資源簡介

2025屆高三上學期第一學期期末調研測試
1．2024年4月24日是第九個“中國航天日”，主題是“極目楚天共襄星漢”。下列有關中國空間站說法不正確的是
A．太陽能電池中的單晶硅——半導體材料 B．外表面的高溫結構碳化硅陶瓷——硅酸鹽材料
C．外層的熱控保溫材料石墨烯——無機非金屬材料 D．外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂——高分子材料
2．下列說法正確的是
A．中O-Cl-O夾角大于中O-Cl-O夾角 B．ClO2是由極性鍵構成的非極性分子
C．碘原子(53I)基態核外電子排布式為5s25p5 D．前四周期的VIIA族元素單質的晶體類型相同
3．實驗室制取乙烯并驗證其化學性質，下列裝置不正確的是
A．制備乙烯 B．除去雜質 C．驗證加成反應 D．收集乙烯
A．A B．B C．C D．D
4．生產生活中存在多種氫元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列說法正確的是
A．半徑大小：r(N3-)H2O
C．電離能大小 ：I1(N)5．磷元素有白磷、紅磷等單質，白磷()分子結構及晶胞如下圖所示，白磷和紅磷轉化的熱化學方程式為(白磷，s)=(紅磷，s) ；下列說法正確的是
A．分子中的P-P-P鍵角為109°28＇ B．白磷和紅磷互為同位素
C．白磷晶體中1個分子周圍有8個緊鄰的分子
D．白磷和紅磷在中充分燃燒生成等量(s)，白磷放出的熱量更多
6．實驗室常用CuSO4溶液吸收有毒氣體PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，下列化學反應表示正確的是
A．用氨水和AlCl3溶液制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
B．工業上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3
C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4
D．次磷酸與足量NaOH溶液反應：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O
7．“碳達峰·碳中和”是我國社會發展的重大戰略之一，CH4還原CO2是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一，相關主要反應有：
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol，K1
Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2
下列說法正確的是
A．反應Ⅰ的平衡常數K1= B．反應Ⅱ的ΔS<0
C．有利于提高CO2平衡轉化率的條件是高溫低壓 D．該工藝每轉化0.2mol CO2可獲得0.4molCO
8．聚富馬酸丙二醇酯是一種醫用高分子材料，可由如下反應制備：
下列說法正確的是
A．富馬酰氯存在對映異構體 B．丙二醇可由油脂水解得到
C．該反應為縮聚反應 D．1mol聚富馬酸丙二醇酯最多能與1molH2發生加成反應
9．工業利用釩渣(主要成分為FeV2O4，雜質為Al2O3)制備V2O5的工藝流程如下：
已知：“焙燒”的產物之一為NaVO3.下列說法不正確的是
A．“焙燒”時，
B．“調pH”的目的是將溶液中的鋁元素轉化為而除去
C．不選用HCl“調pH”的原因可能與的氧化性較強有關
D．“沉釩”后的溶液中
10．利用如圖所示裝置可實現化學儲氫。下列說法正確的是
A．Y為電源負極 B．電解后硫酸溶液的物質的量濃度減小
C．電極a上發生的反應為 D．電解過程中每生成11.2LO2，理論上可儲存1molH2
11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是
選項 探究目的 探究方案
A Ka(HClO)與Ka(HCN)的大小關系 用pH計測量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比較HClO和HCN的Ka大小
B 碘在濃KI溶液中與CCl4中的溶解能力比較 向碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，觀察有機層顏色的變化
C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化
D 探究1—溴丁烷的消去產物 向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
12．室溫下，由二氧化錳與硫化錳礦(含Fe、Mg等雜質)制備MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列說法正確的是
A．NH4HCO3溶液中：c()B．“酸溶”時主要離子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+
C．“除鐵除鎂”后上層清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．“沉錳”后上層清液中：=2.5
13．甲醇-水催化重整可獲得H2.其主要反應為
反應Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol 1
反應Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol 1
在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2時，若僅考慮上述反應，平衡時CO的選擇性、CH3OH的轉化率和H2的產率隨溫度的變化如圖所示。
CO的選擇性= × 100％
下列說法正確的是
A．一定溫度下，增大可提高CO的選擇性 B．平衡時CH3OH的轉化率一定大于H2O的轉化率
C．圖中曲線①表示平衡時H2產率隨溫度的變化 D．一定溫度下，降低體系壓強，反應Ⅰ的平衡常數增大
14．從某冶鋅工廠的工業廢料[除和少量外，還含有鉍、鍺等的氧化物]中回收幾種金屬的單質或化合物的工業流程如圖：
已知：①該工藝條件下，。
②單寧酸是一種含有酯基的多酚類化合物。③易水解。
請回答下列問題：
(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是 (填字母)。
a．適當升高溫度 b．酸浸過程中不斷攪拌 c．將硫酸濃度增大到70% d．加大廢料的用量
(2)“浸液1”中約為，則除時應控制的范圍是 。(已知：當溶液中某離子濃度小于時，可認為該離子沉淀完全)
(3)“酸浸2”時鉍的氧化物發生反應的離子方程式為 。
(4)“沉鍺”的反應原理為，該操作中需調節為2.5且不能過低或過高，原因是 。
(5)①存在多種晶體結構，其中纖鋅礦型的晶體結構如圖所示，晶體中的配位數為 。
②也可用作半導體材料，晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，鍵中離子鍵成分百分數小于鍵，從元素電負性的角度分析其原因為 。
③加熱固體，固體質量保留百分數與溫度的關系如題圖所示。時所得固體的化學式為 。(寫出計算過程)
15．某降血脂藥物吉非羅齊(G)的一種合成路線如下：
(1)下列關于化合物E和G的說法正確的是___________。
A．官能團種類相同 B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以使用質譜儀區分
(2)標出B中酸性最強的氫原子 。
(3)已知C的分子式為C11H15BrO，C的結構簡式為 。
(4)E→F的反應需經歷E→X→F的過程，中間產物X和G互為同分異構體，寫出該中間產物X的結構簡式 。
(5)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 。
能和FeCl3溶液顯色；堿性條件下水解酸化后得到的產物中均有2種不同的氫原子。
(6)已知：。
寫出以、乙醇為原料制備的合成路線圖 (須使用i-Pr2NH、DMF，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16．LiFePO4和FePO4可以作為鋰離子電池的正極材料。
(1)LiFePO4的制備。將LiOH(強堿)加入煮沸過的蒸餾水配成溶液，在氮氣的氛圍中，將一定量的(NH4)2Fe(SO4 )2溶液與H3PO4、LiOH溶液中的一種混合，加入三頸燒瓶中題圖-1，在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應后，過濾，洗滌，干燥，得到粗產品。
①通入N2的目的是 ，該步驟中為達到相同目的采取的措施還有 。
②(NH4)2Fe(SO4 )2與H3PO4、LiOH反應得到LiFePO4和NH4HSO4 ，該反應的離子方程式為 。已知Ka(HSO)=1.0×10-2。
③在氮氣氛圍下，粗產品經150℃干燥、高溫焙燒，即可得到鋰離子電池的正極材料。焙燒時常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是 。
(2)FePO4的制備。取一定量比例的鐵粉、濃磷酸、水放入容器中，加熱充分反應，向反應后的溶液中加入一定量H2O2，同時加入適量水調節pH，靜置后過濾，洗滌，得到FePO4·2H2O，高溫煅燒FePO4·2H2O，即可得到FePO4。
①其他條件不變時，磷酸與水的混合比例對鐵粉溶解速率的影響如題圖-2所示。
當時，隨著水的比例增加，鐵粉溶解速率增大幅度不大的原因是 。
②上述制備過程中，為使反應過程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作控制不能達到目的的是 (填序號)。
a．用Ca(OH)2調節溶液pH=7 b．加熱，使反應在較高溫度下進行
c．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 d．加入適當過量的H2O2溶液
③工業上也可以用磷酸亞鐵粗產品(混有氫氧化鐵)可制備磷酸鐵(FePO4)。其他條件一定，制備FePO4時測得Fe的有效轉化率[n(FePO4)/n(Fe)總]×100%與溶液pH的關系如題圖-3所示。
請設計制備磷酸鐵的實驗方案： 。(實驗中須使用的試劑有：1 mol L-1H2SO4，30% H2O2溶液，1mol L-1Na2HPO4)。
④測定產物樣品中鐵元素的質量分數，主要步驟如下：
i．取a g樣品，加入過量鹽酸充分溶解，再滴加SnCl2(還原劑)至溶液呈淺黃色；
ii．加入TiCl3，恰好將i中殘余的少量Fe3+還原為Fe2+；
ⅲ.用c mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7標準溶液。
產物中鐵元素的質量分數為 。(寫出計算過程)
17．I．工業廢水和廢渣中會產生含硫(-II)等污染物，需經處理后才能排放。
(1)廢水中的硫化物通常用氧化劑將其氧化為單質S進行回收。已知：溶液中含硫微粒的物質的量分數隨變化情況如圖1所示。

圖1 圖2
①向含硫廢水中加入稀調節溶液的為6，廢水中 。
②控制廢水約為8，廢水中單質硫回收率如圖2所示。溶液的加入量大于時，廢水中單質硫的回收率下降的原因是 。
(2)含硫廢渣(硫元素的主要存在形式為)，可以回收處理并加以利用。沉積物-微生物酸性燃料電池工作原理如圖3所示。
碳棒b處S生成的電極反應式為 。
II．氨氮廢水中含有氨和銨鹽，直接排放會造成環境污染。可用以下方法處理：
(3)沉淀法
①“氧化”時在微生物的催化作用下，被氧化為。該反應的化學方程式為 。
②“沉淀”中將“氧化”步驟后剩余的轉化為沉淀，若調節過大，會降低氨氮去除率，其原因為 。
(4)生物硝化反硝化法
生物硝化反硝化法可將酸性廢水中的氨氮轉化為氮氣，其原理如圖4所示。
①硝化過程中溶液的 。(填“升高”或“降低”)。
②每處理含的酸性廢水，理論上消耗的物質的量為 。

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