資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
1.4 水和溶液
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 自然界的水 ☆☆ 綜合近幾年中考試題，自然界的水是化學學習的基礎內容， 溶液的形成、濃度和配制是溶液部分的重要考點，溶解度是溶液知識的核心概念之一，溶解度曲線是對溶解度知識的直觀呈現和深入拓展，對于溶液的形成，可能會通過微觀示意圖等形式考查學生對溶解過程的理解；溶液濃度的計算可能會結合實際生產生活情境，如農業施肥中溶液濃度的確定、化工生產中溶液濃度的控制等，考查學生運用公式解決實際問題的能力；溶液的配制則可能會在實驗操作細節上加大考查力度，比如儀器的選擇、操作步驟的正誤判斷以及誤差分析等，同時也可能會與實驗探究相結合，考查學生的綜合實驗能力。
考點2 溶液的形成、濃度和配制 ☆☆☆
考點3溶解度表 ☆☆☆
考點4 溶解度曲線 ☆☆☆
考點5 實驗室操作與溶解度的結合 ☆☆
■考點一　自然界的水
一、水的凈化
1.水的凈化方法
（1）過濾:把不溶于液體的 與 分離。
（2）吸附沉降:常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。
①明礬是一種常用的凈水劑， 作用吸附雜質使其沉降，以達到凈水的且的。
②活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。
【點撥】活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。
（3）蒸餾:除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水是 。
（4）殺菌: 在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。
(3) 水的凈化方法
凈化 方法 原理 作用
靜置 沉淀 靜置使不溶性的雜質沉降下來并與水分層 除去大顆粒不溶物
吸附 沉淀 利用明礬溶于水后生成的膠狀物[Al(OH)3]吸附雜質，使雜質沉降達到凈水 除去水中懸浮雜質
過濾 把液體和不溶于液體的固體分離 除去不溶性雜質
吸附 利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水中一些不溶性雜質和一些溶解性雜質吸附在表面，除去色素和異味。 濾去不溶性雜質和除去一些可溶性雜質
蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣，再冷凝成水，得到純凈物。 除去不溶性和可溶性雜質
2.自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝沉淀（明礬）→反應沉淀→過濾→吸附（活性炭）→消毒（化學過程）（消毒用的物質有：漂白粉、氯氣、臭氧）→生活用水。
【點撥】沒有蒸餾和煮沸的的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于 變化，其余都屬于物理變化。
二、基本實驗操作
1.過濾
（1）所用儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗 、玻璃棒（作用： ）、燒杯
（2）適用范圍：分離液體中的不溶性固體雜質。
（3）操作要點：一貼二低三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁（濾紙與漏斗內壁不得有氣泡，否則 ）；
二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；
三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙的一邊（玻璃棒的作用是引流）；漏斗下端緊靠燒杯內壁（防止 ）。
【點撥】過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。
（4）過濾后濾液渾濁的原因： 。（注：若過濾后的濾液仍然渾濁，應重新過濾。）
2.蒸餾
1.裝置不漏氣；
2.燒瓶內加入水的體積不能超過2/3，也不能少于1/3，并加入幾片沸石（或碎瓷片），防止液體 。
3.溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處，測量蒸氣的溫度。
4.冷凝管中冷卻水應下口進，上口出，水的作用：使水蒸氣冷凝成液態水。
三、軟水與硬水
1.概念：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。
2.硬水的危害:
（1）用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。
（2）鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢之后不僅浪費燃料,而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。
（3）長時間飲用硬水有害健康。
四、水的組成：
1.簡易裝置圖：（正氧負氫、氫二氧一）“正養父親，親二養一”
2.實驗現象
①通電后，正負極上都有氣體產生；
②通電一段時間后，正極與負極產生的氣體體積比約為 ，質量比為 。
3.氣體檢驗
①用帶火星木條接近正極產生的氣體，木條能復燃，說明氣體為 ；
②用燃著的木條接近負極產生的氣體，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，說明氣體為 。
4.結論：
①水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。
②水是由 組成的。（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）
③在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
5.注意事項：①為了 加硫酸鈉或氫氧化鈉，②接 電。
6.實驗誤差分析：
在實驗過程中正、負兩極所收集氣體的體積比往往小于1∶2，原因可能：
①氧氣微溶于水而氫氣難溶于水
②金屬電極與氧氣發生了反應消耗了部分氧氣
■考點二　溶液的形成、濃度和配制
溶液的形成
1.定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成 、 的 。
2.溶液的組成：溶液由 和 ，最常用的溶劑是 ；另外常用的溶劑還有 、汽油。
溶液的基本特征： 、 、 。
3.溶解過程：物質在溶解過程中發生了兩種變化，一種是 過程，此過程 熱量，另一種是 過程，此過程 熱量。
如：氫氧化鈉、 、生石灰等溶于水放熱， 等溶于水吸熱， 、蔗糖等溶于水溫度不變。
4.飽和溶液和不飽和溶液
（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的 ； 還能繼續溶解某種溶質的溶液的溶液，叫這種溶質的的 。
（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法：（對大多數固體物質）
、減少溶質、
飽和溶液 不飽和溶液
增加溶質、 、改變溫度
【易錯警示】
對飽和與不飽和溶液應明確前提條件： “一定量的 ”和“一定 ” ，因為在一定條件下它們互相轉變；對不同溶質來說：飽和溶液_ __是濃溶液； 不飽和溶液__ _是稀溶液；對同種溶質來說：在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液__ _。
溶液的濃度
1.溶質質量分數定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學上常用 來表示溶液的組成。它是溶質與溶液的質量之比。
2.其定義公式為：溶質的質量分數=×100％。
3.變形公式：溶質質量= × ；溶劑質量= 的質量— 的質量
4.溶液的稀釋問題
（1）通過向一定溶質質量分數的溶液中加入水或蒸發水，改變其溶質質量分數，在此過程中，濃稀溶液中 的質量不變。
（2）稀釋前濃溶液質量×濃溶液 =稀釋后稀溶液質量× 稀溶液
三、溶液的配制（配制50g16％的氯化鈉溶液）
1.步驟
（1） ；需要食鹽 克；需要水 克；即42毫升。
（2） ；用托盤天平稱取食鹽8g，用 量取42毫升水。
（3） ；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用 不斷攪拌。
（4） ；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽（注明藥品的名稱和 ）向外。
2.誤差分析：
（1）如果配制的溶液的溶質質量分數低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝碼缺損；食鹽 ；左物右碼放反了，并且 等。
（2）如果配制的溶液的溶質質量分數大于16%呢？ 取水；砝碼 等。
（3）對溶質質量分數沒影響？裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但 等。
■考點三　溶解度溶解度曲線
一、固體的溶解度
1.概念：固體物質溶解度指的是在 ，某固態物質在 里達到 時所溶解的 。
2.理解溶解度概念的四要素：①、條件： ②、標準： ③、狀態： ④、單位：
3.影響固體物質的溶解度因素：內因 、 ；外因是 。
4.固體物質溶解度的變化規律：
（1）大多數固體物質的溶解度 ；如KNO3；
（2）少數固體物質的溶解度 ；如 ；
（3）極少數固體物質的溶解度 。如 。
5.物質的溶解性
溶解性 易溶物質 可溶物質 微溶物質 難溶物質
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
二、氣體的溶解度
1.定義：氣體的溶解度是指氣體物質在 、 一體積水最多溶解氣體的 來表示。
2.影響氣體的溶解度因素：內因_ 、 ；外因是 、 。
在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越 ，溫度越低氣體的溶解度越 ；
在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越 ，壓強越小氣體的溶解度越 。
三、混合物的分離
，如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度 的物質。
結晶的兩種方法 析出晶體后溶液的溶質質量分數不變
，如KNO3）適用于溶解度 的物質。析出晶體后溶液的溶質質量分數減小。
四、溶解度曲線
1.溶解度曲線：用縱坐標表示 ，橫坐標表示 ，根據物質在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質隨 變化的曲線。
2.線的含義：
①“陡升型” ：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而 。如KNO3；
② “緩升型”：少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如 ；
③“下降型”：極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如 。
3.點的含義：
①曲線上的點：所示某溫度下某物質的溶解度是多少（該溫度下 狀態）。
②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質的 相等。
③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是 且有部分 ；
④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是 。
【易錯警示】
1.像氫氧化鈣（Ca(OH)2物質的溶解度 ）這種物質的曲線，一定要明確當溫度降低時，原溶液的溶質質量分數是 （僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質沒有多，此時溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質的曲線，溫度講時，會有 ，溶質 ，溶質質量分數 。
2.物質的溶解性，是指根據 時的溶解度來區分，記準那分界的那三個數， 。
3.過濾是根據 的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于 ，并且要明確蒸發結晶和降溫結晶的使用條件。液體與液體的分離可利用 分離，其原理是物質 的不同。
4.明確溶解度曲線各個點的含義，是在某溫度時，飽和時才具有的含義。并且溶液飽和時其溶質質量分數可以用 /（溶解度+100g）*100%表示。
■考點一　自然界的水
◇典例1：（2024·山東淄博·中考真題）利用如圖所示裝置進行實驗，探究水的組成。下列說法錯誤的是
A．玻璃管a中收集到的氣體為氫氣 B．反應生成氫氣和氧氣的質量比為
C．實驗中電能轉化為化學能 D．實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的
【答案】B
【知識點】電解水實驗的現象和結論、化學反應中能量變化的實際應用
【分析】電解水時，與電源負極相連的玻璃管內的氣體體積多，是氫氣；與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體體積少，是氧氣；且兩者的體積之比大約是2：1，可簡記為：正氧負氫、氫二氧一。
【詳解】A、由電解水實驗結論“正氧負氫、氫二氧一”可知，a管與電源的負極相連，產生的是氫氣，故選項說法正確；
B、該實驗生成氫氣與氧氣的體積比（而不是質量比）為2：1，故選項說法錯誤；
C、該變化消耗電能，是將電能轉化為化學能的過程，故選項說法正確；
D、電解水生成氫氣和氧氣，證明水由氫元素和氧元素組成，故選項說法正確。
故選B。
◆變式訓練
1.1（2024·海南·中考真題）我國科學家發明的無淡化海水直接電解制氫技術，利用防水透氣膜將海水和電解槽隔離開，從根本上解決了海水雜質離子對設備的腐蝕問題，其工作原理如圖所示。下列有關說 法中不正確的是
A．理論上，該設備制得氫氣與氧氣的質量比為1:8 B．防水透氣膜選擇性允許氣態的水分子透過
C．電解槽中a電極與電源的負極相連 D．電解槽中的氫氧化鉀可增強水的導電能力
1.2（2024·四川德陽·中考真題）在水電解器的玻璃管中注滿水,接通直流電源一段時間后的情況如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．通電過程中，觀察到 b 中液面下降
B．a和c中收集氣體的方法均為排水法
C．可用帶火星的木條檢驗 a 中的氣體
D．通過水通電生成的兩種物質可以確定水由氫、氧元素組成
■考點二　溶液的形成、濃度和配制
◇典例1：（2024·山東日照·中考真題）實驗室里有一瓶只含少量泥沙的氯化鈉固體，欲除去雜質，配制氯化鈉溶液。回答下列問題：
(1)除去氯化鈉固體中的少量泥沙主要實驗操作如圖所示：
①下列說法正確的是 （填標號）。
A．步驟A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步驟B中，若濾液仍渾濁，應再過濾一次
C．步驟C中，需將食鹽水蒸干，再停止加熱
D．步驟D中，將熱的蒸發皿直接放到實驗臺上
②步驟Ｃ中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應立刻用 撲蓋。
(2)用提純的氯化鈉固體和水配制溶質質量分數為7%的氯化鈉溶液。
①實驗步驟：計算、稱量、量取、 、裝瓶并貼標簽。
②稱量氯化鈉固體時，托盤天平上游碼的位置是下圖中的 （填標號）。（以下用游碼）
③量取水時，讀數如圖所示，則所配溶液中氯化鈉的質量分數 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正確；水的密度可近似看作）
【答案】(1) B 濕布
(2) 溶解 C >
【知識點】固體配制一定質量分數溶液、配制一定溶質質量分數的計算、粗鹽提純、托盤天平的正確使用方法和注意事項
【詳解】（1）①A、步驟A中玻璃棒的作用是攪拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是攪拌，A錯誤；
B、 步驟B中，若濾液仍渾濁，應再過濾一次，B正確；
C、步驟C中，蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，不能將食鹽水蒸干，C錯誤；
D、步驟D中，不能將熱的蒸發皿直接放到實驗臺上，防止燙壞試驗臺，D錯誤；
故選B。
②步驟C中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應立刻用濕布撲蓋；
（2）①水配制 50g 溶質質量分數為7%的氯化鈉溶液步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標簽；
②需要稱去的氯化鈉的質量為，故選C；
③量取水時 視線應與凹液面最低處保持水平，圖示量取水的體積偏小，故所配溶液中氯化鈉的質量分數>7%。
◆變式訓練
1.1（2024·山東濟寧·中考真題）某同學在實驗室配制50g質量分數為20%的溶液，步驟如下圖
請回答：
(1)該同學實驗操作過程中出現了 處錯誤；
(2)若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常溫下水的密度為）；
(3)用量筒量取水時，若像如圖所示仰視讀數，所配溶液的質量分數 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。
1.2（2023云南真題）學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質量分數為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（ ）
A. 若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大
B. 若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響
C. 若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大
D. 將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小
■考點三　溶解度溶解度曲線
◇典例1：（2024·江蘇無錫·中考真題）NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為
D．80℃時，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出
【答案】B
【知識點】溶質質量分數的涵義、固體溶解度的影響因素、固體溶解度曲線的應用、固體溶解度概念
【詳解】A、物質的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項錯誤；
B、由圖可知，T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等，選項正確；
C、40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為，選項錯誤；
D、由于不清楚不飽和溶液中溶質和溶劑的比例關系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，選項錯誤；
故選B。
◆變式訓練
1.1（2024·山東淄博·中考真題）如圖為和的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．時,溶液和溶液的濃度一定相同
B．時,可配制溶質質量分數為30%的溶液
C．采用降溫結晶的方法除去中混有的少量
D．分別將等質量的的飽和溶液降溫到,析出的質量大于的質量
1.2（2023·江蘇徐州·中考真題）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A．氯化鈉的溶解度受溫度影響比硝酸鉀大
B．時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為
C．時，等質量的兩種物質的飽和溶液中溶質質量不相等
D．時，將163.9g的硝酸鉀溶液降溫至，析出晶體的質量是32.3g
1．（2024·上海·中考真題）甲、乙、丙分別是質量分數為2%、4%、6%的溶液，下列說法正確的是
A．乙是飽和溶液
B．甲乙混合后溶質質量分數為6%
C．100g丙與200g水混合后溶質質量分數為2%
D．相同質量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
2．（2023·山東德州·中考真題）下圖是自來水廠凈水過程示意圖。下列有關說法正確的是
A．吸附沉降和消毒是物理變化 B．過濾可以使硬水軟化
C．活性炭可以去除色素和異味 D．凈化后的水是純凈物
3．（2024·江蘇徐州·中考真題）從化學視角研究水有重要意義。下列說法正確的是
A．水是最常用的溶劑 B．水蒸發屬于化學變化
C．水由氫氣和氧氣組成 D．長期飲用硬水利于健康
4．（2023·江蘇徐州·中考真題）水是一種重要的資源，在一定條件下分解的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A．水是由氫氣和氧氣組成的 B．丙物質在空氣中燃燒產生藍紫色火焰
C．該化學反應前后分子的總數保持不變 D．參加反應的甲和生成的乙質量比為
5．（2024·四川巴中·中考真題）我國航天事業的發展突飛猛進，為載人空間站的建立奠定了堅實基礎。空間站里宇航員呼吸消耗，產生，可用如下方法處理：
第①步，利用固態胺系統對進行吸收與濃縮
第②步，
第③步，
下列說法錯誤的是
A．第②步反應前后碳元素的化合價不變
B．電解水正、負兩極得到的氣體質量比為8∶1
C．電解水得到的可以循環利用
D．該方法能夠實現氧氣的再生
6．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）水是一種寶貴的自然資源，下列有關水的說法不正確的是
A．在凈水過程中明礬起消毒殺菌作用
B．天然水經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后得到的水是混合物
C．工業廢水經處理符合排放標準后排放
D．硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水
7．（2024·江蘇鎮江·中考真題）如圖為H2O的轉化和利用。下列說法不正確的是
A．轉化①中水分子間的空隙變大 B．轉化②中產生O2、H2的體積比為2：1
C．轉化③為置換反應 D．轉化④是自然界中無機物向有機物的轉化
8．（2024·西藏·中考真題）溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是
A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等
B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液
D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變為飽和溶液
9．（2024·西藏·中考真題）《夢溪筆談》卷二十五記載“熬膽礬①鐵釜②，久之亦化為銅③。”
【注釋】
①膽礬：硫酸銅水合物，藍色結晶體，溶于水后為硫酸銅溶液。
②釜：古代的一種鍋。
③銅：鐵鍋中的鐵與硫酸銅發生了反應置換出了銅。
請結合題意分析如圖流程，并回答下列問題。
(1)比較兩種金屬的金屬活動性：Cu Fe(選填“>”“=”或“<”)。
(2)計算充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1%，不考慮過濾造成的溶液損失)。(寫出完整的解題過程)
10．（2024·山東濟寧·中考真題）走進實驗室，小明同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其成分產生興趣，進行了相關實驗并繪制圖像如下：
根據實驗過程和圖像提供的信息，請回答：
(1)完全反應后生成氣體的質量為 g；
(2)a點溶液中的溶質是 （寫化學式）；
(3)通過計算：稀鹽酸的質量分數中的x數值為 ，樣品中氫氧化鈣的質量分數為 （不要求計算過程，計算結果精確到0.1%）。
1.化學老師帶領學生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，下列用來制作冰袋最佳的固體物質是（ ）
A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銨 C. 生石灰 D. 氯化鈉
2.某小組用NaCl固體配制50g質量分數為6%的NaC1溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入時灑出燒杯外，質量分數變大
C. 實驗中會用到蒸發皿 D. 實驗中選用25mL規格的量筒
3.生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變為Na2CO3的飽和溶液
C．夏天曬“鹽”需要經過降溫結晶的過程使NaCl結晶析出
D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結晶析出
4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲
C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發結晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和
5.時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是
A．燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀
B．燒杯②溶液中溶質的質量分數大于20%
C．時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到，硝酸鉀溶液析出晶體少
D．時，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液
6.下列關于溶液的說法正確的是
A．溶液的溶劑一定是水
B．長期放置不會分層的液體一定是溶液
C．溶液是均一的、穩定的混合物
D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液
7.“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質的質量分數增大
C．40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數
D．40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液
8.實驗室中對某河水的水樣進行凈化處理，設計流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)明礬的作用是 。
(2)操作1的名稱是 ，用到的玻璃儀器有 (填一種即可)。
(3)加活性炭是利用其 性除去水樣中的異味等。
(4)凈化水屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。
9.和的溶解度曲線如下圖。
回答下列問題：
(1)t1℃時，將25g加入100g水中，所得溶液中溶質的質量分數為 。
(2)t2℃時，飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為 。
(3)將t1℃時的、兩種飽和溶液分別升溫到t2℃，溶液的溶質質量分數 (選填“大于”、“小于”或“等于”)KCl溶液的溶質質量分數(忽略水分蒸發)。
(4) 樣品含有少量雜質，提純樣品的操作是： ，過濾，得到晶體。
10.為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。
回答下列問題：
(1)圖1三次實驗中所得溶液飽和的是 (填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為 g。
(2)圖1三次實驗所得溶液溶質質量分數的大小關系是 (用“>”“<”或“=”連接)。
(3)若要使③中固體溶解，可采用的方法有 (填一種即可)。
(4)由圖2可知，下列說法錯誤的是___________。
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t2℃時硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出
C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結晶
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1.4 水和溶液
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 自然界的水 ☆☆ 綜合近幾年中考試題，自然界的水是化學學習的基礎內容， 溶液的形成、濃度和配制是溶液部分的重要考點，溶解度是溶液知識的核心概念之一，溶解度曲線是對溶解度知識的直觀呈現和深入拓展，對于溶液的形成，可能會通過微觀示意圖等形式考查學生對溶解過程的理解；溶液濃度的計算可能會結合實際生產生活情境，如農業施肥中溶液濃度的確定、化工生產中溶液濃度的控制等，考查學生運用公式解決實際問題的能力；溶液的配制則可能會在實驗操作細節上加大考查力度，比如儀器的選擇、操作步驟的正誤判斷以及誤差分析等，同時也可能會與實驗探究相結合，考查學生的綜合實驗能力。
考點2 溶液的形成、濃度和配制 ☆☆☆
考點3溶解度表 ☆☆☆
考點4 溶解度曲線 ☆☆☆
考點5 實驗室操作與溶解度的結合 ☆☆
■考點一　自然界的水
一、水的凈化
1.水的凈化方法
（1）過濾:把不溶于液體的固體與液體分離。
（2）吸附沉降:常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。
①明礬是一種常用的凈水劑， 作用吸附雜質使其沉降，以達到凈水的且的。
②活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。
【點撥】活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。
（3）蒸餾:除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水是純凈物。
（4）殺菌: 在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。
(3) 水的凈化方法
凈化 方法 原理 作用
靜置 沉淀 靜置使不溶性的雜質沉降下來并與水分層 除去大顆粒不溶物
吸附 沉淀 利用明礬溶于水后生成的膠狀物[Al(OH)3]吸附雜質，使雜質沉降達到凈水 除去水中懸浮雜質
過濾 把液體和不溶于液體的固體分離 除去不溶性雜質
吸附 利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水中一些不溶性雜質和一些溶解性雜質吸附在表面，除去色素和異味。 濾去不溶性雜質和除去一些可溶性雜質
蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣，再冷凝成水，得到純凈物。 除去不溶性和可溶性雜質
2.自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝沉淀（明礬）→反應沉淀→過濾→吸附（活性炭）→消毒（化學過程）（消毒用的物質有：漂白粉、氯氣、臭氧）→生活用水。
【點撥】沒有蒸餾和煮沸的的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。
二、基本實驗操作
1.過濾
（1）所用儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗 、玻璃棒（作用：引流）、燒杯
（2）適用范圍：分離液體中的不溶性固體雜質。
（3）操作要點：一貼二低三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁（濾紙與漏斗內壁不得有氣泡，否則影響過濾的速度）；
二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；
三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙的一邊（玻璃棒的作用是引流）；漏斗下端緊靠燒杯內壁（防止液體飛濺）。
【點撥】過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。
（4）過濾后濾液渾濁的原因：濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈。（注：若過濾后的濾液仍然渾濁，應重新過濾。）
2.蒸餾
1.裝置不漏氣；
2.燒瓶內加入水的體積不能超過2/3，也不能少于1/3，并加入幾片沸石（或碎瓷片），防止液體暴沸。
3.溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處，測量蒸氣的溫度。
4.冷凝管中冷卻水應下口進，上口出，水的作用：使水蒸氣冷凝成液態水。
三、軟水與硬水
1.概念：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。
2.硬水的危害:
（1）用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。
（2）鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢之后不僅浪費燃料,而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。
（3）長時間飲用硬水有害健康。
四、水的組成：
1.簡易裝置圖：（正氧負氫、氫二氧一）“正養父親，親二養一”
2.實驗現象
①通電后，正負極上都有氣體產生；
②通電一段時間后，正極與負極產生的氣體體積比約為1：2，質量比為8:1。
3.氣體檢驗
①用帶火星木條接近正極產生的氣體，木條能復燃，說明氣體為氧氣；
②用燃著的木條接近負極產生的氣體，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，說明氣體為氫氣。
4.結論：
①水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。
②水是由氫元素和氧元素組成的。（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）
③在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
5.注意事項：①為了增強水的導電性加硫酸鈉或氫氧化鈉，②接直流電。
6.實驗誤差分析：
在實驗過程中正、負兩極所收集氣體的體積比往往小于1∶2，原因可能：
①氧氣微溶于水而氫氣難溶于水
②金屬電極與氧氣發生了反應消耗了部分氧氣
■考點二　溶液的形成、濃度和配制
溶液的形成
1.定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
2.溶液的組成：溶液由溶質和溶劑，最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、穩定、混合物。
3.溶解過程：物質在溶解過程中發生了兩種變化，一種是擴散過程，此過程吸收熱量，另一種是水合過程，此過程放出熱量。
如：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水放熱，硝酸銨等溶于水吸熱，食鹽、蔗糖等溶于水溫度不變。
4.飽和溶液和不飽和溶液
（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的飽和溶液； 還能繼續溶解某種溶質的溶液的溶液，叫這種溶質的的不飽和溶液。
（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法：（對大多數固體物質）
增加溶劑、減少溶質、改變溫度
飽和溶液 不飽和溶液
增加溶質、減少溶溶劑、改變溫度
【易錯警示】
對飽和與不飽和溶液應明確前提條件： “一定量的溶劑里”和“一定溫度下” ，因為在一定條件下它們互相轉變；對不同溶質來說：飽和溶液_不一定__是濃溶液； 不飽和溶液__不一定_是稀溶液；對同種溶質來說：在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液__濃_。
溶液的濃度
1.溶質質量分數定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學上常用溶質質量分數來表示溶液的組成。它是溶質與溶液的質量之比。
2.其定義公式為：溶質的質量分數=×100％。
3.變形公式：溶質質量=溶液質量 ×溶質質量分數；溶劑質量=溶液的質量—溶質的質量
4.溶液的稀釋問題
（1）通過向一定溶質質量分數的溶液中加入水或蒸發水，改變其溶質質量分數，在此過程中，濃稀溶液中溶質的質量不變。
（2）稀釋前濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數=稀釋后稀溶液質量× 稀溶液溶質質量分數
三、溶液的配制（配制50g16％的氯化鈉溶液）
1.步驟
（1）計算；需要食鹽8克；需要水42克；即42毫升。
（2）稱量；用托盤天平稱取食鹽8g，用量筒量取42毫升水。
（3）溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。
（4）裝瓶存放；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽（注明藥品的名稱和溶質質量分數）向外。
2.誤差分析：
（1）如果配制的溶液的溶質質量分數低于16%，可能的原因是什么？仰視取水；砝碼缺損；食鹽不純；左物右碼放反了，并且用了游碼等。
（2）如果配制的溶液的溶質質量分數大于16%呢？俯視取水；砝碼生銹等。
（3）對溶質質量分數沒影響？裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒用游碼等。
■考點三　溶解度溶解度曲線
一、固體的溶解度
1.概念：固體物質溶解度指的是在 一定溫度下 ，某固態物質在 100g溶劑里達到飽和狀態 時所溶解的 質量。
2.理解溶解度概念的四要素：①、條件：一定溫度 ②、標準： 100g溶劑 ③、狀態： 飽和狀態 ④、單位：g
3.影響固體物質的溶解度因素：內因_溶劑種類_、溶質種類；外因是溫度。
4.固體物質溶解度的變化規律：
（1）大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；
（2）少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl；
（3）極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。
5.物質的溶解性
溶解性 易溶物質 可溶物質 微溶物質 難溶物質
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
二、氣體的溶解度
1.定義：氣體的溶解度是指氣體物質在_一定壓強_、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分數來表示。
2.影響氣體的溶解度因素：內因_溶劑種類_、溶質種類；外因是溫度、壓強。
在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；
在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。
三、混合物的分離
蒸發結晶，如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質。
結晶的兩種方法 析出晶體后溶液的溶質質量分數不變
降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）適用于溶解度隨溫度變化大的物質。析出晶體后溶液的溶質質量分數減小。
四、溶解度曲線
1.溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據物質在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質隨溫度變化的曲線。
2.線的含義：
①“陡升型” ：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；
② “緩升型”：少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；
③“下降型”：極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。
3.點的含義：
①曲線上的點：所示某溫度下某物質的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態）。
②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。
③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；
④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。
【易錯警示】
1.像氫氧化鈣（Ca(OH)2物質的溶解度隨溫度升高而降低）這種物質的曲線，一定要明確當溫度降低時，原溶液的溶質質量分數是不變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質沒有多，此時溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質的曲線，溫度講時，會有晶體析出，溶質變少，溶質質量分數變小。
2.物質的溶解性，是指根據20℃時的溶解度來區分，記準那分界的那三個數，10g、1g和0.01g。
3.過濾是根據顆粒大小的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于結晶，并且要明確蒸發結晶和降溫結晶的使用條件。液體與液體的分離可利用蒸餾分離，其原理是物質沸點的不同。
4.明確溶解度曲線各個點的含義，是在某溫度時，飽和時才具有的含義。并且溶液飽和時其溶質質量分數可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
■考點一　自然界的水
◇典例1：（2024·山東淄博·中考真題）利用如圖所示裝置進行實驗，探究水的組成。下列說法錯誤的是
A．玻璃管a中收集到的氣體為氫氣 B．反應生成氫氣和氧氣的質量比為
C．實驗中電能轉化為化學能 D．實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的
【答案】B
【知識點】電解水實驗的現象和結論、化學反應中能量變化的實際應用
【分析】電解水時，與電源負極相連的玻璃管內的氣體體積多，是氫氣；與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體體積少，是氧氣；且兩者的體積之比大約是2：1，可簡記為：正氧負氫、氫二氧一。
【詳解】A、由電解水實驗結論“正氧負氫、氫二氧一”可知，a管與電源的負極相連，產生的是氫氣，故選項說法正確；
B、該實驗生成氫氣與氧氣的體積比（而不是質量比）為2：1，故選項說法錯誤；
C、該變化消耗電能，是將電能轉化為化學能的過程，故選項說法正確；
D、電解水生成氫氣和氧氣，證明水由氫元素和氧元素組成，故選項說法正確。
故選B。
◆變式訓練
1.1（2024·海南·中考真題）我國科學家發明的無淡化海水直接電解制氫技術，利用防水透氣膜將海水和電解槽隔離開，從根本上解決了海水雜質離子對設備的腐蝕問題，其工作原理如圖所示。下列有關說 法中不正確的是
A．理論上，該設備制得氫氣與氧氣的質量比為1:8 B．防水透氣膜選擇性允許氣態的水分子透過
C．電解槽中a電極與電源的負極相連 D．電解槽中的氫氧化鉀可增強水的導電能力
【答案】C
【詳解】A、根據電解水的方程式，每36份質量的水通電生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣，因此氫氣和氧氣的質量比為4:32，即1:8，選項正確；
B、根據示意圖，氣態的水分子可通過防水透氣膜，選項正確；
C、 電解水正負極分別產生的氣體是氧氣和氫氣。 正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。 a電極產生的氣體是氧氣，a電極與電源的正極相連，選項錯誤；
D、在電解過程中，純水的電離度較低，導電能力差，因此需要加入氫氧化鉀、氫氧化鈉等電解質來提高導電性。選項正確。
故選C。
1.2（2024·四川德陽·中考真題）在水電解器的玻璃管中注滿水,接通直流電源一段時間后的情況如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．通電過程中，觀察到 b 中液面下降
B．a和c中收集氣體的方法均為排水法
C．可用帶火星的木條檢驗 a 中的氣體
D．通過水通電生成的兩種物質可以確定水由氫、氧元素組成
【答案】A
【詳解】A、電解水實驗 水在通電時反應生成H2和O2，玻璃管內氣體增多，壓強增大，將水壓入容器b中，使b中液面上升，A項錯誤；
B、a和c中均是利用產生的氣體將水從玻璃管中排出而收集氣體，屬于排水法，B項正確；
C、電解水實驗中，與正極一端相連的a中產生的是O2，O2具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗，C項正確；
D、水在通電條件下生成H2和O2，依據化學反應前后元素種類不變可確定水由氫、氧元素組成，D項正確。
故選A。
■考點二　溶液的形成、濃度和配制
◇典例1：（2024·山東日照·中考真題）實驗室里有一瓶只含少量泥沙的氯化鈉固體，欲除去雜質，配制氯化鈉溶液。回答下列問題：
(1)除去氯化鈉固體中的少量泥沙主要實驗操作如圖所示：
①下列說法正確的是 （填標號）。
A．步驟A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步驟B中，若濾液仍渾濁，應再過濾一次
C．步驟C中，需將食鹽水蒸干，再停止加熱
D．步驟D中，將熱的蒸發皿直接放到實驗臺上
②步驟Ｃ中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應立刻用 撲蓋。
(2)用提純的氯化鈉固體和水配制溶質質量分數為7%的氯化鈉溶液。
①實驗步驟：計算、稱量、量取、 、裝瓶并貼標簽。
②稱量氯化鈉固體時，托盤天平上游碼的位置是下圖中的 （填標號）。（以下用游碼）
③量取水時，讀數如圖所示，則所配溶液中氯化鈉的質量分數 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正確；水的密度可近似看作）
【答案】(1) B 濕布
(2) 溶解 C >
【知識點】固體配制一定質量分數溶液、配制一定溶質質量分數的計算、粗鹽提純、托盤天平的正確使用方法和注意事項
【詳解】（1）①A、步驟A中玻璃棒的作用是攪拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是攪拌，A錯誤；
B、 步驟B中，若濾液仍渾濁，應再過濾一次，B正確；
C、步驟C中，蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，不能將食鹽水蒸干，C錯誤；
D、步驟D中，不能將熱的蒸發皿直接放到實驗臺上，防止燙壞試驗臺，D錯誤；
故選B。
②步驟C中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應立刻用濕布撲蓋；
（2）①水配制 50g 溶質質量分數為7%的氯化鈉溶液步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標簽；
②需要稱去的氯化鈉的質量為，故選C；
③量取水時 視線應與凹液面最低處保持水平，圖示量取水的體積偏小，故所配溶液中氯化鈉的質量分數>7%。
◆變式訓練
1.1（2024·山東濟寧·中考真題）某同學在實驗室配制50g質量分數為20%的溶液，步驟如下圖
請回答：
(1)該同學實驗操作過程中出現了 處錯誤；
(2)若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常溫下水的密度為）；
(3)用量筒量取水時，若像如圖所示仰視讀數，所配溶液的質量分數 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】(1)2
(2)40
(3)小于
【詳解】（1）據圖可知，稱量氫氧化鈉質量時，應左盤放氫氧化鈉，由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，還要放在玻璃器皿中，右盤放砝碼；圖中該處錯誤；量取水的體積時，仰視讀數，會造成實際體積偏大。圖中該處錯誤。所以該同學實驗操作過程中出現了2處錯誤。故填：2。
（2）若完成溶液的配制，需要NaOH固體質量=50g×20%=10g；需要水的質量=50g－10g=40g，則需要水的體積=。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。
（3）由于取水的體積時，仰視讀數，會造成實際體積偏大，即水的實際質量偏大，NaOH溶液的質量分數=，所以所配NaOH溶液的質量分數將小于20%。故填：小于。
1.2（2023云南真題）學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質量分數為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（ ）
A. 若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大
B. 若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響
C. 若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大
D. 將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小
【答案】C
【解析】A、若②中的砝碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質量偏小，溶液的溶質質量分數會偏小，故選項A錯誤；
B、若③中燒杯內壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質質量分數會偏小，故選項B錯誤；
C、若④中量取水時俯視讀數，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質質量分數會偏大，故選項C正確；
D、因為溶液是均一、穩定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質質量分數無影響，故選項D錯誤；
故選：C。
■考點三　溶解度溶解度曲線
◇典例1：（2024·江蘇無錫·中考真題）NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為
D．80℃時，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出
【答案】B
【知識點】溶質質量分數的涵義、固體溶解度的影響因素、固體溶解度曲線的應用、固體溶解度概念
【詳解】A、物質的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項錯誤；
B、由圖可知，T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等，選項正確；
C、40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為，選項錯誤；
D、由于不清楚不飽和溶液中溶質和溶劑的比例關系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，選項錯誤；
故選B。
◆變式訓練
1.1（2024·山東淄博·中考真題）如圖為和的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．時,溶液和溶液的濃度一定相同
B．時,可配制溶質質量分數為30%的溶液
C．采用降溫結晶的方法除去中混有的少量
D．分別將等質量的的飽和溶液降溫到,析出的質量大于的質量
【答案】D
【詳解】A、時，和的溶解度相等，未指明溶液狀態，兩溶液的濃度不一定相同，錯誤；
B、時，的溶解度為，則該溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，錯誤；
C、根據溶解度曲線可知，和的溶解度均隨溫度的升高而增大，且的溶解度受溫度變化影響更大，則若中混有的少量，可采用蒸發結晶的方法提純，錯誤。
D、根據溶解度曲線可知，和的溶解度均隨溫度的升高而增大，且的溶解度受溫度變化影響更大，分別將等質量的的飽和溶液降溫到，析出的質量大于的質量，正確。
故選D。
1.2（2023·江蘇徐州·中考真題）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A．氯化鈉的溶解度受溫度影響比硝酸鉀大
B．時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為
C．時，等質量的兩種物質的飽和溶液中溶質質量不相等
D．時，將163.9g的硝酸鉀溶液降溫至，析出晶體的質量是32.3g
【答案】C
【詳解】A、氯化鈉的溶解度隨溫度變化的曲線比較平緩而硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的曲線比較陡峭，故氯化鈉的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小。A不正確；
B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故此溫度下硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數=。B不正確；
C、40℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，則相同質量的兩種飽和溶液，硝酸鉀溶液中溶質質量分數更大，故硝酸鉀飽和溶液中溶質質量更大。C正確；
D、由于沒有說明163.9g硝酸鉀溶液是否飽和，故無法確定溶質和溶劑的質量，也就無法判斷降溫至20℃是否有硝酸鉀晶體析出。D不正確。
故選：C。
1．（2024·上海·中考真題）甲、乙、丙分別是質量分數為2%、4%、6%的溶液，下列說法正確的是
A．乙是飽和溶液
B．甲乙混合后溶質質量分數為6%
C．100g丙與200g水混合后溶質質量分數為2%
D．相同質量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
【答案】CD
【詳解】A、在一定溫度下，某物質的飽和溶液溶質質量分數是其溶質質量分數最大的情況，由丙可知，常溫下能配制出6%的氫氧化鈉溶液，故乙一定不是氫氧化鈉飽和溶液，選項錯誤；
B、甲的溶質質量分數為2%，乙的溶質質量分數為4%，兩者混合后溶質質量分數大于2%，小于4%，選項錯誤；
C、100g丙與200g水混合后溶質質量分數為，選項正確；
D、甲、乙、丙三種溶液的溶質質量分數關系：甲＜乙＜丙，相同質量的甲乙丙三份溶液中，溶質質量關系：甲＜乙＜丙，溶劑質量關系：甲＞乙＞丙，選項正確；
故選CD。
2．（2023·山東德州·中考真題）下圖是自來水廠凈水過程示意圖。下列有關說法正確的是
A．吸附沉降和消毒是物理變化 B．過濾可以使硬水軟化
C．活性炭可以去除色素和異味 D．凈化后的水是純凈物
【答案】C
【詳解】A、吸附沉降過程中沒有生成新物質，屬于物理變化，消毒過程中有新的物質生成，該過程發生化學變化，故A錯誤；
B、過濾只能除去水中的難溶性雜質，并不能將硬水軟化，故B錯誤；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，故C正確；
D、圖示凈化水的過程中沒有除去水中的可溶性雜質，所以配水泵出來的水是混合物，故D錯誤。
故選C。
3．（2024·江蘇徐州·中考真題）從化學視角研究水有重要意義。下列說法正確的是
A．水是最常用的溶劑 B．水蒸發屬于化學變化
C．水由氫氣和氧氣組成 D．長期飲用硬水利于健康
【答案】A
【詳解】A、水可以溶解多種物質，是最常用的溶劑，說法正確，符合題意；
B、水蒸發只是狀態發生改變，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，說法錯誤，不符合題意；
C、水由氫元素和氧元素組成，說法錯誤，不符合題意；
D、硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用硬水不利于健康，說法錯誤，不符合題意。
故選：A。
4．（2023·江蘇徐州·中考真題）水是一種重要的資源，在一定條件下分解的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A．水是由氫氣和氧氣組成的 B．丙物質在空氣中燃燒產生藍紫色火焰
C．該化學反應前后分子的總數保持不變 D．參加反應的甲和生成的乙質量比為
【答案】D
【分析】根據圖示，水在一定條件下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：。
【詳解】A、水在一定條件下分解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項A錯誤；
B、丙物質為氫氣，氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，故選項B錯誤；
C、反應前甲分子數為2，反應后生成物分子總數為3（1個氧分子和2個氫分子），該反應前后分子總數變大，故選項C錯誤；
D、從微觀圖可以看出每36份質量的水生成了32份質量的氧氣，故參加反應的甲和生成的乙質量比為36：32=9：8，故選項D正確;
故選：D。
5．（2024·四川巴中·中考真題）我國航天事業的發展突飛猛進，為載人空間站的建立奠定了堅實基礎。空間站里宇航員呼吸消耗，產生，可用如下方法處理：
第①步，利用固態胺系統對進行吸收與濃縮
第②步，
第③步，
下列說法錯誤的是
A．第②步反應前后碳元素的化合價不變
B．電解水正、負兩極得到的氣體質量比為8∶1
C．電解水得到的可以循環利用
D．該方法能夠實現氧氣的再生
【答案】A
【詳解】A、第②步反應的化學方程式為，化合物中元素正負化合價之和為零，反應前CO2中O顯-2價，設C的化合價為x，則，解得x=+4；反應后CH4中H顯+1價，設C的化合價為y，則，解得y=-4，所以反應前后碳元素的化合價發生改變，A選項錯誤；
B、第③步電解水的化學方程式為，正極產生氧氣、負極產生氫氣，正、負兩極得到的氣體質量比為，B選項正確；
C、第③步電解水得到的H2可以作為第②步反應的原料，所以電解水得到的H2可以循環利用，C選項正確；
D、宇航員呼吸消耗O2，產生CO2，經過題中①②③步處理CO2，最終得到O2，實現了氧氣的再生，D選項正確。
故選：A。
6．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）水是一種寶貴的自然資源，下列有關水的說法不正確的是
A．在凈水過程中明礬起消毒殺菌作用
B．天然水經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后得到的水是混合物
C．工業廢水經處理符合排放標準后排放
D．硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水
【答案】A
【詳解】A、自來水凈化中加入明礬，明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，吸附水中的懸浮物形成較大顆粒而沉降，選項錯誤，符合題意；
B、天然水經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后得到的水仍含有可溶性的雜質，屬于化合物，選項正確，不符合題意；
C、工業廢水經處理符合排放標準后排放，能減少水污染，選項正確，不符合題意；
D、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，選項正確，不符合題意；
故選A。
7．（2024·江蘇鎮江·中考真題）如圖為H2O的轉化和利用。下列說法不正確的是
A．轉化①中水分子間的空隙變大 B．轉化②中產生O2、H2的體積比為2：1
C．轉化③為置換反應 D．轉化④是自然界中無機物向有機物的轉化
【答案】B
【詳解】A、轉化①中水加熱變為水蒸氣，水由液態變為氣態，水分子間的空隙變大，不符合題意；
B、轉化②中水通電分解生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，符合題意；
C、轉化③為碳和水在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；
D、轉化④為二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應生成葡萄糖和氧氣，該反應是光合作用的反應，二氧化碳、水屬于無機物，葡萄糖含碳元素，屬于有機物，故轉化④是自然界中無機物向有機物的轉化，不符合題意。
故選B。
8．（2024·西藏·中考真題）溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是
A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等
B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液
D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變為飽和溶液
【答案】B
【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；
B、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，符合題意；
C、由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于30g，該溫度下，將15g氯化鈉放入50g水中，氯化鈉能全部溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，得到的仍是不飽和溶液，將接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度，可得到飽和溶液，不符合題意。
故選B。
9．（2024·西藏·中考真題）《夢溪筆談》卷二十五記載“熬膽礬①鐵釜②，久之亦化為銅③。”
【注釋】
①膽礬：硫酸銅水合物，藍色結晶體，溶于水后為硫酸銅溶液。
②釜：古代的一種鍋。
③銅：鐵鍋中的鐵與硫酸銅發生了反應置換出了銅。
請結合題意分析如圖流程，并回答下列問題。
(1)比較兩種金屬的金屬活動性：Cu Fe(選填“>”“=”或“<”)。
(2)計算充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1%，不考慮過濾造成的溶液損失)。(寫出完整的解題過程)
【答案】(1)<
(2)解：設鐵與硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵的質量為x。
則所得溶液中溶質的質量分數為
答：所得溶液中溶質的質量分數為15.3%。
【詳解】（1）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，說明金屬活動性Cu（2）計算過程見答案。
10．（2024·山東濟寧·中考真題）走進實驗室，小明同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其成分產生興趣，進行了相關實驗并繪制圖像如下：
根據實驗過程和圖像提供的信息，請回答：
(1)完全反應后生成氣體的質量為 g；
(2)a點溶液中的溶質是 （寫化學式）；
(3)通過計算：稀鹽酸的質量分數中的x數值為 ，樣品中氫氧化鈣的質量分數為 （不要求計算過程，計算結果精確到0.1%）。
【答案】(1)2.2
(2)CaCl2
(3) 14.6 59.7%
【詳解】（1）由圖可知，完全反應后生成氣體的質量為2.2g；
（2）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，滴加稀鹽酸，一開始無氣體生成，后生成氣體的質量逐漸增大，故懸濁液中含氫氧化鈣和碳酸鈣，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，a點時稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，此時的溶質只有氯化鈣，故填：CaCl2；
（3）由圖可知，與碳酸鈣反應用到的稀鹽酸質量為75g-50g=25g；
設稀鹽酸中溶質質量分數為
設樣品中碳酸鈣的質量為y，氫氧化鈣的質量為z，
樣品中氫氧化鈣的質量分數為：。
1.化學老師帶領學生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，下列用來制作冰袋最佳的固體物質是（ ）
A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銨 C. 生石灰 D. 氯化鈉
【答案】B
【解析】A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不能用來制作冰袋，故A不符合題意；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，可用來制作冰袋，故B符合題意；
C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣的同時放出熱量，不能用來制作冰袋，故C不符合題意；
D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，所以不能用來制作冰袋，故D不符合題意。
故選B。
2.某小組用NaCl固體配制50g質量分數為6%的NaC1溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入時灑出燒杯外，質量分數變大
C. 實驗中會用到蒸發皿 D. 實驗中選用25mL規格的量筒
【答案】B
【解析】A、溶解氯化鈉時需要玻璃棒攪拌，是為了加快溶解，故A錯誤；
B、水倒入時灑出燒杯外，溶劑的質量減少，所配溶液質量分數變大，故B正確；
C、蒸發實驗中會用到蒸發皿，該實驗不用蒸發，故C錯誤；
D、所用NaCl固體質量為：=3g，需要水的質量為：50g-3g=47g，需要水的體積為47mL，故選擇50mL量筒，故D錯誤。
故選B。
3.生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變為Na2CO3的飽和溶液
C．夏天曬“鹽”需要經過降溫結晶的過程使NaCl結晶析出
D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結晶析出
【答案】D
【詳解】A、不指明溫度的情況下，無法比較NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A錯誤；
B、30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，不一定變為Na2CO3的飽和溶液，故B錯誤；
C、夏天曬“鹽”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉是蒸發結晶而不是降溫結晶，故C錯誤；
D、冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天溫度降低的時候變小而結晶析出，故D正確。
故選D。
4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲
C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發結晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和
【答案】B
【詳解】A、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；
B、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲。B正確；
C、據圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質中混有少量乙，可通過降溫結晶提純甲。C不正確；
D、據圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。
綜上所述：選擇B。
5.時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是
A．燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀
B．燒杯②溶液中溶質的質量分數大于20%
C．時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到，硝酸鉀溶液析出晶體少
D．時，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液
【答案】C
【詳解】A、由圖2可知，t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，則t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，結合圖1可知，加入固體的質量應大于25g小于或等于氯化鉀的溶解度，故燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀，燒杯②溶液中的溶質是氯化鉀，故A不符合題意；
B、由選項A分析可知，加入固體的質量大于25g小于或等于氯化鉀的溶解度，且t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，故燒杯②溶液中溶質的質量分數大于，故B不符合題意；
C、由圖2可知，t2℃時，氯化鉀的溶解度等于硝酸鉀的溶解度，t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，故t2℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀溶液析出晶體多，故C符合題意；
D、由圖2可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸鉀，故將30g硝酸鉀加入100g水，最多能溶解25g硝酸鉀，此時形成溶液的質量為，故D不符合題意。
故選C。
6.下列關于溶液的說法正確的是
A．溶液的溶劑一定是水
B．長期放置不會分層的液體一定是溶液
C．溶液是均一的、穩定的混合物
D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液
【答案】C
【詳解】A、溶液的溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，不符合題意；
B、溶液具有穩定性，長期放置不會分層，但是長期放置不會分層的液體不一定是溶液，如水長期放置不會分層，水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；
C、溶液是溶質和溶劑混合而成的均一、穩定的混合物，符合題意；
D、海水曬鹽得到粗鹽后的母液不能繼續溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意。
故選C。
7.“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質的質量分數增大
C．40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數
D．40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液
【答案】C
【詳解】A、選項說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項說法錯誤；
B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發生改變，溶質的質量分數不變，故選項說法錯誤；
C、40℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項說法沒有指明是否飽和，則40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數，故選項說法正確；
D、40℃時，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項說法錯誤；
故選：C。
8.實驗室中對某河水的水樣進行凈化處理，設計流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)明礬的作用是 。
(2)操作1的名稱是 ，用到的玻璃儀器有 (填一種即可)。
(3)加活性炭是利用其 性除去水樣中的異味等。
(4)凈化水屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。
【答案】(1)加速沉降(沉降等)
(2) 過濾 漏斗/玻璃棒/燒杯等
(3)吸附
(4)混合物
【詳解】（1）明礬溶于水會形成膠狀物，吸附水中懸浮的雜質，使其沉降。
（2）由圖可知，操作1能將固體和液體分離，則其名稱為過濾；
過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味。
（4）沉淀、過濾能除去水中的難溶性雜質，活性炭能除去顏色和異味，消毒劑能除去細菌病毒，最終得到的凈化水中仍含有可溶性雜質，則屬于混合物。
9.和的溶解度曲線如下圖。
回答下列問題：
(1)t1℃時，將25g加入100g水中，所得溶液中溶質的質量分數為 。
(2)t2℃時，飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為 。
(3)將t1℃時的、兩種飽和溶液分別升溫到t2℃，溶液的溶質質量分數 (選填“大于”、“小于”或“等于”)KCl溶液的溶質質量分數(忽略水分蒸發)。
(4) 樣品含有少量雜質，提純樣品的操作是： ，過濾，得到晶體。
【答案】(1)
(2)11：10
(3)等于
(4)降溫結晶
【詳解】（1）由溶解度曲線圖可知，t1℃時的溶解度大于30g，所以將25g加入100g水中，25g全部溶于水，因溶質質量分數=，所得溶液中溶質的質量分數= 。
（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時，的溶解度為110g，也就是說t2℃時，100g水中溶解110g形成飽和溶液，所以t2℃時，飽和溶液中溶質與溶劑的質量比=。
（3）t1℃時、的溶解度相同，飽和溶液中溶質質量分數相同，升溫到t2℃時，溶解度增大，但溶液中溶質、溶劑的質量不變，所以溶質質量分數不變，即t2℃，溶液的溶質質量分數等于KCl溶液的溶質質量分數。
（4）由溶解度曲線圖可知，的溶解度隨溫度變化較大，的溶解度隨溫度變化較小，當樣品含有少量雜質，提純樣品可以采用降溫結晶的方法，操作為降溫結晶，過濾。
10.為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。
回答下列問題：
(1)圖1三次實驗中所得溶液飽和的是 (填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為 g。
(2)圖1三次實驗所得溶液溶質質量分數的大小關系是 (用“>”“<”或“=”連接)。
(3)若要使③中固體溶解，可采用的方法有 (填一種即可)。
(4)由圖2可知，下列說法錯誤的是___________。
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t2℃時硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出
C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結晶
【答案】(1) ②③ 20
(2)③=②>①
(3)加水/升高溫度
(4)B
【詳解】（1）根據圖1中的信息可知，③中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，②③溶液質量相同，則說明加入的硝酸鉀沒有溶解，則②也為飽和溶液；
根據信息可知，120g飽和溶液中，水的質量為100g，硝酸鉀的質量為20g，則說明該溫度下，硝酸鉀的溶解度為20g。
（2）圖1中溫度均相同，①為不飽和溶液，②③為飽和溶液，則溶質質量分數為③=②>①。
（3）由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用升溫或加水的方法使③中固體溶解。
（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，該選項說法正確；
B、將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定有晶體析出，但將不飽和溶液降溫，不一定有晶體析出，該選項說法不正確；
C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結晶的方法獲得硝酸鉀晶體，該選項說法正確。
故選B。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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