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(共40張PPT)
第八單元 常見的酸、堿、鹽
常見的鹽 第4課時
（科粵版）九年級
下
01
教學(xué)目標(biāo)
內(nèi)容總覽
02
新知導(dǎo)入
03
探究新知
04
課堂練習(xí)
05
課堂總結(jié)
06
板書設(shè)計
教學(xué)目標(biāo)
了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉在日常生活中的用途；
01
02
會根據(jù)鹽的分類標(biāo)準(zhǔn)對鹽進行分類，回顧酸、堿、金屬的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)；
03
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
新知導(dǎo)入
新知導(dǎo)入
純堿（碳酸鈉）
大理石（碳酸鈣）
食鹽（氯化鈉）
小蘇打（碳酸氫鈉）
生活中常見的各種各樣的鹽
探究新知
幾種常見鹽的用途
1.氯化鈉
（1）俗稱：食鹽
（2）化學(xué)式：NaCl
（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦
（5）用途：作調(diào)味品 防腐劑 融雪劑,重要的化工原料,用于配制生理鹽水等
探究新知
2.碳酸鈉
（1）俗名：純堿、蘇打
（2）化學(xué)式： Na2CO3
（3）純堿不是堿，是鹽
（4）性狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性
（5）用途:廣泛應(yīng)用于玻璃 造紙 紡織 洗滌劑等的生產(chǎn)
探究新知
制洗滌劑、洗衣粉
造紙原料
碳酸鈉用途
用于印染工業(yè)
制玻璃、瓷磚原料
探究新知
3.碳酸氫鈉
（1）俗名：小蘇打
（2）化學(xué)式： NaHCO3
（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。
（4）用途:作發(fā)酵粉、用于治療胃酸過多癥
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
做面點發(fā)酵劑
做中和胃酸的胃藥
碳酸氫鈉用途
做滅火劑原料
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
4.碳酸鈣
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化學(xué)式： CaCO3
（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸
（4）用途:實驗室用來制取 CO2,用作建筑材料
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
珍珠首飾
建筑裝飾材料
碳酸鈣用途
煉鐵、煉鋼原料
制造水泥原料
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
一、常見鹽的用途
NaCl
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
食鹽
石灰石、大理石
純堿
小蘇打
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
白
咸
中
不
易
堿
白
堿
分解
調(diào)味品
建筑材料
洗滌劑、洗衣粉
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
[辨析] 食鹽和鹽、純堿和堿。
食鹽的主要成分是NaCl，而鹽是化合物的一種分類。
純堿是Na2CO3的俗稱，另一俗稱為蘇打，水溶液呈堿性，但純堿不是堿而是鹽。
探究新知
鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)
任務(wù)二
根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）
根據(jù)陰離子的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）
銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽（銨鹽）
注 意
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，指出下列各種鹽由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到？
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
鹽的化學(xué)性質(zhì)：
1.鹽與酸的反應(yīng)
①碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸銀與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
可知：鹽可能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
2.鹽與堿的反應(yīng)
硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng)：
CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
可知：鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
3.鹽與鹽的反應(yīng)
①氯化鋇與碳酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
可知：兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另外兩種新鹽。
②氯化鋇與硫酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
探究新知
硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。
鹽與酸、堿、其它鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2
注 意
探究新知
4.　鹽的溶解性
鉀、鈉、銨鹽全部溶，硝酸鹽遇水無影蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
堿類物質(zhì)溶解性，只有鉀、鈉、鈣、鋇溶。
探究新知
探究新知
物質(zhì)溶解性口訣：
酸都溶：
溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。
鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。
鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。
硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶
另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
新鹽
新金屬
FeSO4
Cu
前面
可溶
置換
二、　鹽的化學(xué)性質(zhì)
探究新知
新鹽
新酸
AgCl↓
HNO3
復(fù)分解
新鹽
新堿
CaCO3↓
2NaOH
可溶
復(fù)分解
新鹽
新鹽
BaCO3↓
2NaCl
可溶
沉淀
復(fù)分解
探究新知
在水溶液中
解離
H+ + 酸根離子
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足以下一點即可）：
a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成。
如：以下反應(yīng)具備上述條件之一，故可以進行。
AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 生成物中有沉淀
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
生成物中有氣體和水
生成物中有水
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
任務(wù)三
探究新知
鹽
水
NaCl
H2O
Fe(NO3)3
3H2O
新堿
新鹽
都是可溶
CaCO3↓
2NaOH
Cu(OH)2↓
BaSO4↓
反應(yīng)規(guī)律
探究新知
新鹽
新鹽
都是可溶的
BaSO4↓
2NaCl
AgCl↓
NaNO3
AgCl↓
HNO3
CaCl2＋H2O＋CO2↑
探究新知
基本反應(yīng)類型比較：
例題分析
例
A
解析：碳酸鈉溶液顯堿性，可以中和有機酸并產(chǎn)生二氧化碳，使面包變得疏松多孔。
在發(fā)酵的面團中加入下列某種物質(zhì)的溶液糅和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出來的饅頭疏松多孔，這種物質(zhì)是（　 ）
A.Na2CO3 　 　 B.Ca(OH)2
C.CaO 　　　 D.NaCl
課堂小練
D
1.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實驗是：①檢驗自來水中是否含有氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢（　 ）
A.①②③④ B.①③
C.②④　　　　　　　 D.②③④
2.欲證明生石灰中含有未燒透的石灰石，最簡單的方法是（ ）
A．滴加稀鹽酸 B．加熱
C．加水溶解 D．加入Na2CO3
3.胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質(zhì)是 （ ）
A.NaCl B.Al(OH)3
C.CaO D.NaO
D
A
B
課堂小練
4.下列各組離子能共存的是（ ）
A.Na+ 、NO3-、CO32-、H+ B.K+、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+ D.Ag+、Cl-、NO3-、K+
5.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（ ）
A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成
B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間
C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成
D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
6.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種溶液，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（ 　）
A.3個 B.4個
C.5個 D.6個
B
B
C
課堂總結(jié)
一、氯化鈉
①俗名：食鹽
②溶解度隨溫度變化不大
③可作調(diào)味品、配生理鹽水、選種、消去公路積雪等
課堂總結(jié)
其他幾種常見的鹽
②白色粉末、易溶于水、水溶液呈堿性
③廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)等
碳酸鈉（ Na2CO3 ）
碳酸氫鈉（ NaHCO3 ）
碳酸鈣（ CaCO3 ）
①俗名：小蘇打
②白色粉末、易溶于水、水溶液呈堿性
③制發(fā)酵粉、治療胃酸過多的藥劑
①大理石、石灰石的主要成分
②白色固體、難溶于水
③做建筑材料和補鈣劑
課堂總結(jié)
二、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1. 鹽+金屬＝新鹽+新金屬（前置后，鹽溶液）
2. 鹽+酸＝新鹽+新酸
3. 鹽+堿＝新鹽+新堿（兩者都要可溶）
鹽+鹽＝新鹽+新鹽（兩者都要可溶）
三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
生成物中有沉淀、氣體或水。
板書設(shè)計
與某些金 屬反應(yīng)
鋅和硫酸銅(填化學(xué)方程式,后同):__________________________________
現(xiàn)象:_____________________________________________
舉例
置換反應(yīng)規(guī)律:鹽(可溶)+金屬(較活潑)→ 新金屬(較不活潑)+新鹽
與酸反應(yīng)
規(guī)律:鹽 +酸→新酸 +新鹽(碳酸鹽 +酸→ 新鹽 +H2O+CO2↑) (復(fù)分解反應(yīng))
碳酸鈉和稀硫酸:__________________________________________
現(xiàn)象:___________________
氯化鋇和稀硫酸:_________________________________
現(xiàn)象:___________________
舉例
鹽的化 學(xué)性質(zhì)
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
有紅色固體析出，溶液藍色變淺，最終變?yōu)闊o色
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有氣泡產(chǎn)生
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
板書設(shè)計
鹽的化 學(xué)性質(zhì)
與堿反應(yīng)
碳酸鈉和氫氧化鈣:_________________________________________
現(xiàn)象:____________________
硫酸銅和氫氧化鈉:_________________________________________
現(xiàn)象:___________________
規(guī)律:鹽(可溶)+堿(可溶)→ 新堿 +新鹽 (復(fù)分解反應(yīng))
舉例
與某些鹽反應(yīng)
規(guī)律:鹽(可溶)+鹽(可溶)→ 兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))
氯化鈉和硝酸銀:_______________________________
現(xiàn)象:___________________
碳酸鈉和氯化鈣:__________________________________
現(xiàn)象:____________________
舉例
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有藍色沉淀生成
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
讓備課更有效
www.21cnjy.com
Thanks!

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