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(共19張PPT)
原子
第二課時(shí)
原子還可以再分嗎？
原子究竟是什么樣子呢？
今天，咱們就來(lái)暢游原子的世界！
教學(xué)目標(biāo)
1. 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的
2. 初步了解原子核外電子是分層排布的,并學(xué)會(huì)分析原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工
4.樹(shù)立世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性和辯證唯物主義觀點(diǎn)
科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
英國(guó)化學(xué)家道爾頓
實(shí)心球模型
1803年，道爾頓提出：
構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。
1897年,湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中還有帶負(fù)電的電子.
湯姆生提出：原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。
電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中。
原子西瓜模型
1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核。
盧瑟福提出：原子是由居于原子中心的帶正電
的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。
原子有核模型
-
-
-
+
+
+
原子種類 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氧 8 8
氫 1 0
碳 6 6
填寫(xiě)下表中的空格。
8
8
1
1
6
6
數(shù)據(jù)分析，思考下列問(wèn)題：
①是不是所有的原子都有中子？
②不同種類原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是否相同？
③同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是否一定相等？
一. 原子的結(jié)構(gòu)
原子
原子核
（+）
核外電子
（－）
質(zhì)子
（+）
中子
每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷
不帶電
每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
（不顯電性）
核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？
氫原子的結(jié)構(gòu)
（1個(gè)電子）
行星繞太陽(yáng)運(yùn)功
鈉原子的結(jié)構(gòu)
（11個(gè)電子）
第三層
第二層
第一層
二.原子核外電子的排布
1. 核外電子的分層排布
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，
能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
核外電子分層排布規(guī)律
近 遠(yuǎn)
低 高
核外電子分層排布示意圖
電子層：
離 核：
能 量：
1、把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布
2、先 “里”后“外” (能量最低原則)
4、最外層最多排8個(gè)電子 (只有一個(gè)電子層時(shí)最多 2個(gè)電子)
3、每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)）
第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)
11
+
原子核
質(zhì)子數(shù)
電子層
1
2
8
第二層
第一層
第三層
最外層
該層的電子數(shù)目
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖
試一試
畫(huà)一下Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖
看一看你畫(huà)對(duì)了嗎？
1．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正確的是(　　)
A．原子是一個(gè)實(shí)心的球體
B．所有原子的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
C．原子核所帶電性與核外電子所帶電性相同
D．原子由原子核和核外電子構(gòu)成
2．鈰(Ce)是一種常見(jiàn)的稀土元素，鈰的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和
82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為(　　)
A．24 B．58 C．82 D．140
B
D
牛刀小試
原子雖小，卻魅力無(wú)限，愿各位在原子世界遨游。
謝謝

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