資源簡介

漣水縣第一中學2024 2025學年第一學期高三年級
12月份階段性檢測
化學試卷
可能用到的相對原子質量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Nd—144 Mn—55
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素，下列元素位于元素周期表第三周期的是（ ）
A.O B.P C.Ca D.Fe
2．反應可用于壁畫修復。下列說法正確的是（ ）
A.的結構示意圖為 B.中既含離子鍵又含共價鍵
C.中元素S的化合價為+8 D.的空間構型為V形
3．下列有關制取、分離和提純乙酸乙酯的實驗裝置不能達到實驗目的的是
A.向甲試管中依次加入物質的先后順序為③①② B.用裝置乙制備乙酸乙酯
C.用裝置丙分離乙酸乙酯粗品 D.用裝置丁提純乙酸乙酯
4．對金屬材料中C、O、N、S的含量進行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級。下列正確的是（ ）
A.電離能大?。? B.熱穩定性：
C.酸性強弱： D.半徑大小：
5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A. B.
C. D.新制
6．下列關于元素鈉及其化合物的說法不正確的是（ ）
A.金屬鈉密度比水小，可保存在煤油中
B.金屬鈉可發生轉化：
C.不可以用澄清石灰水鑒別溶液和溶液
D.工業上用NaCl制取金屬鈉的反應：
7．堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造示意圖如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.電池工作時，發生氧化反應
B.電池工作時，通過隔膜向負極移動
C.環境溫度過低，有利于電池放電
D.反應中每生成1mol MnOOH，轉移電子數為
8．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A.X分子中所有碳原子共平面 B.1mol Y能與2mol 發生加成反應
C.Z不能與的溶液反應 D.Y、Z均不能使酸性溶液褪色
閱讀下列材料，回答9～10題。
碳元素的單質及化合物應用廣泛。金剛石是一種超硬材料，石墨具有層狀結構（如圖甲所示），又稱富勒烯，摻雜K可用作超導材料（晶胞如圖乙所示）。資源化再利用是如期實現“碳中和”目標的關鍵技術之一。MgO或CaO摻雜形成捕獲劑（X為Mg或Ca），捕獲生成。加熱可使捕獲劑再生。再生時，陽離子電荷數越高，半徑越小，越易分解。和H2可在銅基催化劑（含有和Cu）作用下合成。
9．下列說法正確的是（ ）
A.含1mol碳原子的金剛石中有2mol σ鍵
B.晶體是共價晶體
C.石墨層內碳碳鍵的鍵長小于金剛石中碳碳鍵的鍵長，所以石墨的硬度大于金剛石
D.與K形成的超導材料化學式為
10．下列說法正確的是（ ）
A.固體中既含有離子鍵，也含有非極性共價鍵
B.是由極性鍵構成的非極性分子
C.分解溫度：
D.和合成乙醇的反應可表示為
11．室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 探究方案 探究目的
A 將鹵代烴與NaOH醇溶液混合加熱，待冷卻后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色 確定鹵代烴中鹵原子種類
B 用潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液在酒精燈外焰灼燒，觀察火焰顏色 確定溶液中是否含Na元素
C 用pH試紙分別測量0.1的和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小 對比和的相對大小
D 將紅熱的木炭投入濃中，有紅棕色氣體產生 證明木炭有還原性
12．室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知，。
實驗1：將氣體通入水中，測得溶液pH=3。
實驗2：將氣體通入0.1 NaOH溶液中，當溶液pH=4時停止通氣。
實驗3：將氣體通入0.1 酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。
下列說法正確的是（ ）
A.實驗1所得溶液中：
B.實驗3所得溶液中：
C.實驗2所得溶液中：
D.實驗2所得溶液經蒸干、灼燒制得固體
13．催化加氫可合成二甲醚，發生的主要反應有：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
在恒壓、時，若僅考慮上述反應，平衡時，和CO選擇性及轉化率隨溫度的變化如圖中實線所示。。下列說法錯誤的是（ ）
A.圖中曲線②表示平衡時轉化率隨溫度的變化
B.
C.平衡時，轉化率隨溫度的變化不可能如圖中虛線所示
D.200℃時，使用對反應Ⅰ選擇性高的催化劑可提高的生產效率
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．（15分）實驗室以碳酸錳礦（含及少量Fe、Al、Si等氧化物）為原料可制得高純。
（1）焙燒：將碳酸錳礦與在溫度為300~500℃下進行焙燒，寫出焙燒時所發生反應的化學方程式：______。
（2）制備：向凈化后的溶液在攪拌下緩慢滴加沉淀劑溶液，過濾、洗滌、干
燥，得到固體。
①將過濾得到的濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，可得到的晶體為______（填化學式）。
②沉淀劑不選擇溶液的原因是______。
③在空氣中，一段時間后會生成，寫出該反應的化學方程式______。
（3）在空氣流中熱解得到不同價態錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化題如圖-1所示。
①770℃時，剩余固體中為______。
15．（15分）黃酮派酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成：
（1）A的名稱是______。
（2）E→F的反應類型是______。
（3）已知苯甲酸酐（）可以與羥基化合物生成酯，D→E經歷了D→X→E的過程，中間體X的化學式為，分子中共有3個六元環。寫出X的結構簡式：______。
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：______。
①屬于芳香族化合物；
②堿性水解后酸化得到兩種產物，且兩種產物的核磁共振氫譜中均只有2個峰。
（5）寫出以、、為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
16．（15分）和可以作為鋰離子電池的正極材料。
（1）具有良好的結構穩定性，與的結構密切相關，的空間結構為______。
（2）的制備。在氮氣的氛圍中，將一定量的溶液與、LiOH溶液中的一種混合，然后加入到三頸燒瓶中（如圖），在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到粗產品。
①滴液漏斗中的溶液是______。
②與、LiOH反應得到和，該反應的離子方程式為______。已知
③工業制取在高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的導電性能外，還能______。
（3）的制備。取一定量比例的鐵粉、濃磷酸、水放入容器中，加熱充分反應，向反應后的溶液中加入一定量，同時加入適量水調節pH，靜置后過濾、洗滌、干燥得到，高溫煅燒，即可得到。
①其他條件不變時，磷酸與水的混合比例對鐵粉溶解速率的影響如圖所示：
當時，隨著水的比例增加，鐵粉溶解速率迅速升高的原因是______。
②將和溶液混合也可以得到，反應原理為。不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖所示。
請補充完整以溶液制備的方案：取一定量的溶液，______，固體干燥，得到較純凈的。（必須使用的試劑：1 溶液、3% 溶液、溶液、鹽酸、溶液、蒸餾水）
17．（16分）的捕集與轉化是研究的重要課題。
（1）二氧化碳加氫可以制取甲烷，向恒壓、裝有催化劑的密閉容器中通入1mol 和4mol ，若只考慮發生如下兩個反應：
反應Ⅰ：；
反應Ⅱ：；
則平衡時含碳物種的物質的量隨溫度的變化如圖1所示。
①說明B代表的物質，并解釋溫度高于600℃后B的物質的量隨溫度升高而逐漸減小的原因：______。
②實際反應過程中，還會發生如下反應：
反應Ⅲ：；
反應Ⅳ：；
則反應Ⅳ的______。
③保持溫度一定，實際反應過程中測得一段時間后，催化劑的活性會降低，原因是______。
（2）向一定濃度的溶液通至飽和，電解后在電極上反應生成，原理如圖2所示。電解過程中生成尿素的電極反應式是______。
（3）電解吸收的KOH溶液可將轉化為有機物。相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如圖3所示。
其中，，n表示電解生成產物X所轉移電子的物質的量，F表示法拉第常數。
①分析電解所得含碳還原產物的種類與電壓之間的關系是______。
②當電解電壓為時，電解生成的和的物質的量之比為______。
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12月份階段性檢測
化學參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D D A D B B B A B B B A
（注：二卷離子方程式或者化學方程式，只要反應物、生成物的化學式寫對，就得1分，配平、條件、氣體符號、沉淀符號等總扣1分）
14（共15分）
（1）（3分）
（2）①（3分） ②溶液堿性較強，會有部分沉淀生成（3分）
③（3分）
（3）①4:3（3分）
15．（15分）
（1）苯酚（2分） （2）取代反應（2分） （3）（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1）正四面體（2分）
（2）①LiOH溶液（2分） ②（2分）
③利用其還原性，防止Fe（Ⅱ）被氧化（2分）
（3）①當時，隨著水的比例增加，促進了的電離（1分），使顯著增大，反應速率較快（1分），同時反應放熱也加快了反應速率（1分）（共3分）
②向其中滴加的3%雙氧水溶液（1分），直至取少量溶液滴加溶液不出現深藍色沉淀為止（1分），邊攪拌邊向所得溶液中緩慢滴加1 溶液，至溶液的pH約為2.5，靜置后過濾（1分），所得沉淀用蒸餾水洗滌至最后一次洗滌液滴加鹽酸酸化的溶液無白色沉淀出現（1分）（共4分）（見錯熔斷）
17．（16分）
（1）①B是。反應Ⅰ的，溫度升高促進的生成；反應Ⅱ的，溫度升高促進的消耗；溫度高于600℃的條件下，升高溫度對反應Ⅱ的影響大于對反應Ⅰ的影響（3分）
②
（3分）
③反應一段時間后產生的積碳覆蓋在催化劑表面（3分）
（2）（3分）
（3）①電壓越大，所得含碳還原產物中碳元素的化合價越低（2分） ②8:15（2分）

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