資源簡介

河北省“五個一”名校聯盟高三一輪收官驗收聯考
化 學
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項： .
1 .答題前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案派號涂
即 黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在
抑
答題卡上。寫在本試卷上無效。
3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4 ,可能用到的相對原子質量:C 12 W184
-、選擇題:本題包括14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。
1 .化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A亞硝酸鈉是一種常用食品添加劑，可大量用于防腐、上色
瞅
熱 B.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現“低碳經濟”
教 C.霓虹燈能發出五顏六色的光利用了金屬元素的焰色試驗
K
D.足球是用線型結構的聚氨酯（PU）材料制成的，該材料具有透氣性、熱固性
位 2 .下列化學用語的表達錯誤的是
A.CH3cH（CH2cH3% 的名稱：2-乙基丁烷
那 Is 2s 2pB.基態氧原子核外電子軌道表示式:向 向 同；
楠 F f 氫鍵c. HF分子間的氫鍵/
恭 D.用電子式表示K2s的形成:S Gk一 K 臉曠右
3 .物質性質決定用途,下列物質性質與用途均正確且具有對應關系的是
A.常溫下鐵遇濃硫酸會發生鈍化,可用鐵罐儲存、運輸濃硫酸
B.鋁具有強還原性，可用鋁合金制作門窗框架
C.純堿屬于強電解質，可用熱的純堿溶液去油污
D.氫氟酸具有強酸性，可用于刻蝕玻璃
4 .硒QSe）和確QTe）的單質及其化合物在電子、冶金、材料等領域有廣闊的發展前景,工業上
以精煉銅的陽極泥（含CuSe）為原料回收Se,電解強堿性Na2TeO3溶液制備Teo下列說法
正確的是
孫 A Cu.Se同周期，其基態原子核外未成對電子數相同
B. Se的氧化物有SeO2和SeO3兩種，其空間結構相同
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C.電解強堿性Na2TeO3溶液時的陰極反應:TeO，+4e-+3H2。^一=Te+60H-
D.氧、硫、硒、硫均為VIA族元素，該族元素從上到下對應的最簡單氫化物的沸點依次增大
5 .下列分子屬于極性分子的是
A.C3 H§ B. SC12 C.BF3 D. BeCl2
6 . 一定條件下,丙烯與HC1反應生成CH3CHC1CH3和CH3cH2cH2cl的反應歷程如圖所示。
下列說法錯誤的是
能
量
rCH3-CH=CH2+Cl
c +HC1 CH3cH2cH2clCICN .
反應歷程
A CH3CHCICH3 比 CH3cH2cH2cl 更穩定
B.合成CH3CHC1CH3的反應中，第I步為反應的決速步驟
C.反應中既有極性鍵的斷裂和形成,又有非極性鍵的斷裂和形成
D其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產物中CH3cH2cH2cl的比例
7.下列實驗裝置的使用或操作正確且能達到實驗目的的是
8 .設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A標準狀況下,2. 24 L乙烯中含有的兀鍵數目為0.INa
B.標準狀況下,2. 24 L HF中含有的分子數為0.1NA
C.標準狀況下,22. 4 L由甲烷和乙烯組成的混合物中含碳氫共價鍵的數目為4Na
D.0. 5 mol甲酸甲酯中含有的sp3雜化的原子數目為Na
9 .離子液體是室溫下呈液態的離子化合物。由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、
W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示,W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑,R的簡
單陰離子含10個電子。下列說法錯誤的是
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A最簡單氫化物的穩定性:R>W>Z
B.原子半徑:Y>Z>W>R
C.由X、W、R三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵
D.基態原子未成對電子數:R>W>Z>Y
10 .下列離子方程式錯誤的是
A. Cl2 通入冷的 NaOH 溶液中:C12+2OH—-Cr+ClO-+H2O
B.向苯酚鈉（QHsONa）溶液中通入少量 CO2 ： C6H5O- + CO2 + H2O--C6H5OH +
HCO7
C.用 Na2s。3 溶液吸收少量 Cl2 ：3SOf +C12+H2O -2HSO7 +2C「+SOf
D. NaHCO3 溶液與少量的 Ba(OH)2 溶液混合:HCO[+Ba2++OH-^-BaCO3 4 +H2O
11 .由化合物M制備P的轉化關系如圖。
H3C CH3 AIn
M
下列說法正確的是
A有機物M與乙二醇互為同系物
B.有機物N分子中所有原子一定處于同一平面
C.有機物P最多能與3 mol氫氣發生加成反應
D. M-N的反應為消去反應，其另一種副產物為2-甲基-2-丁快
12 .鹽酸羥胺（NH20H - HCD可用作黏度調節劑,也可用作合成橡膠的短期終止劑。以外排煙
氣中的NOX以及Hz、鹽酸為原料通過電化學方法一步制備鹽酸羥胺的裝置示意圖如圖。
下列說法正確的是
離子交換膜
A鹽酸羥胺中N元素的化合價為一3價
B.正極的電極反應式為 NOx + （2x+l）e- + （2x+2）H+=NH3OH+ + （x-l）H2O
C.羥胺類似于NH3,同濃度的水溶液的堿性:羥胺>氨
D.該電池工作時，電子由Pt電極經離子交換膜轉移至含Rh催化電極
閱讀下列材料，完成13 14小題。
草酸鈉（Na2c2。4）是草酸的鈉鹽，為白色晶體，可溶于水，具有還原性，可作分析實驗的基
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準試劑，常用作標定高鋅酸鉀溶液濃度的標準溶液。草酸鈣難溶于水，草酸鈣結石是五種腎結
石里最為常見的一種，占腎結石的80%以上，在酸性或中性尿中形成，發病多為青壯年，男性居
多。已知：常溫下，H2c的 KaiMS.dXloT'K^nS.dXloTjKJCaCzCUnZ.dXlOT。
13 .實驗室配制250 mL 0.100 0 mol L-1草酸鈉溶液，下列有關說法正確的是
A.容量瓶在使用前要先檢查是否漏液，檢查完且洗凈后必須烘干才可使用
B.配制溶液時除250 mL容量瓶外，還需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗
C.用草酸鈉標準溶液滴定高鎰酸鉀溶液時，量取草酸鈉溶液需要使用酸式滴定管,量取高
鎰酸鉀溶液需要使用堿式滴定管
D若配制草酸鈉溶液定容時仰視讀數，再用該溶液去標定高鎰酸鉀溶液的濃度，則會使測
得的高鎰酸鉀溶液的濃度偏高
14. 常溫下，向0.1 mol - L-1的草酸鈉溶液中滴加等濃度的CaCl2溶液，形成草酸鈣沉淀。下
列有關說法錯誤的是 燃
A向20 mL 0. 1 mol - L-1草酸氫鈉溶液中加入10 mL同濃度的NaOH溶液，充分反應后
國
溶液中 cdGOJVclGO廠)VdHGOC
B.若向10 mL 0.1 mol L-1草酸鈉溶液中加入等體積0. 05 mol - L^CaCk溶液,混合溶
窗
液中 c(Ca2+)約為 9. 6X10-8 mol
C.向草酸鈉稀溶液中滴加CaCl2溶液，當溶液中c(Ca2+ ) =c(C2cT )時,c(H+ ) +c (Na+ ) 5
=c (HQ Of ) +c(OH" ) +c(CP )
D.將10 mL 0.1 mol - L^NaHCzO4溶液與2 mL同濃度的CaCl2溶液充分混合，有沉淀 )
生成
海
二、非選擇題:本題包括4小題，共58分。
15. (14分)某化學興趣小組設計了如下實驗,探究鐵的電化學腐蝕及防護原理。
功
I .鐵的電化學腐蝕原理探究
(1)利用如圖裝置,進行鐵的電化學腐蝕原理探究。 健
裝置 實驗步驟及操作 現象
正連接好裝置，觀察現象 電流表指針偏轉
b. 一段時間后，向燒杯中滴加酚歆
鐵棒一 棒
c, 一段時間后，向燒杯中滴加鐵鋼:化鉀
：_ 1 mol , L-1 鐵棒表面產生藍色沉淀
三 j NaCl溶液 (K3[Fe《CN)6：B 溶液
①b中的實驗現象為，碳棒電極的電極反應式為 o藍色沉淀的化學式
為 o
②已知:K31Fe(CN)6」具有氧化性。該小組有同學認為僅通過c中現象不能證明鐵發生
了電化學腐蝕。為驗證猜想并推出相應結論，設計了如下實驗：
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實驗裝置 實驗方案 實驗現象
1.取2 mL煮沸過的0 1 mol f1
KCFeCN”］溶液于試管中，向試管中加 溶液無明顯變化
入一小段鐵片，再加入1 mL煤油液封
零 煤油
些鐵片 一段時間后,鐵片表面產生大量 2,繼續向試管中加入少許NaCl固體
的藍色沉淀
根據實驗現象推出結論:在NaCl溶液中,
(2)興趣小組通過數字化實驗裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中
壓強隨時間變化關系以及溶氧量隨時間變化關系，實驗裝置及數據記錄如圖。
實驗裝置 實驗數據
酸溶液
E強傳感器 5..5F
均勻覆蓋F謝左 5..0I
4..5t -----PH=2.O 和C圈的漉紙七^ 為具支錐形瓶 電腦/ 4..0t pH=4.0
工.5b 、------------pH=6.0
工.0E
2.-52 ^ . ,血’2呼ioZboFM
溶氧量隨儲間變化的曲線
①整個過程中，負極電極反應式為 0
②酸溶液pH=2.0時,錐形瓶內壓強增大的原因是 o
③請解釋酸溶液pH=4. 0時錐形瓶內壓強幾乎不變的原因：o
H.鐵制品的防護
(3)鐵制品上鍍銅，此時鐵制品應與電源的 極相連。
(4)金屬陽極鈍化也是一種電化學防護方法。將Fe作陽極置于H2sO4溶液中，一定條件
下,Fe表面鈍化形成致密的Fe3O4氧化膜，則陽極的電極反應式為。
16. (14分)單質鴿的化學性質比較穩定，主要用來制造燈絲和高速切削合金鋼、超硬模具。工
業上利用黑鐺礦(主要成分為FeWO4和MnWO4，還含少量Si、As的化合物)生產瞥的工藝
流程如圖所示。
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T W W O Q
燒堿、空氣 鹽酸 H2O2 MgCl2鹽酸
(―JL — r^-i J-----L操作I 雌燒 ,
黑鐺礦得回7七強福一^HzW。,麗嬴W
MnO2* Fe2O3 濾渣
已知:①常溫下鴇酸難溶于水。
②焙燒過程中含Si、As的化合物轉化為Na2SiO3^Na3AsO3 ,Na3AsO4。
③pH=10時,As的主要存在形式為H2AsOr、HAsO「。
回答下列問題：
(1)為提高焙燒效率，可采取的措施有(任答一點)。
(2)沉鴇時pH過低,wo廠會形成多鐺酸根離子，其中最主要的是Hw6otr和w12or,
寫出生成W120：『的離子方程式:o
(3)濾渣的成分為MgSiC^MgHAsO-寫出凈化時加入H2O2發生的主要反應的離子方程
式： 0
(4)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為__________________________________________
(5)操作I的名稱為;若黑鴇礦中鴇的質量分數為僅，提煉過程中利用率為由，欲
用n kg黑鐺礦制得純度＞99%的金屬鴇，則產品中雜質含量最大為 kg。
(6)碳化鴇是耐高溫、耐磨材料。碳化鴇晶胞結構如圖。
①每個鋁原子周圍距離最近且等距的碳原子有 個。
②已知該晶胞的底邊長為a nm,高為b nm,a = 90°,
=90°,y=120°,Na為阿伏加德羅常數的值，則晶體密
度為 g cm_3 o
17. (15分)CO2的資源化利用是化學研究的熱點。
1 .CO 與GK耦合可制備丙烯
(1)在In/HZSM-5催化作用下,CO2與GE耦合的反應過程如圖所示。
已知，GH8(g〉—C3H6(g) + H2(g) △H1 = + 123.8 kJ , moL
CO2 (g) + H2 (g)-CO(g)+H2 O(g) △H2==+41. 2 kJ mol 1
cn(g) +C3Hb(g)=qH6(g)+CO(g)+H2O(g)的 AH=kJ moL,該
反應在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發進行。
n .co2電還原可制備高附加值的有機物
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已知:Sn、In、Bi的活性位點對0的連接能力較強,Au、Cu的活性位點對C的連接能力較
強,Cu對CO的吸附能力遠強于Au,且Cu吸附CO后不易脫離。
（2）CO2電還原可能的反應機理如圖所示（* CO表示吸附態的CO）。
①若還原產物主要為CH4，應選擇（填“Sn”“Au”或“Cu”）作催化劑。
②選擇合適的金屬催化劑,CO2電還原生成CO的過程可描述為 o
（3）在一定壓強下，按MH ），n（CO2） = l ： 1投料，在Bi為催化劑的條件下，發生反應
COz （g）+H2 （g）^HCOOH （g） △"＞（）（主反應），同時有副反應［COz（g）+H2（g）
一CO（g）+H2O（g）［發生，反應相同時間,CO2轉化率及HCOOH選擇性（甲酸選擇
性=滔翟鬻端居義1°°%）隨溫度的變化如圖所7Ko
A降低溫度 B.再充入Ar C分離出HCOOH
②673. 15 K下，反應至某時刻時體系中H2的分壓為a MPa,則該時刻主反應的壓力商
Qp=（填計算式即可）MPa-'
③當溫度高于673.15 K時，隨溫度升高，主反應與副反應的反應速率相比，增加更顯著
的是副反應,判斷的理由是.o
DI.利用電化學裝置可實現CE和CO 的耦合轉化，原理如圖所示。
（4）①陽極生成乙烷的電極反應式為。
②同溫同壓下，若生成乙烯和乙烷的體積比為1 ： 1,則消耗的CH4和C02的體積比為
【高三化學第7頁（共8頁）】 25-259C-
18. (15分)三氯苯達理(G)對牛、羊及人體的肝片吸蟲病有良好的治療作用，其某種合成路線
回答下列問題:
Cl C1
(1)物質 的系統名稱是
(2)反應①的化學方程式為，該反應的反應類型是。
(3)物質E的結構簡式為,E中官能團的名稱是 o
(4)在一定條件下，有機物A可轉化為有機物K(分子式為C6H6O3),H是K的同分異構體
(H與K所含官能團種類、數目均相同)，且H能與FeCl3溶液發生顯色反應，則H的結
構有 種。
為原料合成 的合成路線(無機試劑和有機溶劑
NO2
任選)。
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化學參考答案
1.B 2. A 3. A 4.C 5.B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. D 11. A 12. B 13. D 14. A
15. （D①碳棒附近溶液變紅（1 ^）;O2+2H2O+4e--4OH-（2^）；KFeEFe（CN）6］（l 分）
②K31Fe（CN）6］可將Fe氧化為Fe2+（2分）
（2）①Fe — 2e-==Fe2+ （2 分）
②發生了析氫反應，產生了氫氣（1分）
③除了發生吸氧腐蝕,Fe粉還發生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產生了氫氣且消耗的氧
氣量與生成的氫氣量大致相等（2分）
（3）負（1分）
（4）3Fe-8e-+4H2O^Fe3O4+8H+（2^）
16. （1）黑鐺礦粉碎處理（或適當升高溫度或加快通入空氣的速率等合理答案均可,1分）
（2）12WOr+14H+= W12O}r+7H2O（2 5
（3）H2AsO7 +H2O2+OH-_HAsOf +2H2O（2 分）
（4）H3AsO4非羥基氧個數多，中心原子電正性強，導致As-O—H中O的電子向As偏移,
更易電離出氫離子（2分）
⑸過濾（1分）;常（2分）
(6)①6(2 分)
392X10到
（2分）
久a bN八
17. （1） + 165.0（2 分）;高溫（1 分）
（2）①Cu（l 分）
②CO2得e-形成CO7后.C與Au催化劑活性位點連接，再結合H+形成一COOH吸附在
催化劑表面,繼續得。一并結合H+脫水形成CO吸附在催化劑表面，最后從催化劑表面脫附
（或“先發生反應CO2 + e-一CO7 ,而后發生反應COr + H+ COOH,繼續得e一并
結合H+形成CO吸附在催化劑表面，最后脫附”,2分）
注:此處描述時應表述出CO2的轉化過程,可文字結合符號表述，合理即可。
（3）① C（1 分）
分）
③隨溫度升高，二氧化碳的轉化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降（2分）
（4）①2cH.i+O2--2e- CH3cH3+凡0（2 分）
②4： 3（2分）
【高三化學 參考答案第1頁（共2頁）】
18. （1）2,3-二氯苯酚（2 分）
Cl C1 ,
Y ci X ci
⑵+HNO3濃》 /X +凡°（2分）；取代反應（1分）
I 0,N I
ci - Cl
Cl Cl
（3） O-O NH2 （2分）海鍵、氨基、碳氫鍵（錯寫不得分，漏寫1個扣1分,3分）
Cl nh2
（4）2（2 分）
—/IzA2A . 4 遼

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