資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
基于新課標核心素養下的教學評一體化教學設計—常見的酸和堿
課題內容 常見的酸和堿
教學分析 課標解析: 知道常見的酸和堿的主要性質和用途，認識酸和堿的腐蝕性；初步學會稀釋常見的酸堿溶液；通過實驗探究，能總結出酸堿指示劑在酸性，堿性溶液中的變色情況；通過實驗探究活動，能說出酸和堿具有通性的原因。 教材分析: 本節內容在本冊課本的學習中有著十分重要的地位，通過對酸、堿的學習，可以為鹽的學習打下基礎，完善無機物之間的關系網絡。同時探究酸、堿的學習方法，可以為鹽的學習提供知識基礎和學法幫助，常見的酸、堿與日常生活、生產有著密切的聯系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。 學情分析: 通過一學期的學習學生已掌握了不少化學學習方法和實驗技能 從氧氣，碳及化合物，金屬等簡單物質的性質及溶液的知識的學習對本節的學習有一定的幫助，同時學生對新接觸的事物充滿好奇，有探究欲；渴望自己動手，自我意識強烈。
學習目標 知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途，了解濃硫酸的特性與稀釋方法；知道常見的堿，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀的物理性質和用途；掌握稀酸和堿溶液的化學通性。 達成評價 認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。認識酸堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。學會通過實驗，觀察現象，分析對比，認識事物本質的科學方法，增強運用知識解決問題的實踐能力。初步學會鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。
重難點 重點: 酸、堿的化學通性 難點: 濃硫酸吸水性與脫水性的區分與應用
先行組織 組織同學尋找日常生活中用到的酸和堿和相關故事。
學習活動設計
任務一：創設問題情境，引入新課
教師活動 學生活動 學習評價
從生活中找一些酸堿的例子。由學生列舉一些酸堿的物質或講述有關酸堿的故事。 聆聽并思考 舉例 講述 為學生提供感知，拉近生活；學生參與，提供學習積極性；拉近社會，培養民族自豪感
設計意圖：激發學生學習的興趣
任務二：知識講解
教師活動 學生活動 學習評價
教師講解常見的酸，對鹽酸、硫酸和硝酸的物理性質和用途作主要講解； 教師展開濃硫酸脫水性的實驗活動，并介紹濃硫酸的其它性質及稀釋方法。 教師講解稀酸化學性質，并展開稀酸與活潑金屬及金屬氧化物的實驗活動。 教師講解常見的堿，并對氫氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鉀的物理性質和用途作主要講解。 教師講解堿溶液的化學性質，并展開堿與廢金屬氧化物和鹽反應的實驗活動。 根據教師的引導，了解鹽酸、硫酸和硝酸的物理性質及用途。 根據教師的講解，理解實驗過程及相關性質。 根據教師的引導，觀察現象并書寫相關化學方程式。 學生根據教師的講解，了解常見堿的物理性質及用途。 學生根據教師的講解，了解實驗現象及相關方程式。 學生知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途，了解濃硫酸的特性與稀釋方法；知道常見的堿，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀的物理性質和用途；掌握稀酸和堿溶液的化學通性。
設計意圖：培養觀察和分析實驗的能力以及解決問題的能力，培養學生透過現象看本質的能力。培養學生的閱讀能力，學會通過閱讀來分析問題。
任務三：課堂總結
教師活動 學生活動 學習評價
教師通過思維導圖引導學生回顧本節課內容并做總結。 ①學生跟著教師的引導觀看思維導圖回顧本節課相關知識進行二次記憶。 學生能夠知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途，了解濃硫酸的特性與稀釋方法；知道常見的堿，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀的物理性質和用途；掌握稀酸和堿溶液的化學通性。
遷移運用(當堂檢測）: 思考：1. 除去二氧化碳氣體中的水蒸氣我們可選用什么試劑？為什么？ 2. 從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？成果集成： 作業設計（分層）: 1、北京市正在實施“人文奧運文物保護計劃”，其中修繕長城使用了大量的氫氧化鈣。氫氧化鈣的俗稱是：（ ） A.火堿 B.燒堿 C.熟石灰 D.小蘇打 2、下列物質露置于空氣中一段時間后，其質量增加且變質的是：（ ） A．濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.濃鹽酸 D.大理石 3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質，在沒有指示劑又不能增加其他雜質的情況下除去雜質，最好選用( ) A. 石灰石 B. 燒堿 C. 碳酸鈉 D. 熟石灰 4、袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分是( ) A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 燒堿 5、如圖所示，燒瓶內盛有X氣體，若擠壓滴管的膠頭a ,使液體Y進入燒瓶中，振蕩 燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管插入滴有Z的水，打開彈簧夾b，可見燒瓶液體如 噴泉一樣噴入燒瓶，并出現顏色改變，則X、Y、Z可能是( ) A．X是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液 B．X是CO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z是酚酞溶液 C．X是CO，Y是氫氧化鈣溶液，Z是酚酞溶液 D．X是HCl ，Y是硝酸銀溶液，Z是石蕊溶液 6、氫氧化鈉固體長時間露置在空氣中，表面已經潮濕，經充分干燥后，該固體的質量（ ） A.增大 B.減少 C.不變 D.無法確定 7、下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（ ） A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3 8、下列各組物質的名稱、俗名和化學式一致的是（ ） A.氫氧化鈉、純堿、NaOH B.氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2 C.氧化鐵、鐵銹、FeO D.水、干冰、H2O 9、下列物質暴露在空氣中一段時間后，由于化學變化的原因質量發生改變的是 A.濃鹽酸　　　　B.濃硫酸 C.氫氧化鈉固體　　　D.濃硝酸 10.亞硫酸鹽的一些性質和碳酸鹽的性質類似，如：Na2SO3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性，BaSO3（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體，工業上常用NaOH來吸收SO2氣體。現有吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性]、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應完全，請完成 下列實驗步驟； （1）取少量吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解； （2）用試管取少量該樣品溶液； （3）往試管中逐滴加入_________________，到___________________時，停止加入； （4）后續實驗的操作是：___________________________________________________，　　　　　　若觀察到_______________________，則NaOH已完全反應。 答案：1、C 2、B 3、B 4、B 5、BD 6、A 7、B 8、B 9、C 10、（3）硝酸鋇溶液　不再產生沉淀 （4）取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性　溶液呈中性 【解析】（3）根據題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據所給的試劑可以。反思提升：教學應從學生已有的生活經驗出發，引導學生關注身邊的常見物質與化學現象，將物質性質、化學原理的學習融入有關的生活現象和社會問題的分析解決活動中，體現其社會應用價值；強調要關注學生的已有經驗和將要經歷的經驗，提倡“從生活走進化學，用實驗研究化學，從化學走向社會”的教學思想。
設計意圖： 培養學生總結能力，讓學生復習掌握知識。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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