資源簡介

鹽類水解的原理(分值：80分)
A級　合格過關(guān)練
選擇題只有1個選項(xiàng)符合題意(1～10題，每題5分，共50分)
1.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)
26Fe3＋
CH3COO－
2.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是(　　)
MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
3.在常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，若要使水的電離平衡向電離方向移動，并使c(H＋)增大，可加入的物質(zhì)是(　　)
硫酸氫鈉 明礬
碳酸氫鈉 醋酸鈉
4.已知次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，下列說法不正確的是(　　)
H3PO2中磷元素的化合價為＋1價
NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
H3PO2在水中的電離形式只有H3PO2H＋＋H2PO
NaH2PO2屬于正鹽
5.對于常溫下pH均為4的NH4Cl溶液與CH3COOH溶液，下列敘述正確的是(　　)
溶液中c(H＋)相等
水電離的c(H＋)相等
兩溶液中水的電離程度相等
醋酸溶液中c(OH－)大
6.室溫時，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是(　　)
NaHSO3 NH3·H2O
Na2CO3 NaOH
7.物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是(　　)
CaCl2 CH3COONa
NH3 K2S
8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3。c(CO)由小到大的順序正確的是(　　)
⑤<④<③<②<① ③<⑤<②<④<①
③<②<⑤<④<① ③<⑤<④<②<①
9.下列溶液的酸堿性及對應(yīng)的解釋均正確的是(　　)
選項(xiàng) 溶液 酸堿性 解釋
Fe2(SO4)3溶液 酸性 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
Na2S溶液 堿性 S2－＋2H2OH2S＋2OH－
NH4Cl溶液 堿性 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
NaHCO3溶液 堿性 HCO＋H2OH2CO3＋OH－
10.25 ℃時，下列有關(guān)濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是(　　)
均存在電離平衡和水解平衡
存在的粒子種類相同
c(OH－)前者大于后者
加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大
11.(5分)在0.5 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。請回答下列問題：
(1)(1分)該溶液中HSO的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。
(2)(4分)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________，
其原因是_________________________________________________________
____________________________________________________________________
(用離子方程式和簡要文字說明)。
12.(6分)25 ℃時，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)(2分)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：____________________________________________________________________。
(2)(2分)混合溶液中由水電離出的c(H＋)_______________(填“＜”“＞”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。
(3)(2分)已知NH4A溶液呈中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。
B級　素養(yǎng)培優(yōu)練
(13～14題，每題5分，共10分)
13.25 ℃時濃度都是1 mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是(　　)
電離常數(shù)K(BOH)大于K(HY)
AY溶液的pH大于BY溶液的pH
稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BY
將濃度均為1 mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY
14.常溫下，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2O H2CO3HCO，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。血液pH隨c(HCO)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如表：
c(HCO)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列說法不正確的是(　　)
正常人體血液中，HCO水解程度大于電離程度
發(fā)生血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO)
pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
15.(9分)(1)(2分)濃度均為0.1 mol·L－1的8種溶液：
①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；
⑦KCl；⑧NH4Cl。
其溶液的pH由小到大的順序是________________(填序號)。
(2)(2分)室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為x mol·L－1和y mol·L－1，兩者的關(guān)系正確的是________(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y(tǒng) d.x＞y
(3)(5分)常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。現(xiàn)取0.1 mol·L－1 HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：
①混合溶液呈________(1分)(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________(2分)(用離子方程式表示)。
②混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(2分)(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。
鹽類水解的原理
1.C　[HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－促進(jìn)水的電離。]
2.B　[A項(xiàng)Mg(OH)2不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項(xiàng)SO應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)用“”。]
3.B　[加入能水解的鹽都可使水的電離平衡向電離方向移動；要使c(H＋)增大，也就是需加入水解后使溶液顯酸性的鹽，只有B項(xiàng)符合題意。]
4.B　[根據(jù)化合物中各元素化合價之和為0可知，H3PO2中磷元素的化合價為＋1價，A正確；次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱堿性，B錯誤；次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，因此H3PO2在水中的電離形式只有H3PO2H＋＋H2PO，C正確；次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，因此NaH2PO2屬于正鹽，D正確。]
5.A　[NH4Cl===NH＋Cl－，NH水解促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，c水(H＋)增大。CH3COOHCH3COO－＋H＋，電離產(chǎn)生的H＋抑制水的電離，使水的電離程度減小，c水(H＋)變小。常溫下c(OH－)·c(H＋)＝1.0×10－14，故兩溶液中c(OH－)相等。]
6.C
7.D　[CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。]
8.B　[①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO電離出很少的CO；③H2CO3需要經(jīng)過兩步電離才產(chǎn)生CO，比NH4HCO3中的少；④(NH4)2CO3中CO水解程度要比Na2CO3中的大；⑤HCO電離產(chǎn)生CO，但由于NH的作用，HCO的電離趨勢減小。]
9.D　[Fe2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解使溶液顯酸性，但水解程度小，不能觀察到沉淀的生成，故A項(xiàng)錯誤；Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S2－發(fā)生水解使溶液顯堿性，但S2－在水溶液中是分步水解的，故B項(xiàng)錯誤；NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解使溶液呈酸性，故C項(xiàng)錯誤；NaHCO3溶液中HCO水解生成OH－，其水解程度大于電離程度，使溶液呈堿性，故D項(xiàng)正確。]
10.C　[兩種溶液中均存在水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在HCO H＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在CO＋H2O HCO＋OH－及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故A正確；兩種溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正確；濃度相同時，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C錯誤；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，HCO＋OH－=== H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固體，導(dǎo)致CO的水解平衡逆向移動，c(CO)增大，故D正確。]
11.(1)大于　(2)紅色褪去，并產(chǎn)生白色沉淀　Ba2＋與SO發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO===BaSO3↓，SO濃度減小，使得SO＋H2OHSO＋OH－平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液接近中性，所以紅色褪去
12.(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)＞　(3)＞
解析　(1)等量的HA與NaOH混合，恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，由于溶液顯堿性，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A－發(fā)生了水解。(2)由于生成的鹽能水解，所以促進(jìn)了水的電離，而NaOH抑制水的電離，所以為“＞”。(3)由NH4A溶液為中性可知，HA的電離程度與NH3·H2O的電離程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出可知HA的電離程度大于H2CO3，所以NH3·H2O的電離程度大于H2CO3，故(NH4)2CO3溶液顯堿性(誰強(qiáng)顯誰性)。
13.B　[根據(jù)BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離常數(shù)K(BOH)小于K(HY)，A錯誤；根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B正確；酸性越強(qiáng)，稀釋相同倍數(shù)溶液pH變化越大，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液，C錯誤； HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，pH小，D錯誤。]
14.D　[常溫下，正常人體的血液呈堿性，可知HCO的水解程度大于HCO的電離程度，A項(xiàng)正確；血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液消耗H＋，B項(xiàng)正確；由表中信息可知，pH＝7時，c(H2CO3)15.(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a
(3)①堿　A－＋H2OHA＋OH－　②大于
解析　(1)先對物質(zhì)分類，pH：堿＞鹽＞酸。同類物質(zhì)的pH的一般規(guī)律，堿：二元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞一元弱堿；酸：一元弱酸＞一元強(qiáng)酸＞二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞強(qiáng)酸弱堿鹽。(2)pH＝6的鹽酸中，水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2∶1，x＝10－2y。(3)由于＝108，根據(jù)c(H＋)·c(OH－)＝10－14，則c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以HA為弱酸。①二者等濃度、等體積混合后，溶質(zhì)為NaA，由于A－＋H2OHA＋OH－，混合液呈堿性。②NaA溶液促進(jìn)水的電離，而NaOH溶液抑制水的電離，故水電離出的c(H＋)混合溶液更大。

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