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曲陽一中高二第一學(xué)期月考化學(xué)試題
參考答案、提示及評分細則
1.A根據(jù)題意可知，原子中質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293，因此中子數(shù)為293一118=175，在原子中核外電子數(shù)
等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175一118=57。
2.B指南針、印刷術(shù)不屈于化學(xué)史上的貢獻。
3.CA.氨氣分子中含有的中子數(shù)為14，標準狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol,則1mol氮氣中含有
14N個中子，故A錯誤：B重水和水的質(zhì)子數(shù)相同，都為10，則1mol重水與1mol水的質(zhì)子數(shù)相同，故B錯
誤：C.N個O的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為32g,摩爾質(zhì)量為32g/mol,若N的數(shù)值變?yōu)樵瓉淼膬杀叮瑒tVx
個O2的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為64g,摩爾質(zhì)量為64g/mol,故C正確；D.1L1mol·L1的NaC溶液中，
溶質(zhì)含有28N個電子，溶劑水不考慮，故D錯誤：故選C。
4.D設(shè)母核質(zhì)子數(shù)為a、中子數(shù)為b,發(fā)生衰變后質(zhì)子數(shù)為a一1，中子數(shù)為b十1，質(zhì)量數(shù)仍為a十b,故A錯誤：
原子核俘獲一個核外電子，核內(nèi)一個質(zhì)子變?yōu)橹凶樱穗姾蓴?shù)誠少，故B錯誤：生成的新核與衰變前的原子核
質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，所以根據(jù)同位素概念判斷不是同位素，故C錯誤：以靜止原子核及被
俘獲電子為系統(tǒng)，系統(tǒng)動量守恒，系統(tǒng)初動量為零，所以生成的新核與中微子的動量大小相等，方向相反，故
D正確。
5.BA.鍋爐水垢中含有的CaS),可先用Na2C)溶液處理，微溶的CS),轉(zhuǎn)化為難溶的CaC,CaCO易溶
于酸而被除去，A正確；B.工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，B錯誤；C.汽水中存在CO(g)、一
CO(q),打開瓶蓋，壓強減小，平衡左移，有大量CO放出，可用勒夏特列原理解釋，C正確：D.硫酸鋁中
A3+水解溶液呈酸性，碳酸氫鈉中HCO水解溶液呈堿性，混合后能發(fā)生水解互相促進，生成A(OH),和
CO,D正確；故答案選B。
6.BA.多元弱酸根離子的水解要分步進行，A項錯誤：BHSO 在水中發(fā)生電離會生成亞硫酸根離子和氫離
子，其電離方程式為：HS)5十HO一S十HO廣，B項正確：C.燃燒熱生成的水應(yīng)為液態(tài)，C項錯誤：D.
平衡常數(shù)中，液態(tài)水濃度不寫在平衡表達式中，D項錯誤：答案選B。
7.A由4.4gC02,可得原C0為0.1mol,反應(yīng)中放熱為28.29kJ,其余的熱量85.45kJ-28.29kJ=57.16kJ
是H燃燒放出的，由此可根據(jù)反應(yīng)2H2(g)+O)(g)一2HO(I)△H=一571.6kJ·mo廠1求出H2是0.2
mol:答案選A。
8.DA.甲基橙的變色范圍為3.1一4.4，使甲基橙變黃的溶液中可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，若為酸
性溶液，則C1O、A1O萬會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，若為堿性溶液，Mg+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不
選；B.由水電離的c(H十)=10-3ol/L溶液中，可以是酸溶液，也可以是堿溶液，酸性條件下，碳酸氫根高子
會反應(yīng)，不能大量共存，堿性條件下，鈣離子、碳酸氫根離子會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不選：C.pH=1
的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)心與NO在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，放C不選：D,在2
c(OH)
10ol/L的溶液中，說明溶液中存在大量氫離子，該組離子都不反應(yīng)，能大量共存，故D選：故選D。
9.C由題圖可知，金屬鋰作負極，多孔電極作正極，陽離子向正極移動，則L十由鋰電極移向多孔電極，A項錯
誤；放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；充電時，電池的正極與電源的正極相連，作電
解池的陽極，電極反應(yīng)式為Ii2O2一2-一21廣十O2↑，C項正確：由于貍是活潑金屬，可與稀鹽酸反應(yīng)生
成LC!和H2,故電解質(zhì)溶液不能用稀鹽酸，D項錯誤。
10.AA.由圖示可知，HCOOH吸附在徭化劑表面形成HCOOH￥的過程能量降低，則該過程是一個放熱反
應(yīng)，枚A錯誤，符合題意；B.由圖示可知，HCO()*十H￥C)2￥十2H的步驟活化能最高，反應(yīng)速率最
慢，故為整個反應(yīng)歷程的決速步驟，故B正確，不符合題意；C.HCOO十H一CO￥十2H中有C一H
鍵的斷裂，生成CO,有C一O的形成，故C正確，不符合題意；D.催化劑可以改變的路徑，不能改變反應(yīng)的熔
變，則用Pd、Rh作化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱相同，故D正確，不符合題意。故選A。
11.CA項，根據(jù)題意，與B極相連的電極反應(yīng)式為2NO萬+12H+10e一Ng個+6HO,作電解池的陰
極，故B為負極，則A為正極，溶液中的OH廠放電，生成O,正確：B項，電解時，左側(cè)陽極室OH發(fā)生反應(yīng)，
剎余H,故H從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動，正確：D項，電解池一側(cè)生成5.6gN2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的
量為2mol,故另一側(cè)發(fā)生反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為1ol,溶液質(zhì)量減少18g,正確。
12.BA.由圖甲可知，a點和b點的溫度相同，因此a點K的數(shù)值等于b點Kw的數(shù)值，故A錯誤；B.圖乙表
【高二月考·化學(xué)參考答案第1頁（共2頁）】
10092B曲陽一中高二第一學(xué)期月考化學(xué)試題
2024.12
注意事項：
1、木試卷分進擇題和非進擇題兩部分。滿分100分，考試時問75分鐘。
2,考生作答時，濟將簽案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上
對應(yīng)題日的簽案標號涂黑：非選擇題濟用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題
的題區(qū)戰(zhàn)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答
無效。
3.本試卷命題范國：蘇放版選擇性必修1；選擇性必修2專題一。
囹
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016S32
的
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
劇
1.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超
亞元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
長
A.57
B.47
C.61
D.293
2.在科學(xué)史上中國有許多重大發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，它們?yōu)槭澜绲默F(xiàn)代化奠定了基礎(chǔ)，以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)
舒
屬于化學(xué)史上中國對世界的貢獻的是
①火藥②指南針
③造紙術(shù)④印刷術(shù)
⑤煉銅、煉鐵、煉鋼
⑥合成有機高分子材料
故
⑦人工合成蛋白質(zhì)
⑧提出原子一分子論
細
A.②④⑥⑧
B.①③⑤⑦
C.④⑤⑦⑧
D.①③④⑧
3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A22.4L(標準狀況)氮氣中含有7N個中子
B.1mol重水比1mol水多Na個質(zhì)子
C.若N的數(shù)值變?yōu)樵瓉淼膬杀叮瑒tO2的摩爾質(zhì)量變?yōu)?4g/mol
D.1L1mol·L-的NaC1溶液含有28Na個電子
4.“軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個核外電子，核內(nèi)一個質(zhì)
子變?yōu)橹凶樱雍怂プ兂梢粋€新核，并且放出一個中微子（其質(zhì)量小于電子質(zhì)量且不帶電）。
若一個靜止的原子核發(fā)生“軌道電子俘獲”（電子的初動量可不計），則
A生成的新核與衰變前的原子核質(zhì)量數(shù)不同
B.生成新核的核電荷數(shù)增加
C.生成的新核與衰變前的原子核互為同位素
D.生成的新核與中微子的動量大小相等
【高二月考·化學(xué)第1頁（共6頁）】
10092B
5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A.鍋爐水垢中含有的CaSO,可先用Na2CO溶液處理，再用酸除去
B.工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陰極，純銅作陽極
C.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用物夏特列原理解釋
D.泡沫滅火劑中的硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)
6.下列化學(xué)用語表示正確的是
A.SO號在水中的水解方程式：SO號-+2H2O=H2SO3+2OH
B.HSO3在水中的電離方程式：HSO5+H2O一SO號+H3O+
C.表示CH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH,(g)+號O,(g)一H,0(g)+2C0(g)△H=
-1255.5kJ·mol-1
D.可逆反應(yīng)HCHOKg)+O,(g)一H,0()+CO,(g)的平衡常數(shù)：K=cO),cC0
c(HCHO)·c(O2)
7.已知：2H2(g)+O2(g)一2H2O1)△H=-571.6kJ·mol-1,2C0(g)+O2(g)=2C02(g)
△H=一565.8kJ·mol-1。某H2和C0的混合氣體完全燃燒時放出85.45kJ熱量，同時生成
4.4gCO2,則原混合氣體中H2和C0的物質(zhì)的量之比為
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.2:3
8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙變黃的溶液中：Mg2+、ClO、AIO2、Na+
B.由水電離的c(H+)=l0-13mol/L溶液中：Ca2+、K+、CI-、HCO
C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO-、NO5
D.在號=10moWL的溶液中：A葉、K+,C、SO
9.鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.電解質(zhì)溶液中，L+由多孔電極移向鋰電極
00
多孔
電極
B.該電池放電時，負極發(fā)生了還原反應(yīng)
C.充電時，電池正極的反應(yīng)式為Li2O2一2e一2Lit+O2↑
鋰
D.電池中的電解質(zhì)溶液可以是有機溶劑或稀鹽酸等
·代裝L
10.運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑(Pd和Rh)表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如
圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用￥表示。下列說法不正確的是
-Pd
0.8
一Rh
過濾態(tài)2
0.4
過濾態(tài)1
HCOOH
0
-0.8
HCOOH
-1.2
HCOO++H CO:+2H
反應(yīng)歷程
【高二月考·化學(xué)第2頁（共6頁）】
10092B

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