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第二課時　酸堿中和滴定
學習目標　1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器名稱和應用。2.知道酸堿中和滴定中，溶液pH的變化是判斷滴定終點的依據，了解指示劑的選擇方法。3.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。
一、酸堿中和滴定
1.酸堿中和滴定原理
(1)利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。
其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為標準液，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為待測液。
(2)酸堿中和反應的實質可用離子方程式H＋＋OH－===H2O來表示，在中和反應中，H＋、OH－之間的物質的量關系是n(H＋)＝n(OH－)；若用參加反應的c(H＋)、c(OH－)來表示，其關系式為c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，由此可計算c(H＋)，其表達式是c(H＋)＝；也可計算c(OH－)，其表達式是c(OH－)＝。由c(H＋)、c(OH－)可分別求出相應酸、堿的濃度。
2.酸堿中和滴定的關鍵
(1)準確測定參加反應的__________________________________________。
(2)準確判斷中和反應是否恰好_____________________________________。
3.酸堿中和滴定實驗儀器
(1)實驗儀器
儀器：滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。
儀器a是____________，儀器b是____________。
(2)滴定管的使用
①酸式滴定管用于盛裝酸性溶液、__________、強氧化性溶液。
②堿式滴定管用于盛裝堿性溶液。
③滴定管讀數精確到________ mL，讀數時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上，如25.00 mL是正確的而不能讀成25 mL。
4.滴定操作(以標準NaOH溶液滴定待測鹽酸為例)
(1)滴定前的儀器準備
　
(2)滴定(用NaOH溶液滴定鹽酸)
放出一定體積的鹽酸于洗凈的錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞試液，用標準氫氧化鈉溶液開始滴定。
①左手：控制乳膠管內玻璃珠，逐滴加入標準液，先快后慢。
②右手：搖動錐形瓶。
③眼睛：注視錐形瓶內溶液顏色變化，到終點后，記錄末讀數。
(3)終點判斷
等到滴入最后半滴標準液，指示劑由無色變為淺紅色，且在半分鐘內________成原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。
5.實驗數據的處理
重復滴定操作2～3次，由每次消耗標準溶液的體積，根據c(HCl)＝計算出每次滴定待測鹽酸的濃度，再計算濃度平均值。
6.滴定曲線
(1)以滴加酸(或堿)的量為橫坐標，以溶液的pH為縱坐標繪出一條溶液的pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。如圖所示為用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液過程中的pH變化曲線。
(2)由曲線可以看出，在酸堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發生明顯變化，有利于確定滴定終點。
7.指示劑的選擇
根據滴定終點溶液pH變化范圍選擇指示劑，即選擇在此pH范圍內發生顏色變化的指示劑。
1.滴定實驗時，必須按以下要求操作的是(　　)
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干
B.酸式或堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用相應待測溶液潤洗
C.待測液一定要放在錐形瓶中，標準液一定要放在滴定管中
D.滴定前讀數要求精確，滴定管中液體凹液面的最低點必須與“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切
2.下列說法正確的是(　　)
A.用圖示儀器Ⅰ準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B.裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗
C.中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次
D.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
3.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　)
A.鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1
B.P點時恰好完全反應，溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實驗的指示劑
4.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中　 B.潔凈紙片上　　
C.托盤上
(2)滴定時，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊
C.酚酞
(3)滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________。
(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
滴定次數 待測溶液體積(mL) 標準酸體積
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
【題后歸納】
1.滴定終點判斷的答題模板
2.指示劑使用
(1)石蕊一般不能用作中和滴定的指示劑，因為石蕊的顏色變化不明顯，且變色范圍較寬。
(2)指示劑的量不宜多，因為指示劑本身為有機弱酸或弱堿。
(3)指示劑的選擇可依據“強酸滴弱堿用甲基橙，強堿滴弱酸用酚酞，強滴強二者皆行”。
二、酸堿中和滴定的誤差分析
1.中和滴定誤差分析的依據(一元酸與一元堿反應)
依據公式c(待測)＝來判斷，c(標準)和V(待測)在誤差分析時是定值，因此只需分析使得所消耗標準液體積V(標準)變大或變小的原因即可，V(標準)變大，則c(待測)偏高，V(標準)變小，則c(待測)偏低。
2.誤差分析示例(以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)
步驟 操作 c(NaOH)
洗滌 未用標準溶液潤洗酸式滴定管 偏高
錐形瓶用待測溶液潤洗 偏高
未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管 偏低
錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水 無影響
取液 取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失 偏低
滴定 滴定完畢后立即讀數，半分鐘后顏色又變紅 偏低
滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 偏高
滴定過程中振蕩時有液滴濺出 偏低
滴定過程中，向錐形瓶內加少量蒸餾水 無影響
讀數 讀數 滴定前仰視讀數或滴定后俯視讀數 偏低
滴定前俯視讀數或滴定后仰視讀數 偏高
[規律方法]　讀數誤差的畫圖理解和記憶
如開始讀數仰視，滴定完畢讀數俯視，如圖Ⅰ；開始讀數俯視，滴定完畢讀數仰視，如圖Ⅱ。
1.用酚酞作指示劑，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液測定錐形瓶中一定體積鹽酸的物質的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是(　　)
A.標準液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定
B.滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出
C.觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前俯視，滴定后仰視
D.酚酞指示劑由無色變為紅色時立即停止滴定
2.KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，則原因可能是(　　)
A.配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質
B.滴定到終點時，仰視讀數，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液
3.(2023·蚌埠高二檢測)用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精確度的是(　　)
A.滴定實驗中配制標準酸液時，所用砝碼生銹
B.滴定開始時平視讀數，結束時俯視讀數
C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗
D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定
微專題11　氧化還原滴定
1.滴定原理
以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質。
2.滴定試劑
(1)常見用于滴定的氧化劑有：KMnO4、K2Cr2O7、I2等；
(2)常見用于滴定的還原劑有：Na2S2O3、亞鐵鹽、草酸、維生素C等。
3.指示劑
(1)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可用淀粉溶液作指示劑。
(2)自身指示劑，如用酸性KMnO4溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變為淺紫色。
4.實例
(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理 2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示劑 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑
終點判斷 當滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由無色變淺紫色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點
(2)Na2S2O3溶液滴定碘液
原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示劑 淀粉溶液
終點判斷 當滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色，說明到達滴定終點
【典例】　維生素C(化學式：C6H8O6，相對分子質量：176)屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100 g鮮榨橙汁中含有大約37.5 mg維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C的含量，發生的化學反應為C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定某橙汁飲料中維生素C的含量，實驗步驟及相關數據如下。
①標準液的稀釋：取濃度為0.008 000 mol·L－1的碘標準溶液20.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，搖勻備用。
②取10.00 mL飲料樣品(密度為1.0 g/cm3)于250 mL錐形瓶中，加入50 mL蒸餾水，2滴指示劑。
③在滴定管中裝入稀釋后的標準液滴定至終點，讀取并記錄相關數據。
④重復測定3次，數據記錄如下表。
第一次 第二次 第三次
滴定前讀數/mL 0.00 0.44 1.33
滴定終點讀數/mL 30.03 30.42 31.32
回答下列問題：
(1)實驗中盛裝標準溶液應選擇________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？____________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)步驟②中加入的指示劑是________，判斷滴定達到終點的現象是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)計算該飲料樣品中維生素C的含量為__________ mg/100 g。由滴定結果判斷該飲料__________(填“是”或“不是”)天然果汁。
1.下列滴定實驗中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是(　　)
(提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓)
選項 滴定管中 的溶液 錐形瓶中 的溶液 指示劑 滴定終點 顏色變化
A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 無色→淺紅色
B 鹽酸 氨水 甲基橙 黃色→橙色
C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 無 無色→淺紫色
D 碘水 Na2S溶液 淀粉 藍色→無色
2.乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。學習小組的同學設計了如下實驗步驟測定x值：
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其配成100.00 mL溶液作為待測液；
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用濃度為0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液10.00 mL。
請回答下列問題：
(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是_____________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)通過上述數據，求得x＝________。
討論：
①若滴定至終點時俯視滴定管讀數，則由此測得的x值會________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。
3.回答下列問題。
(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定Fe3O4中的二價鐵的含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________ g K2Cr2O7
[保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制該標準溶液時，下列儀器中不必須用到的有________(填序號)。
①電子天平　②燒杯　③量筒　④玻璃棒
⑤容量瓶　⑥膠頭滴管　⑦移液管
(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高。以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：
準確移取25.00 mL含Cr2O和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，將Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知測定過程中發生的反應如下：
①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋
②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O===2I－＋S4O
廢水中鉻元素的總濃度是________ mg·L－1。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。測定產品(Na2S2O3·5H2O)純度：
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1的碘標準溶液滴定。反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－。
①滴定至終點時，溶液顏色的變化：_______________________________________
_____________________________________________________________________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖所示，則消耗碘標準溶液體積為________ mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為Mr)________。
1.下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是(　　)
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D.將量程25.00 mL酸式滴定管中液面處于10.00 mL液體全部排出，其排出液體積為15.00 mL
2.下列說法不正確的是(　　)
A.使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高
C.用10 mL的量筒量取8.58 mL0.10 mol·L－1的稀鹽酸
D.用酸式滴定管量取20.00 mL 的KMnO4溶液
3.下列實驗操作不會引起誤差的是(　　)
A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶
B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液
C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴
D.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡
4.(2023·衡水十四中高二調考)某同學用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數；④用量筒量取20.00 mL鹽酸，轉移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動錐形瓶，眼睛時刻注視滴定管中的液面變化；⑥當看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色即停止滴定，記錄讀數。實驗中存在的錯誤有幾處？(　　)
A.3 B.4
C.5 D.6
5.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①從堿式滴定管中放出20.00 mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2～3次后，向其中注入0.100 0 mol·L－1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得消耗鹽酸的體積為V1 mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。
試回答下列問題：
(1)錐形瓶中的溶液從________色變為________色時，且30 s內顏色不恢復，停止滴定。
(2)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________ mL。
(3)根據下列數據：
滴定次數 待測液體積/mL 標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數/mL 滴定后讀數/mL
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為_____________________________ mol·L－1。
第二課時　酸堿中和滴定
一、2.(1)兩種溶液的體積　(2)進行完全　3.(1)酸式滴定管　堿式滴定管　
(2)①中性溶液　③0.01　4.(3)不恢復
對點訓練
1.B　[滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結果，故A項不符合題意；酸式或堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，一定要再用相應待測溶液潤洗，否則會稀釋待測溶液，B項符合題意；待測液和標準液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液的體積為已知量，C項不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面的最低點與“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上沒有刻度，D項不符合題意。]
2.C　[酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗2～3次，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項正確、D項不正確。]
3.B　[當曲線a所表示的中和反應剛開始時，溶液的pH＝1，說明原溶液是鹽酸，所以曲線a表示的是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，故c(HCl)＝c(H＋)＝10－1 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，A、C項錯誤；P點時二者恰好完全中和，生成氯化鈉，溶液呈中性，故B項正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，且變色現象較明顯，所以該中和滴定實驗可以用酚酞或甲基橙作指示劑，故D項錯誤。]
4.(1)A　(2)B　(3)錐形瓶內溶液顏色的變化　便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差　(4)0.400 0　97.56%
解析　(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(4)根據c(NaOH)＝分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，w(NaOH)＝×100%≈97.56%。
二、
對點訓練
1.C　[由c(HCl)＝可知：標準液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定，導致V[NaOH(aq)]溶液讀數偏低，測定值偏低，A錯誤；錐形瓶中液滴濺出，導致待測鹽酸體積減小，V[NaOH(aq)]偏小，測定值偏低，B錯誤；堿式滴定管內滴定前俯視，讀數偏小，滴定后仰視，讀數偏大，V[NaOH(aq)]偏大，測定值偏高，C正確；酚酞指示劑由無色變為紅色時立即停止滴定，可能HCl并未完全反應，V[NaOH(aq)]偏小，測定值偏低，D錯誤。]
2.A　[A項會使標準液的c(OH－)偏大，滴定時消耗的體積偏小，導致測定結果偏低；B項，滴定終點時仰視讀數，使讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高；C項，用未知液潤洗錐形瓶，滴定時消耗標準液的體積偏大，使測定結果偏高；D項，尖嘴處懸掛溶液，使讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高。]
3.D　[配制標準酸液時應用量筒量取一定體積的濃鹽酸，不能用托盤天平稱量濃鹽酸，且砝碼生銹產生誤差，A項不符合題意；滴定開始時平視讀數，結束時俯視讀數，會使量取的酸液體積偏大，導致測定結果偏大，B項不符合題意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗，使酸溶液的濃度偏低，滴定過程中消耗酸溶液體積偏大，導致測定結果偏大，C項不符合題意；用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定，由于氫氧化鈉的物質的量不變，則消耗酸溶液的體積不變，操作正確，不會影響實驗精確度，D項符合題意。 ]
微專題11　氧化還原滴定
【典例】　(1)酸式　提高精確度，減少誤差
(2)淀粉溶液　溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色
(3)33.79　不是
解析　(1)標準碘溶液顯酸性，且有較強的氧化性，則實驗中盛裝標準溶液應選擇酸式滴定管；滴定前稀釋標準溶液，可增大溶液的體積，提高精確度，減少誤差。(2)淀粉溶液遇碘顯藍色，則步驟②中加入的指示劑是淀粉溶液；滴定終點時錐形瓶中溶液所含維生素C完全反應，當溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色，即可判斷滴定到達終點。(3)三次滴定消耗標準液的體積分別為30.03 mL、29.98 mL、29.99 mL，則可計算每次消耗標準液的物質的量
第一次：0.030 03 L×0.008 000 mol·L－1×＝1.921 92×10－5 mol，
第二次：0.029 98 L×0.008 000 mol·L－1×＝1.918 72×10－5 mol，
第三次：0.029 99 L×0.008 000 mol·L－1×＝1.919 36×10－5 mol，則測得含有碘的平均物質的量為1.92×10－5 mol，依據關系式C6H8O6～I2，飲料樣品的密度為1.0 g/cm3，則100 mL(即100 g)樣品中維生素C的含量為1.92×10－5 mol×176 g/mol×＝33.792×10－3 g≈33.79 mg，33.79 mg/100 g<37.5 mg/100 g，不是天然果汁。
遷移應用
1.D　[氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，強堿滴定弱酸，選擇的指示劑是酚酞，終點顏色變化為無色→淺紅色，A正確；鹽酸滴定氨水，強酸滴定弱堿，選擇的指示劑是甲基橙，終點顏色變化為黃色→橙色，B正確；亞硫酸鉀被完全氧化后，過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫色，終點顏色變化為無色→淺紫色，C正確；用碘水滴定硫化鈉溶液，開始時溶液為無色，硫化鈉被完全氧化后，碘水過量，淀粉遇碘變藍，可選擇淀粉作指示劑，滴定終點的顏色變化為無色→藍色，D錯誤。]
2.(1)甲　(2)當滴入最后半滴酸性KMnO4標準溶液時，溶液由無色變淺紫色，且半分鐘內不褪色　(3)2　①偏大　②偏小
解析　(1)酸性KMnO4溶液用酸式滴定管盛裝。(2)可利用MnO～Mn2＋的顏色變化判斷滴定終點，當達到滴定終點時，溶液由無色變為淺紫色。(3)由題給離子方程式及數據可知，1.260 g純草酸晶體中所含H2C2O4的物質的量為0.100 0 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1××＝0.010 0 mol，則1.260 g H2C2O4·xH2O中所含H2O的物質的量為＝0.020 0 mol，則x＝2。①若滴定至終點時俯視滴定管讀數，則讀取的消耗的酸性KMnO4標準溶液的體積偏小，測得的n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大，x值偏大。②若酸性KMnO4溶液濃度偏小，則消耗的體積偏大，n(H2C2O4)偏大，x值偏小。
3.(1)0.735 0　③⑦　(2)208
(3)①由無色變藍色，半分鐘內不褪色 ②18.10　%
解析　(1)m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g。配制濃度為0.010 00 mol·L－1的溶液，量筒的精確度不夠，移液管是用于精確量取某特定體積(如5 mL、10 mL、20 mL)液體的儀器，它在該溶液配制中沒有用處。(2)根據已知的離子反應①、②、③和有關數據，可以將關系式Cr3＋～3S2O(Na2S2O3)當作化學方程式用于有關計算。n(Na2S2O3)＝0.015 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1＝3×10－4 mol，則n(Cr3＋)＝1×10－4 mol。m(Cr)＝1×10－4 mol×52 g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2 mg。廢水中鉻元素總濃度為5.2 mg/0.025 L＝208 mg·L－1。(3)②由題圖可知，滴定所消耗的碘標準溶液的體積為18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL。由2S2O＋I2===S4O＋2I－可知，n(S2O)＝2n(I2)，所以W g產品中的n(Na2S2O3·5H2O)＝0.100 0 mol·L－1×18.10×10－3 L×2＝3.62×10－3 mol，則產品的純度：(3.620×10－3 Mr/W)×100%＝%。
課堂達標訓練
1.B　[洗凈的容量瓶不能放進烤箱中，會影響其準確度，A錯誤；滴定管裝標準溶液前，必須先用標準溶液潤洗，B正確；酸堿滴定實驗中，若用待測液潤洗錐形瓶，會使待滴定溶液的量變多，引起誤差，C錯誤；由于滴定管在25.00 mL刻度之下仍有部分液體，故排出液體的體積大于15.00 mL，D錯誤。]
2.C　[量筒只能精確到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀鹽酸，C項錯誤。]
3.C　[A.錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大從而使所測濃度偏大。B.沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結果。C.在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結果，因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質的量。D.開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結束實驗時有氣泡，會導致所讀取的V[HCl(aq)]偏小，依據V[HCl(aq)]·c(HCl)＝V[NaOH(aq)]·c(NaOH)，使所測的c(NaOH)偏小。]
4.B　[某同學用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，應注入NaOH溶液潤洗2～3次、再注入該NaOH溶液至“0”刻度線上，①錯誤；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，②正確；調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數，③正確；量筒是粗量器、不能用量筒，應該用酸式滴定管量取20.00 mL鹽酸，轉移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液，④錯誤；向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，⑤錯誤；當看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色，不能立即停止滴定，若無色變成淺紅色、30秒內不褪色，再停止滴定，記錄讀數，⑥錯誤。]
5.(1)紅　無　(2)22.60　(3)0.125 0
解析　(1)錐形瓶中的溶液從紅色變為無色且30 s內顏色不恢復時，表明達到滴定終點。(2)滴定管讀數時要使視線和凹液面的最低點相切，因此讀數為22.60 mL。(3)第一次消耗標準鹽酸的體積為25.40 mL－0.50 mL＝24.90 mL，第二次消耗標準鹽酸的體積為29.10 mL－4.00 mL＝25.10 mL，根據：c(NaOH)·V[NaOH(aq)]＝c(HCl)·V[HCl(aq)]得，第一次滴定NaOH濃度為0.124 5 mol·L－1，第二次滴定NaOH濃度為0.125 5 mol·L－1，平均值為c(NaOH)＝＝0.125 0 mol·L－1。

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