資源簡介

秋季學期一課一研主講人教案
年級 學科 化學 活動時間
備課組長 主講人 活動地點
組員
未參加人員
課題 3.2.2物質的量在化學方程式計算中的應用習題課 課題總用課時數 1
教學目標 1.知道原子的結構及構成原子的微粒間的關系,根據原子核外電子的排布規律，能畫出1~20號元素的原子結構示意圖。 2.了解預測、假設、模型等方法在科學家研究原子結構中的作用。
教學重難點 重點∶原子核外電子排布的規律 難點∶原子核外電子排布的規律
學情分析 在初中階段，學生已知道了原子的構成和原子結構的一般表示方法，但是不知道質量數的概念以及原子核外電子排布的一般規律。
教學準備 多媒體課件
一、原子結構模型的演變 1、原子結構模型：根據科學猜想和分析，通過對原子結構的形象描摹而建構的認識原子本質的模型。 2、演變過程：道爾頓模型（實心球）→湯姆森原子模型（原子核帶正電，電子帶負電并鑲嵌在原子核上）→盧瑟福原子模型（原子核質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同軌道運轉）→波爾原子模型（電子分層排布）→電子云模型（電子在原子核外很小空間內高速運轉，沒有確定的軌道）。 二、原子結構和原子核外電子排布 1、回顧 活動：根據初中的化學知識，描述原子的結構 2.了解質量數 質量數:質子和中子的相對質量都近似為1,忽略電子的質量,將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加,所得的數值叫做質量數。 質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N) 3、表示原子的組成 4. 原子核外電子排布 【思考】在多個電子的原子里，電子是如何排布的呢？ 注意：在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區域內運動的電子能量較高。 （1）電子層 在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區域內運動。我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱為電子層。 【結論】電子在原子核外分層排布，而且離核越遠，電子能量越高。 (2) 不同電子層的表示及能量關系 【思考1】電子一般總是先從內層排起，當一層充滿后在填充下一層。那么每個電子層最多可以排布多少個電子呢？ 【思考與討論】課本P93：根據稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發現什么規律？ (1) K層為最外層時，最多容納多少電子？其余層為最外層，最多容納多少電子？ (2) 次外層最多容納多少電子？ (3)第n層最多容納多少電子？ 結論：K層為最外層時不超過2個 ；其他層為最外層時最多不超過8個 ；次外層最多容納18個電子 第 n 層最多容納2n2個電子 。 （3）核外電子排布的表示方法 原子結構示意圖 離子結構示意圖 【思考】根據上述規律，寫出33號元素的原子結構示意圖。 三、課堂小結 原子的核外電子排布規律：　 　　(1)電子總是盡先由里向外排列； 　　(2)每個電子層最多可以容納2×n2個電子； 　　(3)最外層最多可以容納8個電子(K層為最外層時，最多容納2個)； 　　(4)次外層最多容納18個電子。
板書設計 4.1.1原子結構 1、原子結構 2、質量數 質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N) 3、原子核外電子排布 （1）電子層 （2）不同電子層的表示及能量關系 （3）一般規律： 電子總是盡先由里向外排列，K層為最外層時不超過2個 ；其他層為最外層時最多不超過8個 ；次外層最多容納18個電子 ；第 n 層最多容納2n2個電子 。
作業布置 ①用原子結構示意圖表示1～20號元素的核外電子排布 ②優化設計P167-168
課后反思

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