資源簡介

2024～2025學年度上學期高三年級12月學業診斷考試
化學試卷
本試題分第I卷和第II卷兩部分，考試時間75分鐘。滿分100分，第I卷為選擇題，共45分；第II卷為非選擇題，共55分。
可能用到的相對原子質量：H:1 He:4 Life：7 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Co:59 Cu:64 Ag：108
第 I 卷
一、單選題（共15題，共45分，每題只有一個正確答案，將正確答案涂在答題卡上）
1．用化學用語表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是
A．中子數為8的氮原子： B．HCl 的電子式：
C．NH3的結構式： D．Cl 的結構示意圖：
2．向H2O2溶液中加少量Fe2(SO4)3溶液，反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．Fe2+在整個過程中作催化劑 B．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe3+
C．有1molO2生成時，轉移2mol電子 D．該反應過程中，M是Fe2+，M 是Fe3+
3．化學創造美好生活。下列生產活動中，與相應化學原理不相符的是
選項 生產活動 化學原理
A 用化學方法在鋼鐵表面進行發藍處理 表面生成一層致密的Fe3O4保護膜
B 冬季來臨時，用石灰漿涂抹樹皮 石灰漿吸收空氣中的CO2可減少植物的光合作用
C 小蘇打可用作饅頭、餅干的膨松劑 小蘇打中和酸且受熱易分解產生氣體
D 埋在地下的鐵質金屬管道用導線連接一塊鎂塊 犧牲陽極法保護金屬
4．“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：。下列說法錯誤的是
A．相同電量下理論產量是傳統電解水的1.5倍
B．陰極反應：
C．電解時通過陰離子交換膜向b極方向移動
D．陽極反應：
5．家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是
A．用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強氧化性
B．釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發
C．用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸
D．用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解
6．下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是
選項 陳述I 陳述Ⅱ
A 鎂條和鋁條組成原電池時，鎂條一定做負極 鎂的金屬活動性比鋁的強
B 與的反應是可逆反應，與的反應也是可逆反應 和是同族元素，性質相似
C 升高溫度時，的平衡常數減小 合成氨的反應是放熱反應
D 溶液中存在三種含碳微粒 部分電離
7．設NA為阿伏加 德羅常數的值。下列說法正確的是
A．向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數為NA
B．標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數均為NA
C．2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應,產物的分子數為2NA
D．由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數為NA
8．通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是學習化學的方法之一。則下列對實驗事實的解釋正確的是
現象 解釋
A 用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸和濃硝酸 常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸和濃硝酸反應
B 濃硫酸可使pH試紙先變紅后變黑 濃硫酸具有酸性和脫水性
C KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發生顯色反應
D Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2和SO2均具有漂白性
9．砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點為。它在以下，能在空氣中穩定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法正確的是
A．砷化鎵是一種離子晶體
B．距離砷原子最近的砷原子數為6
C．若晶胞參數為apm，則Ga原子與As原子的最短距離為
D．晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結構為正四面體
10．冶金行業產生的廢水中的砷元素主要以亞砷酸和砷酸形式存在，一種砷元素回收再利用的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．整個流程中參加反應的與在相同狀態下的體積比為
B．“沉砷”、“酸化”實現了砷元素的富集
C．流程中可循環利用的物質有NaOH與
D．“氧化”和“還原”中存在As元素的價與價之間的互相變化
11．部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．a與強堿溶液反應可生成c和d B．電解c的水溶液可生成a
C．e在光照條件下可生成a D．可存在b→a→e→d的轉化關系
12．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是
A．比較Fe與Cu的金 屬活動性強弱 B．分離膠體和NaCl溶液
C．探究鐵的析氫腐蝕 D．用乙醇提取溴水中的溴
13．下列離子方程式書寫正確的是
A．“84”漂白液的生效原理：
B．向溶液中通入過量：
C．向溶液中滴加過量鹽酸：
D．溶液和堿性溶液混合制納米級銀粉：
14．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20.W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是
A．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡
D．單質熔點：X15．元素及其化合物的轉化在工業生產中具有極其重要的用途。下列物質間轉化能實現的是
A．工業制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉
B．工業制取鎂：溶液無水Mg
C．工業制純堿：
D．由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二、非選擇題
16．(12分)氮及其化合物的利用是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。
(1)已知：① ；②的燃燒熱為；若某反應③的平衡常數表達式為，請寫出反應③的熱化學方程式： ，下列措施既能夠增大③反應中的轉化率又能加快反應速率的是 。
A．恒溫恒容充入氣 B．減小的濃度
C．使用優質催化劑 D．增大的濃度
(2)欲研究在某催化劑作用下反應③的反應速率與溫度的關系，在其他條件相同時，改變反應溫度，測得經過相同時間該反應的正反應速率如圖所示， A、B兩點對應溫度下正反應速率變化的原因可能是 。
(3)某溫度下，在起始為的密閉容器中充入一定量，發生反應 ，下列對于該反應的說法正確的是___________(填標號)。
A．反應達到平衡狀態后，若降低溫度，則混合氣體的顏色變淺
B．當的比值保持不變時，反應達到化學平衡狀態
C．恒溫恒容條件下反應達到化學平衡狀態，此時再充入，反應再次達到平衡后，體積分數增大。
D．恒溫恒壓條件下反應達到平衡狀態后，此時再充入，反應再次達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量減小。
(4)近年研究發現，電催化和含氮物質(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通入至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示(陰、陽極區溶液均為溶液)。
①電解池中電極X應接直流電源的 極。
②電解過程中生成尿素的電極反應式是 。
(5)工業上可以用氨水除去反應中產生的，得到溶液，反應的平衡常數 。(已知常溫下的電離平衡常數，的電離平衡常數)
17．(14分)某同學利用以下提供的裝置(夾持裝置已省略)進行氯氣的相關實驗。
已知：I處為濕潤的有色布條，II處為，Ⅲ處為干燥的有色布條。
(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式： 。
(2)盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為 ；裝置D中長頸漏斗的作用是 。
(3)完成整個實驗，適宜的裝置連接順序為 (填接口標號)。
(4)設置裝置的實驗目的是 ；I、III處的現象分別為 、 。
(5)設計裝置的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩通入氯氣，當無色溶液逐漸變為棕黃色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現象。
①證明氯氣的非金屬性強于溴的反應的離子方程式為 。
②當無色溶液逐漸變為棕黃色，即停止通入氯氣的原因是 。
18．(13分)以廢舊鈷鋰電池的正極材料(主要成分是難溶于水的，還含有少量、)為原料回收金屬鋰的工藝如圖。回答下列問題：
(1)“浸液”的溶質是和 (填化學式)，提高“浸取”速率的措施有 (任答一條)。
(2)“酸溶”時轉化成，該反應的離子方程式為 。
(3)通入空氣的目的是 。
(4)“沉鋰”過程中，確認完全沉淀的操作是 。
(5)已知：含質量分數為的廢料經上述工藝可提取金屬鋰。則鋰的收率為 。提示：收率。
(6)鋰電池放電過程中物質的轉化如圖所示。放電時a極的電極反應式為 。
19．(16分)2023年杭州亞運會主火炬創新使用了綠色能源作為燃料，在全球大型體育賽事上實現了廢碳的再生利用。所以的資源化利用備受關注，研究資源化綜合利用有重要意義。
已知：反應I：
反應II：
回答下列問題：
(1)反應 。
(2)將、置于的密閉容器中，控制適當條件使其發生反應：，測得的某種平衡量值()在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示：
①縱坐標可表示 (填“體積分數”或“轉化率”)，為了提高反應速率的同時能提高的轉化率，可采取的措施有 (填字母)。
a．使用高效催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大的濃度
②若，B點表示反應從開始進行到時達到平衡狀態，則 ， (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③若對D點狀態的反應同時進行升高溫度、減小壓強的操作，重新達到平衡狀態可能是圖中A G點中的 點。
(3)在恒壓密閉容器中投入和，發生上述反應I和II。測得的平衡轉化率和平衡時的選擇性(的選擇性)隨溫度的變化曲線如圖2所示。
℃達到平衡時，理論上生成的物質的量為 ，剩余的物質的量為 。
2024～2025學年度高三年級第一學期12月學業診斷考試
參考答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B A B C D B D A
題號 11 12 13 14 15
答案 C A A B D
16．(12分)(1) (2分) D(1分)
(2)溫度過高，催化劑活性降低，正反應速率降低(2分) (3)BD(2分)
(4) 負極(1分) (2分)
(5)(2分)
17(14分)．(1)(2分)
(2) 蒸餾燒瓶 (1分) 平衡壓強(1分)
(3)fgbcde(2分)
(4) 驗證氯氣是否有漂白性(2分) 濕潤的有色布條褪色 (1分) 干燥的有色布條不褪色(1分)
(5) (2分) 防止氯氣過量，干擾后續實驗(2分)
18(13分)．(1) Na[Al(OH)4](2分) 粉碎廢料(或增大堿液濃度，適當加熱等)(1分)
(2)2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O(2分)
(3)氧化Fe2+(2分)
(4)在上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，無沉淀產生(2分)
(5)(2分)
(6)Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2(2分)
19．(16分)(1)(2分)
(2) 轉化率 (2分) bd (2分) 0.2 (2分) 0.25(2分) G(2分)
(3) (2分) (2分)

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