資源簡介

2024—2025學年高中化學滬科版必修第二冊7.3 乙醇和乙酸
一、單選題
1．下列分子中，含有碳碳雙鍵的是
A． B． C． D．
2．江南大學科研團隊利用雙點位催化劑實現由和一步合成乙醇，下列說法不正確的是
A．氫能為可再生清潔能源 B．乙醇的結構式為
C．該反應中C的化合價降低 D．該技術可有效節約糧食、有利于實現碳中和
3．下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A．95%酒精中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
4．下列化學用語的表述錯誤的是
A．乙烯的球棍模型： B．與乙酸互為同系物
C．甲基的電子式： D．聚氯乙烯的結構簡式：
5．莽草酸可以合成甲流藥物奧司他韋，部分路線如圖。下列說法正確的是
A．奧司他韋分子式為
B．莽草酸與中間體互為同系物
C．莽草酸既可以發生氧化反應，又可以發生還原反應
D．莽草酸最多能消耗
6．中國人民在悠久的歷史中創造了絢麗多彩的中華傳統文化，下列說法不正確的是
A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應
B．《本草綱目中》描述“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”是因為酒精的沸點比水的沸點低
C．“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”：霧屬于氣溶膠
D．“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁……”指從草木灰中提取“石堿”，其主要成分為KOH
7．乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是
A．和金屬鈉作用時，鍵②斷裂 B．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
C．燃燒時，只有極性鍵斷裂 D．與酸性高錳酸鉀溶液反應時所有鍵都斷裂
8．下列有關乙醇的說法正確的是
A．紅熱的銅絲插入乙醇中發生反應，乙醇分子中碳氧鍵斷裂
B．乙醇不能使酸性溶液褪色
C．乙醇分子中所有的氫原子均可被鈉置換出來
D．乙醇是一種很好的溶劑，故可用乙醇來提取某些中藥的有效成分
9．乙醇是生活中常見的有機物。下列有關乙醇發生反應斷鍵的說法正確的是
A．與金屬鈉反應，鍵①斷裂
B．與乙酸發生酯化反應，鍵②斷裂
C．與氧氣發生催化氧化反應，鍵②③斷裂
D．鍵④穩定，不會斷裂
10．某科學小組的同學將紫蘿卜皮榨成汁，用來檢測溶液的酸堿性。查閱資料得知，紫蘿卜皮汁在不同溶液中的顯色情況如表：
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 紫色 黃綠色 紅色
下列溶液能使紫蘿卜皮汁變為黃綠色的是
A．蘋果汁 B．肥皂水 C．蒸餾水 D．白醋
11．實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A．甲中加入過量的乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯
B．試管乙中盛放飽和溶液可除去乙酸和乙醇
C．乙中導管不伸入液面下是為了防止倒吸
D．實驗結束，乙中上層為無色透明的油狀液體
12．下列有關化學用語表示正確的是
A．乙酸的分子式為
B．HClO的電子式為
C．離子結構示意圖可以表示，也可以表示
D．空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
13．下列關于物質的鑒別與除雜的說法正確的是
A．除去溴乙烷中乙醇：多次加水振蕩，分液，棄水層
B．只用溴水就能將苯、乙醇、環己烷、淀粉碘化鉀溶液區分開
C．鑒別鈉和鉀：分別取小粒金屬投入含酚酞溶液的水中，觀察溶液顏色變化
D．鑒別己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分別滴入酸性溶液，振蕩觀察是否褪色
14．下列關于乙醇的說法中，不正確的是。
A．酸性重鉻酸鉀能將乙醇直接氧化為乙酸，利用該反應可以檢驗酒駕
B．乙醇是很好的溶劑，故可以用乙醇來提取某些中藥中的有效成分
C．75%的乙醇能用來消毒殺菌，是因為乙醇具有強氧化性
D．乙醇易揮發，故有“好酒不怕巷子深”的說法
15．下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗方案 實驗目的
A 向溴水中滴加丙烯醛(CH2=CHCHO)溶液 確定丙烯醛中含碳碳雙鍵
B 取2mL1-氯丁烷于試管中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加AgNO3溶液 檢驗1-氯丁烷中的氯元素
C 將K2S固體溶于水，進行導電性實驗，K2S溶液可導電 確定K2S為離子化合物
D 向待測液中加入飽和碳酸鈉溶液 鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
A．A B．B C．C D．D
二、填空題
16．寫出實現下列物質轉化的化學方程式。 、 、 、
乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
17．從A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．纖維素等六種有機物中，選擇合適的物質，將其標號填在橫線上。
(1)可用于制造肥皂的是 ；
(2)屬于天然高分子的是 ；
(3)人體血液里的血糖含有 ；
(4)能與乙醇發生酯化反應的是 ；
(5)我國“西氣東輸”的氣體主要成分是 ；
(6)世界上將 的產量作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志
18．乙酸的化學性質
【實驗探究一】乙酸的酸性乙酸在溶于水時能夠電離出CH3COO-和H+，因而乙酸具有一定的酸性。請小組內合作利用所給的試劑設計幾個實驗證明乙酸具有酸性。完成下面表格：
實驗內容 實驗現象 反應的化學方程式
向試管中加入約2mL乙酸溶液，然后滴入數滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化 溶液變紅
向試管中加入適量鋅粒，然后加入約2mL冰醋酸溶液 溶液中有氣泡生成
向試管中加入適量碳酸鈣，然后加入約2mL冰醋酸溶液 碳酸鈣溶解，有大量氣泡生成
向試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入數滴酚酞溶液，然后逐滴滴加乙酸溶液，觀察顏色變化 溶液由紅色逐漸變為無色
總結：乙酸的酸性
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
【實驗探究二】在試管中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2～3塊碎瓷片。按下圖所示連接裝置，用酒精燈小心均勻地加熱試管，將產生的氣體經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上。觀察發生的現象，聞一聞生成物的氣味。
現象： 。
結論： 。
反應方程式： 。
酯化反應： 。
酯化反應原理:酸脫去 ，醇脫去 。
【交流研討】
a.反應中濃硫酸的作用是什么？碎瓷片的作用是什么？ 。
b.為什么反應物都必須是無水液體？ 。
c.為什么要用飽和Na2CO3溶液吸收產物？ 。
d.為什么導氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液中？ 。
19．有機物的性質與有機物的官能團、空間結構密切相關。
(1)的空間結構是 。
(2)可使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該反應的化學方程式 。
(3)乙酸中官能團名稱是 ，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下可發生酯化反應，寫出該反應的化學方程式 。
三、計算題
20．回答下列問題：
(1)一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物分別經過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g。求乙醇和氧氣物質的量分別是 、 。
(2)若將0.5mol乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標況下生成氣體的體積是 。
21．按要求作答：
(1)乙醇和乙酸反應可生成乙酸乙酯，反應方程式為： 。在密閉容器中，利用該反應制備乙酸乙酯，實驗中若起始時在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應后容器中殘留的乙醇可能為 。
A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol
(2)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與Cu2O 的物質的量之比為 。
②HNO3的物質的量濃度為 mol·L-1。
22．取6.0 g有機物與足量氧氣在密閉容器中充分燃燒，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸、灼熱的氧化銅和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重13.2 g。已知該有機物的相對分子質量為60。請回答：
(1)有機物中n(H)= mol。
(2)有機物的分子式是 。
(3)若有機物能與鈉發生反應，可能的結構簡式是 。
參考答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D C D B D A B
題號 11 12 13 14 15
答案 A C A C D
1．D
【詳解】A．為乙酸，不含碳碳雙鍵，A不選；
B．為乙醇，不含碳碳雙鍵，B不選；
C．C2H6為乙烷，都是單鍵，則不含碳碳雙鍵，C不選；
D．C2H4為乙烯，一定含有碳碳雙鍵，D選；
故選D。
2．B
【詳解】A．氫氣燃燒生成水，產物對環境無污染，故A正確；
B．乙醇的結構簡式為，故B錯誤；
C．該反應中C的化合價由+4價降到-2價。故C正確；
D．該反應會消耗二氧化碳，有利于實現碳中和，故D正確；
故選B。
3．A
【詳解】A．酸性條件下，酒精會被氧化為乙酸，即會發生氧化還原反應而不能大量共存，故A符合題意；
B．溶液中：與HCO會發生雙水解反應而不能大量共存，故B不符合題意；
C．OH-與均會反應而不能大量共存，但是沒有發生氧化還原反應，故C不符合題意；
D．溶液中，與H+反應而不能大量共存，但是沒有發生氧化還原反應，故D不符合題意；
答案選A。
4．D
【詳解】
A．乙烯的結構簡式為，其球棍模型為，故A正確；
B．分子式為，與乙酸結構相似，分子組成相差2個，它們之間互為同系物，故B正確；
C．甲基有一個未成鍵的單電子，其電子式為，故C正確；
D．聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，其結構簡式為，故D錯誤；
故選D。
5．C
【分析】莽草酸形成中間體的變化為羧基與乙醇發生酯化，再經過若干步驟，得到奧司他韋。
【詳解】A．奧司他韋分子式為C16H28N2O4，A錯誤；
B．莽草酸含羥基和羧基，中間體含羥基和酯基，二者所含官能團不完全相同，結構不相似，不互為同系物，B錯誤；
C．莽草酸官能團含碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應也是還原反應，含醇羥基，能與氧氣發生催化氧化，C正確；
D．所含羧基能和氫氧化鈉反應，1mol莽草酸最多可與1molNaOH反應，另外的三個屬于醇羥基，不能與氫氧化鈉反應，D錯誤；
故答案選C
6．D
【詳解】A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中設計到燃燒，燃燒為氧化還原反應，A正確；
B．《本草綱目中》描述“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”是利用酒精的沸點比水的沸點低，易揮發出來，B正確；
C．霧的分散劑為氣體空氣，故屬于氣溶膠，C正確；
D．草木灰中“石堿”主要成分為K2CO3，D錯誤；
答案選D。
7．B
【詳解】A．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷裂①鍵，A錯誤；
B．乙醇在銅催化下發生催化氧化反應生成乙醛，斷裂①③鍵，B正確；
C．燃燒時所有化學鍵均斷裂，C錯誤；
D．與酸性高錳酸鉀溶液反應時生成乙酸，④⑤鍵均未斷，所以并不是所有鍵都斷裂，D錯誤；
故選B。
8．D
【詳解】A．紅熱的銅絲插入乙醇中發生反應，乙醇分子中-碳原子上的C-H鍵和O-H鍵斷裂，A錯誤；
B．乙醇具有還原性，能使酸性溶液褪色，B錯誤；
C．乙醇分子中只有羥基上的H原子能被Na置換出來，C錯誤；
D．乙醇是一種很好的有機溶劑，可用于提取某些中藥的有效成分，D正確；
故選D。
9．A
【詳解】A． 乙醇和金屬鈉反應，是乙醇的羥基和鈉反應，鍵①斷裂，故A正確；
B． 酯化反應的機理為羧酸分子斷裂碳氧鍵，乙醇分子斷裂氫氧鍵，與乙酸發生酯化反應，鍵①斷裂，故B錯誤；
C． 乙醇催化氧化生成乙醛，與氧氣發生催化氧化反應，鍵①③斷裂，故C錯誤；
D． 乙醇燃燒時，鍵④也會斷裂，故D錯誤；
故選A。
10．B
【詳解】A．蘋果汁呈酸性，能使紫蘿卜皮汁變為紅色，A錯誤；
B．肥皂水呈堿性，能使紫蘿卜皮汁變為黃綠色，B正確；
C．蒸餾水呈中性，不能使紫蘿卜皮汁變色，C錯誤；
D．白醋中含有醋酸，能使紫蘿卜皮汁變為紅色，D錯誤；
故選B。
11．A
【詳解】A．酯化反應是可逆反應，甲中加入過量的乙醇也不能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液能溶解乙醇、吸收乙酸，試管乙中盛放飽和溶液可除去乙酸和乙醇，故B正確；
C．乙醇、乙酸易溶于水，乙中導管不伸入液面下是為了防止倒吸，故C正確；
D．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，實驗結束，乙中上層為無色透明的乙酸乙酯，故D正確；
選A。
12．C
【詳解】A．乙酸的分子式為，結構簡式為，A錯誤；
B．HClO中氧原子分別與氫原子、氯原子形成共用電子對，因此電子式為，B錯誤；
C．S為第16號元素，互為同位素的原子具有相同的質子數，因此離子結構示意圖可以表示，也可以表示，C正確；
D．碳原子半徑小于氯原子，因此空間填充模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯誤；
答案選C。
13．A
【詳解】A．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可分液分離，A正確；
B．苯、乙醇、環己烷、淀粉碘化鉀分別與溴水混合的現象為：分層后有機層在上層、溴水與乙醇不反應也不分層、分層后有機層在上層、溶液變藍，不可鑒別，B錯誤；
C．鈉、鉀均與水反應生成堿，加入酚酞后顏色變化一樣，無法鑒別，C錯誤；
D．己烯和甲苯均可被高錳酸鉀氧化，現象相同，不能鑒別，D錯誤；
故選A。
14．C
【詳解】A．乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成乙酸，用于酒駕的檢測，故A項正確；
B．乙醇是很好的溶劑，中藥中的有效成分多數為有機物，依據相似相溶性原理，可以用乙醇來提取某些中藥中的有效成分，故B項正確；
C．乙醇消毒的原理是使病原微生物的蛋白質凝固而變性，而非強氧化性，故C項錯誤；
D．乙醇沸點低，易揮發，有醇香味，故有“好酒不怕巷子深”的說法，故D項正確；
故本題選C。
15．D
【詳解】A．醛基也能與溴水發生氧化反應使溶液褪色，則溴水褪色不能說明丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵，A錯誤；
B．取2mL1-氯丁烷于試管中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫后，加入稀硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明1-氯丁烷中存在氯原子，B錯誤；
C．應該用熔融的K2S進行導電性實驗，如果導電，確定K2S為離子化合物，C錯誤；
D．乙酸與飽和碳酸鈉溶液產生氣體，乙醇與飽和碳酸鈉溶液不分層，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，D正確；
故選D。
16．
【詳解】乙烯和水在催化劑、加熱、加壓條件下發生加成反應制得乙醇，乙醇被氧氣催化氧化為乙醛，乙醛被催化氧化乙酸，乙酸和乙醇反生酯化反應制得乙酸乙酯。
答案：；；；；
17．(1)D
(2)F
(3)E
(4)C
(5)A
(6)B
【解析】（1）
油脂在堿性條件下的水解反應也稱為皂化反應，可用于制造肥皂，故選D；
（2）
淀粉、纖維素等是天然高分子化合物，故選F；
（3）
人體血液里的血糖含有葡萄糖，故選E；
（4）
有機酸或無機含氧酸和醇在濃硫酸作用下，生成酯和水的反應為酯化反應，故能與乙酸發生酯化反應的是乙醇，選C；
（5）
我國“西氣東輸”輸送的是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故選A；
（6）
世界上將乙烯的產量作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，故選B。
18． Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2↑ CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑ NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 與指示劑發生顯色反應，使紫色的石蕊溶液變紅 與活潑金屬反應，生成氫氣 和碳酸鹽反應生成二氧化碳，酸性比碳酸強 和堿反應生成鹽和水 和堿性氧化物反應生成鹽和水 飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味 醇和乙酸在濃硫酸的作用下生成了一種不易溶于水的，具有香味的物質 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應 羧基中的羥基 羥基中的H原子 催化劑、吸水劑；防止暴沸 有利于乙酸乙酯的生成，提高產率 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度利于分層 防止倒吸
【解析】略
19．(1)正四面體型
(2)
(3) 羧基 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
【解析】(1)
二氯甲烷沒有同分異構體，故甲烷的空間結構是正四面體型；
(2)
可使溴的四氯化碳溶液褪色，發生加成反應，反應的化學方程式：；
(3)
乙酸中官能團是-COOH，名稱是羧基；乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下可發生酯化反應，生成乙酸乙酯，反應的化學方程式： CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。
20．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
【解析】(1)
濃硫酸增重10.8g，即生成水的質量是10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據氫原子守恒，可得：C2H5OH～3H2O，所以n(C2H5OH)===0.2mol；堿石灰增重的質量即為生成CO2的質量，故n(CO2)==0.3mol，根據碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，根據氧原子守恒：n(O2)==0.55mol；
(2)
9.2g鈉的物質的量是9.2g÷23g/mol=0.4mol，根據方程式2C2H5OH+2Na＝2C2H5ONa+H2↑可推知乙醇過量，應按鈉的量進行計算，即生成標況下氫氣的體積是V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
21．(1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O BC
(2) 2:1 2.4
【解析】(1)
乙醇和乙酸反應可生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，在密閉容器中，利用該反應制備乙酸乙酯，實驗中若起始時在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，由于該反應是一個可逆反應，任何反應物均不能完全轉化，故充分反應后容器中殘留的乙醇的物質的量應該大于2mol，小于3mol，則可能為BC，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；BC；
(2)
①最終所得39.2g沉淀為Cu(OH)2，由Cu原子守恒可知，Cu和Cu2O的混合物中n(Cu原子)=n[Cu(OH)2]==0.4mol，則Cu和Cu2O的混合物中n(O)==0.1mol，故n(Cu2O)=n(O)=0.1mol，由Cu原子守恒則n(Cu)=0.4mol-2×0.1mol=0.2mol，故答案為：n(Cu)=0.2mol，n(Cu2O)=0.1mol，故Cu與Cu2O 的物質的量之比為0.2mol：0.1mol=2:1，故答案為：2:1；
②根據電子守恒有：2n(Cu)+2n(Cu2O)=3n(NO)，解得n(NO)=0.2mol，根據N原子守恒可知，n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1 L ×1 mol·L-1=1.2mol，故HNO3的物質的量濃度為=2.4mol·L-1，故答案為：2.4。
22．(1)0.8
(2)C3H8O
(3)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3
【分析】用質譜法測出其相對分子質量為60，則6.0 g有機物的物質的量為0.1 mol，濃硫酸增重7.2 g，應為水的質量，可知1 mol有機物含有H原子數目；堿石灰增重13.2 g，為二氧化碳的質量，則可知1 mol有機物含有C數目，再得出1 mol有機物含有O的物質的量，可知有機物分子式，有機物能與鈉反應，說明含有羥基，結合對應的結構特點解答該題。
【詳解】（1）用質譜法測出其相對分子質量為60，則6.0 g有機物的物質的量為n=，濃硫酸增重7.2 g為水的質量，則n(H2)==0.4 mol，則0.1 mol有機物含有0.8 mol的H；
（2）由(1)可知：0.1 mol有機物含有0.8 mol的H，則1 mol有機物含有8 mol H原子；堿石灰增重13.2 g為CO2的質量，可知n(CO2)== 0.3 mol，則1 mol有機物含有3 mol C原子，則1 mol有機物含有O的物質的量為n(O)==1 mol，因此可知有機物分子式為C3H8O；
（3）有機物分子式是C3H8O，該有機物能與鈉反應，說明物質分子中含有羥基，則該物質分子可能結構簡式為：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。

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