資源簡介

(共44張PPT)
第八單元 常見的酸、堿、鹽
常見的酸和堿 第2課時
（科粵版）九年級
下
01
教學目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
板書設計
教學目標
知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途，了解濃硫酸的特性與稀釋方法；
01
02
知道常見的堿，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀的物理性質和用途；
03
掌握稀酸和堿溶液的化學通性。
新知導入
生活中的酸
胃液里含有HCl
食醋中含有乙酸
可樂中含有碳酸
檸檬酸
蓄電池中含有H2SO4
新知導入
生活中的堿
廚房清潔劑里含有NaOH
玻璃清潔劑中含有氨水
在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿,可保護樹木,防止凍傷,并防止害蟲生卵
探究新知
常見的酸
鹽酸、硫酸、硝酸都是常見的重要的酸
觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？
注意：聞氣體的方法
探究新知
探究新知
硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途
H2SO4
HCl
HNO3
無色、易揮發，有刺激性氣味
電鍍、食品、化工生產
無色油狀液體、不易揮發，強腐蝕性，密度較大
車用電池、化肥、農藥、精煉石油
無色液體、易揮發，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味
生產化肥、燃料、炸藥
探究新知
觀察活動一：濃硫酸的脫水性
蔗糖迅速變黑、膨脹、有刺激性氣味的氣體放出
接觸到濃硫酸的紙張先變黃后變黑
肉皮腐爛，顏色變為鮮紅色
濃硫酸有強腐蝕性
探究新知
濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。
——可做干燥劑
濃硫酸有強吸水性
濃硫酸對衣物、皮膚等有強腐蝕性，如果不慎沾上硫酸，應立即用布抹去，再用大量水沖洗。
實驗表明：濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見它有強脫水性。
探究新知
濃硫酸稀釋方法：
把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。
不可將水倒進濃硫酸里
探究新知
水的密度較濃硫酸小，當水滴入濃硫酸溶解時會產生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！
而將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌，使產生的熱得以迅速擴散，操作安全！
探究新知
[情景展示] 濃鹽酸打開瓶蓋后瓶口會出現“白霧”，并聞到有刺激性氣味。
濃鹽酸的揮發性
探究新知
稀酸的化學性質
任務二
有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋁＞鋅＞鐵
較活潑
金屬
+
酸
↓
鹽
+
氫氣
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
由金屬離子和酸根離子組成的化合物統稱為鹽
注 意
實驗活動一：酸與較活潑金屬反應
探究新知
金屬氧化物
+
酸
↓
鹽
+
氫氣
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
鐵銹溶解，溶液變黃
實驗活動二：酸與金屬氧化物反應
探究新知
鹽
+
酸
↓
新鹽
+
新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
有白色沉淀生成
實驗活動三：酸與鹽反應
硝酸銀呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是檢驗氯離子的試劑。
探究新知
已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶 ↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
課堂小結
課堂小結
探究新知
任務三
常見的堿
氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀是常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鉀
探究新知
①氫氧化鈉是白色的固體。
②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現象叫做潮解。
③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。
④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。
1. 氫氧化鈉（NaOH）
探究新知
1.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。
2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
探究新知
2. 氫氧化鈣[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應注意安全。
(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
探究新知
注
氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀的俗稱及用途：
熟石灰或消石灰
燒堿、火堿或苛性鈉
苛性鉀
Ca(OH)2
NaOH
KOH
建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤
制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業、煉制石油
電池工業
探究新知
探究新知
石灰吟 于謙
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人間。
探究新知
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳氣體，固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳氣體而變質。
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心，特別注意防止它對眼睛的傷害。如果不慎沾到氫氧化鈉，應立即用水沖洗。
注 意
探究新知
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。
堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質。
探究新知
任務四
堿溶液的化學性質
實驗活動一：堿與非金屬氧化物反應
試管液面上升，第一支試管液面比第二支低
非金屬氧化物+
堿
↓
鹽
+
水
①H2O + CO2 == H2CO3
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
探究新知
實驗活動二　驗證氫氧化鈉與二氧化碳的反應
探究新知
[歸納提升]滴入氫氧化鈉溶液后，吸收裝置內的二氧化碳，內部壓強減小，所以氣球膨脹。NaOH和CO2反應生成Na2CO3和H2O，由于反應中沒有出現常見的顏色、狀態、氣體、沉淀等現象，因此很難判斷出發生了反應。CO2到底是與H2O反應還是與NaOH反應，需通過對比實驗來驗證，因此可設計如下對比實驗驗證。
第八章　常見的酸、 堿、 鹽
探究新知
實驗活動二：堿與鹽反應
①藍色退去，生成藍色沉淀
②黃色退去，生成紅褐色沉淀
鹽
+
堿
↓
新鹽
+
新堿
①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4
②2FeCl3 +3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
探究新知
氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀在水溶液中都能產生氫氧根離子(OH-)，這使堿溶液具有相似的化學性質。
課堂小結
例題分析
【例1】下列關于濃鹽酸的敘述正確的是(　　)
A．濃鹽酸是一種無色無味的液體
B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量和溶質質量分數都會減小
D．鹽酸就是液態氯化氫
C
導引：濃鹽酸是一種無色有刺激性氣味的液體(工業鹽酸因含有鐵離子而顯黃色)；濃鹽酸具有揮發性，在空氣中會形成白霧(鹽酸小液滴懸浮在空氣中形成的)，還會使溶質、溶液質量減小，溶質質量分數也會減小；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，液態氯化氫是純凈物，二者不能等同。
例題分析
拓展：(1)酸溶液與酸性溶液
(2)堿溶液與堿性溶液
課堂小練
1.下列物質放入到稀硫酸中,無氣體生成的是( )
A.鋁 B 碳酸鈉 C 鐵銹 D石灰石
2.下列物質可由金屬與發生置換反應得到的是( )
3.在實驗室制備氫氣可以用( )
A 炭粒與水反應 B鐵屑與鹽酸反應
C 鋅粒與硝酸反應 D鐵屑與濃硫酸反應
4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質中的( )
A 能與金屬反應 B 能與金屬氧化物反應 C 能使指示劑變色 D能溶于水
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
C
C
B
B
課堂小練
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe +2HCl= H2 + FeCl2
答:稀硫酸受熱水分蒸發變成濃硫酸,濃硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.
5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,
并有氣泡產生,寫出有關反應方式:__________________________、
_____________________________ .
6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出來.試說明其中的道理.
課堂總結
常見的酸
物理性質
用途
濃鹽酸：有揮發性，應密封保存
濃硫酸
特性：①吸水性（做氣體干燥劑）；②脫水性；③強氧化性
稀釋：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌
鹽酸：重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸：重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬防銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑
1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
2.酸+金屬 鹽+氫氣注：金屬的活動性必須排在氫前面
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金屬氧化物 鹽+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4．酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸如：AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3
稀酸的化學性質
課堂總結
常見的堿
物理性質
化學性質
NaOH：俗名：苛性鈉、火堿、燒堿；極易溶于水，在空氣中極易潮解，有強腐蝕性
Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰；微溶于水、有腐蝕性，溶解度隨溫度升高而減小
與指示劑作用：石蕊+堿 藍色，酚酞+堿
堿+非金屬氧化物 鹽+水
例：2NaOH+CO2 2Na2CO3+H2O
紅色
堿+鹽 新堿+新鹽
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
板書設計
酸的化學通性
化學通性
與活潑金 屬反應
通式:酸 +活潑金屬→鹽 +H2↑(置換反應)
舉例
鐵和稀硫酸（填化學方程式，后同）__________________________
現象：______________________________
鋅和稀硫酸：________________________________________
現象：______________________________________________
與某些金屬 氧化物反應
通式:酸 +金屬氧化物→鹽 +H2O(復分解反應)
氧化鐵和稀硫酸：____________________________________
現象：_________________________________
氧化銅和稀硫酸：_________________________________
現象：_________________________________
舉例
反應劇烈，產生大量氣泡
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
產生少量氣泡，溶液變為淺綠色
固體溶解，溶液變為黃色
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
固體溶解，溶液變為藍色
板書設計
堿的化學通性
化學通性
與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液_______ ，能使無色酚酞溶液________
與某些非金屬 氧化物反應
通式:堿 +非金屬氧化物→鹽 +H2O
舉例
氫氧化鈉和二氧化碳
（吸收二氧化碳，填化學方程式，后同） _________________________________
氫氧化鈣和二氧化碳（檢驗二氧化碳）
_________________________________
現象：___________________
與酸反應
通式:酸 +堿→鹽 +H2O(中和反應)(復分解反應)
氫氧化鐵和稀鹽酸_______________________________
現象：_________________________________
氫氧化銅和稀硫酸_______________________________
現象：_________________________________
舉例
變藍
藍色固體溶解，溶液由無色變為藍色
紅褐色固體溶解，溶液由無色變為黃色
有白色沉淀產生
變紅
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
43
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