確。]
3.D　[一般情況下，鹽溶液越稀越易水解，但水解常數只受溫度影響，與濃度無關，故A錯誤；一般情況下，相同溫度時，一元弱堿的Kb越大，堿性越強，故B錯誤；水的離子積常數只受溫度影響，與溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小無關，故C錯誤；加熱氯化鈉溶液，促進水的電離，溶液中氫離子濃度增大，pH將變小，故D正確。]
4.A　[CH3COO－水解顯堿性，SO水解也呈堿性，會抑制CH3COO－的水解，CH3COO－濃度增大。NH和Fe3＋水解呈酸性，會促進CH3COO－水解，CH3COO－濃度會減小。]
5.D　[為A－的水解平衡常數，加入NaA固體后，由于溫度不變，則水解平衡常數不變，A錯誤；由于HA為弱酸，則常溫下0.1 mol·L－1 HA溶液中氫離子濃度小于0.1 mol·L－1，水電離的c(H＋)> mol·L－1＝10－13 mol·L－1，B錯誤；NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，NaA和HCl的物質的量相等，由于A－發生水解生成HA得：2c(Na＋)>c(A－)＋c(Cl－)，C錯誤；NaA的水解常數Kh＝＝＝＝1×10－9，D正確。]
6.D　[A項，稀釋溶液平衡正向移動但Kh＝，溫度不變Kh不變，A項不正確；B項，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，c(OH－)減小，平衡正向移動，B項不正確；C項，加入NaOH固體，平衡逆向移動，但溶液中c(OH－)增大，pH增大，C項不正確；D項，升高溫度，平衡正向移動，增大，D項正確。]
7.D　[四種鹽溶液均促進了水的電離，根據越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，A項錯誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，粒子種類相同，B項錯誤；醋酸的酸性強于次氯酸，在等物質的量濃度下，pH小的是醋酸，C項錯誤；加入NaOH固體時，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中CO水解，均能使c(CO)增大，D項正確。]
8.B　[A項，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故粒子濃度關系應為c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，錯誤；B項，符合電解質溶液中質子守恒關系，正確；C項，根據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，錯誤；D項，根據物料守恒，離子濃度的關系應為c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，錯誤。]
9.(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>
解析　(1)將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時，溶質為等物質的量的HA和NaA，由于c(Na＋)>c(A－)，說明A－的水解程度大于HA的電離程度，使得c(HA)>c(A－)。(2)通過元素質量守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進水的電離，而0.2 mol·L－1 HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產生的c(OH－)大于后者由水電離產生的c(H＋)。(4)25 ℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，溶質為等濃度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。
10.B　[碳酸根離子水解，離子方程式為CO＋H2O HCO＋OH－，A正確；碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，B錯誤；鋁能與熱水反應，實驗Ⅰ中鋁片表面無明顯現象，說明鋁片表面有保護膜，實驗Ⅲ中鋁片表面產生細小氣泡，說明鋁片表面的保護膜被破壞，C正確；加熱和H2逸出都促進CO水解，D正確。]
11.C　[NH4HSO3溶液中，存在電荷守恒c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，同時存在物料守恒c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)，二者相加可得c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(H2SO3)，A錯誤；當氨水吸收SO2溶液的pH＝6時，可看作氨水少量，先生成NH4 HSO3，因此c(SO)＜c(HSO)，B錯誤；含有等濃度NH4HSO3與(NH4)2SO3的吸收液中存在電荷守恒c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，同時也存在物料守恒2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝3c(SO)＋3c(H2SO3)＋3c(HSO)，二者相加減可得2c(H＋)＋3c(H2SO3)＋c(HSO)＝2c(OH－)＋c(SO)＋2c(NH3·H2O)，C正確；氨水吸收SO2，c(總)＝0.25 mol·L－1時為(NH4)2SO3溶液，根據物料守恒可知c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，D錯誤。]
12.(1)①Na2S溶液　H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解　②中　大于　③堿　NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度　(2)1.0×10－12　增大　(3)B　(4)>　bd　(5)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑　在干燥的HCl氣流中加熱脫水

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